元素

Parti

歸納總結(jié)

i.元素定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

【特別提醒】（1）元素是宏觀概念，只論種類，不講個數(shù)；（2）核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類；（3）

日常生活中的“加碘鹽”“高鈣牛奶”等中的“碘”“鈣”指的是元素。

2.元素和原子的對比

元素原子

概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子

區(qū)別是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)是微觀概念，既講種類，也講個數(shù)

用來描述由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)和分子

使用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成

的構(gòu)成，如鐵是由鐵原子構(gòu)成的

聯(lián)系元素和原子是總體和個體的關(guān)系：原子是元素的最小單位，元素則是原子的一個歸類“集體”。

3.地殼中各種元素的含量

（1）各種元素在地殼里的含量如圖所示，其中含量最多的是氧元素，它的質(zhì)量分數(shù)接近50%,其次是硅元

素。在地殼中含量較少的碳、氫、氮等元素，對動植物的生命活動有重要作用。

（2）地殼中含量前五的元素分別為氧、硅、鋁、鐵、鈣。

4.元素符號的書寫與意義

（1）書寫：國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如氫元素的符號為H,氧元素的符

號為0。如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區(qū)別。例如用Cu表示銅元

素，C1表示氯元素，Ca表示鈣元素。即：

①由一個字母表示的元素符號要大寫；

②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。

（2）意義：元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。

【例】元素符號“O”既表示氧元素，又表示氧元素的一個原子。

5.元素的分類

金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜4,易失電子，化學性質(zhì)活潑

原子的最外層電子數(shù)＞4,易得電子，化學性質(zhì)活潑；原子的最外層電子數(shù)若等

非金屬元素

于4,則不易得也不易失電子，化學性質(zhì)較穩(wěn)定

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定

6.元素周期表

（1）定義：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)（指按元素原子核電荷數(shù)遞增

的順序給元素編的號，數(shù)值上等于核電荷數(shù)）科學有序地排列起來所得的表，叫做元素周期表。

（2）結(jié)構(gòu)

①周期：每一橫行為一個周期，共有7個周期。

②族：每個縱行為一族，共18個縱行，16個族（8,9,10三個縱行共同組成一個族）。

（3）周期表中的元素分類

在周期表中，用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。元素周期表的起始：金屬元素一非金屬元

素稀有氣體元素），其中稀有氣體元素又稱0族元素。元素隨著原子序數(shù)的遞增其化學性質(zhì)呈周期性

的變化。

兀素周

）2元索符號.紅色

Kf序數(shù)I*I

元素Z稱

注?的一鈾

Jt外！■電廣層排布,括“

人造元東Sf'M'Tr

一指"I能的電「以推布

238.0-相對1*/或?（加括號的教

據(jù)為讀放射性元索1??食期最

長同他京的用■敬）

40.0878.%79.90

憶

87.6288.919、

57-7172Hf74W

IKI~LU飴iL

SdW

186.2

89-103105Db107Khmlub

Ac-Lr小

(t/PV)

12621

7.原子序數(shù)

（1）定義：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。

（2）數(shù)值關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=（原子的）核外電子數(shù)。

8.元素周期表的信息

根據(jù)元素周期表能確定元素的分類、元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子

數(shù)等。如：

o

（tS'Uflilt）I乳上元素名稱

|—fflWWiFMtai

9.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

（1）原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)。同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同。

（2）同一周期的元素，原子序數(shù)、最外層電子數(shù)（前三周期）從左到右依次增加。

（3）同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。

Part2

考點講解

考點1：元素的概念

【例1】2019年諾貝爾化學獎用于獎勵鋰離子電池的發(fā)展。這種重量輕、可再充電且功能強大的電池，可

以儲存大量來自太陽能和風能的能源，使一個無化石燃料的社會成為可能。鋰元素與碳元素最本質(zhì)的區(qū)別

是（）

A.質(zhì)子數(shù)不同B.元素符號不同C.相對原子質(zhì)量不同D.核外電子數(shù)不同

【答案】A

【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素的種類得是核電荷數(shù)（即

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），故不同種元素本質(zhì)的區(qū)別是原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同。

故選A

【例2】（2024?北京?模擬預測）鈉元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是

A.質(zhì)子數(shù)不同B.電子數(shù)不同C.中子數(shù)不同D.最外層電子數(shù)不同

【答案】A

【詳解】元素是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，則鈉元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（核

電荷數(shù)）不同，故選：Ao

【變式1】（2024?遼寧?二模）如圖為某品牌礦泉水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

主要成分含量（mg/L）

IS........................0.1~1.8

偏硅酸.......25-60

鉀...........2~8

鈉...........8~40

A.“鉀”指的是元素B.“硅”是金屬元素C.“鈉”指的是分子D.該礦泉水是純凈物

【答案】A

【詳解】A、物質(zhì)是由元素組成的，這里的“鉀”不是指物質(zhì)的存在形式，而是指元素，是具有相同質(zhì)子數(shù)一

類原子的總稱，說法正確；

B、“硅”含有“石”字旁，屬于非金屬元素，說法錯誤；

C、物質(zhì)是由元素組成的，這里的“鈉”不是指物質(zhì)的存在形式，而是指元素，說法錯誤；

D、該礦泉水中含有多種可溶性物質(zhì)，是混合物，說法錯誤；

故選：Ao

【變式2】（2024?廣西桂林?二模）硒化錮半導體材料是第一批在空間站里接受過高溫考驗的材料。硒元素

和錮元素的本質(zhì)區(qū)別是

A.電子數(shù)不同B.質(zhì)子數(shù)不同C.中子數(shù)不同D.原子質(zhì)量不同

【答案】B

【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或

核電荷數(shù)）不同，故硒元素和錮元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選B。

【變式3】（2024?山西大同?三模）碳-14可用于檢測幽門螺桿菌。它與碳-12同屬碳元素，其原因是

A.電子數(shù)相同B.核電荷數(shù)相同

C.中子數(shù)相同D.最外層電子數(shù)相同

【答案】B

【分析】質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，碳-14與碳-12同屬碳元素，肯定質(zhì)子數(shù)相同。

【詳解】A、在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，但是本題并沒有說是原子，故錯誤；

B、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故正確；

C、碳-14原子是指核電荷數(shù)為6,相對原子質(zhì)量為14的碳原子，它的中子數(shù)是14-6=8、而碳-12是指核電

荷數(shù)為6,相對原子質(zhì)量為12的碳原子，它的中子數(shù)為12-6=6,所以兩者的質(zhì)子數(shù)都是6,中子數(shù)不同，

故錯誤；

D、在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，但是本題并沒有說是原子，所以最外層電子數(shù)相同不一定相同，故錯誤。

故選Bo

【變式4】下列說法中，你認為正確的是（)

A.如果兩種微粒屬于同一種元素，則它們的原子核中的質(zhì)子數(shù)一定相同

B.如果兩種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相同，則它們一定屬于同一種元素

C.由同種元素組成的不同種單質(zhì)，性質(zhì)一定相同

D.如果兩種微粒含有的電子數(shù)相同，則它們一定屬于同一種元素

【答案】A

【詳解】

A、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，所以如果兩種微粒屬于同一種元素，則它們的原子核中的質(zhì)子數(shù)一定相同，

正確；

B、質(zhì)子數(shù)相同的微粒可能是原子、離子或分子，如果兩種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相同，則它們不一定屬于同一

種元素，例如水分子和速原子質(zhì)子數(shù)都是10,錯誤；

C、同種分子性質(zhì)相同，不同分子性質(zhì)不同，由同種元素組成的不同種單質(zhì)，分子構(gòu)成不同，性質(zhì)不同，錯

誤；

D、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，所以如果兩種微粒含有的電子數(shù)相同，則它們不一定屬于同一種元素，錯誤。

故選：Ao

【變式5】（2024?湖南長沙?三模）原子結(jié)構(gòu)的探索過程經(jīng)歷了道爾頓原子模型-湯姆生原子模型-盧瑟福

原子模型-玻爾原子模型一電子云模型的階段?，F(xiàn)在常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子的分層排布。如圖

是A、B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

AB

（1）圖中五種微粒共表示種元素。

（2）A中x的數(shù)值為o

（3）上述五種微粒中，化學性質(zhì)相似的原子是，

【答案】⑴4/四

(2)2

（3）C和D

【詳解】（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，D和E

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中質(zhì)子數(shù)的種類有4種，圖中共表示4種元素；

（2）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，A中質(zhì)子數(shù)為5,最外層為3個電子，則x=5-3=2；

（3）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，C和D的最外層電子數(shù)相同，都是2,化學性質(zhì)相似。

考點2：元素的含義與書寫

【例3】下列化學符號既能表示一種物質(zhì)，又能表示一種元素，還能表示一個原子的是()

A.HB.N2C.AgD.CO

【答案】C

【分析】

根據(jù)元素符號的含義進行分析解答，金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的，故它們的元素

符號，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)。

【詳解】

A、H屬于非金屬元素，可表示氫元素，表示一個氫原子，但不能表示一種物質(zhì)，故選項錯誤；

B、該符號是氮氣的化學式，不是元素符號，故選項錯誤；

C、Ag屬于金屬元素，可表示銀元素，表示一個銀原子，還能表示銀這一純凈物，故選項正確；

D、CO是一氧化碳的化學式，不是元素符號，故選項錯誤。

故選：Co

【例4】改正下列寫錯的元素符號。

(1)氫(he)；

(2)銅(CU)；

(3)鋅(zN)=

【答案】(l)He(2)Cu(3)Zn

【分析】元素符號的書寫方法：

(1)由一個字母表示的元素符號必須大寫。

(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。

【詳解】(1)氮的元素符號：He；

(2)銅的元素符號：Cu；

(3)鋅的元素符號：Zn。

【變式11元素符號書寫正確的是()

A.氮NB.氮Ne

C.MND.MNE

【答案】A

【詳解】

A、如果元素符號中只有一個字母，該字母大寫，如果元素符號中有兩個字母，第一個字母大寫，第二個字

母小寫，氮的元素符號為N,此選項正確；

B、氮的元素符號為N,此選項錯誤；

C、速的元素符號為Ne,此選項錯誤；

D、窗的元素符號為Ne,此選項錯誤。

故選Ao

【變式2】(2024?上海?模擬預測)青銅器中所含銅的元素符號是

A.CuB.CaC.CD.Cl

【答案】A

【分析】書寫元素符號時應注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一

個字母大寫，第二個字母小寫。

【詳解】A、銅的元素符號是Cu,故正確；

B、Ca表示鈣元素符號，故錯誤；

C、C表示碳元素符號，故錯誤；

D、C1表示氯元素符號，故錯誤；

故選：Ao

【變式3】(2024?北京西城?二模)下列元素符號書寫不正確的是

A.氮(He)B.銅(CU)C.硫(S)D.釗I(Ba)

【答案】B

【詳解】A、氫的元素符號為He,書寫正確，不符合題意；

B、銅的元素符號為Cu,書寫不正確，符合題意；

C、硫的元素符號為S,書寫正確，不符合題意；

D、領(lǐng)的元素符號為Ba,書寫正確，不符合題意。

故選：Be

【變式4】下列化學用語表示正確的是()

A.2個氧原子：20B.2個氫原子：H2

C.鈣離子：Ca+2D.氯離子：C11'

【答案】A

【詳解】

A、元素符號從微觀上表示1個原子，即1個氧原子的符號為O,表示多個原子時，在相應的元素符號前面

形成原子數(shù)目即可，即2個氧原子的符號寫為20,選項正確；

B、元素符號從微觀上表示1個原子，即1個氫原子的符號為H,表示多個原子時，在相應的元素符號前面

形成原子數(shù)目即可，即2個氫原子的符號寫為2H,選項錯誤；

C、書寫離子符號時，先在相應的元素符號的右上角形成離子所帶電荷的數(shù)目，再寫出電荷的電性，1個鈣

離子帶2個單位的正電荷，則鈣離子的符號寫為Ca2+,選項錯誤；

D、書寫離子符號時，先在相應的元素符號的右上角形成離子所帶電荷的數(shù)目，再寫出電荷的電性，電荷數(shù)

為1時省略不寫，1個氯離子帶1個單位的負電荷，則氯離子的符號寫為C1,選項錯誤，故選A。

【變式5】寫出下列你熟悉的名稱或符號。（請注意：大小寫字母或漢字不能有錯別字）

——氫碳—氯—氮

PS——Na—0—

【答案】磷硫鈉氧HCClN

【詳解】

①P是磷元素的符號，表示磷元素，名稱是磷；

②S是硫元素的符號，表示硫元素，元素名稱是硫；

③Na是鈉元素的符號，表示鈉元素，鈉元素的名稱是鈉；

④0是氧元素的符號，表示氧元素，氧元素的名稱是氧；

⑤氫元素的符號為H；

⑥碳元素的符號為C；

⑦氯元素的符號為C1；

⑧氮元素的符號為N。

考點3：元素周期表中的信息

【例51（2024?山西晉城?三模）我國科研人員利用新型二維材料NbOCL的非線性過程實現(xiàn)了超薄量子光

源。如圖為鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說法正確的是

A.銅的原子質(zhì)量是92.91B.鋁屬于非金屬元素

C.鋁原子的質(zhì)子數(shù)為41D.鋁的元素符號為NB

【答案】C

【詳解】A.由銀元素在元素周期表中的相關(guān)信息可知，銅的相對原子質(zhì)量是92.91,此選項錯誤;

B.銀帶“車”字旁，屬于金屬元素，此選項錯誤；

C.由鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息可知，銀原子的原子序數(shù)為41,原子序數(shù)在數(shù)值上等于原子內(nèi)的質(zhì)

子數(shù)，所以銀原子的質(zhì)子數(shù)為41,此選項正確；

D.如果一個元素符號中有兩個字母，第一個字母大寫，第二個字母小寫。鋸的元素符號為Nb,此選項錯

誤。

故選C。

【例6】（23-24八年級下?黑龍江哈爾濱?階段練習）如圖是元素周期表的一部分，下列說法中錯誤的是

A.丙元素的原子在化學反應中易得到電子B.氮原子的相對原子質(zhì)量為14.01

C.氮元素和乙元素組成的物質(zhì)是空氣污染物D.就原子與甲最外層電子數(shù)相同

【答案】D

【詳解】A、由元素周期表規(guī)律可知，原子序數(shù)逐漸增大，丙元素的原子序數(shù)為9,是氟元素，原子最外層

電子數(shù)為7,大于4,在化學反應中易得到電子，故A不符合題意；

B、由元素周期表一格信息可知，元素名稱下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，氮原子的相對原子質(zhì)量為14.01,

故B不符合題意；

C、乙元素是氧元素，氮元素和乙元素組成的物質(zhì)是二氧化氮，屬于空氣污染物，故C不符合題意；

D、甲元素是氨元素，氯原子最外層電子數(shù)為2,毓原子最外層電子數(shù)為8,就原子與甲最外層電子數(shù)不同,

故D符合題意；

故本題選D。

【變式1］（2024?云南昆明?二模）睇在元素周期表中的信息如圖，下列說法正確的是

A.睇屬于非金屬元素B.睇原子的中子數(shù)為51

C.睇的原子序數(shù)為51D.睇的相對原子質(zhì)量為121.8g

【答案】c

【詳解】A、睇帶有金字旁，屬于金屬元素，故A說法錯誤；

B、由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則睇原子序數(shù)為51,在原子中，原子序數(shù)=

質(zhì)子數(shù)，則錦原子的質(zhì)子數(shù)為51,漢字下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則睇原子的相對原子質(zhì)量為121.8,

在原子中，相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則禪原子的中子數(shù)為122-51=71,故B說法錯誤；

C、由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則睇的原子序數(shù)為51,故C說法正確；

D、由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則錦原子的相對原子質(zhì)量為121.8,

相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，通常省略，故D說法錯誤；

故選：Co

【變式2】據(jù)報道，一種新型鋁離子電池，比現(xiàn)今普遍使用的鋰離子電池具有更加優(yōu)良的性能，未來，該鋁

離子電池或?qū)⒊蔀橄乱淮咝詢r比電池的理想選擇，下圖是元素周期表中鋰、鋁兩種元素的有關(guān)信息，下

列說法不正確的是（）

A.鋰、鋁元素在周期表中分別位于第二、三周期B.相對原子質(zhì)量鋁比鋰多20.039g

C.鋰、鋁兩種元素都是金屬元素D.核外電子數(shù)AF+比Li+多8

【答案】B

【詳解】

A、鋰核外有2個電子層，屬于第二周期，鋁核外有3個電子層，屬于第三周期，此選項表述正確；

B、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，此選項表述不正確；

C、鋰、鋁兩種元素都帶“車”字旁，都是金屬元素，此選項表述正確；

D、AF+是鋁原子失去3個電子得到的，故核外有10個電子，Li+是鋰原子失去1個電子得到的，故核外有2

個電子，即AF+的核外電子數(shù)比Li+多8,此選項表述正確。

故選B。

【變式3】如圖是硅元素在元素周期表中的信息，下列說法中正確的是（）

A.硅原子的相對原子質(zhì)量為28.09gB.硅元素屬于非金屬元素

C.硅原子在化學反應中容易失去最外層電子D.硅原子的原子核內(nèi)只有14個質(zhì)子構(gòu)成

【答案】B

【詳解】

A、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常

省略不寫，故硅原子的相對原子質(zhì)量為28.09,不符合題意；

B、由“石”字旁可知，硅元素屬于非金屬元素，符合題意；

C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故硅原

子核外第一層有2個電子，第二層有8個電子，第三層有4個電子，故常溫下硅原子在化學反應中，不易

得失電子，不符合題意；

D、硅原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，不符合題意。

故選B。

【變式4】（2023?湖北襄陽?中考真題）在化學發(fā)展史上，科學家把元素科學有序地排列起來得到元素周期

表，元素周期表是學習和研究化學的重要工具。據(jù)圖回答問題。

（1）由圖可知鋤元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，鋤原子的核外電子數(shù)為

（2）甲、乙、丙代表三種元素，從它們在元素周期表中的位置可以判斷在化學反應中丙元素的原子容易

（填“得到”或“失去”）電子。

【答案】⑴金屬37

⑵得到

【詳解】（1）鋤帶“車”字旁，屬于金屬元素；根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),

該元素的原子序數(shù)為37；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鋤原子的核外電子數(shù)

為37。

（2）根據(jù)丙元素在元素周期表中的位置可知，丙元素是17號元素氯元素，核外電子排布為2、8、7,最外

層電子數(shù)為7,大于4,在化學反應中容易得到電子。

考點4：元素周期表

【例7】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下列說法正確的是

?He

LiBeB②N0③Ne

④Mg⑤SiPs⑥Ar

A.①?⑥共含有兩種金屬元素B.元素②形成的多種單質(zhì)化學性質(zhì)不同

C.③和⑥原子的最外層電子數(shù)不同D.④和⑤的原子在化學反應中都易得到電子

【答案】A

【詳解】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素的位置可知，①為氫（H）元素；②為碳（C）元素；③為氟（F）

元素；④為鈉（Na）元素；⑤為鋁（A1）元素；⑥為氯（C1）元素。

A、由以上分析可知，在①s⑥的元素中，漢字帶有“車”字旁的屬于金屬元素，有鈉（Na）元素和鋁（A1）

元素兩種，則①s⑥共含有兩種金屬元素。故A項說法正確；

B、②為碳元素，碳元素可形成金剛石、石墨、足球烯等多種單質(zhì)，由于都是有碳元素組成的單質(zhì)，因此化

學性質(zhì)相同。故B項說法錯誤；

C、③為氟元素，⑥為氯元素，氟元素的原子最外層有7個電子，氯元素的原子最外層也有7個電子，③和

⑥原子的最外層電子數(shù)相同。故C項說法錯誤；

D、④為鈉元素，⑤為鋁元素，決定元素的化學性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù)，鈉元素的原子最外層有1

個電子，在化學反應中易失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鋁元素的原子最外層有3個電子，在化學反應中易

失去3個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故D項說法錯誤。

故選Ao

【點睛】本題難度不大，考查了元素周期表的特點及其應用，掌握基礎(chǔ)知識即可解答。

【例8】（2024?山東青島?二模）元素周期表是學習化學的重要工具，如表為元素周期表中部分元素的相關(guān)

信息，利用如表回答相關(guān)問題。

1H2He

@)

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

(+9)^7(+io)'^8

“J

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

(+13)i^3(+16)i^6

(+12)i^82(+14)'^84(+15)^5(+17)i^7

（1）C、N、O排在同一周期是因為（填“質(zhì)子數(shù)”或“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。

（2）F和C1的化學性質(zhì)（填“相似”或“不相似”），決定元素化學性質(zhì)的原因是0

（3）鈉離子核外電子排布與（填元素名稱）原子核外電子排布相同。

（4）一般地說，電子層數(shù)相同的原子，原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。ㄏ∮袣怏w除外）；最外層電子

數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請比較：氮原子半徑_____（填或“<"）磷原子半

徑。

【答案】（1）電子層數(shù)

⑵相似最外層電子數(shù)

⑶就

（4）<

【詳解】（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，C、N、0排在同一周期是因為電子層數(shù)相同，故填：電子層數(shù)。

（2）由圖知，F(xiàn)和C1原子最外層電子數(shù)相同，它們的化學性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)決定著元素的化學性質(zhì)。

（3）鈉原子的核外有3個電子層，核外電子排布為2、8、1,在化學反應易失去最外層的1個電子，變成

核外為2、8結(jié)構(gòu)，核外電子排布與就原子結(jié)構(gòu)相同，故填：就。

（4）氮原子和磷原子的最外層電子數(shù)相同，并且氮原子比磷原子少1個電子層，因此氮原子半徑小于磷原

子半徑，故填：

【變式1】（2024?湖南岳陽?二模）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下面是元素周期表的部分內(nèi)

容，請根據(jù)下表回答問題：

IA0

1H2He

1氫HAmAIVAVAVIAWAM

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2鋰鉞硼碳氮氧氟M

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3鈉鎂鋁硅磷硫氯氨

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

（1）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的化學家是（填字母）。

A.門捷列夫B.拉瓦錫C.道爾頓D.阿伏加德羅

（2）氟元素是人體必需微量元素之一，能防治蹣齒。氟元素的相對原子質(zhì)量為o

（3）鈉處于元素周期表中第周期。

【答案】⑴A

（2）19.00

⑶三

【詳解】（1）A、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，符合題意；

B、拉瓦錫用定量的方法測定了空氣的成分，得出空氣是由氮氣和氧氣組成，不符合題意；

C、道爾頓提出了原子論，不符合題意；

D、阿伏加德羅提出了分子學說，不符合題意。

故選A；

（2）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故氟元素的相對原子質(zhì)量為：19.00；

（3）由元素周期表可知，鈉元素位于元素周期表的第三周期。

【變式2】（2024?四川廣元?一模）在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是學習化學的一種重要思維方式。

（1）2024年4月16日至18日，全球矚目的6G技術(shù)大會于南京盛大召開。硅是制作芯片不可缺少的材料,

如圖1所示是硅元素在元素周期表中的部分信息。

圖1

①硅的相對原子質(zhì)量是。

②硅元素位于元素周期表中的第周期。

③畫出硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：O

（2）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖2所示是元素周期表的一部分。

周麻\018

1H2He

1氫IIA氮

2叫IVA14VA-VI%VHA17

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2鋰鉞硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3鈉鎂鋁硅磷硫氯M

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

圖2

①氧和硫為同族元素，其化學性質(zhì)相似，是因為兩種原子的相同。

②在元素周期表中，同一周期中的元素，除0族元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小,

則原子半徑：鈉（填“大于”或“小于”）鎂。

【答案】⑴28.09

（2）最外層電子數(shù)

【詳解】（1）①元素周期表中，最下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則硅原子的相對原子質(zhì)量是28.09；

②由圖2中的部分元素周期表可知，硅元素位于第三周期；

③硅是14號元素，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=14,故硅原子的第一層為2個電子，第二層為8個電子，第三層

為4個電子，硅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

（2）①元素化學性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù)，兩種元素的化學性質(zhì)相似，是因為最外層電子數(shù)相同；

②根據(jù)同一周期中的元素，除0族元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，鈉元素和鎂

元素同屬于第三周期，鈉的原子序數(shù)是11,鎂的原子序數(shù)是12,因此，鈉的原子半徑大于鎂的原子半徑。

【變式3】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)表（1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）回答下列

問題：

助@)

5(H)家(He)

_x\

砌

鋰(Li)鋪（Be）?<c>氨M（o）m（：F）M(Ne)

\\\、\\\\\-、\\

@281ffi)282削嗎@有削郵:

鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)iS(P)fit(S)氯(Cl)氨(Ar)

（1）元素周期表中，不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是o

（2）C、N、O排在同一周期是因為（填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。

（3）鈉離子核外電子排布與（填元素符號）原子核外電子排布相同。

（4）16號元素的原子在化學反應中比較容易（選填“得”或“失”）電子。該元素屬于

（選填“金屬”或“非金屬”）元素。

(5)某原子結(jié)構(gòu)示意圖為R2ss2,其中X值為，它位于元素周期表里第周

期。與上圖中元素化學性質(zhì)相似。

【答案】

(1)質(zhì)子數(shù)不同

(2)電子層數(shù)

(3)Ne

(4)得非金屬

(5)20四鎂或被(Mg/Be)

【分析】

(1)

元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；

(2)

同一周期元素的原子的核外電子層數(shù)相同，C、N、。排在同一周期是因為電子層數(shù)相同；

(3)

鈉原子的最外層電子數(shù)是1,少于4,在化學反應中容易失去一個電子，因此鈉離子核外電子排布為2、8,

與澳原子核外電子排布相同，符號為：Ne；

(4)

16號元素為硫元素，硫原子的最外層電子數(shù)為6,在化學反應中容易得到電子，該元素屬于非金屬元素；

(5)

原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)是核電荷數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)，因此X=2+8+8+2=20,為鈣元素，鈣元素位于第四

周期，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，鈣元素與圖中鎂或被(Mg/Be)元素的最外層電子數(shù)相同，化學

性質(zhì)相似。

【變式4】1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。左圖是1至18號元

素、右圖是38號元素鋸(元素符號為Sr)的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（2）專思原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子符號為o

（3）你還能發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是：同一周期（橫行）從左往右依次遞增（寫一種即可）。

【答案】17失去Sr2+質(zhì)子數(shù)

【分析】

本題考查元素周期表。

【詳解】

（1）根據(jù)元素周期表，X是氯元素的質(zhì)子數(shù)，所以是17；

（2）專思原子的最外層電子數(shù)為2,因此專思原子容易失去兩個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去兩個電子形成帶正電

的陽離子：Sr2+；

（3）根據(jù)題意可知，從左到右，同一周期的質(zhì)子數(shù)依次增加。

【變式5】（2024?廣西欽州?一模）元素周期表是學習化學的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相

關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題。

1H2He

0;@)

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

(+4)^(+7)^

(+10)

等jj

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

(+13)i^3(+T4)i^4(+16)i^6(+18)^8

(+71)^81(+12)^2(+15)'^85

一〃J/

⑴C、N、O排在同一周期是因為（填“質(zhì)子數(shù)”或“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同；

⑵He和Mg的化學性質(zhì)（填“相似”或“不相似”）；

（3）鈉離子核外電子排布與（填元素名稱）原子核外電子排布相同；

（4）一個NH：含有個電子；

（5）一般地說，電子層數(shù)相同的原子，原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。ㄏ∮袣怏w除外）；最外層電子

數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請比較：氮原子半徑（填“>”或“<"）磷原

子半徑。

【答案】（1）電子層數(shù)

（2）不相似

⑶就

（4）10

(5)<

【詳解】（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，C、N、0排在同一周期是因為電子層數(shù)相同，故填：電子層數(shù)；

（2）氮原子只有一個電子層，該電子層上有2個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鎂原子的最外層有2個電子，在化

學反應中易失去最外層電子，二者化學性質(zhì)不相似，故填：不相似；

（3）鈉原子的核外有3個電子層，核外電子排布為2、8、1結(jié)構(gòu)，在化學反應易失去最外層的1個電子，

變成核外為2、8結(jié)構(gòu)，核外電子排布與銀原子結(jié)構(gòu)相同，故填：就；

（4）已知原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，一個氮原子有7個質(zhì)子，一個氫原子有1個質(zhì)子，則NH：的質(zhì)子

數(shù)為7+4x1=11,因該原子團帶一個單位的正電荷，故所含電子數(shù)為11-1=10,故填：10；

（5）氮原子和磷原子是最外層電子數(shù)相同的原子，并且氮原子比磷原子少1個電子層，因此氮原子半徑小

于磷原子半徑，故填：＜o

考點5：元素周期表與結(jié)構(gòu)圖綜合

【例9】（2024?湖南衡陽?模擬預測）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學的核心觀念，如圖是硅原子結(jié)構(gòu)示意圖和硅在

元素周期表中的相關(guān)信息。下列說法錯誤的是

A.圖中x的值為4B.硅位于第三周期

C.硅原子的質(zhì)子數(shù)是14D.硅屬于金屬元素

【答案】D

【詳解】A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則有：14=2+8+x,x=4,說法正確，不符合題意;

B、由硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖，弧線表示電子層，硅原子核外有3個電子層，周期數(shù)等于電子層數(shù)。硅元素位

于周期表第三周期，說法正確，不符合題意；

C、由硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，硅原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，說法正確，不符合題

思；

D、硅元素名稱帶“石”字旁，屬于非金屬元素，說法錯誤，符合題意。

故選D。

【例10】（2024?寧夏銀川?一模）化學通常是從宏觀、微觀兩個方面來研究物質(zhì)，“宏觀辨識”

心素養(yǎng)之一。如圖中A是錫元素在周期表中的信息，B、C分別為兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，D為元素周期表

中的部分信息，請根據(jù)圖中信息回答。

（1）請寫出從圖A得到的信息（寫出1條）o

（2）B原子結(jié)構(gòu)示意圖（填“是”或“不是”）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（3）若C表示氯離子，則x=o

（4）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，D中甲的原子序數(shù)是o

【答案】（1）錫原子序數(shù)為50或錫原子的相對原子質(zhì)量為118.7（合理即可）

（2）不是

⑶8

（4）16

【詳解】（1）圖A中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則錫原子序數(shù)為50,漢字下方的數(shù)字表示相對原子

質(zhì)量，則錫原子的相對原子質(zhì)量為118.7（合理即可）；

（2）最外層電子數(shù)為8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電

子數(shù)為4,不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（3）氯原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17,若C表示氯離子，氯原子的最外層電子數(shù)為7,易得到一個電子形

成氯離子，最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x=8；

（4）根據(jù)元素周期律，同一撞行的元素屬于同一周期，同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次遞增，氯原

子序數(shù)為17,則甲的原子序數(shù)為16。

【變式1】（23-24九年級下?江西景德鎮(zhèn)?期中）單晶硅是信息技術(shù)和新能源開發(fā)的基礎(chǔ)材料。硅元素的原

子結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是

A.硅離子的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都為14

B.硅元素為非金屬元素

C.硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09

D.硅元素位于元素周期表中第三周期

【答案】A

【詳解】A.由硅元素信息圖可知，硅元素的原子序數(shù)為14,硅離子的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)都為14,硅的陽離

子核外電子數(shù)為10,硅的陰離子核外電子數(shù)為18,故A錯誤；

B.硅的元素名稱帶有“石”字旁，硅元素為非金屬元素，故A正確；

C.由硅元素信息圖可知，硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09,故C正確；

D.周期數(shù)與原子電子層數(shù)一致，硅元素位于元素周期表中第三周期，故D正確。

故選：A。

【變式2】（2024?山東聊城?二模）我國科學家開發(fā)了一種基于二氧化鈕的特殊材料，有望助力實現(xiàn)“雙碳”

目標。專凡元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.x=8B.機位于元素周期表中第三周期

C.乳原子核內(nèi)有23個中子D.在化學反應中鋼原子容易失去電子形成陽離子

【答案】D

【詳解】A、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，貝iJx=23-2-8-ll=2,錯誤；

B、在元素周期表中，元素所處的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，由機原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子

核外有4個電子層，鈿元素在元素周期表中位于第四周期，錯誤；

C、元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，最下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，原子序數(shù)=質(zhì)子

數(shù)，相對原子質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則鈾原子的中子數(shù)約為51-23=28,錯誤；

D、根據(jù)x=2,可知鈿原子最外層電子數(shù)為2,少于4個，在化學反應中鈾原子容易失去電子形成陽離子，

正確。

故選D。

【變式3】（2024?陜西西安?模擬預測）如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖和鋁元素在周期表中的信息。下列有

關(guān)說法正確的是

①②③④⑤⑥

A.圖中共有六種元素，其中有三種非金屬元素

B.①和③兩種原子最外層電子數(shù)相等，它們的化學性質(zhì)相似

C.②和④是同一周期的兩種元素對應的陽離子

D.⑤中x=8,⑥中“口”內(nèi)是AL相的相對原子質(zhì)量為26.98

【答案】D

【詳解】A、據(jù)圖可知，②③質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，所以圖中共有五種元素，其中②③屬于鎂元素，

⑤最外層電子數(shù)是3,少于4個電子，屬于金屬元素，⑥是鋁元素，所以其中有三種金屬元素，故說法錯誤;

B、①只有一層電子，2個電子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)穩(wěn)定；③最外層2個電子，化學反應中易失去，化

學性質(zhì)活潑。雖然①和③兩種原子最外層電子數(shù)相等，但對應的元素化學性質(zhì)不相似，故說法錯誤；

C、②屬于鎂離子，帶2個單位的正電荷，是陽離子；④屬于硫離子，帶2個單位的負電荷，是陰離子，故

說法錯誤；

D、⑤中，31=2+x+18+3,則x=8；⑥中鋁的元素符號是Al,鋁的相對原子質(zhì)量為26.98,故說法正確。

故選D。

【變式4】(2023?青海西寧?中考真題)請根據(jù)以下元素信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

J乙

58Ce(?+8)26(+16)286(+X)288

ABCD

(1)稀土元素是一類有重要用途的資源。據(jù)圖A判斷該稀土元素屬于——元素(填“金屬”或“非金屬”)。

(2)B、C對應的元素化學性質(zhì)相似的原因是這兩種粒子的______相同。

(3)若D表示帶一個單位負電荷的某離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X=______。

【答案】(1)金屬

(2)最外層電子數(shù)

(3)17

【詳解】（1）錦元素名稱帶“車”，則該稀土元素屬于金屬元素，故填：金屬。

（2）元素的化學性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，B、C對應元素原子的最外層電子數(shù)相同，所以B、

C對應的元素化學性質(zhì)相似，故填：最外層電子數(shù)。

（3）若D為表示帶一個單位負電荷的離子結(jié)構(gòu)示意圖，說明最外層得到1個電子，則原子的最外層電子數(shù)

為7,原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以X=2+8+7=17,故填：17。

【變式5】（2024?四川自貢?三模）如圖中A是鉀元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E依次是鈉、鎂、

鋁、鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

DE

（1）由A可知，鉀元素的相對原子質(zhì)量為；

（2）分析B、C、D、E可知：

①其中能失去兩個電子，形成陽離子的是，其離子符號表示為；

②它們屬于不同種元素的根本原因是它們的不同；

③在元素周期表中，鈉、鎂、鋁元素位于同一周期，是因為它們具有相同：

【答案】（1）39.10

（2）CMg2+質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）核外電子層數(shù)

【詳解】（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鉀元素的相對原子質(zhì)量為：39.10；

（2）①C中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，C原子的最外層電子數(shù)為2,小于4,在化學反應中，容易失

去最外層兩個電子，形成陽離子；

質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，12號元素是鎂元素，故其離子是鎂離子，鎂離子是鎂原子失去最外層兩個電子后形成的,

從而帶上兩個單位的正電荷，表示為：Mg2+；

②元素是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，故它們屬于不同種元素的根本原因是它們的質(zhì)子

數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；

③在元素周期表中，鈉、鎂、鋁元素位于同一周期，是因為它們具有相同核外電子層數(shù)，它們核外均有3

個電子層，故均位于第三周期。

Part3

過關(guān)檢測

1.（2024?江蘇南京?二模）地殼中含量最多的金屬元素是

A.銅B.鋁C.鐵D