2024年中考化學三輪沖刺專項訓練：流程題1．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]俗名莫爾鹽，是一種重要的化工原料?；顒右唬赫J識硫酸亞鐵銨及其制備。(1)制備的原料之一硫酸亞鐵的獲得途徑有：方案一：鐵粉和稀硫酸制備方案二：FeFe2(SO4)3FeSO4方案三：FeCl3FeCl2①方案一發(fā)生反應的方程式為。②同學們一致認為方案三不合理③方案二中轉(zhuǎn)化I的方程式為，則M的化學式為，與方案二相比，方案一的優(yōu)點為(寫一種)。(2)實驗室用廢鐵屑(含少量油污、鐵銹等)制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如圖1：①鐵銹是鐵與共同作用產(chǎn)生的，鐵生銹的過程將能轉(zhuǎn)化為熱能。②處理鐵屑時用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑，其目的為。③流程中FeSO4與(NH4)2SO4反應生成硫酸亞鐵銨的方程式為?；顒佣毫蛩醽嗚F銨的應用(3)工業(yè)用硫酸亞鐵銨制草酸亞鐵晶體[FeC2O4?2H2O]，用于生產(chǎn)感光材料，流程如圖2：查閱資料：a.溶解硫酸亞鐵銨常在酸性環(huán)境下進行；b.FeC2O4?2H2O晶體在150℃開始失去結晶水；①步驟I中玻璃棒的作用為。②草酸亞鐵晶體采用冷水洗滌的原因為，判斷洗滌干凈的方法為。若需要快速干燥，溫度應該控制在150℃以下，理由為。2．硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料。以黃鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示。(1)投入“沸騰爐”前，需將黃鐵礦粉碎的目的是。(2)“接觸室”中發(fā)生的化學反應方程式為。(3)“吸收塔”中形成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為98%的濃硫酸。若實驗室要用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1000g9.8%的稀硫酸備用，則需量取mL水，稀釋時將（填化學式）先加入燒杯中。(4)將“尾氣”通入少量稀高錳酸鉀溶液中，觀察到，說明“尾氣”含有SO2，若直接排放到大氣中容易形成。(5)“燒渣”中含有Fe2O3，可投入高爐進行煉鐵。①用化學方程式表示煉鐵原理；②石灰石是高爐煉鐵的原料之一，石灰石能除去鐵礦石中的SiO2，同時能提高單位時間內(nèi)生鐵的產(chǎn)率，請分析加入石灰石能提高生鐵產(chǎn)率的原因。(6)“尾氣”中含有SO2，可用純堿吸收制取抗氧化劑亞硫酸鈉（Na2SO3），流程如下：已知：Na2SO3易被氧氣、硝酸等氧化為Na2SO4而變質(zhì)；BaSO3難溶于水，能溶于濃度較大的鹽酸；BaSO4既不溶于水也不溶于酸。①亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，操作1的步驟包括：加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥；②請完善實驗方案證明某Na2SO3樣品已被氧化變質(zhì)：取少量樣品于試管中加水充分溶解，。（實驗方案包括操作、現(xiàn)象、結論，可供選用的試劑：10%硝酸、10%硫酸、10%鹽酸、BaCl2溶液）3．以粉煤灰(主要成分為、及少量等)為原料制取純凈的部分工藝流程如圖所示：【資料】①溶液中滴入溶液會呈血紅色。②既不溶于水也不溶于酸。③煅燒時發(fā)生的反應為：(1)“酸浸”時溫度不宜過高的原因是，濾渣的主要成分是。(2)“除鐵”時，發(fā)生的反應為，檢驗溶液中鐵元素已除盡的方法是。(3)“結晶”是向濃溶液中通入氣體，從而獲得晶體的過程。溶液中和鹽酸的濃度隨通氣時間的變化如圖所示(圖中物質(zhì)的濃度數(shù)值為另一種濃度表示法)。濃度減小的原因是。(4)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為。(5)高溫燒結的氧化鋁，又稱人造剛玉或人造寶石，可用于制機械軸承、鐘表中的鉆石、坩堝、高強度陶瓷等。由此可推知氧化鋁的性質(zhì)有___________(填序號)。A．硬度大 B．熔點高 C．性質(zhì)穩(wěn)定4．海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源。(1)海水曬鹽。粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)。在實驗室中除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，可依次通過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶等操作，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是(填儀器名稱)。(2)海水制鎂。為了使海水中含量較低的鎂元素富集，工業(yè)生產(chǎn)中在第I步反應中應加入適量的(寫化學式)。請寫出第III步的化學方程式。(3)海水“制堿”。①1926年我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展。侯氏制堿法以食鹽為主要原料制取純堿。在流程II中，先向飽和精鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳。從酸堿反應的角度分析，氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是。向濾出碳酸氫鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨結晶析出用作肥，該化學肥料的作用是，氯化鈉溶液則可循環(huán)利用；相比“氨堿法制純堿”，“侯氏制堿法”的優(yōu)點有(填序號)。A．用等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿，同時得到化肥氯化銨，NaCl的利用率高B．不產(chǎn)生用途不大且難處理的CaCl2，對環(huán)境更加友好C．侯氏制堿法中CO2可以循環(huán)使用，后續(xù)無須補充CO2②工業(yè)上制得的純堿中常含有少量氯化鈉。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：a.t1℃時，將不同質(zhì)量的碳酸鈉飽和溶液和氯化鈉飽和溶液均升溫到t2℃，此時所得碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”或“無法判斷”之一)。b.t2℃時，在90g水中加入45gNa2CO3，經(jīng)充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為(填最簡整數(shù)比)。5．我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有多種金屬，隨意丟棄會造成資源浪費并污染土壤和水體。某手機電路板中含有鐵（）、錫（）、銅（）、銀、金（）等金屬，如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖。（其中在化合物中的化合價為價，）(1)過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是，玻璃棒在該操作中起到的作用是。(2)過程Ⅱ中涉及兩個置換反應，其中一個是，嘗試寫出另外一個反應的化學方程式。(3)描述過程Ⅳ的實驗現(xiàn)象。(4)由本題信息分析，鐵、錫、銅、銀四種金屬的活動性順序為。6．氧化鋅是一種常用的化學添加劑，廣泛應用于藥膏、阻燃劑等產(chǎn)品的生產(chǎn)中。(1)用化學用語填空：①3個鋅原子：。②3個氧化鋅分子：。③地殼中含量最多的元素：。(2)某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度氧化鋅，其部分工藝流程如圖所示：已知：Zn(OH)2溶于強堿溶液形成可溶性鹽。①濾渣I中一定有。②加酸溶解廢棄物的過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為。③調(diào)節(jié)pH時，可用NaOH溶液，但不能過量，其原因是。7．硫酸銅是一種重要的化工原料。某興趣小組查閱相關資料，并提出用回收的廢舊電線制備藍色膽礬（CuSO4·xH2O）資料：①CuSO4·xH2O易溶于水、難溶于酒精，加熱時會逐步失去結晶水，最終生成CuSO4。②白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·xH2O。③加熱條件下，銅與濃硫酸可發(fā)生反應。I.銅與酸的反應(1)若用50g98%的濃硫酸與足量銅充分反應，得到硫酸銅的質(zhì)量小于40g，其原因是。該方法制備硫酸銅的缺點是。II.硫酸銅晶體的制備根據(jù)資料設計了如圖所示制備硫酸銅的方案。

(2)銅與稀硫酸、H2O2反應形成藍色溶液的化學方程式為。(3)加入H2O2后要求溫度控制在50℃~60℃，不能太高的原因是。(4)所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是。（填字母）a.冷蒸餾水

b.95%的酒精

c.熱蒸餾水8．硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐，醫(yī)學上有很多應用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅礦為原料制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。(資料查閱：二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應；ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑)回答下列問題：(1)菱鋅礦“粉碎”的目的是。(2)過濾時，玻璃棒的作用是。(3)寫出“酸浸”時一種氧化物參與的反應(方程式表示)。(4)濾液1中含有的陽離子是(填離子符號)。(5)下列說法正確的是___________(填字母序號)A．在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉一定足量B．濾渣甲、濾渣乙一定都能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體C．濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大9．FeSO4?7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑，某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO4?7H2O的流程如圖1：請根據(jù)流程圖回答下列問題：(1)步驟①中研磨的目的是；(2)操作②的名稱是。(3)經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制CO2；(4)加入鐵粉后主要現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，。寫出Fe與Fe2（SO4）3反應的化學方程式為。(5)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2，待結晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次，用冰水洗滌的目的是：Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì)；Ⅱ。10．某廠高爐煉鐵的工藝流程如圖：(1)赤鐵礦屬于(填“純凈物”或“混合物”)，先進入粉碎機的目的是。(2)催化反應室中發(fā)生的反應之一是：CH4+X2CO+2H2，則X的化學式為。(3)還原反應室中共發(fā)生兩個化學反應，化學方程式分別為Fe2O3+3H22Fe+3H2O；。11．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等物質(zhì)，現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如圖所示：已知：在加熱條件下，鋅、銅都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物。(1)管道煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了現(xiàn)象。(2)步驟①產(chǎn)生的廢氣B中含有對環(huán)境造成污染的氣體。在步驟②中環(huán)保處理該氣體最好選用的試劑是___________(填序號)。A．銅粉 B．食鹽水 C．NaOH溶液 D．稀鹽酸(3)步驟③和步驟④實驗操作中都用到玻璃棒，其作用是。(4)寫出步驟④中得到銅的化學方程式。(5)我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅(填“高”或“低”)。(6)溶液C中的溶質(zhì)含有___________(填序號)。A．硫酸鎂 B．硫酸鋅 C．硫酸銅 D．硫酸12．制作豆腐過程中用到了鹽鹵。鹽鹵是我國數(shù)千年來豆腐制作的傳統(tǒng)凝固劑，主要成分為氯化鈉和氯化鉀等。豆腐的制作流程如下，請結合圖文信息、解決問題。(1)豆腐、豆?jié){提供的主要營養(yǎng)素均為，該營養(yǎng)素是構成細胞的基本物質(zhì)，是和修補受損組織的主要原料，提供能量。從營養(yǎng)的角度看，研磨機將豆子研碎、研細的目的是；(2)煮漿器內(nèi)煮沸過程中，將有毒豆?jié){轉(zhuǎn)化為無毒豆?jié){，發(fā)生的主要變化是；為加快凝固速度，當把鹽鹵慢慢加入混合器時，需進行的操作是；(3)“花開富貴”是一道咸辣美味的豆腐制品，具有強筋骨、防貧血等功效，由此推知，這種食物含有的微量元素是。13．回答問題(1)南海是我國的固有領海，蘊含著豐富的海洋資源，2017年5月18日，我國南海海域的可燃冰試采取得圓滿成功，實現(xiàn)歷史性突破。①可燃冰的主要成分是甲烷，試寫出甲烷在空氣中燃燒的化學方程式。②可燃冰被科學家譽為“未來能源”、“2l世紀能源”，原因是(答一點即可)。③海水曬鹽得到的是粗鹽，粗鹽的提純包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟，在過濾中用到的玻璃儀器有、漏斗和玻璃棒，在蒸發(fā)中玻璃棒的作用是從海水中制得的氯化鈉除食用外，還常用作工業(yè)原料生產(chǎn)相應的化工產(chǎn)品，如工業(yè)上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣(Cl2)，試寫出上述反應的化學方程式：。(2)工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿(Na2CO3)，主要流程如圖1：①在①~③三個過程中，發(fā)生分解反應的是(填序號)。②氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是。③我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，即向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl固體，析出可用作肥料的NH4Cl，NaCl溶液可循環(huán)利用，提高了原料利用率。NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示。P點表示的意義是。(寫出一條)。將t2℃時NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1℃,溶液中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)會(填“變大”“變小”“不變”之一)。當NH4Cl固體中含有少量NaCl時，可采用(填“蒸發(fā)結晶”“降溫結晶”之一)的方法提純NH4Cl。14．空氣、水都是寶貴的資源。(1)自然界中的水都不是純水，凈水時，需加入活性炭的目的是。在生活中常采用的方法降低水的硬度。(2)利用空氣、水制取硝酸的一種流程如下圖所示。

（Ⅰ）步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為。（Ⅱ）從微觀角度解釋NO和NO2化學性質(zhì)不同的原因。（Ⅲ）實驗室制取氧氣的化學方程式是任寫一個）。(3)下列保護空氣措施合理的是（填標號）。A．工廠通過加高煙囪直接排放廢氣 B．使用清潔能源 C．提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式15．如圖1以空氣為原料在催化劑作用下合成氨氣(NH3)：(1)流程①中，分子之間的間隔(填“增大”、“不變”或“減小”)。(2)流程②中，液態(tài)空氣蒸發(fā)時首先分離出氮氣，則液氮沸點(填“＞”、“＜”或“=”)液氧沸點。(3)流程③的基本反應類型是________(填序號)。A．氧化反應 B．化合反應 C．分解反應(4)圖2為過程③的微觀示意圖，其中“”為催化劑表面，“”為原子，請將該反應的微觀過程按順序排列：C→E→→→(填字母)。16．某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨氣，同時可得到副產(chǎn)品碳酸氫銨。其工藝流程如圖所示：

回答下列有關問題：(1)煤加入煤氣發(fā)生爐前需經(jīng)過粉碎處理，其目的是。(2)“碳化塔”中發(fā)生反應的符號為，該反應需在較（填“高”或“低”）溫度下進行。(3)部分氨氣通入“碳化塔”的目的是。(4)利用氮氣和氫氣合成氨的微觀過程如下圖所示，請用語言描述其微觀變化過程。

17．丁丁同學去旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按如圖所示流程進行實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題。(1)泉水中加入明礬的作用是。(2)操作A的名稱為。(3)操作B向濾液中加入活性炭，其目的是。(4)如圖是制取蒸餾水的簡易裝置：①實驗時燒杯中裝入適量冰水，其作用是。②取一些制得的蒸餾水，加入少量，振蕩后觀察到，說明蒸餾水屬于軟水。18．如圖為工業(yè)分離液體空氣制取氧氣的有關流程，請回答下列問題：查閱資料：空氣中，部分氣體沸點如圖：物質(zhì)二氧化碳氮氣氧氣沸點℃-56.55-195.8-183.0(1)分離液體空氣制取氧氣是依據(jù)液氮和液氧的不同。分析上表數(shù)據(jù)，控制溫度在-195.8℃～℃時，可以將氮氣從液態(tài)空氣中分離出來。剩余的液氧是(填“純凈物”或“混合物”)，該變化屬于(填“物理”或“化學”)變化。(2)在焊接金屬時常用氮氣作保護氣，是因為氮氣。(3)下列操作中，一次性鑒別空氣、氧氣、氮氣3瓶氣體最合理的方法是。A．觀察氣體顏色 B．插入帶火星的木條C．聞氣體的氣味 D．插入燃著的木條(4)在我國許多城市，空氣質(zhì)量監(jiān)測的指標主要包括(填序號)。①可吸入顆粒(如PM2.5)②一氧化碳③二氧化硫④二氧化氮⑤氮氣⑥二氧化碳⑦氧氣19．月壤是月球上最豐富的資源之一，南京大學姚潁方教授的科研團隊發(fā)現(xiàn)，“嫦娥五號"取間的月壤中含催化活性物質(zhì)，具有良好的催化性能。他們以其為催化劑，借助地外人工光合成技術，將水和CO2轉(zhuǎn)化為氫氣、氧氣、甲烷、甲醇，還能實現(xiàn)