專題08坐標(biāo)圖像問題

BEJ^LTIXINGGUINA

【題型一】溶液pH的變化圖像

[例題1]（2023?莒縣一模）小明同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸做酸堿中和反應(yīng)后，對反應(yīng)后的溶液成分進(jìn)

行探究，她向一定質(zhì)量的反應(yīng)后溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2c03溶液。實驗過程中加入

Na2c03溶液的質(zhì)量與pH關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.中和反應(yīng)后溶液中含有HC1

B.圖中AB段會有白色沉淀生成

C.圖中C點處溶質(zhì)的種類最少

D.圖中CD段可知Na2co3溶液顯堿性

【解答】解：A、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)后溶液的pH小于7,說明溶液顯酸

性，溶液是氯化鈣和鹽酸的混合溶液，故選項說法正確。

B、圖中AB段，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體產(chǎn)生，沒

有白色沉淀生成，故選項說法錯誤。

C、C點處，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，圖中C點處溶質(zhì)的種類最少，溶質(zhì)是氯化鈉，故選

項說法正確。

D、圖中CD段，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7,可知Na2c03溶液顯堿性，故

選項說法正確。

故選：Bo

[例題2]（2024?碑林區(qū)校級一模）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了反應(yīng)

呢？某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計如圖甲所示實驗進(jìn)行探究。他們在盛有一定量X溶液的燒杯中

放置pH傳感器和溫度傳感器，然后開啟電磁攪拌器，從滴定管中逐滴加入Y溶液；計算機(jī)顯

示兩種傳感器所得的數(shù)據(jù)曲線如圖乙和圖丙。

PF)

14

-

12

1

10k

18

6

4-b

2a

，電磁攪拌器、05101520.

V/mL

圖甲圖乙圖丙

【實驗分析】

（1）寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，

該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是O

（2）由圖乙可知，圖甲滴定管中的Y溶液是（選填“NaOH溶液”或“稀鹽

酸”）。

（3）關(guān)于圖乙、圖丙的說法正確的是（填字母）。

A.圖乙中c點表示的溶液中Na+和C「微粒數(shù)目相同

B.取圖丙中d點的溶液，加入碳酸鈉溶液，會產(chǎn)生氣泡

C.取圖乙a點的溶液，進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，再將所得固體溶于水，測得溶液的pH=7,可以得出稀

鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

（4）圖丁是圖甲中NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，則反應(yīng)前的“?”表示的微粒是_

【拓展遷移】

(5)將40g、10%的NaOH溶液與40g、10%的稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊溶液顯

______色。

【解答】解：(1)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaC

l+H2Oo該反應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分，生成物中有水生成的復(fù)分解反應(yīng)特點。所以該反

應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；

(2)由圖乙可知，溶液的pH由小于7到等于7到大于7,可知圖甲燒杯中溶液是稀鹽酸，圖甲

滴定管中的Y溶液是NaOH溶液；

(3)A、圖乙中b點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，b點表示的溶液中Na+和C1微粒數(shù)目

相同，c點時氫氧化鈉過量，所以圖乙中c點表示的溶液中Na+數(shù)目大于C1數(shù)目，故A不正確；

B、取圖丙中d點的溶液中鹽酸還沒有反應(yīng)完，所以加入碳酸鈉溶液，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二

氧化碳?xì)怏w，所以會產(chǎn)生氣泡，故B正確；

C、由于氫氧化鈉溶液pH>7,若沒有反應(yīng)則取圖乙a點的溶液，進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，再將所得固體

溶于水，測得溶液的pH>7,取圖乙a點的溶液，進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，再將所得固體溶于水，測得溶

液的pH=7,說明稀鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，故C正確。

故選：BC；

(4)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后溶液中，氯化鈉以鈉離子和氯離子的形式存

在，反應(yīng)前滴加的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉以鈉離子和氫氧根離子形式存在，則反應(yīng)后的白色小

球與反應(yīng)前滴加溶液中的白色小球都表示鈉離子，所以反應(yīng)前的表示的微粒是氫氧根離

子，用OH表示；

(5)設(shè)：40g、10%的NaOH溶液與質(zhì)量為X、10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。

NaOH+HCl=NaCl+%。

4036.5

40gx10%xx10%

40_40gxl.0%

36.5xxlO%

x=36.5g

即40g、10%的NaOH溶液與36.5g、10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。所以將40g、10%的NaOH溶

液與40g、10%的稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后，鹽酸有剩余，酸使紫色石蕊溶液變紅，所以將40g、

10%的NaOH溶液與40g、10%的稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊溶液顯紅色。

酸堿稀釋過程的pH變化曲線酸堿中和反應(yīng)過程的pH變化曲線

分類酸溶液中加入堿溶堿溶液中加入酸溶

酸性溶液稀釋堿性溶液稀釋

液液

叫k

圖像

,°水的質(zhì)量4,°水的質(zhì)量/g1。堿的質(zhì)量/$,°酸的質(zhì)量4

溶液pH由大于7起點時,pH<7,隨起點時，pH>7,隨

溶液pH由小于7

的某個數(shù)值開著堿溶液的加入，著酸溶液的加入，p

的某個數(shù)值開始，

始，逐漸減小，pH逐漸增大，當(dāng)二H逐漸減小，當(dāng)二

逐漸增大，但溶液

分析但溶液始終顯堿者恰好完全反應(yīng)者恰好完全反應(yīng)

始終顯酸性，溶液

性，溶液pH只能時，pH=7,再繼時，pH=7,再繼續(xù)

pH只能接近7,而

接近7,而不能續(xù)加入堿溶液，溶加入酸溶液，溶液

不能大于7

小于7液顯堿性，pH>7顯酸性，pH<7

【題型二】與CaO相關(guān)的質(zhì)量變化圖像

[例題3]（2023秋?沂水縣期末）如圖所示的四個圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

生

溶A

成

氣

液

體

質(zhì)

的co2

的的稀鹽酸

量5%

質(zhì)

質(zhì)

/g量

量

10%的

/g2稀鹽酸

時間/s°鹽酸體積0

時間/s

甲乙丙丁

A.甲：向飽和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固體

B.乙：向等質(zhì)量的Zn、Mg中滴加等濃度等質(zhì)量的足量稀鹽酸

C.丙：等質(zhì)量的碳酸鈣粉末分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和10%的稀鹽酸反應(yīng)

D.T：木炭在足量的氧氣中燃燒

【解答】解：A、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，則溶

液質(zhì)量減少；反應(yīng)放出大量的熱，隨著反應(yīng)結(jié)束，溫度恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度

的降低而增大，氫氧化鈣的溶解度增大，但溶液質(zhì)量一定比反應(yīng)前少，故選項圖像錯誤。

B、向等質(zhì)量的Zn、Mg中滴加等濃度等質(zhì)量的足量稀鹽酸，若消耗鹽酸的體積相同，則生成氫

氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因鹽酸過量，鎂消耗的鹽酸多，生成的氫氣多，拐點高些,

故選項圖像正確。

C、碳酸鈣的質(zhì)量相等，與足量的稀鹽酸反應(yīng)最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等；反應(yīng)物的濃度越大，

反應(yīng)越劇烈，碳酸鈣與10%的稀鹽酸反應(yīng)的速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，故選項圖像錯誤。

D、木炭在足量的氧氣中燃燒，木炭與氧氣在點燃條件下生成二氧化碳?xì)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

固體的質(zhì)量逐漸減少，最終減少為0,故選項圖像錯誤。

故選：B.

[例題4](2023秋?碑林區(qū)校級期末)下列圖像對應(yīng)變化關(guān)系錯誤的是()

I溶液中硝酸根離

子的數(shù)目

A.0稀鹽酸的質(zhì)量/g向一定質(zhì)量硝酸銀溶液中逐滴加入稀鹽酸過量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.0反應(yīng)時間向飽和的Ca(OH)2的溶液中加入少量的生石灰

C.0酸溶液的質(zhì)量"向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

氯化鈣質(zhì)量/g

,—Ca(OH)2

Z-CaO

D.0稀鹽酸的質(zhì)量/g向等質(zhì)量的CaO、Ca(OH)2中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量

【解答】解：A、硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgN

03+HCl=AgCl3+HN03,根據(jù)化學(xué)方程式可知，硝酸根離子一直存在溶液中，則硝酸根離子的

數(shù)目一直不變，A正確；

B、在飽和石灰水中加入少量生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出熱量，使溶液的

溫度升高，反應(yīng)消耗水，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故氫氧化鈣固體析出，溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，待溫度恢復(fù)至室溫所得溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)前相同，B正確；

C、向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化

鈉溶液呈堿性，pH大于7,氫氧化鈉與稀鹽酸恰好反應(yīng)時，溶液呈中性，pH等于7,當(dāng)稀鹽酸過

量時，溶液呈酸性，pH小于7,C正確；

D、向等質(zhì)量的氫氧化鈣和氧化鈣中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量，氫氧化鈣與稀鹽酸反

應(yīng)：2HC1+Ca(OH)2=CaC12+2H2O,根據(jù)化學(xué)方程式可知，每56份的氫氧化鈣生成111的氯化

鈣，生成氯化鈣的質(zhì)量逐漸增加，待氫氧化鈣完全反應(yīng)后，生成氯化鈣的質(zhì)量不再變化，氧化鈣

與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2HCl=CaC12+H2O,根據(jù)化學(xué)方程式可知，每56份的氧化鈣生成111份氯化

鈣，生成氯化鈣的質(zhì)量逐漸增加，待氧化鈣完全反應(yīng)后，生成氯化鈣的質(zhì)量不再變化，設(shè)等質(zhì)量

的氫氧化鈣和氧化鈣的質(zhì)量為mg,貝。mg氫氧化鈣完全反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為\—g,mg氧

111771111771111777,

化鈣完全反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為--g,--------故最終氧化鈣與稀鹽酸反則應(yīng)生成

567456

鹽的質(zhì)量多，故D錯誤；

故選：D?

圖像分析

［溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量

將飽和EL由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫后會析出

石灰水晶體，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減小(如圖所示)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減

升溫°溫度反小，溶劑質(zhì)量不變

八溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量

一定溫CaO加入水中后，CaO+HQ=Ca(0H)2,生成的Ca(0H)2溶解

度，向在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均增大；當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時，

/\?

一定量溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都達(dá)到最大值；繼續(xù)加入CaO時，CaO

°CaO的質(zhì)量/g

的水中消耗了溶液中的水，Ca(0H)2析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開

加入CaO始減??；當(dāng)CaO把溶液中的水消耗完全時，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量

都減小為0

向一定向飽和Ca(0H)2溶液中加入CaO時，溶劑質(zhì)量隨著CaO的加

、溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量

量的飽入逐漸減?。跜a0+H20=Ca(0H)2,放熱反應(yīng)］,會析出溶

和石灰質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減少，且Ca(0H)2的溶解度隨溫度的升高

水中加而降低，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減??；當(dāng)CaO把溶液中的水消耗

(CaO的質(zhì)量全

入CaO完全時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0

CaO和不飽和溶液中的水發(fā)生放熱反應(yīng)，Ca0+H20=Ca(OH)

向一定

1溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量2,生成的Ca(0H)2溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均增

量的不

大，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都達(dá)到最大

飽和石

值；繼續(xù)加入CaO時，CaO消耗了溶液中的水，溶質(zhì)Ca(0H)2

灰水中二

0CaO的質(zhì)量/g析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開始減小；當(dāng)CaO足量，水被

加入CaO

消耗完全時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0

【題型三】化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線

［例題5］(2021?上海)氫氧化鎂是一種難溶于水的堿，常用作阻燃劑。某同學(xué)利用氯化鎂和氫氧化

鈉溶液制備純凈的氫氧化鎂，實驗過程如圖1所示。

圖1圖2

20℃的溶解度(g/100g水)

氫氧化鈉109

氯化鈉36.0

①氫氧化鈉的俗名是;如表中，20℃時溶解度較小的物質(zhì)是0

②MgC12與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2和NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

0圖2表示兩種生成物的質(zhì)量與參加反應(yīng)的MgC12質(zhì)量的

變化關(guān)系，其中曲線b表示的生成物是(填化學(xué)式)。

③該實驗?zāi)芊襁_(dá)成實驗?zāi)康模埥Y(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析說明

【解答】解：①氫氧化鈉的俗名是火堿、燒堿、苛性鈉；由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，氫氧化鈉的

溶解度是109g,氯化鈉的溶解度是36.0g,則20℃時溶解度較小的物質(zhì)是氯化鈉。

②MgCb與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2和NaCL反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+MgC12=Mg(O

H)2I+2NaCL

圖2表示兩種生成物的質(zhì)量與參加反應(yīng)的MgCb質(zhì)量的變化關(guān)系，MgC12與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方

程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：

2NaOH+MgC12=Mg(OH)2I+2NaCl

809558117

每80份質(zhì)量的氫氧化鈉和95份質(zhì)量的氯化鎂完全反應(yīng)生成58份質(zhì)量的氫氧化鎂沉淀和117份

質(zhì)量的氯化鈉，所以其中曲線b表示的生成物是：Mg(OH)2o

③該實驗不能達(dá)成實驗?zāi)康?，因?0℃時300g水中最多溶解氯化鈉：36.0gx|j瑞=108g,而生

成的氯化鈉為117g,氫氧化鎂中至少含有9g未溶解的氯化鈉，因此不能達(dá)成實驗?zāi)康摹?/p>

故答案為：

①燒堿；氯化鈉；

②2NaOH+MgC12-Mg(OH)2I+2NaCl；Mg(OH)2；

③不能，20℃時300g水中最多溶解氯化鈉108g,而生成的氯化鈉為117g,氫氧化鎂中至少含有

9g未溶解的氯化鈉，因此不能達(dá)成實驗?zāi)康摹?/p>

[例題6](多選)(2023秋?虹口區(qū)期末)如圖是一氧化碳還原氧化銅的實驗中，部分反應(yīng)物、生成

物的質(zhì)量與通入一氧化碳的量的關(guān)系示意圖，相關(guān)分析正確的是()

A.I表示裝置內(nèi)固體質(zhì)量的變化

B.II表示生成二氧化碳的質(zhì)量

C.得到的銅的質(zhì)量小于32g

D.實驗過程中共通入0.6mol一氧化碳

【解答】解：A、一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，裝置內(nèi)固體質(zhì)量不會變?yōu)?,故A分

析不正確；

B、一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，生成的二氧化碳的質(zhì)量增加，反應(yīng)完后不再增加，

故B分析正確；

C、由圖示可知，通入一氧化碳的物質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol；

假設(shè)一氧化碳完全反應(yīng)，設(shè)生成銅的物質(zhì)的量為X。

△

CO+CuO—Cu+CO2

11

0.5molx

1O.Smol-

-=------斛得：x=0.5mol

1x

生成銅的質(zhì)量為：0.5molX64g/mol=32g

在實際反應(yīng)中通入的一氧化碳，不一定完全反應(yīng)，實際生成銅的質(zhì)量應(yīng)小于32g,C分析正確；

D、由圖示和實驗的過程可知，反應(yīng)完成后還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻，實驗過程中

通入一氧化碳的物質(zhì)的量應(yīng)多余0.6moLD分析不正確。

故選：BCo

分類反應(yīng)物的質(zhì)量變化曲線生成物的質(zhì)量變化曲線

,生成物質(zhì)量/g,卜生成物質(zhì)量/g\后發(fā)生反應(yīng)生

,反應(yīng)物質(zhì)量/g',反應(yīng)物質(zhì)量在‘號化劑

成物質(zhì)量/g

核催化劑

圖像-/A

——----?U加入物質(zhì)統(tǒng)量/g.

時間/S（時間/s）反應(yīng)時間/S）加入物質(zhì)質(zhì)量/￡

①②（或時間/s）

③④⑤

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物圖③，生成物（通常指生成的氣體或沉淀）的質(zhì)量隨著

分析質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物反應(yīng)的進(jìn)行不斷增大；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)

有剩余，則圖像如圖①所量達(dá)到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再隨加入反應(yīng)

示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，物的質(zhì)量（或時間）發(fā)生變化。

則圖像如圖②所示圖④，反應(yīng)時加入催化劑，反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總

時間會發(fā)生變化，但生成物的總質(zhì)量不發(fā)生變化。

圖⑤，一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，先判斷

反應(yīng)發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應(yīng)的生成物質(zhì)量變

化曲線如圖③，后發(fā)生反應(yīng)的生成物的質(zhì)量變化曲

線如圖⑤

MoKao

■TiZuLian

1.（2023?西山區(qū)校級二模）下列說法正確的是：（）

①加入催化劑能增加生成物的質(zhì)量

②用汽油除油污和加了洗滌劑的水除油污是相同的原理

③不加任何試劑就能鑒別FeC13溶液、KOH溶液、MgC12溶液和稀鹽酸

④目前計入空氣質(zhì)量檢測的污染物有可吸入顆粒物、細(xì)微顆粒、SO2、CO、NO2、03等

⑤在一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量變化情況如圖，取a點時

的固體滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生

,溶液的質(zhì)量/g

°Zn的質(zhì)量/g

A.2個B.3個C.4個D.5個

【解答】解：①催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增加生成物的質(zhì)量，故①錯誤；

②用汽油除油污，是因為汽油能溶解油污，洗滌劑除油污，是因為洗滌劑具有乳化作用，能將油

污乳化為細(xì)小油滴，隨水沖走，所以用汽油除油污和加了洗滌劑的水除油污是不同的原理，故②

錯誤；

③氯化鐵溶液是黃色溶液，能與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀的是氫氧化鉀（氫氧化鉀和氯化鐵反

應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鉀），能與氫氧化鉀反應(yīng)生成白色沉淀的是氯化鎂（氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)

生成氫氧化鎂和氯化鉀），剩余的是稀鹽酸，故③正確；

④目前計入空氣質(zhì)量檢測的污染物有可吸入顆粒物、細(xì)微顆粒、CO、NO2、SO2、03等，故④正

確；

⑤金屬活動性：Zn>Cu>Ag,在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅，鋅先與硝酸銀反

應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，a點時，部分硝酸

銀參與反應(yīng)，硝酸銅還未參與反應(yīng)，a點的固體中只含銀，銀與稀鹽酸不反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生，故

⑤錯誤。

故選：Ao

2.（2023秋?都昌縣期末）向盛有100g硫酸銅溶液的燒杯中加入鐵粉，燒杯中固體質(zhì)量隨加入的

鐵粉質(zhì)量的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

4固體質(zhì)量/g

5.6鐵粉質(zhì)量/g

A.加入5g鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中只含有一種金屬陽離子

B.加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，溶液變成淺綠色

C.M點表示鐵與硫酸銅恰好完全反應(yīng)

D.N點對應(yīng)的固體成分是銅和鐵

【解答】解：A、由圖像可知，當(dāng)加入鐵的質(zhì)量為5.6g時，燒杯中固體質(zhì)量隨加入的鐵粉質(zhì)量的

變化曲線圖的斜率發(fā)生改變，說明此時鐵和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，則加入5g鐵粉充分反應(yīng)，硫酸

銅有剩余，溶液中只含有銅離子、亞鐵離子兩種金屬陽離子，故選項說法錯誤。

B、加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，溶液為硫酸亞鐵溶液，溶液變成淺綠色，故選項說法正確。

C、由A選項的解析可知，M點表示鐵與硫酸銅恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。

D、N點是鐵和硫酸銅恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加入鐵粉，對應(yīng)的固體成分是銅和鐵，故選項說法正

確。

故選：A。

3,草酸鉆晶體是制備鉆的氧化物的重要原料。18.3g草酸鉆晶體（COC2O4?2H2O）在隔絕空氣受熱

時的質(zhì)量變化曲線如圖所示，240℃及以上所得固體均為鉆氧化物（其中C。的化合價為+2或+

3）o下列說法正確的是（）

A.到A點時草酸鉆晶體失去2個H2O

B.C點剩余固體的化學(xué)成分為CO3O4

高溫

C.若B點時通入氧氣，則會發(fā)生反應(yīng)3coe204+202——Co3O4+6CO2

D.C點到D點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoCO3^CoO+CO2t

【解答】解：A、若草酸鉆晶體失去2個H20,則18.3g草酸鉆晶體(COC2O42H20)中固體C

oC2O4的質(zhì)量為18.3gx需=14.7g,則固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為^xl00%"80.33%,對應(yīng)的點

為B點，而不是A點，故A說法錯誤；

B、若C點剩余固體的化學(xué)成分為CO3O4,根據(jù)鉆元素質(zhì)量守恒，得到關(guān)系式為COC2O4?2H2O-

|co3O4,由18.3g草酸鉆晶體，可得到四氧化三鉆的質(zhì)量為8.03g,則固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為

8.03。

-------X100%心43.88%,而C點的固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為65.03%,假設(shè)不成立，故B錯誤；

18.3g

高溫

C、B點剩余固體為CoC2O4,通入氧氣，則會發(fā)生反應(yīng)3coe204+202——CO3O4+6CO2,故C正

確；

59+12+3x16

D、CoCO3固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為----.....X1OO%-65.O3%,則推測C點為CoCO3,CoCO

183

工x(2x59+3xl6)

3高溫分解生成CO2O3,則CO2O3固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為2--------------X1OO%?45.36%,則D

183

點CO2O3,而不是CoO,故D說法錯誤；

故選：Co

4.(2023?谷城縣模擬)室溫下，向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,

生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是()

沉

淀

的

質(zhì)

量

',g

，g

的質(zhì)量

漸加深

顏色逐

溶液的

-b段

A.a

改變

目沒有

離子數(shù)

液中氯

過程溶

個變化

B.整

漸減小

pH逐

液的

段溶

c-d

C.

質(zhì)

兩種溶

點均含

a、c

D.

鹽酸反

鈉和稀

氫氧化

生的是

開始發(fā)

說明一

淀，

成沉

有生

始沒

，一開

示可知

由圖

A、

解：

答】

【解

顏

溶液的

-b段

釋，a

液稀

將溶

的水

液中

的溶

加入

水及

，生成

不變

的量

化鐵

，氯

和水

化鈉

成氯

應(yīng)生

；

錯誤

故A

淺，

漸變

色逐