2024年江西省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.景德鎮(zhèn)青花瓷素有“國瓷”的美譽。是以黏土為原料，用含鈷、鐵的顏料著色，上釉后一次性高溫?zé)贫傻那嗨{色彩瓷。下列關(guān)于青花瓷說法正確的是()A.青藍色是由于生成了單質(zhì)鈷B.表面的釉屬于有機高分子膜 C.主要成分為鋁硅酸鹽D.鐵元素的存在形式只有Fe2O32.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說法正確的是()A.分子的極性：SiH4＞NH3B.鍵的極性：H—Cl＞H—H C.鍵角：H2O＞CH4D.分子中三鍵的鍵長：HC≡N＞HC≡CH3.“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，其基本操作是利用有機絡(luò)合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離。分離時可用的玻璃裝置是()A.B.C.D.4.蛇孢菌素(X)是一種具有抗癌活性的天然植物毒素。下列關(guān)于X說法正確的是()A.含有4種官能團，8個手性碳原子 B.1molX最多可以和3molH2發(fā)生加成反應(yīng) C.只有1種消去產(chǎn)物 D.可與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀5.某新材料陽離子為W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，前四周期中M原子半徑最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π鍵(66)，XZ2分子呈直線形。下列說法正確的是(A.WYZ2是強酸B.MZW是強堿C.M2Z2是共價化合物D.X2W2是離子化合物6.由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是()實驗事實結(jié)論A鋁和氧化鐵反應(yīng)需要引燃該反應(yīng)ΔH＞0BKI溶液加熱濃縮后加入淀粉溶液，溶液變藍氧化性：O2＞I2C久置的NaOH溶液試劑瓶口出現(xiàn)白色固體NaOH結(jié)晶析出D久置的FeCl2溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)2]A.A B.B C.C D.D7.我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應(yīng)如下)，制得的[N＝C＝N]2﹣離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()15N2+C(石墨)+2LiH20atm，550℃，5hˉLi2A.22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NA B.12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NAC.1mol[N＝C＝N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NAD.生成1molH2時，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA8.從CPU針腳(含有銅、鎳和鈷等金屬)中回收金的實驗步驟如圖。下列說法錯誤的是()A.將CPU針腳粉碎可加速溶解 B.除雜和溶金步驟需在通風(fēng)櫥中進行C.富集后，K[AuBr4]主要存在于濾液中 D.還原步驟中有SO49.溫度T下，向1L真空剛性容器中加入1mol(CH3)2CHOH，反應(yīng)達到平衡時，c(Y)＝0.4mol/L，下列說法正確的是()A.再充入1molX和1molY，此時v正＜v逆 B.再充入1molX，平衡時，c(Y)＝0.8mol/L C.再充入1molN2，平衡向右移動D.若溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，則上述反應(yīng)ΔH＜010.一種可用于海水淡化的新型網(wǎng)狀高分子材料，其制備原理如圖(反應(yīng)方程式未配平)。下列說法正確的是()A.親水性：Z＞聚乙烯B.反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng) C.Z的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中，nN：nS＝1：2 D.反應(yīng)的原子利用率＜100%11.我國學(xué)者發(fā)明了一種新型多功能甲醛﹣硝酸鹽電池，可同時處理廢水中的甲醛和硝酸根離子(如圖)。下列說法正確的是()A.CuAg電極反應(yīng)為2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣B.CuRu電極反應(yīng)為NO3-+6H2O+8e﹣═NH3↑C.放電過程中，OH﹣通過質(zhì)子交換膜從左室傳遞到右室 D.處理廢水過程中溶液pH不變，無需補加KOH12.NbO的立方晶胞如圖，晶胞參數(shù)為anm，P的分數(shù)坐標為(0，0，0)，阿伏加德羅常數(shù)的值M為NA，下列說法正確的是()A.Nb的配位數(shù)是6 B.Nb和O最短距離為22anmC.晶體密度ρ=6×(93+16)D.M的分數(shù)坐標為(

13.廢棄電池中錳可通過浸取回收。某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。下列說法正確的是()已知：Mn(OH)2難溶于水，具有兩性；δ(MnOH+)=c(MnOHA.曲線z為δ(MnOH+) B.O點，c(HC.P點，c(Mn2+)＜c(K+) D.Q點，c(SO42-)＝2c(MnOH+)+2c(14.白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，實驗記錄為：編號試劑反應(yīng)后的不溶物生成的氣體Ⅰ蒸餾水白色無色、有刺激性氣味Ⅱ稀鹽酸白色無色、無味ⅢNaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是()A.可能含Al2O3B.含BaCl2C.含Na2SO3D.不含KCl二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.稀土是國家的戰(zhàn)略資源之一。以下是一種以獨居石【主要成分為CePO4。含有Th3(PO4)4、U3O8和少量鐳雜質(zhì)】為原料制備CeCl3?nH2O的工藝流程圖。已知：ⅰ.Ksp[Th(OH)4]＝4.0×10﹣45，Ksp[Ce(OH)3]＝1.6×10﹣20，Ksp[Ce(OH)4]＝2.0×10﹣48ⅱ.鐳為第ⅡA族元素回答下列問題：(1)關(guān)于獨居石的熱分解，以下說法正確的是(填標號)。a.降低壓強，分解速率增大b.降低溫度，分解速率降低c.反應(yīng)時間越長，分解速率越大d.提高攪拌速度，分解速率降低(2)Na2U2O7中鈾元素的化合價為，熱分解階段U3O8生成Na2U2O7的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)濃縮結(jié)晶后，得到的晶體產(chǎn)物化學(xué)式為，濾液可用于階段循環(huán)利用，避免產(chǎn)生大量的高堿度廢水。(4)溶解階段，將溶液pH先調(diào)到1.5～2.0，反應(yīng)后再回調(diào)至4.5。①鹽酸溶解Ce(OH)4的離子方程式為。②當溶液pH＝4.5時，c(Th4+)＝mol/L，此時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化釷沉淀。(5)以BaSO4為載體形成共沉淀，目的是去除雜質(zhì)。16.石油開采的天然氣含有H2S。綜合利用天然氣制氫是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。CH4和H2S重整制氫的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+2H2S(s)?CS2(g)+4H2(g)?ΔH1＝+260kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)?C(s)+2H2(g)?ΔH2＝+90kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)?ΔH3＝+181kJ/mol回答下列問題：(1)H2S分子的電子式為。(2)反應(yīng)Ⅳ：CS2(g)?S2(g)+C(s)?ΔH4＝kJ/mol。(3)保持反應(yīng)器進料口總壓為100kPa。分別以8kPaCH4、24kPaH2S(He作輔氣)與25kPaCH4、75kPaH2S進料。CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1，含有He的曲線為，理由是。(4)假設(shè)在10L的恒溫剛性容器中，通入0.3molCH4和0.15molH2S發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始總壓為P0。CH4和H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2，0～5min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L?min)；5min時，容器內(nèi)總壓為。(5)假設(shè)H2S和CH4的混合氣體在某固體催化劑上的吸附服從Langmuir等溫吸附(吸附分子彼此不發(fā)生相互作用，且氣體分子為單分子層吸附)。吸附等溫式為：V其中a是氣體的吸附系數(shù)，Vm是氣體在固體表面的飽和吸附量(標態(tài))，P是氣體的分壓，V是氣體分壓為P時的平衡吸附量(標態(tài))。在一定溫度下，H2S的吸附系數(shù)是CH4的4倍，當H2S的分壓為2MPa及4MPa，CH4和H2S的分壓相同時，H2S平衡吸附量分別為0.6m3/kg和0.8m3/kg(已換算成標態(tài))，則H2S的吸附系數(shù)為MPa﹣1。(6)與傳統(tǒng)天然氣制氫中需要脫硫?qū)2S轉(zhuǎn)化為硫黃和水相比，上述方法優(yōu)點是。17.一種可用于溫度傳感的紅色配合物Z，其制備實驗步驟及傳感原理如圖(反應(yīng)物均按化學(xué)計量數(shù)之比進行投料)：Ⅰ.將Ni(NO3)2?6H2O和去離子水加入圓底燒瓶中，攪拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、無水Na2CO3和N，N，N'﹣三甲基乙二胺(X)溶液，繼續(xù)攪拌5min；Ⅱ.加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成紅色沉淀，室溫下繼續(xù)反應(yīng)35min；Ⅲ.減壓過濾，用去離子水洗滌3次，烘干，重結(jié)晶，得到配合物Z；Ⅳ.室溫下，將適量Z溶于丙酮(L)，溫度降至15℃，溶液經(jīng)混合色逐漸轉(zhuǎn)為藍綠色，得到配合物W的溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知配合物Z中Ni、N和O五個原子共平面，Ni2+的雜化方式(填“是”或“不是”)sp3。(2)步驟Ⅰ中，加入Na2CO3的目的是。(3)步驟Ⅱ中，為避免沉淀包裹反應(yīng)物共沉，可采取的操作是。(4)步驟Ⅲ中，洗滌去除的無機鹽產(chǎn)物是。(5)采用EDTA配位滴定法測定Ni的含量。實驗步驟如下：ⅰ.準確稱取mg的配合物Z；ⅱ.加入稀硝酸使樣品完全消解，再加入去離子水，用20%醋酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH至4～5；ⅲ.以PAN為指示劑，用cmol/LEDTA標準溶液滴定，平行測定三次，平均消耗EDTA體積VmL。已知：EDTA與Ni2+化學(xué)計量數(shù)之比為1：1①除了滴定管外，上述測定實驗步驟中，使用的儀器有(填標號)。②Ni的質(zhì)量百分含量為%。(6)利用上述配合物的變色原理(溫差約10℃時，顏色有明顯變化)，設(shè)計一種實用溫度傳感裝置。18.托伐普坦是一種治療心血管疾病的藥物，其前體(L)合成步驟如圖(部分試劑和條件略去)。已知：回答下列問題：(1)化合物A(填“能”或“不能”)形成分子內(nèi)氫鍵。(2)寫出由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。(4)H到I的反應(yīng)類型是。(5)參照上述合成路線，試劑X的化學(xué)式是。(6)K完全水解后，有機產(chǎn)物的名稱是。(7)E的消去產(chǎn)物(C6H10O2)的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件a、b和c的可能結(jié)構(gòu)有種(立體異構(gòu)中只考慮順反異構(gòu))；寫出只滿足下列條件a和c，不滿足條件b的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。a)能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；b)紅外光譜中有碳碳雙鍵特征吸收峰；c)核磁共振氫譜峰面積比例為3：3：2：1：1。2024江西高考化學(xué)參考答案一、選擇題題號1234567891011121314答案CBCDBBDCAABDCA二、非選擇題15.(1)b。(2)+6;3Na?PO?;4①516.(1)H:S:H。2△H?+△H?-△H?=2(3)M；恒壓，投料比保持不變，溫度保持不變，加入He相當減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大