2024耳浙江布考化學(xué)新■＜精選仿真模公及3

化學(xué)試題

（時間90分鐘滿分100分）

［選材亮點］第7題以勞動最光榮，勤奮出智慧為背景，考查元素化合物的知識。

第14題以固體酸分子篩催化乙醇脫水為背景，考查化學(xué)反應(yīng)原理與結(jié)構(gòu)知識。

★核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識

［試題亮點］第19題原理綜合題，考查速率方程。

第20題涉及光密度值A(chǔ)考查實驗計算分析的綜合分析能力。

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形

碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5

毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草

稿紙、試題卷上答題無效.保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lLi-7C-12N-140-16Mg-24S-32

Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備

選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列屬于電解質(zhì)的是

A.硫酸鋼B.酒精C.液氯D.二氧化碳

2.下列說法正確的是

A.實驗室可通過加熱分解NH4cl來制備氨氣

B.利用FeCl3溶液的酸性腐蝕銅箔制印刷線路板

C.干冰升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨

D.Bas。,可用作“領(lǐng)餐”，故Ba?+沒有毒性

3.下列化學(xué)用語或表述正確的是

A.Ag位于元素周期表ds區(qū)

B.CHCL,的球棍模型為

3d4s

C.基態(tài)Cr原子的價電子軌道表示式:

ItItItItI

D.用電子式表示MgC"的形成過程:

：C1.+Mg+.Cl：—>［：Cl：］Mg2+［：Cl：「

4.二氧化氯具有殺菌消毒作用，是-種廣譜型消毒劑。工業(yè)上常用Cb氧化NaCICh制備,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaC102=2C102+2NaCl,下列相關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)中Cb被氧化

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.CKh既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.消耗0.1molNaCICh時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子

5.下列離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.c(H+)=0.1mol/L溶液中：K+、Fe2+>NO；、SO：

B.某無色透明溶液中：Fe3+，NH：、NO",SCN

C.能使酚猷變紅的溶液中：Na+、Cr、SiO：、NO-

D.c(OH)=0.1mol/L溶液中：HCO；、K+>Na+>A1O；

6.以菱鎂礦(主要含MgCOs，還有Si。?、CaCOs和FezOs等雜質(zhì))為原料制取高純MgCl?

的流程如下圖:

鹽酸試劑X甲醇NH

II-II3

菱鎂礦/雜I-I部琉水MgC12-6NHaT熱解一M§cl2

浸渣濾渣濾液

下列說法錯誤的是

A.該歷程涉及分解和復(fù)分解反應(yīng)

B.X可為MgCO',且濾渣為Fe(OH)3

C.濃縮脫水時可能生成Mg(OH)Cl

D.“熱解”時有配位鍵的斷裂

7.“勞動最光榮，勤奮出智慧”。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A試劑運輸：常用鐵罐車運輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化

B醫(yī)學(xué)手術(shù)：醫(yī)生用聚乳酸作手術(shù)縫合線聚乳酸在人體內(nèi)可水解、吸收

c泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑漂粉精有漂白性

D消防宣傳：消防員使用泡沫滅火器滅火碳酸氫鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解

8.氨是重要的化工原料，能與CaC"結(jié)合生成CaC18NH3,加熱條件下NH3能將CuO

還原成Cu,實驗室制取少量NH3并探究其性質(zhì)。下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

O-濃氨水

.濕潤的

紅色石

CaO固體蕊試紙

堿石灰

A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙干燥NH3

C.用裝置丙檢驗NH3水溶液呈堿性D.用裝置丁探究的NH3還原性

9.化學(xué)讓生活變得更美好。下列化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用說法正確的是

A.牡蠣、蝦類等海洋產(chǎn)品均為高蛋白食物，可為人體補充多種氨基酸

B.碳酸鈉可作為膨松劑，用來制作糕點

C.甘油是護膚品中常見的成分，不溶于水，可用于隔絕水分，起到保濕、保潤作用

D.醫(yī)學(xué)上常用體積分數(shù)為95%的乙醇溶液殺菌消毒

10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

通電小小

A.惰性電極電解氯化鎂溶液：2C1+2H2O—2OH+C12T+H2T

B.碳酸氫核溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH：+OH=H2O+NH3T

C.向明磯［KA1(SOJ/溶液中逐滴加入Ba(OH)z溶液至AP+恰好完全沉淀：

2+

2A1，++3SO^+3Ba+6OIT=2A1(OH)3J+3BaSO4J

D.用Na2SO3溶液吸收過量Cl2：3SO;-+Cl2+H2O=2HSO；+2CP+SO：

11.有機物z常用于治療心律失常，Z可由有機物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得：

O

下列敘述正確的是

A.X中所有原子可能在同一平面內(nèi)

B.X、Y、Z均能與酸性KMnCU溶液反應(yīng)

C.1molY最多能與2molNaOH反應(yīng)

D.室溫下Z與足量Bn加成產(chǎn)物的分子中有2個手性碳原子

12.化合物Z2X2W2Y7可用作食品添加劑，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素X、Y、

Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中基態(tài)Y原子的s能級電子總數(shù)與p

能級電子總數(shù)相等。

YY-12-

==

wW

——/

Y/YI

YY

\\

LxxJ

下列說法正確的是

A.Y的單質(zhì)一定不含極性鍵B.該化合物中Y、W、Z原子均為8電

子結(jié)構(gòu)

C.簡單氫化物沸點：Y<WD.X元素分別與Z、Y元素組成的簡單

化合物能發(fā)生反應(yīng)

13.電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正

確的是

電電極B

■電出氣(CCM

根電進氣(CO?)

聚合物餐解質(zhì)膜

A.該電池可選用Li2s04水溶液做離子導(dǎo)體

B.放電時，電極B反應(yīng)為CO2+4e-=C+2O2-

C.充電時，Li+從電極A移向電極B

D.放電時，電路中每通過Imol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加40g

14.25℃時，固體酸分子篩催化乙醇脫水，乙醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水過程與相對

能量變化如圖所示。

60

40

0

2

0

-20

反應(yīng)進程

下列說法正確的是

A.在該反應(yīng)條件下，產(chǎn)物1比產(chǎn)物2穩(wěn)定

B.固體酸分子篩可通過氫鍵吸附乙醇

C.固體酸分子篩能減小圖示反應(yīng)的焰變

D.生成產(chǎn)物1的決速步驟的活化能為36.7kcal-1110廣

15.“分銅液凈化渣”主要含銅、碇(Te)、睇(Sb)、伸(As)等元素的化合物，回收工藝流程

如圖所示。

NaOHH2SO4HCkNaCl、SO2H2O

普T矗H聶竹浸渣af氯蠢浸fSbChTzl^fSbOCl

理化值I-----------------------------------

堿浸液b—>調(diào)pH=4—>TeO2

濾液c

已知：①“堿浸”時，銅、已轉(zhuǎn)化為難溶物,堿浸液b含有Na?TeO3、Na3AsO4o

②“酸浸”時，浸渣中含睇元素生成難溶Sb2O(SOj；SbC"極易水解。

③常溫下，H3ASO4的各級電離常數(shù)為K“=6.3X10-3、陌2=1.0x101(3=3.2x10"。

下列說法不正確的是

A.“堿浸”時，TeO?與NaOH反應(yīng)的離子方程式為TeOz+ZOH=TeOj+l^O

B.濾液c中As元素主要存在形式為HAsOt

c.“氯鹽酸浸”時，通入SO?的目的是將sb2O(soJ還原為Sbj

D.“水解”時，生成SbOCl的化學(xué)方程式為SbCh+HQ=SbOCl+2HCl

16.分別依據(jù)下列實驗事實，得出的結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論

該鉀鹽只能是

A向某鉀鹽溶液中加入濃鹽酸產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色

K2SO3或KHSO3

鋁熱劑中一定含有

B鋁熱劑加入鹽酸后再加入KSCN溶液，溶液變紅色

氧化鐵

硝酸鈉可以加快銅

銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變

C與稀硫酸的反應(yīng)速

藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解

率

向2mL0.1mol/L的硝酸銀溶液中加入2mL0.1mol/LNaCl溶

氯化銀的溶解度大

D液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴O.lmol/LNa2s溶液，有黑色

于硫化銀

沉淀生成

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.(10分)銅離子可與含N、含O的微粒形成多種結(jié)構(gòu)。向CuSO4溶液中滴加氨水

可最終形成如圖所示的配離子。

(1)圖中微粒的化學(xué)式為o關(guān)于該微粒說法正確的是O

A.Imol該微粒中有22moi共價鍵

B.該微粒中的N、0原子構(gòu)成了立方體結(jié)構(gòu)

C.電負性N>O>H

D.該微粒中可與溶劑水分子形成氫鍵的只有N、0原子

(2)銅元素位于元素周期表的_____區(qū)。

A.s區(qū)B.p區(qū)C.ds區(qū)D.f區(qū)

銅原子價電子排布式為O

(3)Cu2+無法與BF3中的B原子形成配位鍵的原因是o

(4)請在圖中用規(guī)范的化學(xué)符號表示該微粒中的所有配位鍵。

(5)Cu2+可形成如圖所示晶體。該晶胞中奧樗干為CN-,“連接”著每一對相鄰的Fe3+與

C『(即分示例位置已用箭頭標出)。

①該晶體中距Fe3+最近且等距的C/+有個。

②已知相鄰的Fe3+與CM+核間距為apm,則相鄰的Fe3+與K+核間距為pm。

③該晶體的化學(xué)式為o

18.結(jié)晶水合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：

已知：氣體B為二種混合氣體，體積已折算為標準狀況。

(1)組成X的元素有H、0和(填元素符號)，B的成分為(只需填化學(xué)

式)。

(2)寫出X隔絕空氣加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)固體A溶于氫氟酸(HCN)溶液生成六配位陰離子，溶液顯強酸性。寫出該反應(yīng)的離子

方程式o

(4)研究發(fā)現(xiàn)，控制溫度、加熱氯化鐵的水溶液可得到Fez()3或FeOCl(難溶于水，易溶于

強酸)固體，設(shè)計驗證產(chǎn)物只有Fez()3的方案。

19.氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷，有利于實現(xiàn)碳循環(huán)利用。涉及反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)I：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)NHl=-206.2kJ-moP

反應(yīng)H：CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)AH2

反應(yīng)III：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH3=-165.0kJmor'

回答下列問題：

1

(1)AH2=kJ■moro

(2)已知反應(yīng)II的速率方程為丫正=上正p(co>MHq),也=《p(CO2)-p(Hj,其中心、

%逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。如圖(1g左表示速率常數(shù)的對數(shù)：;表示溫度的倒數(shù))

所示a、b、c、d四條斜線中，能表示1g除隨《變化關(guān)系的是斜線(填標號)。

⑶溫度心時，在固定容積的容器中充入一定量的H?和:ImolCO,平衡時H?和CO的轉(zhuǎn)

〃（凡）

化率（a）^CH4和CO2的物質(zhì)的量（n）隨變化的情況如圖所示。

①圖中表示。（CO）、"（CHj變化的曲線分別是、（填標號）;

m=—；阻的選擇性［A*CH4r-%：—。

②已知起始充入Imol的CO和0.5mol的H2進行上述反應(yīng)時，起始壓強為1.5P。。反應(yīng)

I的/=（用P。表示）；溫度l，求前=1時，磯CO）可能對應(yīng)圖中X、Y、

Z、W四點中的（填標號）。

20.貴州是國內(nèi)唯一兼具高海拔、低緯度、寡日照、多云霧適宜種茶制茶條件的茶區(qū)，

是國內(nèi)業(yè)界公認的高品質(zhì)綠茶重要產(chǎn)地。茶葉中有兩種含量最多的功效成分，一是咖啡

因，它易溶于水、乙醇、氯仿，二是茶多酚，是一種天然抗氧化劑（其抗氧化能力是VC

的5~10倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿。實驗室提取茶多酚主要實驗

步驟如下：

①準備工作：稱取適量干燥的綠茶樣品，并將其粉碎成細粉末。

②提?。悍Q取10g茶葉末，用濾紙包好，按如圖所示裝置進行提取操作。

③分離：將提取液分別過濾后合并濾液，并將濾液按1：2的體積比與氯仿混合，并攪

拌均勻，再用分液漏斗靜止分層。取上層液按1：2體積比加入乙酸乙酯，混合均勻后

攪拌3~5分鐘，然后倒入分液漏斗中靜置，最后分層，操作2次，合并萃取液，用水浴

加熱減壓蒸儲除去乙酸乙酯。

④濃縮：趁熱將殘液移入潔凈干燥的蒸發(fā)皿，用蒸汽浴繼續(xù)濃縮至近干

⑤結(jié)晶：冷卻至室溫，移入冰箱冷凍干燥，得到白色粉末狀的茶多酚粗制品。將粗制品

用蒸儲水進行1~2次重結(jié)晶，得到茶多酚精品。

回答下列問題：

（1）步驟2中濾紙包好的茶葉末裝入中，圓底燒瓶內(nèi)加和適量乙醇,

通冷凝水，加熱套加熱，當(dāng)乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫度在90℃。為使恒壓漏

斗內(nèi)液面IWJ出氽葉包約0.5cm,并保持約lh,可行的操作方法是

(2)步驟3中氯仿的作用是o

(3)下列關(guān)于萃取過程中振搖操作的示意圖，正確的是(填序號)。

(4)與常壓蒸儲相比，減壓蒸儲的優(yōu)點是0

(5)在酸性介質(zhì)中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe?+,Fe?+與KsFe(CN)6生成的深藍色配位

化合物KFe[Fe(CN)6〕對特定波長光的吸收程度(用光密度值A(chǔ)表示)與茶多酚在一定濃

度范圍內(nèi)成正比。A與茶多酚標準液濃度的關(guān)系如圖所示：

茶多酚標準液濃度與A的關(guān)系

稱取1.25g粗產(chǎn)品，用蒸儲水溶解并定容至1000mL,移取該溶液1.00mL,加過量Fe?+

和K3Fe(CN%酸性溶液，用蒸儲水定容至100mL后，測得溶液光密度值A(chǔ)=0.800,則

產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

21.聚對苯二甲酸丙二醇酯(PTT)纖維廣泛用于地毯、衣料、裝飾和工程塑料等各個領(lǐng)

域。PTT的一種合成路線如圖:

CHC12

NaOH溶液02

---------------?C------------?D-i

△催化劑/△o

CHC10n

2催化劑ge

B

PTT

HCHOH

E--------------?F——2>G」

NaOH溶液催化劑

已知：①兩個一OH連在同一個碳原子上會形成

R]R2

②RiCHO+R2cH2cHO^OH溶邀>\H-CH

HO，、CHO

回答下列問題:

(1)A、E的化學(xué)名稱分別是、,A—B的反應(yīng)條件是o

(2)D中官能團的名稱是,ETF的反應(yīng)類型為。

(3)B-C的化學(xué)方程式為-

(4)D+GTPTT的化學(xué)方程式為o

(5)有機物M是D的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的M共有種。

①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②能夠發(fā)成水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一遇FeCb溶液顯紫色。

其中，核磁共振氫譜峰顯示為三組峰，且峰面積比為1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_

(6)設(shè)計由《^^CHzCHC%、HCHO和乙二酸制備

HO-Pc—C—O—CH—CH—CH—04H

'I'的合成路線：(無機試劑任選)。

參考答案:

1.A

【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)。

【解析】A.硫酸領(lǐng)在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，為電解質(zhì)，A正確；

B.酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B錯誤；

C.液氯為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；

D.二氧化碳為非電解質(zhì)，D錯誤；

故選A。

2.C

【解析】A.固態(tài)氯化鏤加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化鏤,

則無法制取氨氣，故A錯誤；

B.FeC§溶液腐蝕銅箔制印刷線路板，是利用了其氧化性，離子方程式為：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；

C.干冰即固態(tài)C02,升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，故C正確；

D.BaSO,可用作“領(lǐng)餐”，是由于其不與胃酸反應(yīng)，可以沉淀的形式存在于人體中，Ba2+

是有毒性的，故D錯誤；

故選C。

3.A

【解析】A.銀是47號元素，基態(tài)價電子排布式為：4d1?5s1,位于第五周期IB,則

Ag位于元素周期表ds區(qū)，A正確；

B.球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價鍵，同時要體現(xiàn)分子的

空間構(gòu)型，CHCL為四面體結(jié)構(gòu)，但原子半徑C1>C>H,則0*。不能表示CHCL的

球棍模型，B錯誤；

C.銘是24號元素，基態(tài)價電子排布式為：3d54s1基態(tài)Cr原子的價電子軌道表示式：

I|“I]T|田，c錯誤；

3d4s

D.氯化鎂為離子化合物，用電子式表示MgCL的形成過程:

：C1!+?MgC1：—>［：cj：］-Mg2+［：Cl：］-,D錯誤;

答案選A。

4.D

【解析】A.在該反應(yīng)中CI2得到電子被還原為NaCl,A錯誤；

B.在該反應(yīng)中Cb作氧化劑,NaCKh作原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1,

B錯誤；

c.C1O2是NaCKh失去電子后被氧化產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物，C錯誤；

D.在該反應(yīng)中，NaCICh失去電子被氧化為C1O2,每有1molNaCKh反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol

電子，則當(dāng)消耗0.1molNaCKh時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，D正確；

故選：D?

5.C

【解析】A.c(H*)=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO：與NO；之間均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

不能大量共存，故A錯誤；

B.某無色透明溶液中Fe3+有顏色且與SCN-不能大量共存，故B錯誤；

C.能使酚酥變紅的溶液顯堿性，Na+、Cr>SiO>、NO］之間不反應(yīng)，可以大量共存，

故C正確；

D.c(OH)=0.1mol/L溶液顯堿性，HCO；不能大量共存，故D錯誤；

故選Co

6.B

【分析】以菱鎂礦(主要含MgCOs，還有SQ、CaCOs和Fez。3等雜質(zhì))為原料制取高

純MgCl?由流程可知，菱鎂礦加入鹽酸，MgCOj、CaCO3,Fe?。?可與鹽酸反應(yīng)生成氯

化鎂，氯化鈣、氯化鐵，浸渣為SiO2；加入碳酸鎂使鐵離子、鈣離子沉淀完全，濾渣為

Fe(OH)3、CaCO3；溶液中只余下氯化鎂，濃縮部分脫水再加入甲醇和氨氣得到

MgCl2-6NH3,MgCb6NH3熱解生成氨氣和MgCh=

【解析】A.菱鎂礦加入鹽酸，MgCOs、CaCO3,Fe2()3可與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解

反應(yīng)，MgCb6NH3熱解生成氨氣和MgCb的反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.為了不引入雜質(zhì),X可為MgCOs,調(diào)節(jié)pH使鐵離子、鈣離子沉淀完全。濾渣為Fe(OH)3、

CaCO3,B錯誤；

C,溶液中有鎂離子、氯離子，濃縮部分脫水可能生成Mg(OH)Cl,C正確；

D.MgCb6NH3是鎂離子和氨氣通過配位鍵結(jié)合而成，熱解時分解生成氨氣和氯化鎂，

有配位鍵的斷裂，D正確；

故答案為：B?

7.C

【解析】A.常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可防止內(nèi)部的鐵繼續(xù)反應(yīng)，因此可用鐵罐車運

輸濃硫酸，故A正確；

B.聚乳酸在人體內(nèi)可水解，最終被吸收，因此常用聚乳酸作手術(shù)縫合線，故B正確；

C.漂粉精作游泳池的消毒劑是因其有強氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；

D.泡沫滅火器原理是利用碳酸氫鈉與硫酸鋁發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧

化碳，故D正確；

故選：Co

8.B

【解析】A.用裝置甲用濃氨水滴加到CaO固體上制取NH3,能達到目的，A不符合題

思；

B.氨能與CaCb結(jié)合生成CaCb8NH3,會損耗氨氣，不能用裝置乙干燥NH3,B符合

題意；

C.NH3不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，但能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明NH3

水溶液呈堿性，能達到目的，C不符合題意；

D.氨氣和氧化銅生成銅和水、氮氣，體現(xiàn)氨氣的還原性，能達到實驗?zāi)康模珼不符合

題意；

本題選B?

9.A

【解析】

A.牡蠣、蝦類等海洋食物產(chǎn)品富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解成氨基酸，即可為人體補充多

種氨基酸，A正確；

B.用來制作糕點的膨松劑為碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，B錯誤；

C.甘油含有親水基團，易溶于水，C錯誤；

D.醫(yī)學(xué)上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒，D錯誤；

故答案為：Ao

10.C

【解析】A.惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成，其離子方程式為

通電

2+

Mg+2C1+2H2O=Mg(OH),J+C12T+H2T-故A錯誤；

B.碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑幼懔繗溲趸c加熱發(fā)生反應(yīng)，錢根離子、碳酸氫根離子都和氫氧

根反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水,其離子方程式為NH；+HCO；+2OHCO^+NH3T+2H2O,

故B錯誤；

C.向明磯溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至AP+恰好完全沉淀,假設(shè)KA1(SC>4)2為Imol,

即有l(wèi)molAF+、2moiSO：,要使A?+恰好完全沉淀，需要1.5molBa(OH)2,其離子方程

2+

式為2AP++3SO：+3Ba+6O1T=2Al(OH%(+3BaSO4,故C正確；

D,用Na2sO3溶液吸收過量Cl?反應(yīng)生成氯離子、硫酸根，其離子方程式為

SO1-+C12+H2O=SO^+2C1+2H+,故D錯誤;

故答案為C。

11.C

【解析】

A.X中含有一個甲基，結(jié)構(gòu)類似甲烷，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，A錯誤;

B.X含有酚羥基，Z中含有碳碳雙鍵，均能與酸性KMnCU溶液反應(yīng)，Y不能與酸性

KMnCU溶液反應(yīng)，B錯誤；

C.Y中有酯基和澳原子，都可與氫氧化鈉反應(yīng)，1molY最多能與2moiNaOH反應(yīng),

C正確;

D.一個碳原子要成為手性碳需滿足兩個條件：該碳原子必須是sp3雜化，且連有四個

不同的基團。室溫下Z中的雙鍵可以與Br2發(fā)生加成，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為

,分子中連有澳原子的碳都是手性碳，則有4個手性碳原子,

D錯誤;

故選C。

12.D

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)

構(gòu)如圖所示，Y基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，且Y形成2個共價

鍵，則Y為O,W能形成5個共價鍵，且原子序數(shù)比。大，故W為P,X能形成1個

共價鍵，且原子序數(shù)比O小，則X為H,Z的原子序數(shù)介于Y、W之間，形成+1價陽

離子，故Z為Na,據(jù)此分析解題。

【解析】

A.由分析可知，Y為0,同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，故Y的單質(zhì)即02

只有。和0之間的非極性鍵，但03分子中雖然含有0-0單鍵和0=0雙鍵，但中心0

原子提供了2個電子，兩側(cè)的0原子分別只提供了1個電子，最終電子云均勻化的結(jié)

果是中間O原子的電子云向兩側(cè)偏移，導(dǎo)致03分子中的共價鍵是極性鍵，即Y的單質(zhì)

中可能含極性鍵，A錯誤；

B.由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，該化合物中Y、Z原子均為8電子結(jié)構(gòu)，但W原子不滿足，

B錯誤；

C.由分析可知，Y為O,W為P,由于HzO中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致簡單氫化物沸點

H2O>PH3即Y>W,C錯誤；

D.由分析可知，X為H,Y為O,Z為Na,X元素分別與Z、Y元素組成的簡單化合

物即NaH和H2O能發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和H2,方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2T,D

正確；

故答案為：D?

13.D

【分析】

放電時，A為負極，電極反應(yīng)為Li-e=Li+,B為正極，電極反應(yīng)為

+

3CO2+4e-+4Li=2Li2CO3+C,充電時，A為陰極，電極反應(yīng)式為Li++e=Li,B為陽

極，電極反應(yīng)為2U2CO3+C-4e-=3CO2T+4IT,據(jù)此分析。

【解析】A.放電時電極A為負極，電極材料為Li,會與水反應(yīng)，因此該電池只可選用

無水電解液，A錯誤；

B.放電時，B為正極，電極反應(yīng)為3co2+4e-+4Li+=2Li2CC)3+C,B錯誤；

C.充電時，陽離子移向陰極，則Li+的移動方向是從電極B移向電極A,C錯誤；

D.放電時，正極電極反應(yīng)為3co2+4e-+4Li+=2Li2CC)3+C,增加的質(zhì)量為二氧化碳

與鋰離子的總質(zhì)量，當(dāng)有4moi電子轉(zhuǎn)移時，增加的質(zhì)量為(3x44+4x7)g=160g,則電路

中每通過Imol電子時，正極區(qū)質(zhì)量增加40g,D正確；

故答案選D。

14.B

【解析】

A.由圖可知產(chǎn)物1的能量大于產(chǎn)物2的能量，故產(chǎn)物2更穩(wěn)定，A錯誤；

B.由圖可知固體酸分子篩中有-0H,乙醇中也有-0H,可通過分子間氫鍵使固體酸分

子篩吸附乙醇，B正確；

C.由題意可知，固體酸分子篩作反應(yīng)催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的焰變，C錯誤；

D.由圖可知生成產(chǎn)物1的決速步驟相對能量從-9.3kcal-mol'變?yōu)?6.7kcal-mo『，活

化能為46kcal-moP1>D錯誤；

答案選B。

15.B

【分析】

結(jié)合題干信息，分銅液加入氫氧化鈉溶液進行堿浸，銅、睇轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化

物，堿浸液含有NaJeC^、Na3AsO4；過濾后向濾渣中加入硫酸進行酸浸，銅的氫氧化

物或氧化物均溶解，睇元素反應(yīng)生成難溶的Sb2O(SOj4浸渣，過濾后向浸渣中加入鹽

酸、氯化鈉和二氧化硫，反應(yīng)生成三氯化睇，三氯化睇水解生成轉(zhuǎn)化為SbOCl;堿浸液

中加入酸調(diào)節(jié)pH=4,NaQeOj轉(zhuǎn)化生成亞硅酸，亞硅酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碇；

【解析】A.TeO?屬于酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：

TeO2+2OH-=TeO^+H2O,A正確；

B.由題干信息可知，H3ASO4的各級電離常數(shù)為降=6.3x10-3、1=1.0x10-7、

-12+

K^3=3.2xlO,pH=4,則c(H+)=10"mol/L,H3AsO4H+H2AsO4,

式2Ase>4)-C(HASO；)6.3xlQ-3

=63x1032=63,故As主要以HQsO；,形

c(H3Ase)4)aHjAsOJ.KT1

式存在，B不正確;

C.根據(jù)分析知，“氯鹽酸浸”時，通入so?的目的是將Sb2O(SOj還原為SbCh，C正

確；

D.“水解”時，生成SbOCl的化學(xué)方程式為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl,D正確；

答案選B。

16.D

【解析】A.氯氣、二氧化硫都可使品紅溶液褪色，氣體可能為氯氣、二氧化硫等，鉀

鹽可能為氯酸鉀等，氣體不一定為二氧化硫，A錯誤；

B.溶液中含有鐵離子，可能含有四氧化三鐵，B錯誤；

C.酸性條件下硝酸根離子氧化銅，稀硫酸與銅不反應(yīng)，C錯誤；

D.硝酸銀完全反應(yīng)生成AgCL加入硫化鈉生成黑色沉淀，為硫化銀，存在沉淀的轉(zhuǎn)化，

可說明氯化銀的溶解度大于硫化銀，D正確；

故答案選D。

2+

17.(1)[CU(NH3)4(H2O)2]A

(2)C3d104sl

(3)BF3中的B原子周圍沒有孤電子對

【解析】(1)由題干該絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，每個Cu2+與周圍的4個NH3和2個

H2O形成配位鍵而形成絡(luò)離子，故圖中微粒的化學(xué)式為[CU(NH3)4(H2O)2]2+,

A.由微粒的化學(xué)式可知，Imol該微粒中[Cu(NH3)4(H2O)2]2+有12moiN-H,4moi0-H和

6mol配位鍵，一共22moi共價鍵,A正確；

B.立方體有8個頂點，而該微粒中的N、。原子一共才6個，構(gòu)成不了立方體結(jié)構(gòu)，

應(yīng)該構(gòu)成了八面體，B錯誤；

C.根據(jù)同一周期從左往右元素電負性依次增大，故電負性0>N>H,C錯誤；

D.該微粒中可與溶劑水分子形成氫鍵的有N、O、H原子，D錯誤；

故答案為：[CU(NH3)4(H2O)2]2+;A;

(2)已知Cu是29號元素，故銅原子價電子排布式為：3不。4$1,故銅元素位于元素周

期表的ds區(qū)，故答案為：C；3于。4$1；

(3)已知BF3中中心原子B周圍的孤電子對數(shù)為：1(3-3?1)=0,即B周圍沒有孤電子

對，故Cu?+無法與BF3中的B原子形成配位鍵，故答案為：BF3中的B原子周圍沒有孤

電子對；

(4)已知NH3分子中N有孤電子對，H2O中O有孤電子對，故該微粒中的所有配位鍵

(5)

①由題干晶胞示意圖可知，該晶體中距Fe3+最近且等距的Cu2+有6個，即Fe3+周圍緊鄰

的上、下、左、右、前、后6個Cu2+,故答案為：6；

②由題干晶胞示意圖可知，已知相鄰的Fe3+與C/+核間距為apm,貝/目鄰的Fe3+與K+

核間距為八分之一晶胞中小立方體體對角線的一半，該距離為：Wapm,故答案為：

2

百

——a;

2

③由題干晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有K+的數(shù)目為：4,Cu2+的數(shù)目為：12xJ+l=4,

Fe3+的數(shù)目為：8x：+6x[=4,根據(jù)電荷守恒可知，含有CK的數(shù)目為：24,故該晶體

o2

的化學(xué)式為KCuFe(CN)6,故答案為：KCuFe(CN)6?

18.(1)Fe、NNO?、02

高溫

=

(2)4[Fe(NO3)3-9H2O]^2Fe2O3+12NO2t+3O2T+36H2OT

+

(3)12HCN+Fe2O3=2Fe(CN)：+3H2O+6H

(4)取固體溶于足量稀硝酸得到溶液，加入硝酸銀無白色沉淀；向另一份溶液加入KSCN

顯血紅色：則產(chǎn)物是FezCh。

【分析】由題干流程圖信息可知，根據(jù)紅棕色固體A即為Fe2O3,說明X中含有鐵元素，

其物質(zhì)的量為：n(Fe)=2x=0.04mol,紅棕色氣體B說明含有NCh,且B被足

量的水恰好完全吸收轉(zhuǎn)化為強酸HNO3,說明氣體B中還含有02,且

3,36L

4NO2+O2+2H2O=4HNO3即N02和02的物質(zhì)的量之比為4:1,則n(NO2)=-x,

522.4L7mol

=0.12mol,n(O2)=-x-=0.03mol,結(jié)合小問⑴說明組成X的元素有H、O和

522.4L?mol

Fe、N,則有產(chǎn)物中還有H2O,其物質(zhì)的量為：n(H2O)=

16.16g-3.20g-0.12molx46g?mol”-0.03moix32g?mol-1,,.

---------------------------------------j------------------------------=0.36mol,故X中

18g?mol

n(Fe):n(N):n(O):n(H2O)=0.04mol：0.12mol：(0.02x3+0.12x2+0.03x2)mol：0.36mol=l:3:9:9,

故X的化學(xué)式為Fe(NO3)3.9H2O,據(jù)此分析解題。

【解析】(1)由分析可知，組成X的元素有H、O和Fe、N,B的成分為NO2、02,故

答案為：Fe、N；NO2、O2；

(2)由分析可知，X的化學(xué)式為：Fe(NO3)3.9H2O,X隔絕空氣加熱分解反應(yīng)的產(chǎn)物為

Fe2O3、NO2、O2和H2O,根據(jù)氧化還原配平可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4[Fe(NO3)3-9H2O]

高溫高溫

2Fe2O3+12NO2t+3O2t+36H2OT,故答案為：4[Fe(NO3)3-9H2O]

2Fe2O3+12NO2T+3O2T+36H20T；

(3)由分析可知，A為FezCh,則固體A溶于氫氟酸(HCN)溶液生成六配位陰離子即

Fe(CN)：,溶液顯強酸性，該反應(yīng)的離子方程式為

+

12HCN+Fe2O3=2Fe(CN)^+3H2O+6H,故答案為：

+

12HCN+Fe2O3=2Fe(CN)>+3H2O+6H；

(4)研究發(fā)現(xiàn)，控制溫度、加熱氯化鐵的水溶液可得到Fe2O3或FeOCl(難溶于水，易

溶于強酸)固體，設(shè)計驗證產(chǎn)物只有Fe2O3即不含F(xiàn)eOCl,則只需檢驗產(chǎn)物中含有Fe3+

而不含cr即可，該實驗方案可設(shè)計為：取固體溶于足量稀硝酸得到溶液，加入硝酸銀

無白色沉淀；向另一份溶液加入KSCN顯血紅色：則產(chǎn)物是Fe2C>3,故答案為：取固體

溶于足量稀硝酸得到溶液，加入硝酸銀無白色沉淀；向另一份溶液加入KSCN顯血紅色:

則產(chǎn)物是Fe2O3。

19.(1)-41.2

(2)d

64

(3)ac62.560%—X

Po

【解析】(i)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)n=反應(yīng)I-反應(yīng)in,則

AH2=AT/7-A//3=(-206.2kJ/mol)-(-l65.0kJ/mol)=-41.2kJ/moL

(2)反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，隨溫度的升高正、逆反應(yīng)速率都增大，k正、上挪增大，但左

逆增大的倍數(shù)大于k灰增大的倍數(shù)，故能表示坨左懣隨:變化關(guān)系的是斜線d。

(3)①隨喘^的增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大、山的平衡轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合反應(yīng)知

平衡時CH4物質(zhì)的量一定大于CO2物質(zhì)的量，根據(jù)C守恒，平衡時CH4與CO2物質(zhì)的

量之和等于轉(zhuǎn)化的CO物質(zhì)的量，故a表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率,b表示H2的平衡轉(zhuǎn)化率，

c表示CH4平衡物質(zhì)的量，d表示CO2平衡物質(zhì)的量；由圖可知%^=1時，CO和

H2起始物質(zhì)的量都為Imol,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為87.5%,轉(zhuǎn)化H2物質(zhì)的量為0.875mol,

由于a表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為m%,轉(zhuǎn)化CO物質(zhì)的量為m%moL

平衡時CO2為0.25mol,根據(jù)C守恒，平衡時CH4物質(zhì)的量為(m%-0.25)mol,根據(jù)H守

恒，平衡時HzO的物質(zhì)的量為0.875mol-2x(m%-0.25)mol=(1.375-2m%)mol,根據(jù)O

守恒，m%mol=(1.375-2m%)mol+0.25molx2,解得m=62.5,即平衡時CO的平衡轉(zhuǎn)化率

為62.5%；平衡時CH4物質(zhì)的量為(0.625-0.25)mol=0.375mol,CH4的選擇性為

0.375mol

xl00%=60%o

0.375mol+0.25mol

②由于A只與溫度有關(guān)，溫度乃時，已知起始充入Imol的CO和0.5mol的H2進行上

述反應(yīng)時，起始壓強為1.50，則起始時CO的分壓為po、H2的分壓為0.5“)；若起始充

入Imol的CO和Imol的風(fēng)進行上述反應(yīng)時，根據(jù)①的計算，平衡時CO、H2、CH4、

H2O(g)>CO2物質(zhì)的量依次為0.375mol、0.125moh0.375mok0.125moL0.25mol,則

平衡時CO、H2、CH4、H2O(g),CO2的分壓依次為0.375p。、0.125po>0.375po、0.125po、

八”0.375p0x0.125p。64O.25pxQ.125/7

O.25po,反應(yīng)I的號-0,375%？p。3一p；。反應(yīng)的品-。故0o*0.125。0。一“2由

第(2)問知，溫度刀時，反應(yīng)n的左左左逆，T/時反應(yīng)n的品=*=1>=,由于反應(yīng)

II為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)H的《減小，故乃〈?。唤档蜏囟?，反應(yīng)I、II都正

向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故溫度刀、嗯^=1時a(CO)可能對應(yīng)圖中X點。

20.(1)恒壓滴液漏斗沸石關(guān)閉活塞，當(dāng)漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約0.5cm

時，調(diào)節(jié)活塞使乙醇冷凝速度與漏斗放液速度一致

(2)萃取

⑶A

(4)降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物氧化或分解

(5)96%

【分析】從茶葉中提取茶多酚主要過程為：先用水浸取茶葉中的茶多酚，過濾得到含茶

多酚的濾液，減壓蒸發(fā)進行濃縮，然后加入氯仿萃取溶液中的易溶于氯仿的雜質(zhì)，分液

分離后取水層，向水層加入乙酸乙酯萃取茶多酚，分液分離取有機層進行減壓蒸發(fā)得到

茶多酚粗產(chǎn)品。

【解析】(1)乙醇浸取茶多酚操作如下：濾紙包好的茶葉末需要裝入恒壓滴液漏斗，浸

取過程中需要煮沸乙醇，為了防止暴沸需要在圓底燒瓶內(nèi)加入沸石或碎瓷片，球形冷凝

管可以使乙醇冷凝回流，安裝好后，加熱套加熱，當(dāng)乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫

度在90℃,關(guān)閉恒壓漏斗活塞，當(dāng)漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約0.5cm時，調(diào)節(jié)活塞使乙

醇冷凝速度與漏斗放液速度一致，并保持約lh；

(2)茶多酚難溶于氯仿，所以氯仿的作用是萃取雜質(zhì)；

(3)振搖操作用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部；

(4)減壓蒸發(fā)可以降低液體沸點，低溫蒸發(fā)防止產(chǎn)物氧化或分解；

(5)在酸性介質(zhì)中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+,Fe?+與K3Fe(CN)6生成的深藍色配位

化合物KFe[Fe(CN)6]對特定波長光的吸收程度(用光密度值A(chǔ)表示)與茶多酚在一定濃度

范圍內(nèi)成正比，所以應(yīng)加入加過量Fe3+和