專題4酸堿鹽與金屬的綜合計(jì)算目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀計(jì)算題是初中科學(xué)試題中常見且非常重要的一類題型。該類題目考察知識面廣、思維量大、綜合性強(qiáng)，是考查學(xué)生邏輯思維、綜合知識運(yùn)用的一類題目。計(jì)算題考察的知識較多，利用方程式及題中信息，求物質(zhì)質(zhì)量與濃度等，以簡答題或探究結(jié)合為主，難度較大。知識精講知識精講知識點(diǎn)01文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算解此類題時(shí)經(jīng)常需要將溶液和化學(xué)方程式結(jié)合在一起進(jìn)行計(jì)算。解題時(shí)，應(yīng)首先明確所求溶液中溶質(zhì)是什么,溶質(zhì)的質(zhì)量一般可以通過化學(xué)方程式得出，特別要注意溶質(zhì)可能由幾部分組成;其次，應(yīng)明確所求溶液的質(zhì)量如何計(jì)算,溶液一般采用質(zhì)量守恒法,最終溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各溶液的質(zhì)量總和一難溶性雜質(zhì)(反應(yīng)前混有且不參加反應(yīng))-生成物中非溶液部分(生成沉淀或氣體);最后運(yùn)用公式計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【即學(xué)即練1】（2021九下·柯橋月考）有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為了確定其組成，小明稱取了9.3克粉末，向其中加人100克7.3%稀鹽酸充分發(fā)應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w完全逸出(忽略其他物質(zhì)逸出)，所得溶液的質(zhì)量為107.1克。用pH試紙檢測溶液呈中性。（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（2）這包白色粉末的成分為________。（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）【即學(xué)即練2】[2019.舟山]用久的熱水瓶內(nèi)膽有一層水垢【主要成分是和】，興趣小組為了解具體成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)悠?5克放入質(zhì)量為100克的錐形瓶中，置于電子天平上，往瓶內(nèi)加入150克稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），此時(shí)天平示數(shù)如圖。對所得混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體4.2克。請回答下列問題： （1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）（2）樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）知識點(diǎn)02表格型計(jì)算這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)，通過對表格中數(shù)據(jù)的分析、對比，解答有關(guān)問題或進(jìn)行計(jì)算。表格型計(jì)算通常會涉及反應(yīng)物過量的問題，解題的關(guān)鍵是通過分析找到表格中各組數(shù)據(jù)之間的內(nèi)在規(guī)律,找出每一組數(shù)據(jù)中兩種反應(yīng)物是否有一種過量還是恰好完全反應(yīng)，只有完全反應(yīng)的物質(zhì)才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算。【即學(xué)即練3】（2021·桐鄉(xiāng)模擬）同學(xué)們用石灰石和稀鹽酸制取CO2后，用廢液缸收集了殘留的廢液（石灰石所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)且不溶于水）。小科想探究廢液中溶質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①向少量廢液中滴加石蕊試液，試液變紅色。②向10mL廢液中滴加Na2CO3溶液，測得沉淀總質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液總質(zhì)量的關(guān)系如下表所示：第一次測量第二次測量第三次測量第四次測量加入Na2CO3溶液的總質(zhì)量/g10203040生成沉淀總質(zhì)量/ga0.51.52請分析計(jì)算：（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2后，廢液中的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）（2）表格中a=________。（3）另取10mL廢液置于通風(fēng)櫥充分加熱蒸發(fā)，可得固體質(zhì)量多少?（4）第三次測量后，加入質(zhì)量為m(m<10g)的Na2CO3溶液，則生成沉淀的總質(zhì)量可能為________（要求答出所有的可能性）。【即學(xué)即練4】（2021九下·浙江期末）為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到143.5gAgCl固體；②另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))，共做了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。實(shí)驗(yàn)組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請分析計(jì)算：（1）表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為________。（2）第________組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。（3）鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)（4）原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)知識點(diǎn)03圖像型計(jì)算解決這類題時(shí)，應(yīng)該仔細(xì)分析函數(shù)圖像中橫、縱坐標(biāo)所表示的不同量，以及“三點(diǎn)一趨勢”，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點(diǎn)了解拐點(diǎn)表示對應(yīng)兩種物質(zhì)一定恰好完全反應(yīng)，是解答此類題的關(guān)鍵?！炯磳W(xué)即練5】（2021九下·鄞州月考）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。試分析計(jì)算回答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是________g，與P點(diǎn)對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是________。（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（精確到0.1%）（3）在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液各個(gè)量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖像如圖所示，則正確的有________（可多選）。A.B.

C.D.【即學(xué)即練6】（2020九上·衢州期中）科學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時(shí)，將24g相同表面積的鎂銅合金，均分成兩等份，分別滴加體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的稀鹽酸，在一定條件下反應(yīng)，測得氣壓變化如圖甲所示。（1）對比圖甲中a、b曲線，引起a曲線壓強(qiáng)增大速度明顯快于b的因素可能是_______。（列舉一點(diǎn)即可）（2）其中有一組實(shí)驗(yàn)是滴加7.3%稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖乙所示。①圖乙中當(dāng)剛好生成0.4g氫氣時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）②將圖乙中C點(diǎn)對應(yīng)的溶液過濾，向?yàn)V液中逐滴加入過量氫氧化鈉溶液。在圖丙中標(biāo)出生氫氧化鎂沉淀質(zhì)量隨滴加氫氧化鈉質(zhì)量的大致變化曲線。（圖中不需注明具體相關(guān)質(zhì)量）知識點(diǎn)04探究實(shí)驗(yàn)型計(jì)算解決這類問題的辦法就是結(jié)合實(shí)驗(yàn)示意圖，計(jì)算以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，對比分析每個(gè)裝置變化前后的質(zhì)量差，再尋求關(guān)系式或數(shù)據(jù)進(jìn)行逐個(gè)求解，解題過程中要特別注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與物質(zhì)(或元素)質(zhì)量間的關(guān)系，理清思路，找出正確有用的數(shù)據(jù)。

【即學(xué)即練7】有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對其組成成分進(jìn)行了以下探究活動?！举Y料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?！净顒优c探究】去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有________和________（填化學(xué)式）。（2）【探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：①計(jì)算產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量。②通過計(jì)算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）【即學(xué)即練8】（2018九下·金華月考）現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)方案：【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：（1）生成氣體的質(zhì)量為________．（2）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO3的溶液，請?jiān)趫D2中畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1.（2020九上·臺州期中）將20克10%的鹽酸與20克10%的氫氧化鈉溶液混合,下列物質(zhì)中能跟該混合溶液發(fā)生反應(yīng)的是(

)A.氯化鋇

B.氯化鐵

C.二氧化碳

D.氫氧化鉀2.（2020九上·慈溪月考）小科分別取20gNaOH固體A、B、C，采用不同方法保存。幾天后，A未變質(zhì)、B部分變質(zhì)、C全部變質(zhì)，他將三份固體分別配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反應(yīng)。下列說法正確的是（

）A.幾天后，三份固體的質(zhì)量為：A＝B＝C

B.為控制正好反應(yīng)，A不能用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡

C.正好反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篈＞B＞C

D.正好反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量都相等，均為35.5g3.（2020·寧波）某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g

B.反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl

C.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g

D.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g4.（2020·新昌模擬）向100克的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.0-a段發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.m的值為2.33克

C.該混合溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.12%

D.取c點(diǎn)對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量5.（2019九上·椒江月考）制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，將銅腐蝕掉而成為Cu2+。其反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?，F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入a克銅，完全溶解后，再加入b克鐵，充分反應(yīng)后得到c克殘余固體，且a＞c。則下列說法正確的是（

）A.殘余固體全部是銅

B.殘余固體可能為鐵和銅的混合物

C.最后得到的溶液可能含有+3價(jià)Fe元素

D.殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu元素6.（2019·余姚模擬）Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體39.0g，則原混合液中Na2CO3的質(zhì)量是(

)A.10.6g

B.5.3g

C.15.9g

D.缺少條件，無法計(jì)算7.（2019·寧波模擬）研究生石灰(CaO)露置于空氣中變質(zhì)的情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：則下列結(jié)論錯誤的是(

)A.由氣體B可確定粉末A中含有CaCO3，由沉淀的質(zhì)量可確定其質(zhì)量為w/4

B.A中鈣元素的質(zhì)量與生石灰樣品中鈣元素的質(zhì)量相等

C.A中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.500

D.A中CaO的質(zhì)量為0.58w8.（2019·臺州）某同學(xué)對Fe2O3做了如圖探究活動，已知氯氣在水溶液中能將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，且每一步都充分反應(yīng)。下列分析正確的是（

）A.無色氣體可以使澄清石灰水變渾濁

B.黑色粉末是Fe3O4

C.①過程Fe2O3中的氧元素全部轉(zhuǎn)人無色氣體

D.②過程有置換反應(yīng)發(fā)生題組B能力提升練1.（2020九上·拱墅期中）某小組同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸和20%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(如圖一)，用pH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖象(如圖二)，同時(shí)用溫度傳感器測得燒杯內(nèi)溫度變化圖象(如圖三)，實(shí)驗(yàn)過程中保溫良好，忽略熱量散失。（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)________(填化學(xué)式)（2）計(jì)算所用的稀鹽酸溶液的質(zhì)量?(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)2.（2021·臺州）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣、現(xiàn)設(shè)計(jì)圖甲實(shí)驗(yàn)測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2②魚骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計(jì)（1）該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是________。（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學(xué)的。請你結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以說明。3.（2021九下·濱江開學(xué)考）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？(寫出計(jì)算過程)4.（2020九上·吳興月考）某科學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取124.5g硫酸與硫酸銅的混合溶液于燒杯中，然后將150gNaOH溶液平均分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）252525252525反應(yīng)后溶液總質(zhì)量（g）149.5174.5194.6209.8225250每次產(chǎn)生沉淀質(zhì)量（g）004.9m9.80（1）寫出表格中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式________

。（2）上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m=________

。（3）所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.（2020九上·溫州期中）科學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實(shí)踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用2克這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸20克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見表.第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量5克5克5克5克剩余固體的質(zhì)量1.5克0.50.3（1）分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是________克；（2）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，第________次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后鹽酸有剩余（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為________克（4）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？6.（2021·溫嶺模擬）食用堿的主要成分是Na2CO3，常含有少量的NaCl，小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。A中放入6克樣品，分液漏斗中加入足量的某種溶液，C中加入足量的氫氧化鈉溶液，C裝置總質(zhì)量為50克，反應(yīng)停止后通入足量的氮?dú)?，測得C裝置總質(zhì)量為52.2克。（1）請幫小明選擇加入分液漏斗中的最佳溶液

。A.濃鹽酸B.稀鹽酸C.稀硫酸D.澄清石灰水（2）實(shí)驗(yàn)后通入氮?dú)獾淖饔胈_______

。（3）計(jì)算食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。7.（2020九上·溫州期中）隨機(jī)取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分4次緩慢加入等質(zhì)量的同一稀硫酸。實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量70g70g70g70g剩余固體的質(zhì)量8.6g6.2g3.8g2.6g請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為________；（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出過程)；（3）在圖中標(biāo)出必要數(shù)據(jù)，并畫出加入的硫酸溶液質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量的關(guān)系圖。8.（2020九上·溫嶺期中）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示：

甲乙丙取用金屬混合物的質(zhì)量/g101020取用稀硫酸的質(zhì)量/g100120100反應(yīng)后過濾，得干燥固體的質(zhì)量/g4.44.414.4回答下列問題：（1）丙同學(xué)所得混合物中銅的質(zhì)量是________。（2）甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應(yīng)后最終得到固體質(zhì)量為________。（4）計(jì)算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）題組C培優(yōu)拔尖練1.（2020九上·海曙期中）實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g（含水分），某實(shí)驗(yàn)小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時(shí)進(jìn)行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：測量次數(shù)第1次第6次第16次第31次第26次滴加的鹽酸總質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計(jì)算：（1）第________次測量時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)。（2）表中m═________。（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（保留到0.1%）（4）1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量？2.（2021·海曙模擬）某實(shí)驗(yàn)小組取用生石灰時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂，小科認(rèn)為生石灰已變質(zhì)，試劑瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三種物質(zhì)，并開展如下探究：稱取10.6g樣品，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)。①檢查裝置氣密性，在錐形瓶內(nèi)加入樣品10.6g和適量的水并放出熱量，并連接好儀器；②打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸緩緩注入錐形瓶中，使樣品恰好完全反應(yīng)，準(zhǔn)確測得量筒內(nèi)共收集到1100mL的水(裝有水的廣口瓶的水面上方鋪有一層油)；③拆下裝置后，往錐形瓶內(nèi)的溶液中注入足量硝酸銀溶液，至沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱量沉淀質(zhì)量。注：本實(shí)驗(yàn)條件下，二氧化碳的密度2g/L。（1）試寫出樣品溶于水放熱的化學(xué)方程式________。（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)屬于化學(xué)四大基本反應(yīng)中的________

。（3）若不在水面上鋪層油，則實(shí)驗(yàn)測得的樣品中CaCO3質(zhì)量________(填“大于”、“小于”或“等于”)實(shí)際質(zhì)量。（4）在步驟③中，當(dāng)沉淀質(zhì)量小于________g時(shí)，說明樣品中還含有Ca(OH)2。3.（2020九上·椒江期中）Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號①②③④NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580（1）實(shí)驗(yàn)________（填實(shí)驗(yàn)編號）中硫酸鎂完全反應(yīng)。（2）計(jì)算100克混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。（3）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在圖中，畫出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0﹣30.0g過程中，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。（不需要寫出計(jì)算過程）4.（2021·嘉善模擬）碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰石為原料來制取。興趣小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g石灰石研磨成粉末后置于燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸，測得產(chǎn)生氣體和加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如下表。(設(shè)石灰石中其它成分不與鹽酸反應(yīng))加入稀鹽酸質(zhì)量/g255075100產(chǎn)生的氣體質(zhì)量/g1.12.23.33.52（1）計(jì)算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。（2）在圖中畫出產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸至100g的曲線。（3）現(xiàn)有36.5%濃鹽酸50g，全部稀釋成進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)所需的稀鹽酸濃度，需要加入多少克水，寫出計(jì)算過程。5.（2018·浙江模擬）如圖甲中A是一種常見的酸溶液100g，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液逐漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示；在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）試寫出“在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化學(xué)反應(yīng)方程式________。（2）操作1的名稱是________，C中溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為________。（3）NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（4）A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?6.（2021·慈溪模擬）某學(xué)生在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí)做了氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。該學(xué)生向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后減少直至消失。經(jīng)查閱資料獲知：Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，它既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)都生成鹽和水。它與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水?，F(xiàn)該學(xué)生將ag硬鋁(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，然后向?yàn)V液X中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至過量，產(chǎn)生的沉淀與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，請分析回答下列問題：（1）濾液X的pH________7(選填“大于”、“等于”或“小于”)。（2）圖中D點(diǎn)處溶液中含有的溶質(zhì)是________。（3）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（4）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至260g時(shí)，沉淀的質(zhì)量m2的值是多少？(寫出計(jì)算過程)專題4酸堿鹽與金屬的綜合計(jì)算目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀計(jì)算題是初中科學(xué)試題中常見且非常重要的一類題型。該類題目考察知識面廣、思維量大、綜合性強(qiáng)，是考查學(xué)生邏輯思維、綜合知識運(yùn)用的一類題目。計(jì)算題考察的知識較多，利用方程式及題中信息，求物質(zhì)質(zhì)量與濃度等，以簡答題或探究結(jié)合為主，難度較大。知識精講知識精講知識點(diǎn)01文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算解此類題時(shí)經(jīng)常需要將溶液和化學(xué)方程式結(jié)合在一起進(jìn)行計(jì)算。解題時(shí)，應(yīng)首先明確所求溶液中溶質(zhì)是什么,溶質(zhì)的質(zhì)量一般可以通過化學(xué)方程式得出，特別要注意溶質(zhì)可能由幾部分組成;其次，應(yīng)明確所求溶液的質(zhì)量如何計(jì)算,溶液一般采用質(zhì)量守恒法,最終溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各溶液的質(zhì)量總和一難溶性雜質(zhì)(反應(yīng)前混有且不參加反應(yīng))-生成物中非溶液部分(生成沉淀或氣體);最后運(yùn)用公式計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【即學(xué)即練1】（2021九下·柯橋月考）有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為了確定其組成，小明稱取了9.3克粉末，向其中加人100克7.3%稀鹽酸充分發(fā)應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w完全逸出(忽略其他物質(zhì)逸出)，所得溶液的質(zhì)量為107.1克。用pH試紙檢測溶液呈中性。（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（2）這包白色粉末的成分為________。（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）Na2CO3、NaOH

（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：?！窘馕觥浚?）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，然后寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）首先用粉末質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-所得溶液質(zhì)量得到二氧化碳的質(zhì)量，然后利用碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，分別計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉、稀鹽酸和生成氯化鈉的質(zhì)量。接下來用鹽酸的總質(zhì)量-與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量得到與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量，利用其方程式分別計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉和生成氯化鈉的質(zhì)量，最后將氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量相加，并與粉末質(zhì)量比較，從而確定粉末的物質(zhì)組成。

（3）將上面生成的氯化鈉的質(zhì)量相加，然后與溶液質(zhì)量作比計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。

【解答】（1）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，

反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量：9.3g+100g-107.1g=2.2g，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，

106

73

117

44

x

y

z

2.2g

解得：x=5.3g，y=3.65g，z=5.85g。

設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為m，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為n，

用pH試紙檢測溶液呈中性，說明過量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，即樣品中含有氫氧化鈉，

與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量：100g×7.3%-3.65g=3.65g，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

40

36.5

58.5

m

3.65g

n

；解得：m=4g，n=5.85g，

樣品中氯化鈉質(zhì)量：9.3g-5.3g-4g=0，說明樣品中不含有氯化鈉，即樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉。

（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：?！炯磳W(xué)即練2】[2019.舟山]用久的熱水瓶內(nèi)膽有一層水垢【主要成分是和】，興趣小組為了解具體成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)悠?5克放入質(zhì)量為100克的錐形瓶中，置于電子天平上，往瓶內(nèi)加入150克稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），此時(shí)天平示數(shù)如圖。對所得混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體4.2克。請回答下列問題： （1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）（2）樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）【答案】（1）、（2）的質(zhì)量：設(shè)樣品中的質(zhì)量為，100 44 6.6g，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%。（3）設(shè)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的的質(zhì)量為，樣品中的質(zhì)量為58 955.8 ，最后溶液的質(zhì)量：反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.8%?！窘馕觥堪l(fā)生的反應(yīng)有：，，恰好完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為和。知識點(diǎn)02表格型計(jì)算這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)，通過對表格中數(shù)據(jù)的分析、對比，解答有關(guān)問題或進(jìn)行計(jì)算。表格型計(jì)算通常會涉及反應(yīng)物過量的問題，解題的關(guān)鍵是通過分析找到表格中各組數(shù)據(jù)之間的內(nèi)在規(guī)律,找出每一組數(shù)據(jù)中兩種反應(yīng)物是否有一種過量還是恰好完全反應(yīng)，只有完全反應(yīng)的物質(zhì)才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算。【即學(xué)即練3】（2021·桐鄉(xiāng)模擬）同學(xué)們用石灰石和稀鹽酸制取CO2后，用廢液缸收集了殘留的廢液（石灰石所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)且不溶于水）。小科想探究廢液中溶質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①向少量廢液中滴加石蕊試液，試液變紅色。②向10mL廢液中滴加Na2CO3溶液，測得沉淀總質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液總質(zhì)量的關(guān)系如下表所示：第一次測量第二次測量第三次測量第四次測量加入Na2CO3溶液的總質(zhì)量/g10203040生成沉淀總質(zhì)量/ga0.51.52請分析計(jì)算：（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2后，廢液中的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）（2）表格中a=________。（3）另取10mL廢液置于通風(fēng)櫥充分加熱蒸發(fā)，可得固體質(zhì)量多少?（4）第三次測量后，加入質(zhì)量為m(m<10g)的Na2CO3溶液，則生成沉淀的總質(zhì)量可能為________（要求答出所有的可能性）?！敬鸢浮浚?）CaCl2、HCl

（2）0

（3）解：將10mL廢液加熱蒸發(fā)，溶液中的HCl揮發(fā)，最后得到的固體為CaCl2。設(shè)：10mL廢液中CaCl2質(zhì)量為xNa2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓111100x2g

得:x＝2.22g答：將10mL廢液蒸發(fā)，可得固體質(zhì)量2.22g。（4）當(dāng)m＜5g時(shí)，沉淀質(zhì)量為1.5g+0.1m；當(dāng)5g≤m＜10g時(shí)，沉淀質(zhì)量為2g?！窘馕觥浚?）由表中數(shù)據(jù)及溶液使石蕊變紅可知，第一次加入碳酸鈉沒有沉淀生成，說明廢液中鹽酸有剩余，加入碳酸鈉時(shí)鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完全后氯化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)，所以廢液中溶質(zhì)為CaCl2、HCl；

（2）由加入20克碳酸鈉溶液完全與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生1克沉淀可知，第一次加入碳酸鈉全部被鹽酸反應(yīng)，則a＝0；

（4）設(shè)所用碳酸鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為mNa2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓106

10010gm

1g106:100=10gm:1gm=10.6%

第四次加入40克碳酸鈉溶液，得到沉淀2克，說明碳酸鈉有剩余，氯化鈣完全反應(yīng)，設(shè)生成0.5克沉淀需碳酸鈉溶液質(zhì)量為yNa2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓106

10010.6%y

0.5g106:100=0.6%y:0.5g

y=5g

第三次測量后，加入質(zhì)量為m(m<10g)的Na2CO3溶液，當(dāng)m＜5g時(shí)，沉淀質(zhì)量為1.5g+0.1m；當(dāng)5g≤m＜10g時(shí)，氯化鈣完全反應(yīng)，沉淀質(zhì)量為2g?！炯磳W(xué)即練4】（2021九下·浙江期末）為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到143.5gAgCl固體；②另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))，共做了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。實(shí)驗(yàn)組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請分析計(jì)算：（1）表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為________。（2）第________組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。（3）鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)（4）原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【答案】（1）12.8

（2）四

（3）取第四次反應(yīng)后的數(shù)據(jù)，析出銅的質(zhì)量16g。設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a。Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl25664a16ga＝14g，鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈93.3%。（4）設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x，生成氯化銀的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化亞鐵的質(zhì)量為z。Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2

13564

x16g＝，x＝33.75g，2AgNO3＋CuCl2=Cu(NO3)2＋2AgCl↓

135287

33.75gy＝，y＝71.75g，所以由FeCl2反應(yīng)生成的AgCl質(zhì)量為143.5g－71.75g＝71.75g，2AgNO3＋FeCl2=Fe(NO3)2＋2AgCl↓

127

287

z71.75g＝，z＝31.75g，原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈15.9%?！窘馕觥浚?）分析前兩組數(shù)據(jù)，計(jì)算出加入鐵屑和析出銅的質(zhì)量關(guān)系，然后對m的數(shù)值進(jìn)行推算；

（2）將第四列和第五列數(shù)據(jù)進(jìn)行比較即可；

（3）根據(jù)表格確定析出銅的質(zhì)量，然后寫出鐵和氯化銅反應(yīng)的方程式，利用比例關(guān)系計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)計(jì)算即可。

（4）寫出鐵和氯化銅反應(yīng)的方程式，利用銅的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量；寫出硝酸銀和氯化銅反應(yīng)的方程式，利用氯化銅的質(zhì)量計(jì)算出生成沉淀氯化銀的質(zhì)量；用沉淀的總質(zhì)量-這個(gè)氯化銀的質(zhì)量得到與氯化亞鐵反應(yīng)生成的氯化銀的質(zhì)量；寫出氯化亞鐵和硝酸銀反應(yīng)的方程式，利用氯化銀的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化亞鐵的質(zhì)量，最后計(jì)算氯化亞鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可?！窘獯稹浚?）根據(jù)第一和第二組數(shù)據(jù)可知，每加入3g鐵屑，生成銅的質(zhì)量為3.2g，那么第三次實(shí)驗(yàn)中生成銅的質(zhì)量為：3.2g×=12.8g。

（2）第五次加入鐵屑的質(zhì)量為18g時(shí)，析出銅的質(zhì)量與第四組實(shí)驗(yàn)中銅的質(zhì)量相等，這說明第四組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。知識點(diǎn)03圖像型計(jì)算解決這類題時(shí)，應(yīng)該仔細(xì)分析函數(shù)圖像中橫、縱坐標(biāo)所表示的不同量，以及“三點(diǎn)一趨勢”，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點(diǎn)了解拐點(diǎn)表示對應(yīng)兩種物質(zhì)一定恰好完全反應(yīng)，是解答此類題的關(guān)鍵?！炯磳W(xué)即練5】（2021九下·鄞州月考）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。試分析計(jì)算回答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是________g，與P點(diǎn)對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是________。（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（精確到0.1%）（3）在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液各個(gè)量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖像如圖所示，則正確的有________（可多選）。A.B.

C.D.【答案】（1）2.2；NaCl、NaOH、Na2CO3

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344ax2.2gNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5b10.95ga=5.3g

x=3.65gHCl%=3.65/50=7.3%b=12g故W=17.3gNaOH%=69.4%答：Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69.4%。（3）C,D【解析】（1）根據(jù)圖像確定生成二氧化碳的質(zhì)量。稀硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，然后再與變質(zhì)而成的碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳體，據(jù)此判斷P點(diǎn)的溶質(zhì)種類。

（2）寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，接下來根據(jù)計(jì)算出稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

根據(jù)溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，寫出氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，利用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。

將氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量相加得到樣品的質(zhì)量W，最后根據(jù)計(jì)算即可。

（3）根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉的反應(yīng)過程分析判斷?！窘獯稹浚?）根據(jù)圖像可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g。

當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為p時(shí)，稀鹽酸正在和氫氧化鈉反應(yīng)，此時(shí)碳酸鈉還沒有開始反應(yīng)，那么此時(shí)溶質(zhì)種類為：反應(yīng)產(chǎn)物NaCl、剩余的NaOH和Na2CO3。

（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為a，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

ax2.2g

；解得：a=5.3g，x=3.65g；

那么稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；

設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為b，而與其反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為：150×7.3%=10.95g；

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

b10.95g

；解得：b=12g；故W=12g+5.3g=17.3g；

那么。

（2）A.碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，pH>7。當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為200時(shí)，氫氧化鈉和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。此時(shí)pH=7，此后再加入稀鹽酸，溶液的pH<7，故A錯誤；

B.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，此時(shí)溶液質(zhì)量的增加量就是加入稀鹽酸的質(zhì)量。稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量的增加量等于稀鹽酸與二氧化碳的質(zhì)量之差，即增加速度變小，故B錯誤；

C.稀硫酸與氫氧化鈉和碳酸鈉的反應(yīng)都有水生成，但是后者生成水比前者少，因此水的質(zhì)量的增加量要滿一些，故C正確；

D.稀硫酸與氫氧化鈉和碳酸鈉的反應(yīng)都有氯化鈉生成，因此氯化鈉的質(zhì)量不斷增大。當(dāng)碳酸鈉完全反應(yīng)后，氯化鈉的質(zhì)量保持不變，故D正確?！炯磳W(xué)即練6】（2020九上·衢州期中）科學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時(shí)，將24g相同表面積的鎂銅合金，均分成兩等份，分別滴加體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的稀鹽酸，在一定條件下反應(yīng)，測得氣壓變化如圖甲所示。（1）對比圖甲中a、b曲線，引起a曲線壓強(qiáng)增大速度明顯快于b的因素可能是_______。（列舉一點(diǎn)即可）（2）其中有一組實(shí)驗(yàn)是滴加7.3%稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖乙所示。①圖乙中當(dāng)剛好生成0.4g氫氣時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）②將圖乙中C點(diǎn)對應(yīng)的溶液過濾，向?yàn)V液中逐滴加入過量氫氧化鈉溶液。在圖丙中標(biāo)出生氫氧化鎂沉淀質(zhì)量隨滴加氫氧化鈉質(zhì)量的大致變化曲線。（圖中不需注明具體相關(guān)質(zhì)量）【答案】（1）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、鹽酸與鎂反應(yīng)釋放的熱量

（2）①解：設(shè)反應(yīng)消耗金屬鎂x，生成MgCl2yMg+2HCl=MgCl2+H2↑24952xy0.4gx=4.8g

y=19g

MgCl2%=19/(4.8+200-0.4)=0.093=9.3%

答：所得溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.3%②【解析】（1）氣壓過大，可能是生成氫氣的速度快，即鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大造成的，也可能是由于反應(yīng)速度快導(dǎo)致放出的熱量過多，溫度過高造成的；

（2）①寫出鎂和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，利用生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和生成氯化鎂的質(zhì)量，再用鎂的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-氫氣質(zhì)量計(jì)算出溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)計(jì)算即可。

②氫氧化鈉先和剩余的稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，這段時(shí)間內(nèi)沒有沉淀生成。等稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再和氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，且質(zhì)量不斷增大。當(dāng)氯化鎂完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量保持不變，據(jù)此畫圖即可。知識點(diǎn)04探究實(shí)驗(yàn)型計(jì)算解決這類問題的辦法就是結(jié)合實(shí)驗(yàn)示意圖，計(jì)算以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，對比分析每個(gè)裝置變化前后的質(zhì)量差，再尋求關(guān)系式或數(shù)據(jù)進(jìn)行逐個(gè)求解，解題過程中要特別注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與物質(zhì)(或元素)質(zhì)量間的關(guān)系，理清思路，找出正確有用的數(shù)據(jù)。

【即學(xué)即練7】有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對其組成成分進(jìn)行了以下探究活動。【資料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。【活動與探究】去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有________和________（填化學(xué)式）。（2）【探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：①計(jì)算產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量。②通過計(jì)算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）【答案】（1）CaCO3；Na2CO3

（2）①設(shè)生成19.6g氫氧化銅沉淀需要NaOH溶液的質(zhì)量為x，需要硫酸銅的質(zhì)量為yCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160

80

98y

x×8%

19.6g

x=200g，y=32.0g；②因此46.2g的粉末中含有硫酸鈉，且Na2SO4的質(zhì)量=46.2g-32g=14.2g46.2g固體粉末由14.2g硫酸鈉和32.0g硫酸銅組成．【解析】（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】根據(jù)酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鈣不溶于水，硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍(lán)色溶液得出結(jié)論；（2）【探索與拓展】根據(jù)剛才分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據(jù)圖象可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成了沉淀的質(zhì)量為19.6g.可以根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量來求出硫酸銅的質(zhì)量．然后再根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量來判斷是不是含有硫酸鈉．本題考查了常見物質(zhì)的推斷，熟練掌握常見的鹽的化學(xué)性質(zhì)，掌握它們的化學(xué)特性并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式的計(jì)算作出正確的判斷是解題的關(guān)鍵．【解答】（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解，得到藍(lán)色澄清溶液，根據(jù)碳酸鈣不溶于水，硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍(lán)色溶液，因此原固體粉末中一定有硫酸銅，一定沒有碳酸鈣和碳酸鈉，可能含有硫酸鈉；（2）【探索與拓展】①設(shè)生成19.6g氫氧化銅沉淀需要NaOH溶液的質(zhì)量為x，需要硫酸銅的質(zhì)量為yCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160

80

98y

x×8%

19.6g

x=200g，y=32.0g；②因此46.2g的粉末中含有硫酸鈉，且Na2SO4的質(zhì)量=46.2g-32g=14.2g46.2g固體粉末由14.2g硫酸鈉和32.0g硫酸銅組成．【即學(xué)即練8】（2018九下·金華月考）現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)方案：【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：（1）生成氣體的質(zhì)量為________．（2）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO3的溶液，請?jiān)趫D2中畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。【答案】（1）4.4g

（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111106100Xy×10%10gp%=11.1/100=11.1%y=100g

（3）如圖所示：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑10644Z×10.6%4.4gz=100g【解析】該題主要結(jié)合物質(zhì)的分離及相關(guān)酸堿鹽的知識點(diǎn)進(jìn)行考查，是中考化學(xué)中比較熱門的考查方式；（1）加入Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體都被NaOH吸收了，因此氣體的質(zhì)量就是NaOH溶液增加的質(zhì)量；故答案為：4.4g；

（2）HCl與CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，CaCl2都轉(zhuǎn)換成了CaCO3了；因此根據(jù)CaCO3的沉淀質(zhì)量進(jìn)行求解即可；解：設(shè)CaCl2的質(zhì)量為Xg;

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111106100Xy×10%10gp%=11.1/100=11.1%，故答案為：11.1%；

（3）HCl與CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，HCl先與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，當(dāng)HCl消耗完后，CaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此該過程的現(xiàn)象是先有氣泡放出，然后溶液出現(xiàn)沉淀；

解：設(shè)HCl消耗的Na2CO3質(zhì)量為yg;CaCl2消耗的NaCO3質(zhì)量為Zg；Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑106

44y×10.6%

4.4gy=100g;

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106

100

Z×10%

10gZ=100g；故坐標(biāo)點(diǎn)為：（100，0）；（200，0）分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1.（2020九上·臺州期中）將20克10%的鹽酸與20克10%的氫氧化鈉溶液混合,下列物質(zhì)中能跟該混合溶液發(fā)生反應(yīng)的是(

)A.氯化鋇

B.氯化鐵

C.二氧化碳

D.氫氧化鉀【答案】D【解析】首先根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算并判斷二者充分反應(yīng)后剩余的物質(zhì)，再根據(jù)酸或堿的化學(xué)通性判斷即可。【解答】設(shè)與20g鹽酸完全反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x，

HCl

+

NaOH

=NaCl+H2O

36.5

40

20g×10%=2g

10%x

；解得：x≈22g；可見，稀鹽酸有剩余，

那么反應(yīng)后溶液最中含有反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈉和剩余的稀鹽酸。

在四種物質(zhì)中，只有氫氧化鉀能夠和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鉀和水，故D正確，而A、B、C錯誤。

2.（2020九上·慈溪月考）小科分別取20gNaOH固體A、B、C，采用不同方法保存。幾天后，A未變質(zhì)、B部分變質(zhì)、C全部變質(zhì)，他將三份固體分別配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反應(yīng)。下列說法正確的是（

）A.幾天后，三份固體的質(zhì)量為：A＝B＝C

B.為控制正好反應(yīng)，A不能用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡

C.正好反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篈＞B＞C

D.正好反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量都相等，均為35.5g【答案】D【解析】根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是吸收二氧化碳生成碳酸鈉及氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉消耗硫酸質(zhì)量與氫氧化鈉消耗硫酸質(zhì)量相等分析。A、氫氧化鈉變質(zhì)是吸收二氧化碳生成碳酸鈉，質(zhì)量增加，所以固體質(zhì)量為A<B<C，不符合題意；

B、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可用酚酞指示顏色來證明恰好反應(yīng)，不符合題意；

C、由方程式CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O

Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

106

98

98

80

可知，正好反應(yīng)時(shí)，變質(zhì)和不變質(zhì)消耗硫酸質(zhì)量相等，不符合題意；

D、正好反應(yīng)時(shí)，都相當(dāng)于2NaOH－－Na2SO4，設(shè)生成硫酸鈉質(zhì)量為x，

80

142

20g

x

80:142=20g:xx=35.5g，符合題意；

3.（2020·寧波）某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g

B.反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl

C.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g

D.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g【答案】D【解析】根據(jù)向鹽酸和氯化銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)及參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量代入方程式計(jì)算生成氫氧化銅質(zhì)量、生成氯化鈉中鈉元素質(zhì)量與氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量相等分析。A、向鹽酸和氯化銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，由圖像可知，A點(diǎn)為氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為140克，則所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40克，不符合題意；

B、反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中鹽酸完全反應(yīng)，溶質(zhì)為氯化銅和氯化鈉，不符合題意；

C、反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，氯化銅完全反應(yīng)，所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200g-40g=160g，則氫氧化鈉質(zhì)量為160g×10%＝16g，設(shè)產(chǎn)生氫氧化銅質(zhì)量為x

2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓

80

98

16g

x

80:98=16g:xx=19.6g，則錐形瓶中溶液質(zhì)量為100g+200g-19.6g=280.4g，不符合題意；

D、反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為200g反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，根據(jù)生成氯化鈉中鈉元素質(zhì)量與氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量相等，可知錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為200g×10%×÷＝29.25g，符合題意；

4.（2020·新昌模擬）向100克的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.0-a段發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.m的值為2.33克

C.該混合溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.12%

D.取c點(diǎn)對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量【答案】D【解析】根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，碳酸鋇能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，結(jié)合生成二氧化碳質(zhì)量代入方程式計(jì)算碳酸鋇、碳酸鈉的質(zhì)量分析。

A、0-a段為氯化鋇與硫酸鈉和碳酸鈉的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；

B、m為硫酸鋇的質(zhì)量，由圖示可知，加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳為0.88克，即碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成0.88克二氧化碳，設(shè)碳酸鋇質(zhì)量為x

BaCO3－－－CO2

197

44

x

0.88g

197:44=x:0.88gx=3.94g

則m=6.27-3.94=2.33，不符合題意；

C、設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3－－－BaCO3

106

197

y

3.94g

106：197＝y(tǒng)：3.94gy=2.12g

該混合溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.12%，不符合題意；

D、c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有氯化鈉，與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，取c點(diǎn)對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，不能說明加入的鹽酸已過量，符合題意；

5.（2019九上·椒江月考）制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，將銅腐蝕掉而成為Cu2+。其反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?，F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入a克銅，完全溶解后，再加入b克鐵，充分反應(yīng)后得到c克殘余固體，且a＞c。則下列說法正確的是（

）A.殘余固體全部是銅

B.殘余固體可能為鐵和銅的混合物

C.最后得到的溶液可能含有+3價(jià)Fe元素

D.殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu元素【答案】A【解析】（1）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；

（2）分別寫出反應(yīng)過程中的反應(yīng)方程式，根據(jù)元素守恒對剩余固體和溶液中的溶質(zhì)種類進(jìn)行推測。

這個(gè)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個(gè)，方程式如下：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①；

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

②；

2FeCl3+Fe=3FeCl2

③；

根據(jù)元素守恒可知：

（1）ag銅完全溶解后，變?yōu)閍g銅離子；

（2）若加入的鐵足夠多的話，可將溶液中的銅離子全部置換出金屬銅（ag），甚至還會有鐵剩余，此時(shí)，殘余固體cg應(yīng)大于或等于ag；

實(shí)際上a＞c可知，加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來。

那么：剩余固體為Cu，不可能有Fe剩余；

（3）根據(jù)方程式①、②、③可知，溶液中一定有Fe2+，因上述推導(dǎo)可知，溶液中還應(yīng)有Cu2+剩余，由方程式1可知，Cu與Fe3+是不能共存的，剩余固體中有Cu，則溶液中必?zé)oFe3+。

那么：充分反應(yīng)后剩余固體為Cu，而溶液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2。故選A。6.（2019·余姚模擬）Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體39.0g，則原混合液中Na2CO3的質(zhì)量是(

)A.10.6g

B.5.3g

C.15.9g

D.缺少條件，無法計(jì)算【答案】A【解析】將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體質(zhì)量增是由于水參加反應(yīng)造成的，增加質(zhì)量就是參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，據(jù)此可求得碳酸鈉的質(zhì)量。

【解答】CaO+H2O=Ca(OH)2------------①

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O------------②

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH------------③

①+②得CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH------------④

①+③得CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH------------⑤

反應(yīng)④即CaO與NaHCO3反應(yīng)，不會引起固體質(zhì)量增加；反應(yīng)⑤即CaO與Na2CO3反應(yīng)，由于H2O參加反應(yīng)，會引起固體質(zhì)量增加即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量。

設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)⑤，有

H2O---------------Na2CO3

18

106

39.0g-37.2g

x

18/1.8g=106/x

解得x=10.6g

故答案為：A7.（2019·寧波模擬）研究生石灰(CaO)露置于空氣中變質(zhì)的情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：則下列結(jié)論錯誤的是(

)A.由氣體B可確定粉末A中含有CaCO3，由沉淀的質(zhì)量可確定其質(zhì)量為w/4

B.A中鈣元素的質(zhì)量與生石灰樣品中鈣元素的質(zhì)量相等

C.A中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.500

D.A中CaO的質(zhì)量為0.58w【答案】C【解析】（1）生石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)，故A可能為CaO、Ca(OH)2、CaCO3的混合物在A中加入鹽酸，與CaCO3反應(yīng)放出CO2，CO2中帶有水蒸氣,鹽酸又有揮發(fā)性，因此B的成分為H2O，CO2，HCl；當(dāng)通入濃硫酸時(shí)，水被吸收，HCl易溶于水也被吸收，在酸性條件下CO2在水中溶解很少，故剩余CO2與石灰水反應(yīng)。

（2）通過沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出因生成碳酸鈣而變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量以及此過程中增重的質(zhì)量；根據(jù)從生石灰到A粉末增重1.2w-w=0.2w，以及氧化鈣到碳酸鈣過程增重的質(zhì)量，可計(jì)算出因生成氫氧化鈣而變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量；總的氧化鈣的質(zhì)量減去因?yàn)樯商妓徕}和氫氧化鈣而變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量，就可得知A中的氧化鈣的質(zhì)量，據(jù)此再計(jì)算A中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】A、由題意可知沉淀是碳酸鈣，因?yàn)檠趸}在空氣中容易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)生成碳酸鈣，所以粉末A中含有碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)又放出二氧化碳，二氧化碳又與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，所以最后沉淀的質(zhì)量其實(shí)就是粉末A中的碳酸鈣的質(zhì)量，故粉末A中碳酸鈣的質(zhì)量為W/4，故A正確。

B、生石灰中的氧化鈣無論是變質(zhì)還是沒變質(zhì)，其中鈣元素的質(zhì)量與粉末A中鈣元素的質(zhì)量相等，因?yàn)檫^程中沒有鈣元素的損失，故B正確。

C、假設(shè)原氧化鈣有以下轉(zhuǎn)變:w克生石灰→1.2w粉末A（增重0.2w）；CaO→CaCO3（w/4）（生成0.25w沉淀對應(yīng)的氧化鈣質(zhì)量為0.14w，固體增重0.25w-0.14w=0.11w）CaO→Ca(OH)2(固體增重0.2w-0.11w=0.09w，對應(yīng)CaO的質(zhì)量為56×0.09w/18=0.28w)；A中氧化鈣的質(zhì)量為:w-0.14w-0.28w=0.58w，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.58w/1.2w=0.48，故C錯誤。D、由C的分析可知A中氧化鈣的質(zhì)量為0.58w，故D正確。

故答案為：C8.（2019·臺州）某同學(xué)對Fe2O3做了如圖探究活動，已知氯氣在水溶液中能將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，且每一步都充分反應(yīng)。下列分析正確的是（

）A.無色氣體可以使澄清石灰水變渾濁

B.黑色粉末是Fe3O4

C.①過程Fe2O3中的氧元素全部轉(zhuǎn)人無色氣體

D.②過程有置換反應(yīng)發(fā)生【答案】B【解析】（1）氧化鐵在高溫下分解為氧氣和四氧化三鐵；四氧化三鐵、稀鹽酸和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。

（2）二氧化碳?xì)怏w能使澄清的石灰水變渾濁；

（3）四氧化三鐵是黑色固體，含有Fe2+的溶液呈淺綠色，含有Fe3+的溶液呈黃色；而氫氧化鐵是紅褐色的。

【解答】A.無色氣體是氧氣，不能使澄清的石灰水變渾濁，故A錯誤；

B.氧化鐵在高溫下分解為氧氣和四氧化三鐵，因此黑色粉末是Fe3O4，故B正確；

C.①中的氧元素除了變成氧氣外，還與鐵元素生成四氧化三鐵，故C錯誤；

D.置換反應(yīng)中必須有單質(zhì)參加，而②中沒有，故D錯誤。

題組B能力提升練1.（2020九上·拱墅期中）某小組同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸和20%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(如圖一)，用pH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖象(如圖二)，同時(shí)用溫度傳感器測得燒杯內(nèi)溫度變化圖象(如圖三)，實(shí)驗(yàn)過程中保溫良好，忽略熱量散失。（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)________(填化學(xué)式)（2）計(jì)算所用的稀鹽酸溶液的質(zhì)量?(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)【答案】（1）HCl，NaOH

（2）根據(jù)右圖可知，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：30g×20%=6g；

設(shè)所用的稀鹽酸溶液的質(zhì)量是x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

6gx×10%

解得：x≈54.8g。【解析】（1）根據(jù)生成物和剩余的反應(yīng)物分析溶質(zhì)的種類。

（2）根據(jù)右圖確定恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式計(jì)算出稀鹽酸溶液的質(zhì)量。

【解答】（1）根據(jù)左圖可知，反應(yīng)過程中溶液的pH一直增大，那么該實(shí)驗(yàn)是向稀鹽酸中加入氫氧化鈉，圖三中A點(diǎn)對應(yīng)溶液中氫氧化鈉過量，溶質(zhì)是反應(yīng)產(chǎn)物NaCl和剩余的NaOH。

（2）根據(jù)右圖可知，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：30g×20%=6g；

設(shè)所用的稀鹽酸溶液的質(zhì)量是x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

6gx×10%

解得：x≈54.8g。

2.（2021·臺州）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣、現(xiàn)設(shè)計(jì)圖甲實(shí)驗(yàn)測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2②魚骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計(jì)（1）該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是________。（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學(xué)的。請你結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以說明?！敬鸢浮浚?）吸收被二氧化碳帶出的水，防止影響實(shí)驗(yàn)

（2）變小

（3）二氧化碳的質(zhì)量=820-819.89=0.11g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xg．CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑10044xg0.11g列比例式解得x=025gCaCO3%=×100%=1.25%（4）這個(gè)做法是不科學(xué)的，因?yàn)樘妓徕}的含量本身很少，用醋去反應(yīng)只能反應(yīng)其中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應(yīng)掉?！窘馕觥?1)濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳帶出的水吸收，減小誤差；(2)圖像中，傾斜角度表示了變化的快慢，此處變緩,故變??；(3)二氧化碳的質(zhì)量=820-819.89=0.11g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xg．CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑10044xg0.11g列比例式解得x=0.25gCaCO3%=×100%=1.25%（4）根據(jù)計(jì)算可知，碳酸鈣只占魚骨成分的1.25%，含量極低，因此喝醋后，可以與魚骨中的碳酸鈣反應(yīng)，但是魚骨絕大部分成分并沒有反應(yīng)掉，所以無法通過喝醋除去卡在咽上的魚骨；

3.（2021九下·濱江開學(xué)考）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）根據(jù)圖像可知，最終生成氫氧化鎂沉淀5.8g，

設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為x，

NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4；

120

58

x

5.8g；

；解得：x=12g；

設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

120

2

12g

y

；解得：y=0.2g?！窘馕觥浚?）金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂和氫氣。滴加氫氧化鈉溶液后，原來剩余的稀硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，此時(shí)沒有沉淀生成。當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后，硫酸鎂再和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

（2）首先根據(jù)硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，根據(jù)沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量，再根據(jù)鎂和稀硫酸反應(yīng)的方程式計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）OA段沒有沉淀產(chǎn)生，即氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，

反應(yīng)的方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

（2）根據(jù)圖像可知，最終生成氫氧化鎂沉淀5.8g，

設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為x，

NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4；

120

58

x

5.8g；

；解得：x=12g；

設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

120

2

12g

y

；解得：y=0.2g。4.（2020九上·吳興月考）某科學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取124.5g硫酸與硫酸銅的混合溶液于燒杯中，然后將150gNaOH溶液平均分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）252525252525反應(yīng)后溶液總質(zhì)量（g）149.5174.5194.6209.8225250每次產(chǎn)生沉淀質(zhì)量（g）004.9m9.80（1）寫出表格中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式________

。（2）上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m=________

。（3）所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）9.8

（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，25g的氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成了的氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g，

設(shè)25g的氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

80

98

x

9.8g

解得：x=8g。

所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：n=194.6g+25g-209.8g=9.8g；

（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，25g的氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成了的氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g，

設(shè)25g的氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

80

98

x

9.8g

解得：x=8g。

所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。5.（2020九上·溫州期中）科學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實(shí)踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用2克這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸20克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見表.第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量5克5克5克5克剩余固體的質(zhì)量1.5克0.50.3（1）分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是________克；（2）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，第________次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后鹽酸有剩余（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為________克（4）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）1

（2）四

（3）1.7

（4）解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑731005x0.5g73：100=5x：0.5g

x=7.3%答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%【解析】（1）根據(jù)第一次的數(shù)據(jù)可知，每加入5g稀鹽酸，固體質(zhì)量就減少