無機化學(xué)綜合試卷1

（試題冊一?）

一、是非題（共10分，每題1分）

1.元素240的價電子層結(jié)構(gòu)為3d44s2（）

2.按酸堿質(zhì)子論，在液氨中，HAc是強酸，在H2O中HAc是弱酸（）

3.弱電解質(zhì)的電離度越小，其溶解度也越小（）

4.pH變化對有些電極電勢的大小有影響，而對另一些電極電勢則無影響（）

5.當金屬Fe與稀H2s。4反應(yīng)時，得到的是Fe?+（）

22+

6.在Cr2O7'溶液中加入Ba溶液，得到的是BaCrO4沉淀（）

7.乙烯分子中兩個碳原子均采用是sp2雜化（）

8.H2s。4中的S處于最高氧化值，因此H2s。4有較強的氧化性（）

9.次鹵酸的氧化性順序為HClO<HBrO<HIO,酸性順序為HC10>HBr0

>HIO（）

10.Zn2\Cu2\Hg2+都能與NH3水形成氨配合物（）

二、A型題：（共20分，每題1分）

11.下列各對元素中，最難分離的是（）

A.Li和NaB.K和CaC.Cu和ZnD.Co和NiE.Zr

和Hf

12.下列難溶鹽的飽和溶液中，［Ag+］最大的是（）

A.AgClB.Ag2cO3C.Ag2CrO4D.AgBrE.AgSCN

（K*依次為L8xl（）T°,8.1X10-12,l.lxio12,5.0xl0-13,l.OxlO12）

13.已知成0.34V,成”,=+0.72V,則第y的值為（）

A.（0.72+0.34）/2B.（0.72x3+0.34）/2C.（0.72x3-0.34）/2

D.（0.72+0.34）/3E.（0.72-0.34）/3

14.在HAc溶液中，加入少量NaAc固體，則HAc的電離度減小了，這種

效應(yīng)是（）

A.鹽效應(yīng)B.同離子效應(yīng)C.緩沖作用

D.水解現(xiàn)象E.酸效應(yīng)

15.在配合物[CoCl（NH3）（en）2]Cb中，C03+的配位數(shù)是（）

A.4B.2C.3D.6E.8

16.加熱熔化只需克服分子間力的物質(zhì)是（）

A.SiO2B.CaCl2C.CO2（S）D.NaE.LiH

17.在下列離子中，還原能力最強的是

A.FB.BfC.CPD.I-E.H+

18.下列離子中，水解度最大的是（）

A.Na+B.Ca2+C.K+D.A產(chǎn)E.Mg2+

19.以下不能作組成緩沖溶液的是（）

A.HAc-NaAcB.HCl-NaClC.H3Po4-NaH2Po4

D.NaH2PO4-Na2HPO4E.NH3-H2O-NH4C1

20.按酸堿質(zhì)子理論，H3P。4的共舸堿是（）

3

A.H2PO4-B.HPO4”C.PO4'D.H2OE.OH-

21.下列碳酸鹽中最不穩(wěn)定的是（）

A.CaC03B.PbC03C.Na2CO3D.BaC03E.MgC03

22.考慮離子強度，0.067mol/LCaCb溶液中Ca2+和Cb的活度系數(shù)分別

是0.24和0.70,則Ca2+和是的活度分別是（）

A.0.067和0.134B.0.70和0.24C.0.24和0.70

D.0.016和0.094E.0.016和0.047

23.下列各反應(yīng)方程式中有錯誤的是（）

++

A.Ag+2NH3=[Ag（NH3）2]

2+2+

B.Cu+2en=[Cu（en）2]

C.NaBr+H2so4（濃）=NaHSO4+HBr

D.8NaI+5H2so，濃）=H2S+4I2+4Na2SO4+4H2O

E.3L+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O

24.Mg（OH）2的K°sp為1.8x10-",它的溶解度（mol-L1^（）

5

A.1.7x10-4B.2.6xl（y5C.1.9x10-5D.4.2x10"Ei.OxJO-

25.下列離子中，磁矩最大的是（）

A.Zn2+B.Ti4+C.Mn2+D.Cu2+E.Cr3+

26.加入H2S、HCl、NaOH以分離鑒定混合溶液中的Pb?*6/*和Mg?+時,

試劑加入的順序是（）

A.先加入HC1,再加入H2S,最后加入NaOH

B.先加入H2S,再加入HC1,最后加入NaOH

C.先加入HC1,再加入NaOH,最后加入H2s

D.先加入NaOH,再加入H2S,最后加入HC1

E.先加入H2S,再加入NaOH,最后加HC1

27.下列物質(zhì)中，中心原子采用sp3雜化方式成鍵的是（）

2+2+2

A.[CU(NH3)4]B.[Zn(NH3)4]C.[CuCl4]-D.[IC14]'E.SF4

28.下列物質(zhì)中，哪一個是軟酸（）

++

A.AgB.NaC.FD.NH3E.V

29.配制SnCl2溶液時，必須加（）

A.H2OB.HC1C.NaOHD.Cl2E.NaCl

30.下列分子中偶極矩不等于零的是（）

A.CC14B.PC15C.PC13D.SF6E.CO2

三、B型題：（共10分，每題1分）

A.FeSO4-7H2OB.CuSC.FeS2D.MnO2E.Na2s0410H2O

31.無名異的主要成分是（）

32.芒硝的主要成分是（）

33.自然銅的主要成分是（）

A.+2B.+4C.+6D.+7E.+8

34.H2s2。8中S的氧化值為（）

35.H2s2O3中S的氧化值為（）

A.增多B.減少C.先減少再增多D.先增多再減少E.不變

36.在含CaSO4沉淀的CaSO4飽和溶液中加入NaCl固體，使沉淀量（）

37.在含CaSO4沉淀的CaSO4飽和溶液中加入Na2so4固體，使沉淀量

A.ODqB.-4DqC.-6DqD.-20DqE.-24Dq

38.[Fe（CN）6r的晶體場穩(wěn)定化能（）

2+

39.[Fe（H2O）6]的晶體場穩(wěn)定化能（）

3+

40.[Fe（H2O）6]的晶體場穩(wěn)定化能（）

四、X型題：（共10分，每題1分）

41.具有18+2電子構(gòu)型的離子是（）

A.Cr3+B.Ni2+C.Sn2+D.Ag+E.Pb2+

42.下列各組量子數(shù)正確的是（）

A.（1,0,0,-1/2）B.（1,0,1,+1/2）C.（2,1,-1,+1/2）

D.（3,2,+3,+1⑵E.（3,3,-3,1/2）

43.下列物質(zhì)中只有還原性而無氧化性的是（）

2

A.Na2so3B.H2SC.MnO,D.NH3E.CrO4'

44.按酸堿質(zhì)子論，下列分子或離子既可作酸又可作堿的有（）

+2+2

A.H3OB.[Fe（H2O）（OH）]C.HAcD.H2PO4-E.S'

45.在HAc溶液中加入NaCl,將有（）

A.溶液pH值升高B.溶液中離子強度增加C.溶液pH值降低

D.同離子效應(yīng)E.溶液的pH值根本不變

46.關(guān)于中心原子的配位數(shù)，下列說法正確的是（）

A.配位體中含配位原子的個數(shù)，就是中心原子的配位數(shù)

B.溫度升高，配位數(shù)增大

C.中心原子的半徑越大，配位數(shù)越大

D.配位體半徑越大，配位數(shù)越大

E.中心原子或配體的電荷越高，配位數(shù)越大

47.下列分子或離子的構(gòu)型描述正確的為（）

2

A.SO4'為四面體形B.NH3為平面三角形

C.NO3-為平面三角形D.BF3為錐形E.PC13為三角錐形

48.能與金屬離子形成螯合物的是（）

A.CH3NH2B.H2NCH2CH2NH2C.SCN'

D.CN-E.EDTA

49.下列反應(yīng)中，H2O2作為還原劑的有（）

+

A.2Y+2H+H2O2=I2+2H2O

B.CI2+H2O2=2HC1+02

2

C.3H2O2+2CrOf+20H-=2CrO4'+4H2O

D.PbS（s）+4H2O2=PbSO4+4H2O

34

E.2[Fe（CN）6]"+H2O2+20H=2[Fe（CN）6]"+02+2H2O

50.下列氧化還原反應(yīng)組成原電池，需要用惰性電極的有（）

+2+

A.Zn+2H=H2+Zn

B.Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+

C.Pb+2Ag+=2Ag+Pb2+

D.Fe+Ni2+=Fe2++Ni

2+

E.Cd+Cl2=Cd+2d-

（試題冊二）

五、填空題：（共10分，每空格I分）

51.近似能級圖中，E4s<E3d是由于4s電子的大于3d之故。

52.根據(jù)雜化軌道理論，BF3中B原子采用雜化。

53.Cu+在水溶液中的歧化反應(yīng)式為o

54.在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液具有個依數(shù)性。

55.分子間作用力（范德瓦爾斯力）包括o

56.25℃時Cb、Br2、b的鍵能變化規(guī)律為。

57.凡能提供稱為路易斯堿。

58.d區(qū)元素價電子層結(jié)構(gòu)的特點是。

59.所有金屬中熔點最高的是o

60.元素的原子在分子中吸引電子的能力稱為o

六、簡答題：（共10分，每題5分）

61.什么叫離子極化？比較最外層分別為8電子和18電子構(gòu)型的兩種陽離

子的極化作用的大小。

62.為何HNO3可溶解Ag2co3,而不能溶解AgCl?

七、完成和配平下列反應(yīng)方程式（共10分，每題2分）

63.NaCrO2+Br2+NaOH-

64.AS2O3+Zn+H2SO4一

65.H2O2+HI一

66.Hg2++HzS-

67.CuSO4+KI-

八、計算題(共20分)

68.反應(yīng)2Ag++Zn=2Ag+Zn2+,開始時Ag+和Zn2+濃度分別為

O.lOmol/L和0.30mol/L,求達平衡時溶液中剩余的Ag+離子濃度。

已知以"「+S7996V,或"7618V。

2

72.在含有CrCV-及SO4'離子的濃度皆為0.10mol/L的水溶液中逐滴加

入Pb2+離子溶液時，哪種離子先沉淀？Pb2+離子濃度增大到何值時才能同時沉淀?

此時最先沉淀的離子濃度降為多少？(已知：K*PbCrOJ=2.8X10T3,

K：(P8SO4)=2.53x10-8)

73.為使氨水中的OH濃度為IO」mol/L,應(yīng)向1升0.10mol/L氨水溶液

中添加多少克NH4C1?(設(shè)NH4C1的加入不影響溶液的體積)已知氨水

K：(N〃3)=L74xlOf,Cl的原子量為35.5。

一、是非題

i-5(x)(僅x)N)(力6-10z)2(x)N)(X)

二、A型題

11-20.(E)(B)(B)(B)(D)；(C)(D)(D)(B)(A)

21-30.(B)(D)(C)(A)(C)；(A)(B)(A)(B)(C)

三、B型題

31-40.(D)(E)(C)(D)(A)；(B)(D)(E)(B)(A)

四、X型題

41-50.(CE)(AC)(BD)(BCD)(BC)；(ACE)(ACE)(BE)(BE)(ABE)

五、填空題

51.鉆穿效應(yīng)；52.sp2；53.2Cu+=^C『+Cu；54.蒸氣壓下降、沸點

升高、熔點降低；55.取向、誘導(dǎo)和色散；56.Cl2>Br2>I2；57.孤對電

子的物質(zhì)、空的價電子軌道58.(n-DcPnsR59.Hgl2,K2[HgI4]；60.缺

+

電子化合物，H3BO3+H2O=B(OH)4-+H；

61.鋁；62.元素的電負性；63.4組。

六、簡答題

64.離子在外電場的影響下，正負電荷中心不重合，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極矩的現(xiàn)

象稱為離子的極化。

陽離子極化作用的大小為：18電子層離子>8電子層離子

,2-

65.解：Ag2c03(s)-Ag'+CO?AgCl(s)―Ag++C「

++

HNO3-N03'+HHNO3->N03'+H

H+CC^-THCC^-而溶解H+cr->Hcr而不溶

七、完成和配平下列反應(yīng)方程式

66.2NaCrO2+3Br2+8NaOH=2NaCr2O4+6NaBr+4H2O

67.AS2O3+6Zn+6H2SO4=2ASH3+6ZnSO4+3H2O

68.H2O2+2HI=I2+2H2O

2+1

69.Hg+H2S=HgSj+2H

70.2CUSO4+4KI=2CuI(s)+2K2sO4+12

八、計算題

27

71.[Ag>1.25x1O-mol/L；72.?PbCrO4先沉淀

2+722

②[Pb]>2.53xl0-mol/L時CrO4'，SO4'共沉淀；③[CKU勺降為

l.lxiO-6；73.解：9.63g

南京中醫(yī)藥大學(xué)

無機化學(xué)綜合試卷2

一、判斷題（對的填T,錯的填F）

1.同離子效應(yīng)能使弱電解質(zhì)的電離度大大降低，而鹽效應(yīng)對其電離度無影

響。

2.多元弱酸強堿鹽水解都顯堿性。

3.AgBr在KCN溶液中的溶解度比在KN03溶液中大。

4.電極電勢最大的電對，其氧化型物質(zhì)是最強的氧化劑，還原型物質(zhì)是最

弱的還原劑。

5.當角量子數(shù)為3時，有7種取向，且能量不同。

6.配位數(shù)是指配合物中配位原子與中心原子配位的數(shù)目。

7.分子間作用力既無飽和性又無方向性。共價鍵具有飽和性又有方向性。

8.在KzCrzCh溶液中，加入AgN03溶液，得到AgaCnO7沉淀。

9.電子結(jié)構(gòu)式為[Ar]3d§的離子一定是Mt?卡。

10.原子軌道的角度分布圖有“+”、“一”號，電子云的角度分布圖沒有。

二、選擇題

（一）單選題

1.下列電子構(gòu)型中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是（）

A.Is22s22P63sl3PlB.ls22s2C.Is22s22P63sl

D.Is22s22P63s23P64slE.Is22s22P§

2.下列分子中偶極矩等于零的是（）

A.CHC13B.H2OC.NH3D.BF3E.CH2CI2

3.分子軌道理論認為，下列哪種分子或離子不存在（）

++

A.H2'B.He2C.Li2D.Be2E.O2

4.今有Na2so4、Na2sO3、Na2s2O3、Na2s等四種溶液，往這些溶液中分別

滴加下列哪一種試劑即可將它們區(qū)別開來?（）

A.H2s。4B.HN03C.HC1D.氨水E.NaOH

5.下列混合溶液中，緩沖能力最強的是（）

A.0.5mol/LNH3?H20-O.5mol/LNH4C1的溶液

B.O.mol/LNH3?H2O-0.1mol/LNH4C1的溶液

C.1.0mol/LHC1-0.1mol/LNaAc的溶液

D.0.5mol/LNH4C1-0.5mol/LHC1的溶液

E.1.0mol/LNH3*H2O-0.4mol/LHC1的溶液

6.配合物的空間構(gòu)型和配位數(shù)之間有著密切的關(guān)系，配位數(shù)為4且中心原子

采用dsp2雜化的配合物的空間立體構(gòu)型是()

A.正四面體B.正八面體C.平面正方形

D.三角形E.三角雙錐

7.已知AgBr的K：=K「[Ag(S2O3)2]A的K：=K2則下列反應(yīng)的平衡常數(shù)

23_

為()AgBr(s)+2S2O3--、[Ag(S2O3)2]+Br-

A.KIXK2B.K,/K2C.K2/K1D.K1+K2E.K//K2

8.HBi?與CH4分子間主要存在的作用力是()

A.色散力B.取向力C.誘導(dǎo)力

D.取向力+誘導(dǎo)力+色散力E.誘導(dǎo)力+色散力

9.HF反常的熔、沸點及弱酸性歸因于()

A.分子間作用力B.配位鍵C.離子鍵D.氫鍵E.極化力

10.關(guān)于雜化軌道的說法正確的是()

A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌

道混合而成的

C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的S軌道和P軌道混合起來形成

的一組能量相等的新軌道

D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

E.凡AB3型的共價化合物，中心原子A均采用sp?雜化，形成三角形分子

11.組成為COC136H2O的配合物，向其溶液中加入足量AgNO3,W2/3的

C「沉淀析出，可以推斷該配合物的結(jié)構(gòu)式為()

A.[CO(H2O)4C12]C1-2H2OB.[CO(H2O)5C1]C12H2O

C.[CO(H2O)3C13]-3H2OD.[CO(H2O)6]C13E.[CO(H2O)5]C13H2O

12.下列空間構(gòu)型是四面體的配離子是()

2-2-

A.[NiCl4]B.[Ni(CN)4]C.cis-[Pt(NH3)2Cl2]

3

D.[FeF6]-E.trans-[Pt(NH3)2Cl2]

13.下列含氧酸既能做氧化劑又能做還原劑的是（）

A.H3P。4B.HNO2C.H2s2O8D.HIO4E.K2Cr2O7

14下列離子具有最大晶體場穩(wěn)定化能的是（)

2+2+2+

A.[Fe(H2O)6]B.[Ni(H2O)6]C.[Co(H2O)6]

2+3+

D.[Mn(H2O)6]E.[Fe(H2O)6]

15.下列電子構(gòu)型中，電離能最小的是()

A.nsnpB.nsnpC.nsnp-D.nsnpE.nsnp

16.配制pH=5的緩沖溶液，應(yīng)選用下列哪對緩沖對？()

e85

A.NaH2PO4-Na2HPO4(^a2=6.3xw)B.HAc-NaAc(A^a=1.76xl0-)

5

C.NaHCO3-Na2CO3(A^a2=5.6x10")D.NH4C1-NHsC/^b=1.74x1O-)

7

E.H2CO3-NaHCO3(^al=4.17xIO-)

17.下列物質(zhì)中存在分子內(nèi)氫鍵的是()

A.HNO3B.H2SO4C.H2OD.HC1E.HF

18.在K[Co(C2O4)2(en)]中，中心離子的配位數(shù)為()

A.3B.4C.5D.6E.7

19.下列分子或離子具有順磁性的是()

2

A.N2B.B2C.F2D.O2'E.C2

20.下列物質(zhì)在水溶液中不能穩(wěn)定存在的是()

A.Fe2s3B.PbSC.HgSD.CuSE.ZnS

（二）多選題

1.在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是（）

A.2,1,-1,B.2,0,0,C.3,1,1,

D.4,2,-1,E.4,2,1,；

2.下列物質(zhì)中不能將Md.氧化成MnC）4-的是（）

A.雙氧水B.重銘酸鉀C.錫酸鈉

D.過二硫酸鹽E.二氧化鉛

3.對于給定的緩沖對，影響緩沖容量的因素是（）

A.緩沖溶液的組成B.共輒酸堿的總濃度C.溫度

D.pK〉pK\E.共軻酸堿的濃度比

4.下列電對中期B個電對的電極電勢與pH有關(guān)（）

+3

A.Cl2/crB.H/H2C.CrzOv^/Cr+

2+

D.MnO47MnE.F2/F"

5.形成外軌型配離子時，中心離子不可能采取的雜化方式是（）

A.sp3雜化B.dsp2雜化C.sp3d2雜化

D.d2sp3雜化E.sp3d雜化

6.為了使弱酸HA溶液的pH值和電離度都增大,可以向HA溶液中加入（）

A.水B.HAC.NaOHD.HC1E.NaCl

7.下列電子的各套量子數(shù)，可能存在的是（）

A.3,2,2,；B.3,0,1,；C.2,0,0,；

D.2,-1,0,E.2,0,-2,；

8.試判斷下列哪種中間價態(tài)的物質(zhì)可自發(fā)的發(fā)生歧化反應(yīng)（）

2+2+2+226+1512+

A.HgJ^920Hg2J^293_HgB.MnO4--MnO2-Mn

+1773+2+

C.O2+0-682H2O2-H2OD.CO+1-82c0工222-Co

E.CU2+^2J59C^+OJILCU

9.下列屬于sp3d2雜化、順磁性的配合物是（）

2+2+3+

A.[Mn（H2O）6]B.[Zn（NH3）4]C.[Co（NH3）6]

4

D.[Fe（CN）6]-E.[Co（NH3）6產(chǎn)

10.分裂能△的大小與（）

A.配離子構(gòu)型有關(guān)B.配位體的性質(zhì)有關(guān)C.溫度有關(guān)

D.金屬離子的氧化態(tài)有關(guān)E.配離子的濃度有關(guān)

三、填空題

1.寫出下列礦物藥的主要化學(xué)成分：朱砂生石膏輕粉―

2.將電對：Fe^/Fe^E"=0.771V）與電對：L/r（E"=0.5345V）組成原電

池，原電池符號為:

3.在Ag++曰Ag體系中加入Na2s2O3,則由于的

生成而使Ag+的氧化能力比原來。

4.描述K原子最外層電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)（n,l,m,mJ的組合

為O

5.HS'的共枕堿是，H20的共加酸是

6.Camol/L的H2A溶液中，[H。的近似計算公式為,[A2']

近似等于0（已知H2A的Kal/Ka2>l（）4,JCa/Kal>400o）

7.N2的分子軌道電子排布式是：，鍵

級是,N2分子存在______個兀鍵，個。鍵。為磁性分子。

8.原子序數(shù)為28的元素屬于周期，族，區(qū)。

9.KJFeFsHOH的名稱是，其配位原子是,

配位數(shù)為,中心離子采用軌道進行雜化。

10.配制SbCb溶液時，必須加防止水解。

11.從金屬離子的酸效應(yīng)的角度考慮，增加溶液的酸度，使配合物的穩(wěn)定

性O(shè)

四、配平并完成下列反應(yīng)方程式

2+2

1.Mn+S2O8-一（酸性溶液中）

2

2.Cr2O7'+H2O2一（乙醛介質(zhì)）

+2

3.Ag+Cr2O7'->

4.Pb3O4+HC1（濃）一

五、計算題

1.某溶液中含0.01mol/LMn2+和0.1mol/LFe2+o利用通入H2s達飽和為使

其分離，pH應(yīng)控制在何范圍?（已知娘p（Mns尸2.5x10叫底p（FeS）=6.3xl0」8,

H2s的總=只1七2=9.3x10-22）

2.現(xiàn)將100mL0.1mol/LNaOH溶液與200mL0.1mol/LH3PO4混合，求混合

后溶液的pH值。（已知〃（H3P00=7.59x10-3）

3.已知Ag++10AgEA°=+0.7996V

Agl+e",Ag+1-EB**=-0.1522V

320

[Ag（S2O3）2]'+8=Ag（s）+2S2O3-Ec=0.0054V

求Agl的溶度積常數(shù)和[Ag(S2O3)2])的穩(wěn)定常數(shù)。

參考答案

一、判斷題

1.F2.F3.T4.T5.F6.T7.T8.F9.F10.T

二、選擇題

(一)單選題

1-10A,D,D,C,A,C,A,E,D,C

11-20B,A,B,B,E,B,A,D,B,A

(-)多選題

1-10DE,CDE,BE,BCD,BD,AC,AC,CE,AE,BD

三、填空題

1.HgS,CaSO42H2O,Hg2Cl2

2+3+

2.(-)PtII2(s)Ir(ci)IIFe(c2)IFe(c3)IPt(+)

32+

3.[Ag(S2O3)2]-，降低;4.(4,0,0,1/2)；5.S',H3O

6.—7.[KK(o)2(EJ(芯py元pz)(%”)2],3,2,1,逆

8.第四，VHIB,d；9.五氟?一水合鐵(III)酸鉀，F(xiàn)和O,6,sp3d2；

10.酸，11.增強

四、配平并完成下列反應(yīng)方程式

2++

1.2Mn+5S2Os+8H2O=2MnO；+10SO4+16H

+

2.2H+Cr2O,+4H2O2=2CrO5+H2O

+2+

3.4Ag+H2O+Cr2O7'=2Ag2CrO4+2H

4.Pb3O4+8HC1(^)=3PbCl2+Cl2+4H2O

五、計算題

2+

1.pH應(yīng)控制在4.9<pH<5.7范圍，通入H2S達飽和使Mn和Fe?+分離。

2.pH=-lg(7.59xl03)=2.1

3.4=2.61xio”

浙江中醫(yī)藥大學(xué)提供

無機化學(xué)綜合試卷3

一、填空題(每空1分，共40分)

1.水分子中，氧原子以雜化軌道分別與兩個氫原子形成共價鍵，分子

的幾何構(gòu)型為o

2.0.1mol/LNaCN溶液的pH值7。

3.某元素的的最外層電子構(gòu)型是6s26P3,則該元素位于第周期，第

族，屬于區(qū)，該元素原子核外有個電子。

4.Fe,Fe2+,Fe3+的半徑由大到小的順序為,極化力最強的是

，還原性最強的是。

5.d區(qū)元素最高能級組的電子構(gòu)型為o

6.根據(jù)分子軌道理論，N；的分子軌道排布式為,

鍵級是O

7.配合物［Co(NH3)4Cb］Cl的系統(tǒng)命名是,中心離子的配

位數(shù)是，配位原子是和o

8.在氫鹵酸中，酸性最強的是,還原性最弱的是,穩(wěn)定性最差

的是，氫氟酸應(yīng)裝在瓶中。

9.由C1O13C1O￡3HC1O3C12可知能發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是

10.電子運動的兩大特征是和o原子核外電子運

動可以用四個量子數(shù)描述。

11.具有構(gòu)型的離子，在八面體弱場中，“軌道上有個電子，dr軌

道上有個電子;在強場中，de上有個電子，dr上有個電子。

12.相同濃度的NaAc,NaCN和NaF稀溶液，水解度由大到小的順序為

oAc\CN\F,OH堿性由強至弱順序為o

-4

已知電離常數(shù)HAcK：=1.75x10-,HCNK：=6.17x10-，K：HF=6.61xlO0

13.離子鍵的特征是無性和性；共價鍵的類型分為

鍵和鍵。

14.已知［PtCb(NH3)2］有兩種幾何異構(gòu)體，則中心離子采取的雜化方式應(yīng)是

2+

；[Zn（NH3）4]的中心離子所采取的雜化方式為0

15.欲使沉淀的溶解度增大，可采取、和等措施。

二、選擇題（15分）

1.下列配體中，不屬于多齒配體的是（）o

2

A.enB.C2O4'C.EDTAD.SCN-E.H2NCH2COO-

2.在AgBr飽合溶液中，有AgBr固體存在，當加入等體積的下列哪一種溶

液時會使AgBr的溶解度更大一些（）o

A.Imol/LNaBrB.Imol/LAgNO3C.2mol/LNaNO3

D.lmol/LNaNO3E.2mol/LAgNO3

3.應(yīng)用離子極化理論判斷下列物質(zhì)化學(xué)鍵共價性最強的是（）。

A.A1F3B.A1C13C.AlBr3D.A1I3E.NaCl

4.下列氧化物熔點最高的是（）0

A.Na?。B.SrOC.MgOD.Li?。E.BaO

5.某元素的價電子構(gòu)型為3d84s2,則該元素為（）。

A.MgB.ZnC.NiD.CaE.Mn

6.原子中填充電子時，必須遵循能量最低原理，這里的能量是指（）o

A.原子軌道的能量B.電子勢能C.原子的能量

D.電子動能E.分子的能量

7.如果電對的氧化態(tài)和還原態(tài)同時形成配位體和配位數(shù)相同的配合物，其8

值（）。

A.增大B.減小C.不變D.由具體情況決定E.無法判定

8.下列雙原子分子或離子中鍵級最大的是（）。

A.O：B.H：C.N2D.0勺E.H2

9.下列四組量子數(shù)不合理的一組是（）□

A.4,0,0,1/2B.4,0,-1,-1/2C.4,3,3,-1/2

D.4,2,0,-1/2E.4,0,0,-1/2

10.按照分子軌道理論，最穩(wěn)定的順磁性微粒是（）

A.O2B.0片C.O-D.O；E.O；

11.下列分子中偶極矩為零的是()o

A.CC14B.H2SC.NH3D.CHCI3E.H20

12.不是共施酸堿對的一組物質(zhì)是()0

+2

A.NH3,NH2'B.NaOH,NaC.HS-,S'

D.H20,OH'E.HC1,CP

13.下列反應(yīng)中哪一個是原電池

(-)Pt(s)IFe3+(c'),Fe2+(c,)IICe3+(^),Ce4+(?)IPt(s)(+)的電池反應(yīng)()。

A.Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+B.Ce4++e=Ce3+C.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.Ce3++Fe2+=Ce4++Fe3+E.Fe3++e=Fe2+

14.在下列溶液中，HCN電離度最大的()o

A.O.lmol/LKCN溶液B.O.lmol/LKCl溶液

C.0.1mol/LKCN和0.1mol/LKC1混合溶液

D.0.1mol/LKC1和0.1mol/LNaCl混合溶液

E.0.2mol/LKCN和0.1mol/LKC1混合溶液

15.下列敘述正確的是()。

A.溶度積大的難溶鹽，其溶解度肯定大。

B.難溶電解質(zhì)在純水中溶解達平衡時，其離子濃度的乘積為該物質(zhì)的溶度

積。

C.BaSCU的導(dǎo)電性弱，所以為弱電解質(zhì)。

D.向含AgCl固體的溶液中加入少量水，溶解達平衡后，AgCl的溶解度不

變。

E.H3BO3是一個三元弱酸。

三、判斷題(說明判斷依據(jù)，每題2分，共20分)

1.某氧化還原反應(yīng)在定溫下進行時，只有當E,F>0時，該反應(yīng)正向自發(fā)進

行。

2.原子軌道的角度分布圖與電子云的角度分布圖相同。

3.離子化合物中所有化學(xué)鍵都是離子鍵。

4.所有副族自上而下，元素的原子半徑依次遞減。

5.溶液濃度越小，離子的活度系數(shù)越大；溶液極稀時，活度系數(shù)近似等于1。

6.所有主族元素的難溶金屬硫化物都易溶解在稀酸中。

7.氫電極(H+/H2)的電極電勢等于零。

8.分子軌道由能量相等或相近、對稱性匹配的原子軌道線性組合而成。

9.多齒配體與中心體生成的配合物一定成環(huán)，所以生成的配合物一定是螯合

物。

10.直線型分子都是非極性分子，而非直線型分子都是極性分子。

四、計算題(25分)

1.0.10mol/L的HAc溶液100ml和O.lOmoVL的NaOH溶液50ml混合后，

求溶液的pH值？已知HAc的K，=L75X1(T5

2.對于下列反應(yīng)：Ag++Fe2，,=Ag+Fe"

(1)寫出該反應(yīng)組成的原電池的符號；

(2)求該反應(yīng)的K°值；

(3)當Fe?+的起始濃度為0.10mol/L時，向溶液中加入足夠的AgNC)3固體，

使其[Ag+]=L0mol/L,問Fe3+的平衡濃度是多少？Fe2+的轉(zhuǎn)化率是多少？已知

鼠7g=0.7996乙/“心=。力卜

3.將H2s氣體通入O.lOmol/LZnCb溶液至飽和，有無ZnS沉淀生成？如欲

阻止ZnS沉淀生成，溶液的pH值應(yīng)控制在何數(shù)值？已知K：(ZnS)=2.5x10-22,

K；(H2s)=1.32x10-7,^2(H2S)=7.08X10*

參考答案

一、填空題

1.sp3不等性，角型；2.大于；3.六，VA,P，79；

4.Fe>Fe2+>Fe3;Fe3+,Fe；5.(n-l)d!-9ns2

6.[KKg,)2(或y(%)4a八力，2.5；7.氯化二氯?四氨合鉆(HI),6,N,C1

8.HI,HF,HI,塑料；9.CIO-；10、量子化，波粒二象性，n,l,m,ms；

11、5,2,6,1；12、NaCN>NaAc>NaF,OH'>CN'>Ac'>F'

13、飽和性，方向性，兀；14、dsp2,sp3；15、加酸，加配合劑，加鹽

二、選擇題

1-10D,C,D,C,C,5-10C,D,C,B,D；11-15A,B,C,D,D

三、判斷題

1.x,氧化還原反應(yīng)正向自發(fā)進行的一般條件是EMF>0

2.x,兩者形狀相似，但電子云角度分布圖比原子軌道角度分布圖略“瘦”，

且原子軌道角度分布圖有正負號，而電子云角度分布圖無。

3.x,不一定，如NH4CI,[CU(NH3)4]SO4

4.x,第IIIB族后的副族元素受偶系收縮影響，第五周期與第六周期的副族

元素原子半徑相等或相近。

5.V,溶液濃度低時，溶液的離子強度較小，離子受到的牽制作用減弱，其

活度與濃度差別減小，故離子的活度系數(shù)較大。當溶液極稀時，溶液的離子強度

趨近于零，離子的活度與濃度趨近于相等，則活度系數(shù)接近于1。

6.x,不一定，有些須用硝酸溶，如CuS等；有些只能溶于王水，如HgS

7.X,標準氫電極的電極電勢等于零。

8.4,按分子軌道的組合原則，參加組合的原子軌道在能量相近的前提下必

須對稱性相同。

9.X,只有滿足螯合劑條件的多齒配體才能與中心體形成螯合物。

10.X,分子是否有極性與分子中化學(xué)鍵的鍵矩及分子構(gòu)型的對稱性有關(guān)。

在存在極性鍵的前提下，若分子構(gòu)型所具有的對稱性能使鍵矩的矢量和為零，則

分子無極性，否則有極性。如直線型分子HC1為極性分子，平面三角形的BF3

分子為非極性分子。

四、計算題

1.pH=4.74

2.(1)(-)H(s)|Fe3+(G),Fe2+(C2)|，g+(C3)Mg(s)(+)

(2)1gK'=0.4831,=3.0415

(3什63+的平衡濃度》=[/^3+]=0.074〃?。//￡,轉(zhuǎn)化率=74%

3.解：溶液中c(S2-)/c0?c(Z〃2+)//=7.08x10T6)K[(Z〃S)=2.5x10<2

所以有ZnS沉淀生成,控制溶液的pH值小于0.72,即可阻止ZnS沉淀生成。

黑龍江中醫(yī)藥大學(xué)提供

無機化學(xué)綜合試卷4

一、A型題（每小題2分，共30分）

1.已知可逆反應(yīng)C（s）+O2（g盧CO2（g）和2co（g）+O2（g）;2co2（g）,在某溫

度下時的標準平衡常數(shù)分別為Kf,K：,則可逆反應(yīng)2c（s）+O2（g）=2CO（g）在

此溫度下的標準平衡常數(shù)為（）

A.B.,建C.2度/胖

D.（K：）2/K；E.（K；y.K：

2.影響緩沖溶液pH的主要因素是（

A.緩沖溶液的緩沖容量和緩沖比B.弱酸的pK：和緩沖比

C.弱酸的pKf和緩沖溶液的總濃度D.緩沖溶液的總濃度和緩沖比

E.弱酸的或弱堿的P代

3.在Na2c。3溶液中，［OH］濃度為（)

c.JK：短

D.J忘-E.憎4

4.在鮑林近似能級圖中下列軌道，能量最低是（）

A.4fB.5dC.6pD.6sE.5p

5.根據(jù)分子軌道理論，N2分子中電子所占的最高能量的分子軌道是（）

A.兀2PB.兀2PC.er2PD.(y2pE.<r2s

6.若鍵軸為x軸，根據(jù)對稱性匹配原則，下列各組中的兩個原子軌道不能

組合成分子軌道的是（）

A.s-sB.s-pxC.px-pxD.px-pyE.pz-pz

7.當〃=3時，/取值正確的一組是（）

A.4,3,2B.3,2,1C.2,1,0

D.1,0,-1E.1,0,-

2

8.在醋酸溶液中加入氯化鈉，醋酸的電離度a將如何變化？這種現(xiàn)象稱之

為（）

A.減小，鹽效應(yīng)B.增大，鹽效應(yīng)C.減小，水解效應(yīng)

D.減小，同離子效應(yīng)E.增大，同離子效應(yīng)

9.按照分子軌道理論，氧分子中存在（）

A.一條。鍵，一條兀鍵

B.一條。鍵，兩條三電子兀鍵

C.兩條o鍵，一條兀鍵

D.一條。鍵，一條兀鍵，一條三電子兀鍵

E.一條。鍵，兩條兀鍵

10.CH2cb中的C在成鍵時，采取的雜化軌道類型是（）

A.sp雜化B.Sp2雜化C.sp3雜化

D.不雜化，直接成鍵E.dsp2雜化

11.液態(tài)HF的分子間中存在（）

A.只有取向力B.只有取向力和誘導(dǎo)力C.只有范德華力

D.范德華力和氫鍵E.共價鍵、范德華力和氫鍵

12.[Co（NH3）6廣是內(nèi)軌配離子，則中心原子Cc?+的未成對電子數(shù)和雜化軌

道類型分別是（）

A.4,sp3d2B.0,sp3d2C.4,d2sp''D.0,d2sp'E.2,d2sp3

13.根據(jù)質(zhì)子理論,判斷在反應(yīng)NH3+H2O^NH：+OIT中，屬于酸的是（）

+

A.NH3B.H2OC.NH：、H2OD.HE.NH3、H2O

14.下列物質(zhì)中，屬于Lewis酸的是（）