2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)整理人：愛自習(xí)啦學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。二、認(rèn)識(shí)與思考1、思考：將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)在酒精燈的外焰上加熱，哪根金屬先在空氣中燃燒？不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化？答：鎂會(huì)在空氣燃燒；銅不燃燒，表面逐漸變黑。思考：將不燃燒的那根金屬插入盛有鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象？答：溶液變成藍(lán)色。思考：將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并紀(jì)律現(xiàn)象？答：有氣泡生成。思考；是否所有的金屬都會(huì)被酸腐蝕？答：不是，如活潑性弱的金屬，銅、銀、金等。思考：取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？答：鎂條和鋅粒表面有大量氣泡產(chǎn)生，銅表面無明顯現(xiàn)象。思考：用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？該氣體是什么？答：發(fā)現(xiàn)有輕微的爆鳴聲，該氣體應(yīng)是氫氣。思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？答：反應(yīng)物和生成物都是一種和一種化合物。思考：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從強(qiáng)到弱列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。答：方法一：分別與稀鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的情況方法二：將鎂、銅分別與硫酸鋅反應(yīng)，比較反應(yīng)的情況方法三：將鋅加入到硫酸鎂和硫酸銅中，比較反應(yīng)的情況思考：金屬活動(dòng)性順序說明金屬具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？答：1）、一種或定向較強(qiáng)的金屬能把一種活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。、排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來，變成氫氣。思考：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質(zhì)，并說明理由？答：不能，因?yàn)楦鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序表，錫排在氫的前面。思考：能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？答：不能，因?yàn)楦鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序表，鐵的活動(dòng)性比銅活潑，鐵會(huì)和銅反應(yīng)，會(huì)把硫酸銅溶液中的銅置換出來，波爾多液會(huì)失效。根據(jù)金屬銹蝕的條件，討論金屬防銹蝕的常用方法？答：1）、隔絕空氣或水：抹油、涂油漆；2）、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：合金三、歸納總結(jié)1、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬空氣氧氣反應(yīng)方程式鎂劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體/點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+O2==2MgO鐵不燃燒、只緩慢氧化劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體點(diǎn)燃空氣：4Fe+3O2==2Fe2O3點(diǎn)燃氧氣：3Fe+2O2==Fe3O4鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜/點(diǎn)燃點(diǎn)燃△4Al+3O2==2Al2O3△銅幾乎不與氧氣反應(yīng)表面變黑2Cu+O2==2CuO金即使在高溫條件下，也不與氧氣反應(yīng)A、金屬鐵在潮濕的空氣會(huì)被氧氣所氧化而生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）B、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，起到保護(hù)作用。金屬與酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，有大量氣泡生成Mg+2HCl=MgCl2+H2↑鋅反應(yīng)較快，有大量氣泡生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑鐵有少量氣泡生成，溶液變淺綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑銅無現(xiàn)象不反應(yīng)（注：1）、單質(zhì)鐵和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成的是亞鐵鹽，溶液為淺綠色。2）、硝酸和濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水。）3、金屬與鹽反應(yīng)（置換反應(yīng)）A、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。B、特征：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。C、通式：A+BC→AC+BD、四種基本反應(yīng)類型類型特點(diǎn)通式化合反應(yīng)多變一A+B+...→C分解反應(yīng)一變多A→B+C+...復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物AB+CD→AD+CB置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和化合物A+BC→AC+B4、金屬的活動(dòng)性順序1）、金屬活動(dòng)性順便表的意義A、可判斷金屬的強(qiáng)弱在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的活動(dòng)性從左往右，由強(qiáng)變?nèi)??？膳袛嘟饘倌芊衽c酸發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，可以和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣?？膳袛嘟饘倌芊窈徒饘冫}溶液發(fā)生置換反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。（注：這里一定是活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液（溶于水），如Cu和AgCl不能發(fā)生置換反應(yīng)，因?yàn)锳gCl不溶于水）濕法煉銅原理：先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅溶液，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來。主要化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu防止金屬腐蝕的常用方法金屬銹蝕的條件、與周圍環(huán)境里的水、空氣等同時(shí)左右、與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)金屬防銹蝕的常用方法、保持金屬制品潔凈和干燥、經(jīng)常給金屬制品抹油、在金屬表面鍍上不易銹蝕的金屬、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金隨堂小練金屬材料在人類社會(huì)發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬的是（）銅B、鐵C、鋁D、鈉下列有關(guān)金屬的說法中正確的是（）鐵在空氣中能生成一層致密的氧化鐵保護(hù)膜銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中也不生銹鈦具有耐腐蝕性，可用來制造海輪的外殼鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（）盛放食醋B、燒開水C、金屬絲擦洗污垢D用堿水洗滌將一小塊鈉投入足量的硫酸銅溶液，現(xiàn)象的是（）置換出金屬銅B、產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅C、生成藍(lán)色沉淀D、產(chǎn)生氣體，生成藍(lán)色沉淀5、下列物質(zhì)中不能通過金屬與硫酸反應(yīng)得到的是（）A、硫酸亞鐵B、硫酸鋁C、硫酸鐵D、硫酸鋅6、硝酸銅、硝酸銀混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸時(shí)無氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）A、濾渣中一定有銀和銅B、濾渣中一定有銀C、濾液中一定有硝酸銅D、濾液中一定有硝酸銀7、在試管中加入一段純凈的鎂條，再加入硝酸銀溶液，觀察到如下現(xiàn)象：①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)；②鎂條表面有明顯的氣泡。經(jīng)檢驗(yàn)，固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀，氣泡中有氫氣；對于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析錯(cuò)誤的是（）A、鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生：2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgB、鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣C、鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀D、根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)8、先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸