第2節(jié)氮的循環(huán)內(nèi)容索引課時精歸納·素養(yǎng)速提升考點1：氮氣及其氧化物

考點2：硝酸考點3：氨和銨鹽

考點4：氨氣的實驗室制法

高考新風向·命題新情境核心素養(yǎng)測評考點1:氮氣及其氧化物

【核心知識自查】1.自然界中氮的存在和氮的固定2.氮氣(1)物理性質(zhì):___色___味氣體,密度比空氣略小,___溶于水。(2)化學性質(zhì)無無難寫出有關(guān)化學方程式:①_________________;②____________________;③____________________。放電或高溫=========3Mg+N2Mg3N2N2+3H22NH3N2+O22NO點燃====3.氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物,氮元素從+1～+5價都有對應(yīng)的氧化物,如N2O、___、N2O3、NO2(或____)、N2O5,其中屬于酸性氧化物的是N2O3、____。(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、態(tài)、味________________________________________溶解性難溶于水毒性有毒,大氣污染物之一有毒,大氣污染物之一NON2O4N2O5無色、無味氣體紅棕色、有刺激性氣味氣體性質(zhì)NONO2與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO與氧氣反應(yīng)2NO+O2====2NO2不反應(yīng)對環(huán)境的影響NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒,NO、NO2導致光化學煙霧、形成酸雨及破壞臭氧層【根底小題診斷】判斷正誤(正確的打“√〞,錯誤的打“×〞)(1)豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮屬于氮的固定,是化學變化。()提示:√。氮的固定是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程,是化學變化。(2)在實驗室里,NO可用排空氣法收集。 ()提示:×。常溫下,NO與氧氣反響,用排水法收集。(3)在實驗室里,NO可用排空氣法收集,NO2可用排水法收集。 ()提示:×。NO與O2反響,用排水法收集,NO2與水反響,用排空氣法收集。(4)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧的物質(zhì),又是形成酸雨的物質(zhì)。 ()提示:×。硫的氧化物不是形成光化學煙霧的物質(zhì)。(5)將1molNO與0.5molO2混合后分子數(shù)為NA。 ()提示:×。NO與O2反響生成NO2,2NO2N2O4。(6)NO2與H2O反響中氧化劑與復原劑的質(zhì)量比為1∶2。 ()提示:√。3NO2+H2O====2HNO3+NO,NO2既是氧化劑,又是復原劑,個數(shù)之比是1∶2?！绢}組訓練過關(guān)】考點2:硝酸

【核心知識自查】1.物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體,有刺激性氣味。2.化學性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反響:4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+O2↑。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性,而且濃度越大,氧化性越強。與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)的化學方程式:____________________________________濃硝酸與銅反應(yīng)的化學方程式:___________________________________3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O與非金屬反應(yīng)濃硝酸與C反應(yīng)的化學方程式:_________________________________與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化_________________________等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2OFe2+、H2S、SO2、Na2SO3、HI3Fe2++4H++====3Fe3++NO↑+2H2O△====【根底小題診斷】判斷正誤(正確的打“√〞,錯誤的打“×〞)(1)常溫下,鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學變化。()提示:√。鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化是金屬被氧化的過程。(2)銅與濃硝酸的反響產(chǎn)物中一定只有NO2氣體。()提示:×。過量的銅與濃硝酸反響,當濃硝酸變?yōu)橄∠跛釙r,生成NO。(3)濃硝酸在光照下久置,會變黃。 ()提示:√。濃硝酸在光照下分解生成二氧化氮,溶于水顯黃色。(4)硝酸具有強氧化性,硝酸與Fe反響一定生成Fe3+。 ()提示:×。當Fe少量時生成Fe3+,當Fe過量時生成Fe2+。(5)在酸性條件下,不能與Fe2+、I-、、S2-共存。 ()提示:√。在酸性條件下具有強氧化性,與Fe2+、I-、、S2-不共存。(6)濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存,原理不相同。()提示:×。HNO3和氯水中的HClO見光都易分解,都應(yīng)避光保存?！绢}組訓練過關(guān)】考點3:氨和銨鹽

【核心知識自查】1.氨的分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性

_________比空氣小___________氣味極易溶于水(1∶____)強烈刺激性7002.氨的化學性質(zhì)(1)與水反響①氨水呈現(xiàn)堿性的原因:NH3+H2ONH3·H2O+OH-。②氨水中存在的粒子:________________________________。③NH3·H2O的性質(zhì):NH3·H2O為可溶性一元弱堿,不穩(wěn)定,易分解,化學方程式為______________________。NH3·H2O、H2O、NH3、、OH-、H+NH3·H2ONH3↑+H2O△====(2)與酸的反響蘸有濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近,其現(xiàn)象為有__________?；瘜W方程式分別為________________、_________________。(3)與鹽溶液的反響如過量氨水與AlCl3反響的離子方程式:_________________________________。白煙生成HCl+NH3====NH4ClHNO3+NH3====NH4NO3Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3(4)氨氣的復原性性質(zhì)方程式催化氧化4NH3+5O2________被CuO氧化2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O被氯氣氧化2NH3+3Cl2====N2+6HCl或8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl被氮氧化物氧化6NO+4NH3====5N2+6H2O6NO2+8NH3====7N2+12H2O△====催化劑△====4NO+6H2O3.噴泉實驗(1)原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差,利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi),在尖嘴導管口形成噴泉。(2)形成噴泉的常見組合①HCl、NH3、NO2、NO與O2(4∶3)、NO2與O2(4∶1)溶于水。②HCl、CO2、Cl2、SO2溶于NaOH溶液。4.銨鹽及的檢驗(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是___色固體,均___溶于水。(2)銨鹽的化學性質(zhì)白易(3)的檢驗未知液呈堿性濕潤的紅色石蕊試紙變___色,那么證明含。藍5.含氮元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)歧化——同一物質(zhì)中某元素的化合價在同一反響中既升高又降低。如:3NO2+H2O====2HNO3+NO2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O(2)歸中——不同物質(zhì)中同一元素的不同化合價在同一反響中只靠攏。如:6NO+4NH35N2+6H2ONO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O△====【根底小題診斷】判斷正誤(正確的打“√〞,錯誤的打“×〞)(1)氨遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反響,產(chǎn)生白煙。()提示:×。硫酸難揮發(fā),與氨反響不產(chǎn)生白煙。(2)加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)。()提示:√。氯化銨分解生成的氨氣與氯化氫反響生成NH4Cl,冷凝重新凝結(jié)。(3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是。 (

)提示:×。氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH3·H2O。(4)銨鹽都易溶于水,其水溶液均呈酸性。 (

)提示:×。NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈堿性。(5)氨易液化,且液氨汽化時要吸收大量熱,故可作食品的制冷劑。(

)提示:×。氨氣有刺激性氣味,不能用作食品的制冷劑。(6)NH4Cl與NaCl的固體混合物可用升華法別離。 ()提示:×。NH4Cl與NaCl的固體混合物可用加熱氯化銨分解法別離?！绢}組訓練過關(guān)】考點4:氨氣的實驗室制法

【核心知識自查】氨氣的實驗室制法(1)常規(guī)制法①制取裝置②制取原理及流程分析(2)實驗室制取氨的其他方法方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑+H2O

△====方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置濃氨水+固體NaOHNaOH溶于水放熱,促使氨水分解。且OH-濃度的增大有利于NH3的生成

濃氨水+固體CaOCa