2024年中考化學重難點突破綜合應用題1．蘇州，自古就是一座水城，因水而生，緣水而興，因水而衰，籍水而盛；I．城市用水凈水處理工藝主要有以下幾種：(1)水源生物預處理工藝：實驗室中可通過操作進行難溶固體和液體的分離；(2)膜濾法凈水處理工藝：該工藝可從一定程度上減少不利于人體吸收的鎂離子和鈣離子，生活中可用來檢驗水源是硬水還是軟水，用的方法降低水的硬度；(3)飲用水處理工藝：漂白粉（主要成分是次氯酸鈣）是一種常用的消毒劑，次氯酸鈣露置在空氣中易與空氣中的水和二氧化碳作用轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和次氯酸(HClO)而失效，寫出該反應的化學方程式。Ⅱ．農(nóng)業(yè)污水未經(jīng)處理直接排入河流，會使水面上的藻類物質(zhì)大量繁殖(4)化學需氧量(COD)是評價水溶液體系中有機質(zhì)污染程度的指數(shù)；運用硅藻土負載納米NiO在光催下可處理廢水COD；硅藻土是一種天然材料，內(nèi)部有特殊微孔結(jié)構(gòu)；探究NiO負載量對污水中COD降解率的影響，實驗結(jié)果如下表；實驗編號材料污水體積污水中COD降解率硅藻土NiO第1組0.5050第2組0.50.1b第3組a0.350第4組0.50.550第5組0.51.050①實驗中，a=，b=；②第組實驗說明硅藻土對污水中COD也起降解作用，因為硅藻土有性；③以上實驗獲得的硅藻土和NiO的最佳質(zhì)量比是；④將以上實驗獲得的硅藻土和NiO的最佳質(zhì)量比放入50mL其他污水中，污水中COD降解率偏低，原因可能是；Ⅲ．工業(yè)生產(chǎn)廢水處理工藝：(5)處理生產(chǎn)廢水過程中，可向其中投入明礬【化學式為KAl(SO4)2.12H2O】，該物質(zhì)溶于水后生成氫氧化鋁（填化學式）膠狀物，膠狀物對雜質(zhì)吸附能力很強；(6)金屬炭法處理廢水中的重金屬離子：其他條件相同時，分別取鋁炭混合物（鋁粉和活性炭的混合物）和鐵炭混合物(鐵粉和活性炭的混合物），與含Zn2+的廢水反應，相同時間，Zn2+去除率與廢水pH的關(guān)系如下圖：①pH相同時，鋁炭混合物對Zn2+去除率遠大于鐵炭混合物的主要原因是；②廢水pH大于6，隨著pH增大，鋁炭混合物對Zn2+去除率增大的原因是。2．九龍坡區(qū)進行中考化學實驗考查，給出以下三個考題：①粗鹽提純；②二氧化碳的制取和收集；③氧氣的制取和收集，考查規(guī)定由學生抽簽確定考題。I．如圖是甲同學抽簽后，實驗操作時的主要步驟如下。(1)所用儀器②的名稱是。(2)若完成另一個考題的氣體制備，反應的化學方程式為。II．乙同學抽簽后，監(jiān)考老師告訴他：食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。乙同學思考后按以下流程除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂：請根據(jù)流程圖回答：(3)試劑B的化學式：。(4)寫出NaOH與雜質(zhì)反應的化學方程式：。(5)寫出加入試劑A后反應的化學方程式：。(6)按照上述流程操作，計算所得產(chǎn)率比實際產(chǎn)率（填“偏大”“偏小”或“不變”）。3．閱讀下列材料，回答相關(guān)問題。石墨烯是21世紀最具前景的新型納米材料，它是從石墨中剝離出來的單層原子晶體，其微觀結(jié)構(gòu)如下圖所示。工業(yè)上可采用甲烷氣體(CH4)在高溫和催化劑的作用下分解制取石墨烯并產(chǎn)生氫氣。石墨烯晶體管的傳輸速度遠遠超過目前的硅晶體管，因此有希望應用于全新超級計算機的研發(fā)。紡織面料摻入石墨烯后，在低溫情況下，石墨烯可將來自遠紅外線的熱量傳送給人體，改善人體微循環(huán)系統(tǒng)，促進新陳代謝。另外石墨烯還能影響菌體的正常代謝，從而使菌體無法吸收養(yǎng)分直至死亡。不同面料中摻入石墨烯后的抗菌效果如下圖所示。(1)石墨烯屬于(填物質(zhì)類別)。(2)石墨烯有希望應用于全新超級計算機的研發(fā)，說明石墨烯具有性，紡織面料中摻入石墨烯后具有的優(yōu)點有(任寫一條)(3)下列有關(guān)說法正確的有_____(填字母序號)。A．抑菌率越高，表明抗菌性能越弱B．面料的抑菌率與面料種類、菌體種類均有關(guān)C．石墨烯紡織面料的抗菌性能比普通面料強4．某校化學社團的同學為探究金屬的化學性質(zhì)，進行如下實驗。(1)實驗1：鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片表面。(2)小蕓同學無意間將兩種金屬接觸（見實驗2），她發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)你已掌握的化學知識判斷實驗2中的氣體不可能是。A．氫氣 B．氧氣 C．二氧化硫 D．二氧化碳小蕓同學又設計了實驗3：將鋅片、銅片用導線連接后平行插入稀硫酸中，銅片表面也產(chǎn)生無色無味的氣體，電路中的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！举Y料】銅鋅原電池：把銅、鋅同時浸入稀硫酸，鋅失去電子生成Zn2+，電子（e-）由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片處獲得電子產(chǎn)生氣體。(3)由此推知實驗2銅片上產(chǎn)生的氣體是，溶液的pH值將（填“變小”、“變大”或“不變”）。(4)甲乙兩小組成員用7g鋅片與50g質(zhì)量分數(shù)為9.8％的稀硫酸反應制取氫氣，生成氫氣的速率隨時間的變化趨勢并繪出圖所示曲線。組別鋅片/g9.8%的稀硫酸/g是否加飽和硫酸銅溶液甲組750未添加乙組750添加①對比甲、乙兩組數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)加入0.1g飽和硫酸銅溶液能夠（填“加快”或“減”）生成氫氣的速率。結(jié)合資料推測該變化可能是鋅與銅形成了原電池，在銅表面產(chǎn)生了氣體，將能轉(zhuǎn)化為電能。鋅與硫酸銅反應的化學方程式為。②反應結(jié)束后，甲、乙兩組發(fā)現(xiàn)均有固體剩余，計算甲組生成的氫氣質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）5．自然界并不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼睛。請你參與并完成以下相關(guān)探究。Ⅰ.初識金屬鎂(1)組成和結(jié)構(gòu)：①宏觀：海水中含有大量的鈉元素與鎂元素，這兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是不同。②微觀：在化學反應中，鎂原子易失去2個電子，形成鎂離子的化學符號是。(2)性質(zhì)和變化:鎂具有可燃性，鎂與氧氣反應的化學方程式為。Ⅱ.再遇金屬鎂(3)為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。同學們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在陶土網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是。由此聯(lián)想到，驗證質(zhì)量守恒定律必須在容器中進行。(4)查閱資料得知金屬鎂也能在二氧化碳、氮氣等氣體中燃燒，由此信息你對燃燒與滅火新的認識是。(答一點即可)。Ⅲ.制備金屬鎂(5)綜合利用海水可以制備金屬鎂，流程如圖所示：①工業(yè)冶煉金屬鎂經(jīng)常用電解氯化鎂的方法得到兩種單質(zhì)，反應③的化學方程式為。②若要制取4.8t的鎂，理論上需要氯化鎂的質(zhì)量為t。Ⅳ.再探金屬鎂新聞報道:“某存放金屬鎂的倉庫發(fā)生火災，裝滿清水的消防車卻沒有用武之地，最后用十三噸沙土才將大火撲滅?！边@則消息引起了同學們的興趣。(6)同學們將用砂紙打磨過的鎂條放到盛有冷水(蒸餾水)的試管中，沒有明顯的現(xiàn)象，然后將試管放在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)試管中有氣泡產(chǎn)生。【查閱資料】氫氧化鎂在熱水中能部分溶解，溶解后的氫氧化鎂能使酚酞試液變紅?！咎骄恳弧可傻臍怏w是什么？【提出假設】假設一是H2；假設二是CO2；假設三是O2①經(jīng)過討論后，同學們首先否定了假設二，理由是?！緦嶒烌炞C一】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論收集產(chǎn)生的氣體并點燃氣體燃燒，發(fā)出色火焰假設一成立【探究二】鎂條與熱水還生成什么物質(zhì)？【實驗驗證二】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向加熱的試管中滴入酚酞試液色酚酞試液變色鎂條與熱水還生成氫氧化鎂【交流討論】②根據(jù)上述實驗結(jié)論，在加熱條件下，鎂與水反應的化學方程式為。【拓展探究】同學們又探究溫度對鎂與水反應速率的影響，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：反應溫度(℃)5055606570收集50mL氣體所用時間(s)29525719612474③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分析溫度對鎂與水反應速率的影響是。④一段時間后，觀察到鎂條表面不再有氣泡產(chǎn)生，表面也失去光澤，但將失去光澤的鎂條打磨后再次放入熱水中，發(fā)現(xiàn)又有氣泡產(chǎn)生，說明鎂與水反應變緩慢直至停止的可能原因是。6．錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設中具有十分重要的地位。I、錳的活動性應用金屬活動順序能夠幫助我們了解錳的化學性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)在溶液中能夠發(fā)生以下反應：；；。(1)分析以上信息，可以推測Mn、Cu、Mg、Fe四種金屬的活動性由強到弱的順序是，錳和稀硫酸反應的化學方程式為：。Ⅱ、Mn3O4的制備錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)上用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：(2)“沉淀”反應是，該反應的基本類型為：。(3)寫出“過濾”所得濾液在農(nóng)業(yè)上的一種用途：。(4)將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應的速率，原因是。(5)“氧化”時，Mn（OH）2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應生成Mn3O4，該反應的化學方程式為：。Ⅲ、MnO2的制備某研究小組采用如圖裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，發(fā)生反應的化學方程式為：。(6)實驗過程中，MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為錳的不同氧化物，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如圖所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應該控制反應的溫度不高于℃。(7)試根據(jù)化學方程式求23.0gMnCO3通過焙燒最多制得MnO2的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）7．從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。一、鐵的冶煉和應用(1)我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為（選填序號）。a.鐵不活潑

b.密封缺氧

c.干燥少水②膽礬為CuSO4晶體，《夢溪筆談》中記載“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”，用化學反應方程式表示其原理。(2)鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。吸收中生成的另一種物質(zhì)的名稱為，再生時發(fā)生反應的化學方程式為。②碳酸亞鐵（FeCO3）可作補血劑，藥片表面包裹著淀粉制作的糖衣，淀粉（選填“屬于”或“不屬于”）糖類，服用藥片后與胃酸反應生成被人體吸收，促進血紅蛋白生成。二、鐵的化合物制備實驗室利用廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備碳酸亞鐵（FeCO3）的流程如下：

(3)酸溶時適當提高反應溫度和H2SO4濃度，目的是。(4)Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應的化學方程式為。(5)轉(zhuǎn)化2中溫度不宜過高的原因是。(6)在空氣中灼燒FeCO3可獲得顏料鐵紅（Fe2O3）和CO2，反應的化學方程式為。三、鐵的化合物含量測定稱取含F(xiàn)eCO3的Fe2O3樣品21.8g，放入下圖所示裝置中通入CO，控溫在300℃，加熱至質(zhì)量不再改變，測得剩余固體質(zhì)量為19.6g。

資料：①FeCO3在282℃分解為FeO。②用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：階段1：階段2：階段3：繼續(xù)向裝置中通CO，分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物，加熱時測得剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

(7)實驗中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，寫出反應的化學方程式。(8)樣品中Fe2O3的含量為%（精確到0.1%）。(9)圖中M點對應的a=。N點固體的成分及對應的質(zhì)量為。8．地球上的金屬廣泛存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。某化學興趣小組就金屬資源的利用和組成開展研究性學習研究一：金屬的冶煉(1)鋁在地殼中主要以鋁土礦形式存在，鋁土礦的主要成分為A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）。鋁土礦中的SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應。

①加入足量稀鹽酸后，發(fā)生反應的化學方程式是（任寫一個）。②Al2O3：通電后生成A1和一種氣態(tài)單質(zhì)，該反應的基本反應類型是。(2)較早工業(yè)上煉鐵大多采用赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4），而不采用黃鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2），可能的原因是：①英鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；②。(3)以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。向上述反應后的溶液中加Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。①發(fā)生的主要反應的化學方程式：；Fe+2Fe2（SO4）3=3FeSO4。②溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作得到FeSO4﹒7H2O晶體。研究二：鐵的氧化物組成的測定取一定質(zhì)量的Fe（OH）3固體按下圖裝置進行實驗。

查閱資料：加熱Fe（OH）3至550℃時完全分解為Fe2O3和H2O溫度提高到1400℃時，F(xiàn)e2O3繼續(xù)分解為復雜的鐵的氧化物和O2。(4)實驗加熱前先通一段時間N2的原因是。(5)將反應后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B、C（產(chǎn)生的氣體均被完全吸收）。C中玻璃管內(nèi)發(fā)生的反應的化學方程式是。裝置質(zhì)量變化如下表。裝置B裝置C質(zhì)量增加/g5.40.8則所得復雜的鐵的氧化物化學式為（寫出計算過程）。9．回答下列問題(1)在實驗室中有三瓶失去標簽的溶液，分別是NaOH溶液、NaCl溶液、FeCl3溶液中的一種，現(xiàn)通過實驗確定物質(zhì)，貼上標簽。①通過觀察顏色就可以鑒別出的一種溶液是（填選項序號之一）。A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．FeCl3溶液②各取上述還未鑒別出的兩種待測溶液少許，分別加入兩支試管中，各滴入少許①所鑒別出的溶液，觀察到其中一支試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則該試管中對應的原待測溶液是（填選項序號之一）。A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．FeCl3溶液(2)已知固體混合物A是由KCl、KNO3、Na2CO3三種物質(zhì)中的兩種組成，另有一固體混合物B是由Na2SO4、Fe2O3、CuSO4三種物質(zhì)中的兩種組成?，F(xiàn)欲探究這兩種固體混合物的組成，按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）試根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：①藍色沉淀F的化學式是（填化學式）。②濾液G中一定大量存在的陽離子是（填離子符號）。③寫出步驟Ⅲ中生成沉淀H的化學方程式。④小明同學為了進一步確定該固體混合物A中到底是有KCl還是有KNO3，他另取固體混合物A樣品再進行實驗，請你幫他完成實驗方案的設計（實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）：。10．水是生命之源，是人類寶貴的自然資源。(1)科學家用通電的方法使水分解從而證明了水的組成。①把水注入水電解器裝置甲中，接通直流電，發(fā)生反應的文字或符號為。②檢驗b管中產(chǎn)物的方法是。（填序號）A．用點燃的木條接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打開活塞B．用帶火星的木條接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打開活塞C．用內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在尖嘴上方，慢慢打開活塞③科學家還用點燃氫氣，證明燃燒產(chǎn)物的方法，證實了水的組成。如果將電解水產(chǎn)生的氫氣直接緩緩地通過裝有足量無水硫酸銅（除去氫氣中的水蒸氣）的儀器c，在導管口d處點燃，然后把盛有冷水的燒杯置于如圖所示的位置。實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象有。(2)水的凈化今年國慶假期，小兵從旅游地帶回一瓶渾濁的山泉水，他在化學實驗室模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水，流程如圖所示：I.操作①的名稱是，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是。Ⅱ.操作②主要是除去一些異味和色素，該過程利用了活性炭的。III.我國水資源豐富，但分布不均，有些村民用地下水作為生活用水，人們在日常生活中可用的方法降低水的硬度。(3)污水治理某地積極推進水環(huán)境整治。環(huán)保部門對水質(zhì)進行長期監(jiān)測，將水質(zhì)從“優(yōu)”到“劣”分為I~V類。由下圖可知，近年來該地Ⅱ~Ⅲ類優(yōu)良水質(zhì)百分比明顯呈（填“上升”或“下降”）趨勢。由此推斷，該地主要水域的水質(zhì)在（填“變好”或“變差”）。11．按要求回答下列各題。(1)工業(yè)上將液態(tài)空氣進行分離，該分離過程主要是利用各氣體的不同。(2)以空氣等為原料可以合成氨氣、尿素[CO（NH2）2]，如圖是簡易生產(chǎn)流程的一部分。①寫出合成塔①中發(fā)生化合反應生成氨氣的文字：。②寫出合成塔②生成尿素[CO（NH2）2]的反應符號：。(3)雷雨過后，空氣特別清新，這是因為少量氧氣在一定條件下能轉(zhuǎn)化成臭氧（O3），反應的化學方程式為：，則①該變化屬于物理變化；②該變化屬于化學變化；③O2與O3化學性質(zhì)相同；④O2與O3是同一種元素組成的不同純凈物；⑤O3是氧原子和氧氣分子組成的混合物。以上說法中正確的是（填序號）。(4)一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能用太陽光分解水，原理如圖所示。①寫出反應I的符號：。②反應I屬于基本反應類型中的。(5)CO2是最主要的溫室氣體，也是巨大的碳資源，CO2的低能耗捕集、轉(zhuǎn)化和利用正受到世界各國的廣泛關(guān)注。以CO2為原料，在催化劑作用下的太陽能工藝如下圖所示。請寫出該工藝總反應的符號：。(6)“百煉成鋼”是指將反復燒紅的生鐵（含碳量2%-4.3%）在空氣中不斷捶打，轉(zhuǎn)化為鋼（含碳量0.03%-2%），這其中涉及的化學原理是（用文字表示）。12．從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。（一）鐵及其化合物的應用(1)明代科學著作《天工開物》中記載：①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”，“釜”指生鐵制作的鐵鍋。生鐵屬于材料。上述描述中利用鐵的（選填序號）。a.導熱性b.導電性c.硬度大②“泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成青磚。該轉(zhuǎn)化的化學方程式為。(2)鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應生成被人體吸收，促進血紅蛋白的生成。②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為。③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。吸收中生成的另一種物質(zhì)的化學式為，再生時發(fā)生反應的化學方程式為。（二）FeOOH的制備用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備FeOOH主要流程如下。(3)酸溶時適當提高反應溫度和H2SO4濃度，目的是，產(chǎn)生的氣體為。(4)還原發(fā)生的反應為Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。沉淀發(fā)生的反應為2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀時反應溫度不宜太高，原因是。(5)沉淀時會有部分FeOOH與FeSO4反應生成Fe3O4，反應的化學方程式為。（三）FeOOH的含量測定已知：FeOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。稱取含F(xiàn)e3O4的FeOOH樣品76.6g，進行熱分解實驗?？刂撇煌臏囟葘悠芳訜?，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。(6)樣品中FeOOH的含量為%（精確到0.1%）。(7)當加熱到T4℃時，M點固體的成分是，對應的質(zhì)量比為。13．根據(jù)化學知識回答：(1)淘淘、壯壯、洋洋三同學一起測定H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。查閱資料：2H2O22H2O+O2↑；常溫下氧氣密度為1.42g/L。設計原理：將一定質(zhì)量的H2O2樣品與二氧化錳混合，測定反應產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計算出H2O2的質(zhì)量，繼而得到H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。過程方法：①淘淘首先設計如圖Ⅰ的方案：向裝有樣品溶液（20g）的錐形瓶（80g）中投入0.5g二氧化錳，待H2O2反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質(zhì)量為99.7g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g，H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。②壯壯對淘淘的設計提出質(zhì)疑后，設計如圖Ⅱ的方案（只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管），請你說明壯壯質(zhì)疑的理由是。③洋洋通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是洋洋設計如圖Ⅲ的方案（試劑用量不變）。請你說明洋洋認為他們誤差較大的原因：。(2)有核電荷數(shù)小于18的A、B、C、D四種元素，A元素組成的單質(zhì)是清潔的能源；B單質(zhì)的體積在空氣中占21％；C元素是農(nóng)作物生長所需要的營養(yǎng)元素，其組成的單質(zhì)可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用；D原子有3個電子層，最外層只有一個電子。①寫出B、C元素的名稱：B，C。②寫出A、B可能形成化合物的化學式、。③寫出由A、B、C三種元素組成的兩種化合物之間發(fā)生中和反應的化學方程式。④活潑性強的金屬氫化物的化學式可表示為MHn（H顯—1價），它與水劇烈反應生成堿和A的單質(zhì)，請寫出D的氫化物與水發(fā)生反應的化學方程式。14．某化學興趣小組在實驗室用下圖所示裝置制取氣體并對二氧化碳的性質(zhì)進行探究。(1)寫出實驗室用圖1中A裝置制取氧氣的化學方程式。(2)實驗室也可用圖1中B或C裝置制取氧氣，請寫出B裝置檢查裝置氣密性的方法；與B裝置相比較，C裝置的優(yōu)點為。(3)若選用F裝置進行排空氣法收集二氧化碳，氣體應從（填“a”或“b”）端通入，檢驗二氧化碳已集滿的方法是。(4)圖2用對比實驗方法可探究二氧化碳的性質(zhì)。其中A瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為；對比A、B兩塑料瓶，觀察到現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應。(5)小康同學取12.5g大理石樣品于燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，恰好完全反應后，燒杯中剩余物的質(zhì)量為58.1g。計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）。15．2021年世界水日的主題是“珍惜水、愛護水”，回答下列問題。(1)①下列圖標是我國“國家節(jié)水標志”的是（填字母，下同）。A．B．

C．

D．

②保護水資源是全人類的責任，下列做法合理的是。A．工業(yè)廢水直接排放

B．大量開采利用地下水C．生活污水集中處理和排放

D．農(nóng)業(yè)澆灌改漫灌為噴灌、滴灌(2)化學興趣小組收集了一瓶渾濁的河水，模擬自來水廠進行水的凈化實驗，實驗流程如下圖所示，請回答下列問題。

①操作1的名稱是。②操作2主要是除去液體乙中的色素和異味，所選用的裝置是（填字母）。

③取少量凈化水于試管中，，若出現(xiàn)較多浮渣，則為硬水。(3)用如圖所示裝置進行電解水實驗。

①b管是與電源的（填“正極”或“負極”）相連。②設計實驗驗證b管中生成的氣體。步驟現(xiàn)象結(jié)論（用化學方程式表示）(4)1783年，拉瓦錫利用下圖裝置探究水的組成。

①水通過灼熱的鐵管時發(fā)生汽化，水蒸氣與灼熱的鐵反應，生成了一種黑色固體（四氧化三鐵）和“可燃空氣”，該反應中化合價降低的元素是。②將氣體通過放在冷水中的銅管，目的是除去。16．化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，實驗是科學探究的重要手段。(1)如圖所示，向Y形管中擠入過氧化氫溶液后，觀察到導管口有氣泡產(chǎn)生，燒杯中的白磷先不燃燒，一段時間后燃燒。

①由此現(xiàn)象說明可燃物燃燒的條件之一是。②燒杯中熱水的作用有。(2)小組同學用下圖所示裝置探究二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)。在裝置D的Y形管a、b處分別放濕潤的紫色石蕊試紙，將裝置A的Y形管向右傾斜，使少量濃鹽酸流入大理石中。

①裝置B的作用是。②實驗中觀察到b處濕潤的紫色石蕊試紙先變紅，該現(xiàn)象說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是。③若要證明②中使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兩脑蚴荂O2與H2O的共同作用，而不只是因為CO2，則應在裝置D的Y形管內(nèi)b、c處分別放置的實驗用品是。(3)用如圖裝置進行實驗。實驗時，先將濃氫氧化鈉溶液擠入盛有CO2的試管中，振蕩，然后將止水夾K打開。

①試管A中發(fā)生反應的化學方程式為。②打開止水夾K后，試管A中觀察到的現(xiàn)象是。(4)實驗室用含雜質(zhì)的鋅(也稱粗鋅)與稀硫酸反應制取氫氣，取一定量的粗鋅于錐形瓶中(雜質(zhì)不與酸反應)，向其中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7%的稀硫酸，恰好完全反應。計算制得氫氣的質(zhì)量。17．某化學學習小組對牙膏摩擦劑產(chǎn)生了興趣，并進行了系列探究。（一）牙膏中摩擦劑成分的探究某牙膏摩擦劑中可能有碳酸鈣、氫氧化鋁中的一種或兩種。設計如下實驗，驗證牙膏中是否含有氫氧化鋁、碳酸鈣?！举Y料】氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，與酸、堿都能發(fā)生反應生成可溶性鹽和水。其中與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O（牙膏中除了摩擦劑外，其它物質(zhì)均不與酸、堿反應）。(1)從步驟②③可知牙膏中一定含有某種摩擦劑，寫