邵陽(yáng)縣二中2024年秋季高二入學(xué)考試試題卷(時(shí)間：75分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放B.推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展C.推廣“綠色汽油”計(jì)劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油D.利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】【詳解】A.推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放可以減緩溫室效應(yīng)，故A正確；B.推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建，會(huì)增加二氧化碳的排放，加重溫室效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油，可以減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應(yīng)，故C正確；D.利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，減少化石燃料的使用，可減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應(yīng)，故D正確；答案選B。2.下列說(shuō)法中，正確的是A.△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C.1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4，沉淀時(shí)放出的熱量為57.3kJD.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱【答案】B【解析】【詳解】A．放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，選項(xiàng)B正確；

C．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)生成了2mol水，且生成沉淀有熱量變化，放出的熱量不是57.3kJ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．燃燒熱是指在101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，沒(méi)有指明生成水的狀態(tài)，則放出的熱量不一定是燃燒熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。3.下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=?216kJ/mol：E反應(yīng)物<E生成物B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ/mol：E反應(yīng)物<E生成物C.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ/mol：1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的熱量D.H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ/mol：含1molNaOH的燒堿溶液與含0.5molH2SO4的濃H2SO4混合后放出57.3kJ的熱量【答案】B【解析】【分析】A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱。【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即E反應(yīng)物>E生成物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，即E反應(yīng)物<E生成物，B項(xiàng)正確；C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此1molHCl在密閉容器中分解后吸收92.3kJ的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.濃硫酸反應(yīng)時(shí)放出更多的熱量，因此含1molNaOH的燒堿溶液與0.5molH2SO4的濃H2SO4混合后放出的熱量大于57.3kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是()A.由圖1知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B.由圖2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2C.由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定D.由圖4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖1知，石墨能量低，因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖2知，1molS(g)具有的能量比1molS(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，1molS(g)燃燒放出的熱量多，由于放熱焓變?yōu)樨?fù)，放出熱量越多，焓變反而越小，因此則ΔH1＜ΔH2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖3知，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，得出紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖4知，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，則CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。5.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)能量--反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)Ⅲ的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖Ⅲ可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。故選C。6.已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-3119.6kJ·mol-1B.C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1C.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1D.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-【答案】D【解析】【分析】乙烷燃燒熱是1mol可燃物C2H6(g)完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液體水時(shí)放出的熱量，3.0g乙烷的物質(zhì)的量是n(C2H6)=，0.1mol乙烷氣體在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，1mol乙烷完全燃燒產(chǎn)生CO2(g)、H2O(l)放出熱量是1559.8kJ，據(jù)此分析解答。【詳解】A．可燃物的物質(zhì)的量不是1mol，因此2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-3119.6kJ/mol不能表示燃燒熱，A錯(cuò)誤；B．CO不是C的穩(wěn)定氧化物，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol不能表示燃燒熱，B錯(cuò)誤；C．在常溫下H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1559.8kJ/mol不能表示燃燒熱，C錯(cuò)誤；D．可燃物乙烷的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2(g)、H2O(l)都是穩(wěn)定狀態(tài)，故C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol表示了乙烷的燃燒熱，D正確；故選D。7.已知：H2S在與不足量的O2反應(yīng)時(shí)，生成S和H2O。根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH22H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH3判斷ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系正確的是A.ΔH3>ΔH2>ΔH1 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2C.ΔH1>ΔH2>ΔH3 D.ΔH2>ΔH1>ΔH3【答案】A【解析】【詳解】H2S與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?chǔ)＜0，等量的H2S反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，焓變?chǔ)越小，則ΔH2＞ΔH1；反應(yīng)②生成的為H2O(l)，反應(yīng)③生成的為H2O(g)，H2O(g)→H2O(l)時(shí)放熱，則ΔH3＞ΔH2，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系為ΔH3＞ΔH2＞ΔH1。故選A。8.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.其他條件不變，使用高效催化劑，會(huì)縮短反應(yīng)時(shí)間且廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小C.其他條件不變，升高溫度會(huì)提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率且使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.其他條件不變，縮小容器的體積會(huì)使平衡正向移動(dòng)，再次平衡后氨氣的濃度變小【答案】B【解析】【詳解】A.催化劑只能改變平衡狀態(tài)，但不能影響平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B.加入足量的NH3，相當(dāng)于增大氨氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，會(huì)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)降低，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積增大的反應(yīng)，縮小容器的體積會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，再次平衡后氨氣的濃度變大，故D錯(cuò)誤。故選B。9.向體積均為2L的A、B、C三個(gè)密閉容器中分別充入1molX氣體和3molY氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到最大限度，測(cè)得A中剩余0.4molX.，B中Y的濃度為0.5mol·L-1，C中用Z表示的反應(yīng)速率為(Z)=0.3mol·L-1·min-1。則0~2min內(nèi)三個(gè)容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為（）A.B>A>C B.A>B=C C.B>A=C D.A>B>C【答案】C【解析】【詳解】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把三個(gè)容器中都計(jì)算X的反應(yīng)速率直接比較反應(yīng)速率大小；A中：2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A中剩余0.4molX，消耗X為1mol-0.4mol=0.6mol，反應(yīng)速率（X）=；B中：Y的平衡濃度為0.5mol/L，消耗Y的濃度=1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，反應(yīng)速率（Y）=，（X）=（Y）=0.166mol/（L?min）；C中：（Z）=0.3mol/（L?min），（X）=（Z）=0.15mol/（L?min），比較可知這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為B＞A=C；故選C。10.已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，現(xiàn)在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列有關(guān)敘述正確的是（）A.反應(yīng)開(kāi)始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1B.30s時(shí)容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45molC.30s時(shí)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6D.反應(yīng)開(kāi)始至30s，容器中A的物質(zhì)的量增加了0.30mol【答案】B【解析】【詳解】A.30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，則A的物質(zhì)的量減少0.30mol，反應(yīng)開(kāi)始至30s，v(A)＝mol·L－1·s－1，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，生成0.45molD，則容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol，故B正確；C.起始物質(zhì)的量不確定，所以30s時(shí)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比不確定，故C錯(cuò)誤；D.30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式，反應(yīng)開(kāi)始至30s，容器中A的物質(zhì)的量減少0.30mol，故D錯(cuò)誤。11.電鍍廢液中可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)?2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0。該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變條件，下列說(shuō)法正確的是A.移走部分PbCrO4固體，轉(zhuǎn)化率升高B.加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變C.加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺D.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大【答案】C【解析】【詳解】A．移走部分PbCrO4固體，對(duì)反應(yīng)體系中其它微粒的濃度無(wú)影響，則轉(zhuǎn)化率不變，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．加入少量K2Cr2O7固體后，導(dǎo)致溶液中的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則溶液中c(H+)增大，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，濃度減小，自然沉降后，溶液顏色變淺，C說(shuō)法正確；D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。12.下列只含共價(jià)鍵的化合物是A.HClO4 B.NaCl C.KOH D.MgCl2【答案】A【解析】【分析】原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．HClO4分子中只存在共價(jià)鍵，A選；B．NaCl中只存在離子鍵，B不選；C．KOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵，C不選；D．MgCl2中只存在離子鍵，D不選；答案選A。13.關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說(shuō)法中正確的是A.K值越大，反應(yīng)越容易進(jìn)行B.對(duì)任一給定的可逆反應(yīng)，溫度升高，K值增大C.對(duì)同一可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D.加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度，K值將增大【答案】C【解析】【詳解】A．對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，但反應(yīng)不一定容易進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．對(duì)任一給定的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱，溫度升高，K值增大；正反應(yīng)放熱，溫度升高，K值減小，B錯(cuò)誤；C．對(duì)可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，C正確；D．K只與溫度有關(guān)，加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度，溫度未變，則K值不變，D錯(cuò)誤；故選C。14.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：，；，；則反應(yīng)的平衡常數(shù)是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】H2(g)+S(s)?H2S(g)的平衡常數(shù)K1=，S(s)+O2(g)?SO2(g)的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K==；答案選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)15.汽車尾氣系統(tǒng)中，有毒氣體CO和NO在三元催化劑作用下生成無(wú)毒氣體，某課外化學(xué)興趣小組用如下裝置模擬該轉(zhuǎn)化過(guò)程。（1）a裝置中試劑為濃硫酸，其作用為_(kāi)__________(選填編號(hào)，下同)；c裝置作用為_(kāi)__________。①干燥②觀察流速③混合氣體④安全瓶（2）以上裝置圖中b裝置的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)__________。（3）氫化鈉(NaH)在野外被用作生氫劑，其原理NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)中氧化劑是___________，被氧化與被還原元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.①②③②.④（2）2CO+2NO=N2+2CO2（3）①.H2O②.1：1【解析】【分析】進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的氣體應(yīng)該為干燥的CO與NO，a裝置中試劑為濃硫酸，用于干燥CO與NO，同時(shí)使氣體混合均勻且可觀察流速；根據(jù)題意可知汽車尾氣系統(tǒng)中的CO與NO有毒氣體在三元催化劑作用下生成無(wú)毒氣體N2和CO2，c裝置為安全瓶，能防止d裝置中的澄清石灰水倒吸，據(jù)此分析?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)分析，a裝置中試劑為濃硫酸，其作用為干燥CO與NO，同時(shí)使氣體混合均勻且可觀察流速，故選①②③；c裝置為安全瓶，能防止d裝置中的澄清石灰水倒吸，故選④；【小問(wèn)2詳解】CO與NO有毒氣體在三元催化劑作用下生成無(wú)毒氣體N2和CO2，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為2CO+2NO=N2+2CO2；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)中氫元素價(jià)態(tài)歸中，水中的氫由+1價(jià)降低到0價(jià)，氫化鈉中的氫由-1價(jià)升高到0價(jià)，反應(yīng)中氧化劑是H2O，被氧化與被還原元素的物質(zhì)的量之比為1：1。16.有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）在101kP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題①該反應(yīng)反應(yīng)物總能量______________生成物總能量（填“大于”，“小于”或“等于”）②氫氣燃燒熱為_(kāi)________。③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-O鍵能為463kJ·mol－1,O=O鍵能為498kJ·mol－1，計(jì)算H-H鍵能為_(kāi)____________kJ·mol－1（2）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。則ΔH3＝____________kJ·mol－1【答案】（1）①.大于②.285.8kJ·mol－1③.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1④.436（2）846【解析】【小問(wèn)1詳解】①反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；②在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1。③在101kP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則4g氫氣即2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1。④反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，則2x+498－2×2×463＝－241×2，解得x＝436，所以H-H鍵能為436kJ·mol－1；【小問(wèn)2詳解】已知：①M(fèi)g(s)＋H2(g)＝MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1②Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3則根據(jù)蓋斯定律可知②－①×2即得到反應(yīng)③，所以ΔH3＝－64.4kJ·mol－1－2×（－74.5kJ·mol－1）＝＋84.6kJ·mol－1。17.某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率v(Z)＝________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍。②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(4)上述反應(yīng)在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖象如圖2所示，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B．t3時(shí)加入催化劑C．在t4時(shí)降低了溫度D．t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高【答案】①.3X＋Y2Z②.0.05mol·L－1·min－1③.0.9④.放熱⑤.B【解析】【詳解】(1)在反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比(0.3:0.1:0.2)，則化學(xué)方程式為3X＋Y2Z；(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.05mol·L－1·min－1；(3)①X、Y、Z均為氣體時(shí)，反應(yīng)前n(總)=2.0mol，平衡時(shí)n(總)=0.7mol＋0.9mol＋0.2mol=1.8mol，所以p(平)∶p(始)＝1.8mol∶2.0mol=0.9；②將容器體積縮小，相當(dāng)于增壓，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，溫度升高，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(4)A．在t1時(shí)如果增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率都增大且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．在t3時(shí)應(yīng)該是加入了催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，并且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，B正確；C．在t4時(shí)如果是降低了溫度，則正、逆反應(yīng)速率都減小且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．由圖可以看出，從t1～t2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，從t2～t4，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，從t4～t5，平衡繼續(xù)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率又降低，因此，t0～t1時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最高，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。18.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出___________(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1=___________、T1=___________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=___________。（2）若t1<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是___________。（3）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是___________，相應(yīng)的粒子最可能是___________(填粒子符號(hào))?！敬鸢浮浚?）①.濃度②.1③.293④.BC⑤.3（2）在相同條件下，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快（3）①.催化作用②.Mn2+【解析】【分析】分析表中數(shù)據(jù)可知，本實(shí)驗(yàn)探究的是濃度、溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中探究濃度(或溫度)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)要確保影響反應(yīng)速率的其他因素相同。【小問(wèn)1詳解】A、B兩組實(shí)驗(yàn)中，c(H2C2O4)不同，故溫度應(yīng)相同，T1＝293；為使A、B兩組實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)相同，則溶液總體積均為6mL，V1＝1；C組實(shí)驗(yàn)中溫度與另外兩組不同，加水量與B組相同，故通過(guò)B、C組實(shí)驗(yàn)可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此V2＝3；故答案為：濃度；1；293；BC；3；【小問(wèn)2詳解】若t1＜8，則實(shí)驗(yàn)A中反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)B中快，說(shuō)明其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大故答案為：在相同條件下，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；【小問(wèn)3詳解】由圖像知，反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)了反應(yīng)速率突然快速增加的現(xiàn)象，這表明反應(yīng)中生成的某種粒子對(duì)該反應(yīng)有催化作用，結(jié)合反應(yīng)前后溶液中粒子的變化情況可知，該粒子最可能是Mn2＋；故答案為：催化作用；Mn2＋。