必練16水溶液中的離子平衡及圖像

1.(2023?全國(guó)高考新課標(biāo)理綜)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3U

++

[Ag(NH3)]?[Ag(NH3)]+NH3U[Ag(NH3)2】+，lgk(M)/(mol?L”)]與lg[c(NH3)/(mol?L”)]的關(guān)系如下圖所

++

示(其中M代表Ag+、Cl\[Ag(NH3)]^[Ag(NH3)2])o

(

(

-

1

?

O

E

X

S

S

OIB

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)?c(Cr)=10-9-75

C.反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3U[Ag(NH3)2『的平衡常數(shù)K的值為

D.c(NH3)=0.01mol?L”時(shí)，溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)

2.(2021?廣東高考真題)鳥(niǎo)嘿吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知GHC1

水溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.001moVLGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋?zhuān)琾H升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(Cr)=c(GH+)+c(G)

3.(2023?潮州二模)常溫下.用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol/LNa2co3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3

溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法

正確的是

Ml網(wǎng)2

A.X曲線為Na2cO3溶液的滴定曲線

B.b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH

C.a、d兩點(diǎn)水的電離程度：a>d

D.c點(diǎn)的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(C00+c(HCO3)+c(OH)

4.(2023?大灣區(qū)二模)聯(lián)氨(N2H4)有弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成鹽(N2H5CI、N2H6C12),下列敘述正確的是

A.0.05mol?IT】的N2H4的水溶液的pH=13

B.0.05mol[T的N2H4c上的水溶液加水稀釋?zhuān)琾H值降低

C.N2H5cl在水溶液中的電離方程式：N2H5C1=N2H^+cr

++

D.N2H5cl水溶液中：c(H)+C(N2H^)+c(N2H1)=c(CF)+c(OH-)

5.(2023?東莞市上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查)如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得O.lmol-L”NaHCC)3溶液在升溫過(guò)程中(不考慮

水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)溶液的c(OH)比c點(diǎn)溶液的小

B.a點(diǎn)時(shí)，Kw<Kal(H2CO3)-Ka2(H2CO3)

C.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)=c(HCO])+2c(CO打

D.ab段，pH減小說(shuō)明升溫抑制了HCOg的水解

6.(2023?佛山二模)電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。

常溫下，H2A的電離常數(shù)(1=10-635,(2=10-334,利用鹽酸滴定某溶液中Na2A的含量，其電位滴定

曲線與pH曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

25o

112

15o)

8

5o

H

6d

-5o

4

15o

-250

01234567

HHCD/mL

(注：-表示電極電位曲線；…表示pH曲線)

A.該滴定過(guò)程需要加入酸堿指示劑

B.水的電離程度：a<b

C.a點(diǎn)溶液中c(A2-)：c(HA-)=10-194

D.b點(diǎn)溶液中存在：c(H+)=c(HAD+C(A2-)+c(OH-)

7.(2023?廣州二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C2Hs^NHzCl。下列敘

述正確的是

A.O.Olmol-L-1(C2H5%NH2cl水溶液的pH=2

B.(C2HsbNH2cl水溶液的pH隨溫度升rWj而減小

C.(C2H5)2NH2cl水溶液加水稀釋?zhuān)琾H降低

+

D.(C2H5)2NH2cl水溶液中：c(OH-)+c(CF)=c[(C2H5)2NH2]+c[(C2H5)2NH]

8.(2023?廣州二模)常溫下，向含有CH3coOH、CuSO4>FeSC>4的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，pM隨

pH的變化關(guān)系如圖所示[pM表示-1g'黑鬻'))或_]gc(cu2+)或Tgc(Fe2+)]。

已知：Ka(CH3coOH)=10-4.8,Ksp[Cu(OH)2]=10-19.7。若溶液中離子濃度小于10-5mol.L-1,認(rèn)為該離

子沉淀完全。下列說(shuō)法不正確的是

A.曲線①表示—lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系

B.pH=5時(shí)，溶液中c(CH3coOH)>c(CH3COO")

C.pH=7時(shí)，可認(rèn)為C—+沉淀完全

D.pH=9時(shí)，$^=10-3.4

c(Fe)

9.(2023廣州一模)苯胺(C6H5NH2)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C6H5NH3CI)。下列敘述正

確的是

A.C6H5NH2中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3

B.O.Olmol?L-】C6H5NH3cl水溶液加水稀釋?zhuān)琾H降低

+

C.O.Olmol?L-C6H5NH3cl水溶液中:c(CF)=c(C6H5NH3)+c(H)

D.C6H5NH3cl在水中的電離方程式為：C6H5NH3C1=C6H5NH3+Cr

10.(2023?廣州一模)以酚獻(xiàn)為指示劑，fflO.lOOOmol?L^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?一元酸HA

)隨丫曲11的變化關(guān)系如圖所示，

A.曲線①代表3(HA),曲線②代表3(A1

B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

C.滴定過(guò)程中，溶液中恕不斷減小

c(HA)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Na+)>c(A>c(0H>c(H+)

+

11.(2023?惠州第三次調(diào)研)硒酸(ESeCU)在水溶液中按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2SeO4=H+HSeO；；

213

HSeO]UH++SeO/，K2=1.0X10-(298K),室溫下，10mL0.1molLH2SeO4M4，滴力口O.lmol

?L"NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.SeO,可經(jīng)過(guò)兩步水解得到H2SeO4

B.滴加NaOH溶液10mL時(shí)，溶液中離子濃度：c(Na+)>c(HSeO；)>c(H+)>c(SeOi-)>c(OH_)

C.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中有c(Na+)=c(HSeO[)+c(SeO/)

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有2c(Na+)=c(HSeO[)+c(SeO/)

12.(2023?惠州市下學(xué)期一模)H2sO3是二元弱酸，T℃W0.1mol-LTNaHSC)3溶液的pH約為4,下列說(shuō)法正

確的是

A.向H2s。3溶液中滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)時(shí)，c(Na+):c(SO/)=2:1

B.NaHSC)3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH")+C(SO￡)+c(HSOJ)

+

C.NaHSC>3溶液中存在：c(Na)>［c(HSOJ)+c(SO/)+c(H2SO3)］

D.T℃時(shí)H2sO3的Ka2大小約為1.0xIO-

13.(2023?揭陽(yáng)上學(xué)期期末)亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，常溫條件下，其電離平衡常數(shù)為7.1xltT，下列說(shuō)

法不正確的是

A.0.1mol-LtNaNC>2的水溶液中：c(0H)+c(HNC)2)=c(H+)

B.向O.lmoLLtHNO2水溶液加少量水，總需的值增大

C.0.2mol-LtHNO2溶液與01molLNaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

++

D.0.1mol-LtNaNOz溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na)>c(N02)>c(0H)>c(H)

14.(2023?梅州二模)常溫下，用如圖所示裝置，分另IJ向25mL0.3moi〕TNa2c(%溶液和25mL0.3moi

NaHCC>3溶液中逐滴滴加。3mol?IT】的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是

A.X曲線為Na2cO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線

B.c點(diǎn)的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO；］+c(HCOJ)+c(OH-)

C.用pH試紙測(cè)得c點(diǎn)的pH約為8,可知：Ka2(H2co3)<二仁二、、

D.a、d兩點(diǎn)水的電離程度：a<d

15.(2023?梅州一模)下列說(shuō)法正確的是

A.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則(p(FeS)>(p(CuS)

B.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中嚕?>1

c(Cl)

C.O.Olmol-L_1NaHCQ溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO『)

D.向丙烯醛中加入濱水，澳水褪色，證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵

16.(2023?深圳二模)室溫下，以氟磷灰石［CasIPOJF］為原料，經(jīng)酸浸、轉(zhuǎn)化可得到Ca(H2Po4)2、H3PO4和

HFo已知：25℃,H3PO4的p/?=2.12、p/Ca2=7.21,pKa3=12.36(pATa=-lg/Ca)；下列說(shuō)法不正確的是

2+

A.CasIPOJF的沉淀溶解平衡可表示為：Ca5(PO4)3F(s)USCa(aq)+3Po/(aq)+(aq)

B.酸浸過(guò)程中溶液pH=6時(shí)，c(H2Po])<C(HP0D

_1+-

C.O.lmol-LCa(H2PoJ溶液中存在：c(H)+c(H3PO4)=c(HPO『)+2c(PO『)+c(OH)

D.向O.lmol-LTHF溶液中加入少量水稀釋時(shí)，喘的值增大

17.(2023?深圳一模)常溫下，乙二胺(H2NCH2cH2NH2)的水溶液中，H2NCH2cH2NH2、(H3NCH2cH2NH2)+

和(H3NCH2cH2NH3)2+的分布分?jǐn)?shù)6(X)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：6(X)=

______________________nW______________________

+2+0

n(H2NCH2CH2NH2)+n[(H3NCH2CH2NH2)]+n[(H3NCH2CH2NH3)]

下列說(shuō)法不正確的是

A.(H3NCH2cH2NH3)SC>4溶液顯酸性

B.曲線b可表示6KH3NCH2cH2NH2)+]

+

C.H2NCH2CH2NH2+H20U(H2NCH2CH2NH3)+OH-的平衡常數(shù)K=ICT如

2+

D.O.lmol?LT(H3NCH2cH2N&)C1溶液中：c[(H3NCH2CH2NH3)]>c(H2NCH2CH2NH2)

18.(2023?韶關(guān)一模)室溫條件下，將O.lmol-L-i的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol-LT：HB溶液中，所得

溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(B-)+c(HB)

B.該中和滴定可采用甲基橙作為指示劑

C.Vi=10mL

D.b點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(B-)

19.(2023?韶關(guān)二模)常溫下，向lO.OOmLO.lOOOmoLL-iNaHCCh溶液中滴力口O.lOOOmoLL」的鹽酸，溶液的

pH隨加入的鹽酸體積V的變化如圖所示，選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液中，c（HCO3）＞C（H2CO3）＞C（CO歹）

+

B.b點(diǎn)溶液中，c（HCO3）+2c（COi）＜c（Na）+c（Cr）

C.c點(diǎn)溶液中，共含有7種微粒。

D.d點(diǎn)溶液中，c(Na+)+c(CF)=0.1000mol-L-1

20.（2023?汕尾模擬）實(shí)驗(yàn)室粗配O.lmol/LNaOH溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）標(biāo)定其精確濃度。

取20.00mL0.1000mol/LKHP標(biāo)準(zhǔn)液于錐形瓶中，滴入所配N(xiāo)