PAGEPAGE3山東省濱州市博興縣、陽信縣2024-2025學年高二化學下學期期中聯(lián)考試題一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共30分）1．鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種化工原料，與NH4Cl類似，其溶液呈酸性。下列說法正確的是（）A．N2H6Cl2屬于共價化合物 B．N2H6Cl2中含有非極性共價鍵 C．N2H6Cl2中氮元素化合價為﹣3價 D．鹽酸肼在水中電離方程式為N2H6Cl2?N2H62++2Cl﹣2．最近科學家在試驗室里勝利地將CO2在高壓下轉(zhuǎn)化為類似SiO2的共價晶體。下列關(guān)于該CO2晶體的敘述中，不正確的是（）A．該晶體中C、O原子個數(shù)比為1：2B．該晶體中C﹣O﹣C的鍵角為180°C．該晶體的熔、沸點高，硬度大 D．該晶體中C、O原子最外層都滿意8電子結(jié)構(gòu)3．困難的有機物的結(jié)構(gòu)，可以用“鍵線式”簡化表示。與鍵線式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A． B． C． D．4．元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s25p5，下列有關(guān)元素M的說法正確的是（）A．M的最高正化合價為+5價 B．M是一種過渡元素 C．常溫下，M的單質(zhì)呈液態(tài) D．M的單質(zhì)具有較強氧化性5．PH3是無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相像，但P﹣H鍵鍵能低。下列推斷錯誤的是（）A．P原子的半徑比N原子大 B．PH3是分子晶體 C．PH3和NH3沸點不同，是因為P﹣H鍵和N﹣H鍵鍵能不同 D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N﹣H鍵鍵能高6．我國科學家發(fā)覺了一類由Fe﹣Se﹣As﹣F﹣O組成的磁性超導材料。下列說法正確的是（）A．Fe變成Fe2+時首先失去3d軌道電子 B．AsO3﹣的空間構(gòu)型為平面正三角形 C．通過化學改變可以實現(xiàn)Se與Se的相互轉(zhuǎn)化 D．基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)7．氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透亮材料，下列描述錯誤的是（）A．AlON和AlCl3的晶體類型相同 B．AlON和石英晶體類型相同 C．AlON和Al2O3的化學鍵類型不同 D．AlON和石英的化學鍵類型相同8．下列說法中錯誤的是（）A．從CH4、NH4+、SO42﹣為正四面體結(jié)構(gòu)，可推想PH4+、PO43﹣也為正四面體結(jié)構(gòu) B．12g金剛石晶體中，平均含有2NAC﹣C鍵 C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE9．下列對結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的大小排序不正確的是（）A．鍵角：NH3＞H2O＞P4 B．陰離子配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一電離能：Se＞As＞GeD．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO10．吡咯和卟吩都是平面分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個原子間運動形成不局限在兩個原子之間的π型化學鍵，稱為離域π鍵，表示為=，m是成鍵原子數(shù)，n是成鍵電子數(shù)。下列說法錯誤的是（）A．熔沸點：卟吩＞吡咯 B．吡咯和卟吩中N原子的雜化方式都為sp2雜化 C．吡咯中存在離域π鍵 D．肼（H2N﹣NH2）分子中也存在離域π鍵11．化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是（）A．CO2為直線形分子，SO2也為直線形分子 B．固態(tài)CO2是分子晶體，固態(tài)SiO2也是分子晶體 C．NH3的VSEPR模型為四面體，BF3的VSEPR模型也為四面體 D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液12．下列有機物的命名正確的是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁炔： B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯： C．鄰二甲苯： D．2，2，3﹣三甲基戊烷：13．M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，M和Y二者原子核外電子數(shù)之和等于W的原子核外電子數(shù)。由五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示（箭頭表示共同電子對由W供應）。下列說法正確的是（）A．最高價氧化物對應的水化物酸性：Y＞X B．M的氫化物是共價化合物 C．Y和Z可形成二種有毒的化合物 D．X和W組成的化合物中兩原子都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14．氮氣可以做食品、燈泡等的填充氣。試驗室制取氮氣的反應為：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。下列說法正確的是（）A．N2的電子式為： B．元素的第一電離能：O＞N C．P元素能形成PCl5，而N原子核外無d軌道，不能形成NCl5 D．Cu元素的焰色反應是Cu原子核外電子能級躍遷的結(jié)果，是金屬特有的化學性質(zhì)15．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法中錯誤的是（）A．S2Cl2為非極性分子 B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相像，熔、沸點S2Br2＞S2Cl2 D．S原子采納sp3雜化二、多選題（本題共5小題，每小題有1個或2個正確選項，若有2個正確選項只選出其一得2分，若包含錯誤選項則本小題不得分，每小題4分，共20分）16．BF3與肯定量的水形成（H2O）2?BF3，肯定條件下（H2O）2?BF3可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法中正確的是（）密封線密封線A．(H2O)2?BF3熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體 B．(H2O)2?BF3分子之間存在著配位鍵和氫鍵 C．H3O+中氧原子為sp3雜化 D．BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子17．鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖（a）]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體（化學式與鈦酸鈣相同）統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導材料的結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，其中A為CH3NH3+，另兩種離子為I﹣和Pb2+。下列說縣區(qū)縣區(qū)學校姓名準考考號密封線A．鈦酸鈣的化學式為CaTiO3 B．圖（b）中，X為Pb2+ C．CH3NH3+中含有配位健 D．晶胞中與每個Ca2+緊鄰的O2﹣有6個18．下列說法正確的是（）A．分子式C8H10的苯的同系物共有3種結(jié)構(gòu) B．與互為同系物 C．三聯(lián)苯（）的一氯代物有4種 D．立方烷（）經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有3種19．第ⅤA族元素的原子R與Cl原子結(jié)合形成RCl3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法不正確的是（）A．每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．鍵角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120°、180°三種 C．RCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3D．分子中5個R﹣Cl鍵鍵能不相同20．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)Y+Z═X+W，X和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是（）A．W有兩種常見氧化物 B．原子半徑Y(jié)＜X＜W＜Z C．X的最高價氧化物的水化物是強酸 D．Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵三、填空題（本題共7小題，共50分）21．（7分）（1）M能層上有個能級，有個軌道，作為內(nèi)層最多可容納個電子，作為最外層時，最多可含有個未成對電子。（2）E原子核外電子占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）F、G都是短周期元素，F(xiàn)2﹣與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是，F(xiàn)2﹣的電子排布式是。22．（12分）Ⅰ．2024年是元素周期表發(fā)表152周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采納為國際新標準。（1）In在周期表中的位置是。（2）In的最高價氧化物的水化物的堿性Ba(OH)2的堿性。（填“＞”或“＜”）（3）In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為。Ⅱ．A+、B2﹣、C﹣、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子（離子或分子）。其中：a．A+、B2﹣、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同b．C﹣是由兩種元素組成的c．D是兩種元素組成的四原子分子d．E在常溫下是無色液體e．往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C﹣的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消逝（4）C﹣的電子式：。（5）A+、B2﹣、F3+離子半徑由大到小的依次為。（用離子符號表示）（6）電子式表示A2B的形成過程。（7）含F(xiàn)3+的溶液中通入過量D，反應的離子方程式是。（8）A單質(zhì)與E反應的離子方程式為，生成的化合物中化學鍵的類型是。23．（5分）有下列物質(zhì)：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2。（1）只含有σ鍵的是（填序號，下同）。（2）既有σ鍵又有π鍵的是。（3）VSEPR模型是四面體形的是。（4）分子空間構(gòu)型是V形的是。（5）中心原子發(fā)生sp2雜化的是。24．（6分）依據(jù)下列供應的一組物質(zhì)回答問題：①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2（1）既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的是（用序號表示）。（2）既有離子鍵又有共價鍵的是（用序號表示）。（3）共價化合物有（用序號表示）。（4）CO2的電子式；Na2O2的電子式。（5）用電子式表示MgCl2的形成過程：。25．（5分）（1）協(xié)作物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷的重要化合物，中心原子的配位數(shù)為，Co3+鈷離子的電子排布式：。（2）[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl﹣取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為。（3）銅是重要的過渡元素，能形成多種協(xié)作物如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學鍵類型是。（填字母代號）a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高許多，緣由是。26．（9分）鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其單質(zhì)具有磁性，其化合物常用于制備電池導體。（1）其次周期中基態(tài)原子與基態(tài)Co原子具有相同未成對電子數(shù)的元素是。（2）Fe、Co、Ni原子半徑相像、化學性質(zhì)相像，緣由是。（3）協(xié)作物Fe(CO)5的中心原子價電子數(shù)與配體供應電子總數(shù)之和為。CO與N2互為等電子體，CO分子具有的化學鍵類型有。A．σ鍵B．π鍵C．離子鍵D．金屬鍵（4）Ni（CO）4的結(jié)構(gòu)與相關(guān)性質(zhì)如表，其空間構(gòu)型為，Ni的雜化形式為，其為晶體。相對分子質(zhì)量熔點沸點結(jié)構(gòu)171﹣19.3℃43℃（5）鈣鈦礦中含有Sm、Ni、O，它們形成的氧化物具有金屬﹣絕緣體相轉(zhuǎn)變特性，其晶胞結(jié)構(gòu)中Sm和O如圖所示，Ni位于O形成正八面體空隙中.晶胞邊長為apm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該氧化物的密度為g?cm﹣3（列出計算表達式）。密封線密封線27．（6分）按下列要求完成填空（1）已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為，則分子式：。（2）梯恩梯（TNT）的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是。（4）支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式。（5）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構(gòu)體共有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡式是：。（任寫其中一種）（6）某烷烴B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，則C的結(jié)構(gòu)簡式為。高二化學試題參考答案選擇題（本題共15小題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共30分）BBBDCBADCDDCACA二、多選題（本題共5小題，每小題有1個或2個正確選項，若有2個正確選項只選出其一得2分，若包含錯誤選項則本小題不得分，每小題4分，共20分）CDBDCDABD三、填空題（本題共7小題，共50分）21.（7分）（1）3；9；18；3；（2）（3）13；1s22s22p6。22.（12分）（1）第五周期ⅢA族（2）＜（3）17（4）（5）O2﹣＞Na+＞Al3+（6）（7）Al3++3NH3+3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（8）2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；離子鍵