復(fù)習(xí)材料

考點38可逆反響與化學(xué)平衡狀態(tài)

）知識整合/

1.化學(xué)平衡研究的對象——可逆反響

（1）在相同條件下，既能向正反響方向進(jìn)行，同時又能向逆反響方向進(jìn)行的化學(xué)反響，稱為可逆反響。

在可逆反響中使用。

可逆反響必須是同一條件下既能向正反響方向進(jìn)行又能向逆反響方向進(jìn)行的反響，對于在不同反響條件

下進(jìn)行的反響物、生成物正好相反的反響則不能認(rèn)為是可逆反響。

（2）特點：三同一小

①三同：a.相同條件下；b.正、逆反響同時進(jìn)行；c.反響物與生成物同時存在。

②一小：任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)

肯定條件下的可逆反響，當(dāng)反響進(jìn)行到肯定程度時，正反響速率和逆反響速率相等，反響物的濃度和生

成物的濃度不再改變，我們稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)"，簡稱化學(xué)平衡。

U）建立過程

在肯定條件下，把某一可逆反響的反響物參加固定容積的密閉容器中。反響過程如下:

,___________,反應(yīng)物濃度最大,。（正）最大，生成物濃

|反應(yīng)開始時|一度為O’,逆為軍

反應(yīng)物濃度逐漸減小一M正）減小，生

I反應(yīng)金行時|一成物濃度由零逐漸增大一。（逆）從。逐

漸增大

”（正）三”（逆），反應(yīng)混合物中各組分的

I達(dá)到平衡時I—

濃度保持不變

以上過程可用如圖表示:

3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

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（逆）——可逆反應(yīng)

月、_4化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，而是始終在進(jìn)

件廠飛行，是一種動態(tài)平衡

z^r化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，

十―1即。正二，逆差0

X/在一定條件下的平衡體系的混合物中，各成分的含量（即反

容）~~應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積

分?jǐn)?shù)等）保持不變（不隨時間的改變而改變）

小一［任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的（與濃度、

壓強(qiáng)、溫度等有關(guān)）。條件改變，化學(xué)平衡亦發(fā)生改變（平

衡發(fā)生移動）

4.化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷

（1）動態(tài)標(biāo)志：VE=Va#0

①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。

②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向"的反響速率關(guān)系。如aA+6B.^cC+dD,匕?，=區(qū)時，反響到達(dá)平

v逆（B）b

衡狀態(tài)。

（2）靜態(tài)標(biāo)志:各種“量”不變

①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；

②各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）不變；

③溫度、壓強(qiáng)（化學(xué)反響方程式兩邊氣體體積不相等）或顏色〔某組分有顏色）不變。

（3）綜合分析

舉例加A(g)+〃B(g)=^>C(g)+qD(g)狀態(tài)

各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)肯定平衡

各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定平衡

混合物體系中各成分

的含量各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)肯定平衡

總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量肯定不肯定平衡

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在單位時間內(nèi)消耗了mmolA,同時生成mmol

平衡

A,艮Pv正="逆

在單位時間內(nèi)消耗了nmolB,同時生成

正、逆反響速率的關(guān)系不肯定平衡

pmolC

vA：vB：vc：vD=m：n：p：q,v正不肯定等于v逆不肯定平衡

在單位時間內(nèi)生成了〃molB,同時消耗了qmolD不肯定平衡

冽+〃功+q時，總壓強(qiáng)肯定〔其他條件肯定）平衡

壓強(qiáng)

冽+〃號+q時，總壓強(qiáng)肯定〔其他條件肯定）不肯定平衡

混合氣體的平均相對肯定，當(dāng)加+行力+q時平衡

分子質(zhì)量［M）

T肯定，當(dāng)冽+〃寸時不肯定平衡

任何化學(xué)反響都伴隨著能量的變化，在其他條件

溫度平衡

不變的情況下，體系溫度肯定

密度密度肯定不肯定平衡

顏色含有有色物質(zhì)的體系顏色不再變化平衡

點考向,

考向一可逆反響的特點

典例引領(lǐng)

典例1在已到達(dá)平衡的可逆反響2so2+。2±避y+2s03中，充入由180組成的氧氣一段時間后，180存

在于以下物質(zhì)中的

A.多余的氧氣中

B.生成的三氧化硫中

C.氧氣和二氧化硫中

D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫中

1818

【解析】化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，O2的參加肯定會與SC>2結(jié)合生成含o的SO3,同時含180的SO3又

會分解得到S02和。2，使S02中也含有180,因此18。存在于S02、。2、SO3這三種物質(zhì)中。

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【答案】D

變式拓展

1.在一密閉容器中進(jìn)行反響：2SO2（g）+O2（g）5=i2SO3（g）,已知反響過程中某一時刻SO2、。2、SC>3的濃度

分別為0.2mol-LT、0.1mol-L-1>0.2molL-1,當(dāng)反響到達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

11

A.SO2^0.4mol-L,O2為0.2mol-LTB.SO2^J0.25mol-L-

C.SO3為0.4mol[TD.SO2、SO3均為0.15mol-LT

極端假設(shè)法確定物質(zhì)的濃度范圍

11）原理：可逆反響不可能進(jìn)行完全，反響體系各物質(zhì)同時共存。

12）假設(shè)反響正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。

考向二化學(xué)平衡狀態(tài)實在定

典例引領(lǐng)

典例1在肯定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入ImolCOz、3m0IH2，發(fā)生反響CO2（g）+3H2（g）

^^CH3OH（g）+H2O（g）能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

”（CO,）1-

B.體系中當(dāng)*=±且保持不變

?（H2）3

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.單位時間內(nèi)有"molH—H鍵斷裂，同時有“molO—H鍵生成

【解析】A項，旗變量，當(dāng)獨不變，可以說明反響已達(dá)平衡；B項，△言是不變量士，不能

〃（凡）\3）

說明反響是否達(dá)平衡；C項，0是不變量，不能說明反響是否達(dá)平衡；D項，二者均表示V正，不能說明反

響是否達(dá)平衡。

【答案】A

變式拓展

2.肯定溫度下，反響N2O4（g）5=s2NO2（g）的焰變?yōu)锳Z/。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，以下示

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意圖正確且能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是

氣體密度AH/(kJ/mol)

00

①②④

A.①②B.②④C.③④D.①④

推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——“逆向相等，變量不變〃

速率必須是一個正反應(yīng)速率，一個逆反應(yīng)速率，

且經(jīng)過換算后同一物質(zhì)的減少速率和生成速率

相等

如果一個量是隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變的,當(dāng)不變時

為平衡狀態(tài);一個隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，

不能作為是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)

、聲點沖關(guān)它

1.以下有關(guān)可逆反響和化學(xué)反響限度的理解不正確的選項是

A.可逆反響是指在同一條件下，既能向正反響方向進(jìn)行，同時又能向逆反響方向進(jìn)行的反響

B.可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反響速率與逆反響速率相等

C.可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，反響物與生成物的物質(zhì)的量相等

D.化學(xué)反響的限度可以通過改變條件來改變

2.肯定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反響2HI（g）+C12（g）L2HCl（g）+l2（s）。以下事實不能說明該反響到達(dá)

平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

B.容器內(nèi)氣體密度不再改變

C.容器內(nèi)氣體顏色不再改變

D.斷裂1molCl—Cl鍵同時斷裂1molH—Cl鍵

3.在其它條件肯定時，圖中曲線表示反響2NO（g）+C>2（g）L2NO2（g）A//>0達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫

度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且v正>丫逆的點是

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A.A或EB.B點C.C點D.D點

4.肯定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反響A(s)+3B(g)—±2C(g),以下說法說明到達(dá)平

衡狀態(tài)的是

①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB；③氣體密度不再

變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2；⑥混合氣體的平均相對

分子質(zhì)量不變

A.②④⑤B.①③④⑥

C.①②④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤

5.用Cb生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會生成副產(chǎn)物HCL利用以下反響可完成氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)

.^2Cl2(g)+2H2O(g)△〃=—115.6kJ-molT。恒溫恒容的密閉容器中，充入肯定量的反響物發(fā)生上述

反響，能充分說明該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.氣體的質(zhì)量不再改變

B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C.斷開4moiH—C1鍵的同時生成4moiH—O鍵

D.w(HCl):"(02)：n(Cl2)：H(H2O)=4：1：2：2

6.現(xiàn)在一容器中參加肯定量的A和B,發(fā)生化學(xué)反響：A+2B.一3C。如果在反響中用v(A)、v(B)、

v(C)表示正反響速率，用M(A)、M(B)、M(C)表示逆反響速率，以下描述中正確的選項是

A.在容器中，任何時候v(A)=v(B)=v(C)

B.在任何時候容器中都必定存在著：v(A)：v(B)：v(C)=M(A)：M(B)：M(C)=1：2：3

C.當(dāng)v(A)=v(B)=M(A)=M(B)時，表示反響已到達(dá)平衡狀態(tài)

D.當(dāng)M(A)=gv<B)時，表示反響已到達(dá)平衡狀態(tài)

7.在反響2sO2+O2=^2SC)3中，有amolSO2和bmolC>2參力口反響，到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時有cmolSO3

生成，則SO?在反響混合物中的體積分?jǐn)?shù)為

ab

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100c

B.xlOO%

a+b+c

100。

C.X100%

（Q_/?）X（Q一0）

100（4Z-c）

D.%

a+b-0.5c

8.在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在肯定條件下發(fā)生反響：2A(g)+B(g),_52c(g)\H>0。到達(dá)

平衡后，改變一個條件(x),以下量肯定符合圖中曲線的是

選項y

A通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率

B參加催化劑A的體積分?jǐn)?shù)

C增大壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量

D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量

9.已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)-Y(g)NH<0.現(xiàn)將肯定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積

為1L的恒溫密閉容器中，反響物及生成物的濃度隨時間變化的關(guān)系如下列圖。則以下說法不正確的選

項是

c/（mol,L-1）

1.2

1.0

0.8

0.6?IY

-I-----1-------I——k__1-----------L―

0.4IIIIIII

IIIIIII

0.2一丁一1一一f—1—~r-一1一-「一一

???????

0510152025303540f/min

A.假設(shè)混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說明反響已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B.a、b、c、d四個點表示的反響體系中，表示化學(xué)反響處于平衡狀態(tài)的只有b點

C.25?30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反響速率是0.08molL^min-1

D.反響進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度

10.中國政府承諾，到2024年，單位GDP二氧化碳排放比2024年下降40%?50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物

完成碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2,肯定條件下反響：CO2(g)+3H2(g)

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:

CH3OH(g)+H2O(g),測得CO?和CH30H(g)的濃度隨時間變化如下列圖。

fc/(mol-L-1)

1.00

CHOH

0.753

0.50

0.25

-1-1

⑴從3min到9min,v(H2)=molLmino

[2)能說明上述反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.反響中CO?與CH30H的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成ImolHzO

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

[3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為。

⑷平衡時混合氣體中CH30H(g)的體積分?jǐn)?shù)是o

〔5〕肯定溫度下，第9min時v逆(CH3OH)(填“大于〃”小于〃或”等于〃)第3min時v正

(CH3OH)O

昌通高考：

1.[2024浙江4月選考]以下說法正確的選項是

A.H(g)+l2(g)=*r2HI(g),其他條件不變，縮小反響容器體積，正逆反響速率不變

B.C(s)+H2O(g)^^H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反響已達(dá)平衡

C.假設(shè)壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反響2A(?)+B(g)^^±2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體

D.1molN2和3moi氏反響到達(dá)平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為2；在相同溫度和壓強(qiáng)下，

當(dāng)2moiNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，汲取的熱量為。2，Q不等于2

2.[2024新課標(biāo)皿]碑(As〕是第周圍期VA族元素，可以形成As2s3、As2O5,H3AsO3,H3ASO4等化合物，

有著廣泛的用途。答復(fù)以下問題：

⑷298K時,將20mL3xmol-LTNa3AsC)3、20mL3xmol[T卜和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反

響：AsOj(aq)+l2(aq)+2OH-(aq)=^AsO：(aq)+2「(叫)+氏。⑴。溶液中c(AsO：)與反響時間⑺的

關(guān)系如下列圖。

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①以下可推斷反響到達(dá)平衡的是(填標(biāo)號)。

a.溶液的pH不再變化

b.v(r)=2v(AsOj)

c.c(AsOj)/c(AsOj)不再變化

d.c(I_)=ymol-L^1

②fm時，V正V逆(填"大于""小于〃或"等于")。

③給時V逆0時V逆(填"大于”"小于"或"等于")，理由是

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Jh參考答案,

變式拓展

Lz^

1.【答案】B

【解析】A中，SO2和。2的濃度增大，說明反響向逆反響方向進(jìn)行建立平衡，SO2和。2的濃度變化分別

為0.2mol-LT、0.1mol-f1,需要消耗三氧化硫的濃度為0.2mol-Ll由于該反響為可逆反響，SO3的實際

變化濃度應(yīng)小于其原有濃度0.2mol[T,所以到達(dá)平衡時SO2小于0.4mol-LT,O2小于0.2mol-Ll錯

誤；B中，SO2的濃度增大，說明反響向逆反響方向進(jìn)行建立平衡，假設(shè)SO?完全反響，則SO2的濃度變

化為0.2mol-LT,該題中實際變化為0.05mol1T,小于0.2mol-LT,正確；C中，SO3的濃度增大，說明

該反響向正反響方向進(jìn)行建立平衡，假設(shè)SO?和。2完全反響，SO?的濃度變化為0.2mol-LT,實際變化應(yīng)

小于該值，錯誤；D中，反響物、生成物的濃度不可能同時減小，一個濃度減小，另一個濃度肯定增大,

錯誤。

2.【答案】D

【解析】因反響容器保持恒壓，所以容器體積隨反響進(jìn)行而不斷變化，結(jié)合0廣歹可知，氣體密度不再

變化，說明容器體積不再變化，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，反響到達(dá)平衡狀態(tài)，①符合題意；無論是

否達(dá)平衡狀態(tài)，反響的Mr都不變，②不符合題意；反響開始時，參加ImolNzCU,隨著反響的進(jìn)行，

N2O4的濃度逐漸變小，故v正(N2O4)逐漸變小，直至到達(dá)平衡，③不符合題意；N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變化,

說明N2O4的濃度不再變化，反響到達(dá)平衡狀態(tài)，④符合題意。

考點沖關(guān)

---

1.【答案】C

【解析】可逆反響在同一條件下，既能向正反響方向進(jìn)行，同時又能向逆反響方向進(jìn)行，A項正確；正

反響速率和逆反響速率相等是可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志，B項正確；可逆反響到達(dá)化學(xué)平

衡狀態(tài)時，反響物、生成物的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，但不肯定相等，C項錯誤；可逆反響到達(dá)化學(xué)平

衡狀態(tài)是有條件的，條件變化平衡可能就會移動，D項正確。

2.【答案】D

【解析】在恒容密閉容器中發(fā)生反響2Hl(g)+C12(g)L2HCl(g)+b(s),依據(jù)化學(xué)方程式，反響過程中壓強(qiáng)

復(fù)習(xí)材料

為變量，壓強(qiáng)不再改變肯定平衡，故可以說明；在恒容密閉容器中發(fā)生反響2HI(g)+Cl2(g)^2HCl(g)+I2(s),

反響過程中氣體質(zhì)量為變量，所以密度是變量，容器內(nèi)氣體密度不再改變肯定平衡，故可以說明；容器

內(nèi)氣體顏色不再改變，說明氯氣的濃度不變，肯定到達(dá)平衡狀態(tài)，故可以說明；平衡時斷裂1molCl—C1

鍵同時斷裂2moiH—Cl鍵，故D不能說明。

3.【答案】C

【解析】點B、D在曲線上，處于平衡狀態(tài)，故B、D項錯誤；在曲線上方的A點，當(dāng)溫度肯定時，假

設(shè)到達(dá)平衡狀態(tài)，則應(yīng)減小NO的轉(zhuǎn)化率，即反響逆向進(jìn)行，所以A點的正反響速率小于逆反響速率，

E點與A點相似，A項錯誤；同理推知，C點時的正反響速率大于逆反響速率，C項正確。

【易錯提示】曲線上的點都是平衡點。不在平衡線上的點，可以依據(jù)其轉(zhuǎn)化率與平衡點上的轉(zhuǎn)化率比較

得出移動方向。

4.【答案】B

【解析】①是推斷平衡狀態(tài)的本質(zhì)依據(jù)，正確；②生成A、B都是逆反響方向，在任何條件下都成立，

錯誤；③容器體積不變，氣體密度不變，說明氣體總質(zhì)量不變，即平衡不移動，正確；④容器體積不變，

肯定溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，氣體總物質(zhì)的量不變，正確；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量

數(shù)之比不能說明反響是否到達(dá)平衡，錯誤；⑥隨著反響進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，氣體總物質(zhì)的量減小，相

對分子質(zhì)量增大，當(dāng)相對分子質(zhì)量不變時，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，正確。

5.【答案】B

【解析】反響物和生成物均為氣體，氣體的總質(zhì)量始終不變，A錯誤；反響正向進(jìn)行時，HC1的轉(zhuǎn)化率

升高；反響逆向進(jìn)行時，HC1的轉(zhuǎn)化率降低，當(dāng)HC1的轉(zhuǎn)化率不再改變時，可以說明可逆反響到達(dá)平衡

狀態(tài)，B正確；斷開4molH—C1鍵和生成4moiH—O鍵均表示正反響方向的反響速率，不能據(jù)此推斷

反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)，C錯誤；到達(dá)平衡狀態(tài)時，各反響物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，但各物質(zhì)

的物質(zhì)的量之比不肯定等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，D錯誤。

6.【答案】B

【解析】在可逆反響中實際上存在兩個反響，即正反響和逆反響，兩個反響中的反響速率之比總是等于

其化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(A)：v(B):v(C)=M(A)：M(B)：v,(C)=l：2：3,故A錯誤、B正確；當(dāng)v(A)

=M(A)或M(B)=v(B)時反響到達(dá)平衡狀態(tài)，不會存在v(A)=v(B)=M(A)=M(B),故C錯；M(A)、M(B)都

是逆反響速率，故D錯。

7.【答案】D

【解析】此題考查了化學(xué)平衡的根本計算。amolSO2和6moiO2參加反響，到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時有cmol

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S03生成，貝隊

2SO2+O22SO3

起始量(mol)：ah0

轉(zhuǎn)化量(mol)：c0.5cc

平衡量(mol)：a-cb-O.5cc

,a-c100(a-c),,

故<p(SC>2)=7----------------；—x100%=————L%,應(yīng)選D。

(a-c)+(6-0.5c)+ca+6-0.5c

8.【答案】A

【解析】A項，當(dāng)通入A氣體時,平衡向正反響方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，正確；B項，參加催化劑

只能改變反響速率，平衡不移動A的體積分?jǐn)?shù)不變，錯誤；C項，增大壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動,

混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯誤；D項，正反響為吸熱反響，升高溫度，平衡向吸熱反響方向移動,

混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯誤。

9.【答案】D

【解析】A項，正反響是氣體分子數(shù)減小的反響，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，可以說明反響已經(jīng)到達(dá)

平衡狀態(tài)，A項正確；B項，依據(jù)圖象可知，只有b點表示的反響體系中，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,

所以只有b點表示反響處于平衡狀態(tài)，B項正確；C項，25~30111畝內(nèi)*的濃度變化量是0.4111011-1,

所以用X表示的平均化學(xué)反響速率是04moi1=oo8mol【T-minT,C項正確；D項，反響進(jìn)行至25

5min

min時，X物質(zhì)的濃度增大，D項不正確。

10.【答案】〔1〕0.125

〔2〕D

〔3〕75%

〔4〕30%

〔5〕小于

【解析】〔1〕從3111畝到91^^)!^^^02是0.25111011-1,依據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.75mol[T,

則V(H2)=0.75molL-1-emin=0.125mol-L-^min-'o

〔2〕反響中CO2與CH30H的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)時反響速率仍舊發(fā)生變化，沒有

到達(dá)平衡狀態(tài)，A錯誤；密度是混合氣體的質(zhì)量