浙教版科學(xué)九年級(jí)上第一次月考簡(jiǎn)答題練習(xí)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:120:16N:14S:32Na:23Cl:35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Zn：65Cu:64Ba：1372021-2022學(xué)年杭州市上城區(qū)九年級(jí)第一次月考1．有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗(yàn)其中的成分，按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，白色粉末中一定有。(2)實(shí)驗(yàn)中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是。2．鹽酸先生聞迷宮，前面有很多妖魔鬼怪會(huì)“吃掉”它(即與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，或物質(zhì)的溶液)，鹽酸先生必須避開它，否則會(huì)被“吃掉”。(1)試將鹽酸走出迷宮不會(huì)被“吃掉”的路線，從入口至出口的順序(用序號(hào)相連)；(2)寫出“吃掉”鹽酸的置換反應(yīng)；(3)鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉”，生成一種固體時(shí)叫“干冰”的氣體，其化學(xué)方程式為。(4)用迷宮中的物質(zhì)檢驗(yàn)(3)中生成氣體的化學(xué)方程為。3．熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢，其成分是碳酸鈣、氫氧化鎂及少量水，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，為測(cè)定其中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量)．已知：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；加熱條件下，氫氧化鎂易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2MgO+H2O↑．部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．將質(zhì)量為m的樣品裝入裝置B的玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給樣品加熱；Ⅱ．待樣品完全反應(yīng)，先打開彈簧夾通入空氣，再熄滅酒精噴燈，直到玻璃管冷卻；Ⅲ．實(shí)驗(yàn)完畢，測(cè)得裝置C、D中的液體質(zhì)量分別增加了m1、m2；Ⅳ．根據(jù)實(shí)驗(yàn)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中碳酸鈣、氫氧化鎂和和水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置C中所裝藥品為。(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)該水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。(4)實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)步驟不變，若沒有裝置A，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鎂的測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無法判斷”)。4．牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)作為摩擦劑。某同學(xué)對(duì)牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)原理：測(cè)定C裝置中生成的BaCO3沉淀的質(zhì)量，通過計(jì)算確定牙膏中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱資料：CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)裝置根據(jù)探究過程回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用有：①攪拌B、C中的反應(yīng)物，使其充分反應(yīng)；②____________________________________；(2)從C中過濾出BaCO3沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、________和玻璃棒；(3)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得生成BaCO3的平均質(zhì)量為1.97g。則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；(4)若沒有A裝置，直接通入空氣，則測(cè)得CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。5．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖7所示。試回答下列問題：(提示：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl)(1)完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀________g。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)6．為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。(2)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第I組第Ⅱ組第Ⅲ組稀鹽酸的質(zhì)量／g204060生成氣體的質(zhì)量/g2.2m5.57.小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測(cè)定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)1】取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）?！緦?shí)驗(yàn)2】另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下圖。試分析計(jì)算：(1)【實(shí)驗(yàn)1】中，第二組數(shù)據(jù)m為_________g。(2)混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）?參考答案1．(1)氯化鈉、碳酸鈉(2)氯化鋇引入氯離子會(huì)影響對(duì)氯化鈉的推斷2．(1)②④⑥⑨⑧?；(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(4)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；3．(1)濃硫酸．(2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．(3)設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，D中的液體質(zhì)量增加了m2，說明反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是m2，CaCO3CaO+CO2↑，10044xm2 x=，該水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：×100%=%，故填：%．(4)實(shí)驗(yàn)步驟不變，若沒有裝置A，空氣中的二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，會(huì)導(dǎo)致碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，從而導(dǎo)致氫氧化鎂的測(cè)定結(jié)果偏?。侍睿浩。?．(1)使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收(2)漏斗(3)25%(4)偏大5．解：(1)23.3設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y；恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4的質(zhì)量為zBaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl208142233117xz23.3gyeq\f(233,23.3g)＝eq\f(208,x)＝eq\f(117,y)＝eq\f(142,z)x＝20.8g y＝11.7g z＝14.2g(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量為：14.2g÷10%＝142g故答案為：142g(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g＋(32.5g－20.8g)＝23.4g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq\f(23.4,32.5＋100g＋142g－23.3g)×100%＝9.3%答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.3%。6．(1)氫氣的質(zhì)量＝342.10g＋16.00g－357.70g＝0.4g(2)設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65216．00g×x0.4gx＝81.25%7．(1)4.4解：(2)分析數(shù)據(jù)可知，50g混合液中碳酸鈉與鹽酸完全反應(yīng)生成5.5g二氧化碳。設(shè)50g混合液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，同時(shí)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+HO10611744xy5.5g106/44=x/5.5gx=13.25g117/44=y/5.5gy=14.625g混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：13.25g/50g×100%=26.5%(3)設(shè)生成57.4g氯化銀沉淀需要氯化鈉的質(zhì)量為z。NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO358.5143.5z57.4g58.5／143.5=z/57.4gz=23.4g?；旌弦褐新然c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(23.4g—14.625g)／50g×100%=17.6%答：略。杭州市2021—2022學(xué)年上七校聯(lián)考第一次月考10020%50克a)應(yīng)到P點(diǎn)，溶中溶是 。b)40g平a)上中X的值為 ；b)c)100gBaCl2和HCl的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示。a)在實(shí)過中可后看的顯驗(yàn)象。b)BaCl2c)Na2CO3B0.1%）工制成的白色粉們。a)實(shí)驗(yàn)一：分別取假珍粉適量置于兩支管中加一定量的稀鹽并將生的氣體入澄石水，現(xiàn)清石水變濁說真假珠均有 。實(shí)驗(yàn)二：分別取假珍粉稍許置于鐵片灼燒發(fā)現(xiàn)真珍珠粉能到燒羽毛氣味假珍粉聞燒羽氣味由可出論假珍粉不。b)5g（①量管水上加層植油目是 由驗(yàn)據(jù)知珍珠碳酸的 假珍粉＞、＜”=”。②根據(jù)三次測(cè)量結(jié)果，取平均值，算得5g真珍珠粉生成的氣體質(zhì)量為0.22g，求：真珍珠粉樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。108a)實(shí)驗(yàn)應(yīng)（選“次足”“小量續(xù)慢”沒有出氣泡后”）把硫加錐形中。b)ZnCu參考答案1．（1）NaCl、HCl（2）14.6%2．（1）3.94mNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 197m 5.91克106/m=197/5.91克m=3.18克mNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl208 197m 1.97克208/m=197/1.97克m=2.08克氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.08克/10克×100%=20.8%3．（1）先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀（2）)解：設(shè)原溶液中BaCl2的質(zhì)量為x，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl208 106x (212－106)克克（3）解：設(shè)B點(diǎn)前生成NaCl、CO2質(zhì)量分別為x、y，到B點(diǎn)時(shí)生成BaCO3、NaCl質(zhì)量分別為m、n。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 44 106 197 x y m n∴可算得x=11.7g，y=4.4g，m=19.7g，n=11.7g∴11.7g11.7g100%8.1%答：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為8.1%。4．(CaCO3)CO2<②設(shè)酸的為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.22g100/x=44/0.22gx=0.5gCaCO3%=0.5g/5g=10%5．（1）小流量連續(xù)緩慢（2）AB點(diǎn)：當(dāng)生成6.4克銅時(shí)消耗的鋅一定大于6.5克，則B點(diǎn)橫坐標(biāo)一定大于6.5克水平段：反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)一會(huì)的氫氣，所以繼續(xù)消耗鋅單質(zhì)而未產(chǎn)生銅，直至消耗完1克鋅臺(tái)州市書生中學(xué)2022-2023學(xué)年上學(xué)期第一次月考（10月）1．濃硫酸具有脫水性，能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素按照2：1的比例脫出。（1）用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時(shí)間后，小木棍上會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

；（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氫、氧原子個(gè)數(shù)比是

。如果蔗糖完全脫水，則生成的C和H2O的質(zhì)量比是

。（3）34.2g蔗糖中含碳元素質(zhì)量為多少克？2.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)方案：（1）步驟①中鋅粉必須過量的原因是

。（2）要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

。（3）若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量

（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量

的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234加入稀鹽酸質(zhì)量/g20202020剩余固體質(zhì)量/g6.0m2.01.23.某科學(xué)興趣小組在綜合實(shí)踐活動(dòng)中，從石灰廠帶來—塊石灰石樣品，技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)。為了測(cè)定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用8克這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸80克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：（1）表中m的值為。（2）該石灰石樣品的純度？（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？4.在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：在實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為g。（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，計(jì)算此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）5.某化學(xué)興趣小組為測(cè)定大理石中碳酸鈣的含量，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)：將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測(cè)量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：時(shí)間/分024681012C增加質(zhì)量/g03.05.06.06.6x6.6（1）上表中，第10分鐘時(shí)，x＝。（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要寫計(jì)算過程）（3）請(qǐng)?jiān)谌鐖D的坐標(biāo)紙上，以時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線。（4）B中藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測(cè)量結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。.四、解答題（本題共6小題，第28小題8分、第29小題8分，第30小題10分，第31小題10分，第32小題13分，第33小題6分，共55分)1.【答案】（1）小木棍顏色變黑

（2）2：1；8：11（3）14.4g2.【答案】（1）使硫酸銅、硫酸亞鐵完全反應(yīng)。

（2）取固體D于試管中，加入稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)楣腆wD中不含有鋅，說明步驟④中加入的稀硫酸足量。

（3）＞；固體D3.【答案】（1）4

（2）第4次加入鹽酸后固體減少質(zhì)量不足2克，說明碳酸鈣完全反應(yīng)，則石灰石樣品純度為8g?1.2g8g×100%=85%;

（3）設(shè)所用鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

734.【答案】（1）有白色沉淀生成；（2）4.4g；

（3）設(shè)Na2CO3溶液與HCl溶液反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為a；Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為b,生成BaCO3沉淀的質(zhì)量為z.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑106117

106gx10%a=解得：a=11.7gBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

106197117106gx10%zb

==解得：b=11.7g；z=19.7g所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=8.1%5.【答案】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量為6.6g，在第8分鐘和第12分鐘時(shí)均為6.6g，則第10分鐘也為6.6。（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x6.6g解得：x＝15g所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝75%。（3）根據(jù)表中給出的時(shí)間和氣體的質(zhì)量繪制圖如下：（4）由于碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致燒堿吸收的二氧化碳大于碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)所生成的二氧化碳，進(jìn)而導(dǎo)致測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。故答案為：（1）6.6；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%（3）見上圖；（4）偏大6.【答案】含有H+、Na+、Cl-；原理：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉溶液于鹽酸恰好完全反應(yīng)需要n克，由于m<n，所以加入m克溶液時(shí)氫氧化鈉不足量，鹽酸有剩余。溫州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年上學(xué)期第一次月考1.日常生活中使用的塑料袋常用聚乙烯(CzH)制成的，小明利用平常在超市買東西時(shí)帶回來的塑料袋進(jìn)行探究，以驗(yàn)證其元素組成。小明利用如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，塑料袋充分燃燒，還觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)B裝置中的固體由白色變成藍(lán)色；(2)C裝置中的澄清石灰水變渾濁根據(jù)以上信息回答問題：(1)根據(jù)物質(zhì)類別判斷，聚乙烯屬于化合物中的。(2)能推斷該有機(jī)物中-定含有氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)將C裝置中的澄清石灰水更換為濃氫氧化鈉溶液，重新實(shí)驗(yàn)測(cè)得C裝置質(zhì)量增加了17.6克，請(qǐng)計(jì)算該有機(jī)物中碳元素的是多少克?2.鐵的銹蝕對(duì)社會(huì)生產(chǎn)造成較大損害，但也有有利的一面。實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345樣品質(zhì)量/g3030303030稀硫酸質(zhì)量/g30901201505180產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g00.6(1)某些食品包裝袋內(nèi)常放入鐵粉作“雙吸劑”(吸收氧氣和水蒸氣，含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸)，以防止食品腐敗。小明取了一包食品袋中的“雙吸劑”，均分出完全相同的5份樣品，分別加入濃度相同的稀硫酸充分反應(yīng)。測(cè)得如下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題：①食品袋內(nèi)的“雙吸劑”用鐵粉而不用鐵塊的理由是。②通過計(jì)算求30g樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量。(2)暖寶寶的主要成分是:鐵粉、碳粉、水、食鹽等，它的產(chǎn)熱原理與鐵生銹相同，能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的熱，且食鹽能使鐵快速生銹。小明利用如圖裝置推測(cè)：U型管左側(cè)紅墨水水位先上升。但實(shí)際上他觀察到反應(yīng)開始后左側(cè)水位反而先下降。請(qǐng)解釋U型管左側(cè)紅墨水先下降的原因。3.為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將一定質(zhì)量的石灰石樣品粉碎后分成三等份，由三位同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(石灰石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，不溶于水，加熱不分解)①甲同學(xué)將樣品置于燒杯中，逐漸加入某--濃度的鹽酸，反應(yīng)過程測(cè)得剩余固體質(zhì)量和加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖a所示。②乙同學(xué)進(jìn)行如圖b所示的實(shí)驗(yàn)，通過電子天平示數(shù)的減少來計(jì)算樣品中碳酸鈣的含量。根據(jù)信息，請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知樣品中碳酸鈣的含量是。(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)(2)請(qǐng)根據(jù)圖a計(jì)算甲同學(xué)所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)(3)乙同學(xué)測(cè)得樣品中的碳酸鈣含量明顯比甲同學(xué)所得的結(jié)果小，你認(rèn)為可能的原因是(可多選)A.鹽酸具有揮發(fā)性 B.反應(yīng)速度快錐形瓶中部分水蒸氣隨二氧化碳逸出C.反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)有二氧化碳?xì)埩? D.甲組實(shí)驗(yàn)中固體未洗滌干燥進(jìn)行稱量E.乙組實(shí)驗(yàn)鹽酸的量太少，樣品沒有反應(yīng)完參考答案1.（1）有機(jī)化合物（2）無水硫酸銅變藍(lán)（3）2、（1）增大接觸面積（2）16.8g②左邊能使鐵生銹。生銹需要消耗氧氣，氣壓下降，放出大量的熱，氣壓迅速增大.3、（1）83.3%（2）29.2CE溫州市2021—2022學(xué)年上學(xué)期九年級(jí)科學(xué)五校第一次月考1．18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀鹽酸剛好反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.4克。求：Na2CO3多少克。所加鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．金屬鋁是一種比較特殊的金屬，其不僅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氧氣，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，請(qǐng)回答：3g氫氣，需要多少克鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)？相同條件下，等質(zhì)量的鋁分別跟足量的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量 ▲ （填序號(hào)）A．鋁跟稀鹽酸反應(yīng)放出的氫氣多 B．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣多C．一樣多 D．不能判斷實(shí)驗(yàn)甲乙丙丁加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.44.43．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別取某石灰石樣品與50g鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(提示：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl)(1)完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀________g。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)5．鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用前景，如氧化鎂是輪胎的促進(jìn)劑，可增強(qiáng)其硬度。工業(yè)上用熱分解堿式碳酸鎂來制取氧化鎂，堿式碳酸鎂的化學(xué)式為aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O（假設(shè)每步反應(yīng)、吸收都完全）【查閱資料】堿式碳酸鎂受熱分解生成MgO、CO2、H2O。48.4gCCDE17.6g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，則可知a∶b∶c= 。（通過計(jì)算說明）若缺少F裝置，測(cè)得的a值 （選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。參考答案1.解：（1）由題意可知生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，據(jù)此計(jì)算。設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4gx=10.6gy=7.3gz=11.7g所以18.6g混合物中含碳酸鈉10.6g，所以氫氧化鈉的質(zhì)量是：18.6g－10.6g=8g設(shè)消耗鹽酸為m，生成氯化鈉為nNaOH+HCl==NaCl+H2O4036.558.58gmnm=7.3gn=11.7g（2）所加鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：18.6g+100g-4.4g=114.2g 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是故答案為（1）10.6g；（2）14.6%；（3）20.5%2.解：（1）設(shè)需要Al的質(zhì)量為x2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑546x3g解之得：x=27g答：需要Al的質(zhì)量為27g（2）C3.（4分）解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，50g鹽酸完全反應(yīng)只能生成4.40g二氧化碳：50g鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑73g44gx4.4g解得：x=7.3g所以鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）由表中數(shù)據(jù)可知，5g樣品中的碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為1.76g。設(shè)5g樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044y1.76g解得：y=4g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是故答案為：（1）14.6g；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%4．解：(1)23.3設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y；恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4的質(zhì)量為zBaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl208142233117xz23.3gyeq\f(233,23.3g)＝eq\f(208,x)＝eq\f(117,y)＝eq\f(142,z)x＝20.8g y＝11.7g z＝14.2g(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量為：14.2g÷10%＝142g故答案為：142g(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g＋(32.5g－20.8g)＝23.4g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq\f(23.4,32.5＋100g＋142g－23.3g)×100%＝9.3%答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.3%。5.使反應(yīng)生成的水和二氧化碳被完全吸收；4∶1∶5；偏大杭州市西湖區(qū)2021—2022學(xué)年上學(xué)期浙第一次月考試卷1.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中包含著很多科學(xué)知識(shí)。譬如利用熟石灰中和土壤的酸性，讓土壤更適合某些植物的生長(zhǎng)；利用化學(xué)肥料（硝酸銨、尿素、硫酸鉀、過磷酸鈣等）、有機(jī)肥增加土壤的肥力提高農(nóng)作物產(chǎn)量。有經(jīng)驗(yàn)的農(nóng)民肯定不會(huì)同時(shí)使用熟石灰和硝酸銨，你知道這是為什么嗎？2.最近，國(guó)外研究人員發(fā)明了一種在鋅原子周圍聚合咪唑鈉(C3H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)兩種有機(jī)物的新型玻璃，與硅原子周圍聚合各種無機(jī)物的傳統(tǒng)玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。(1)硅元素與鋅元素之間最根本的區(qū)別是________不同。(2)新型玻璃具有更好的延展性,這屬于物質(zhì)的______(選填“物理”或”化學(xué)”)性質(zhì)。(3)請(qǐng)列式計(jì)算咪唑鈉(C3H3N2Na)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。3．從古代到現(xiàn)代，材料的種類越來越多，用途也越來越廣泛。請(qǐng)回答：（1）早在西漢時(shí)期，我國(guó)就有濕法煉銅的記載，將鐵置于硫酸銅溶液中得到銅單質(zhì)，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（2）現(xiàn)代社會(huì)，玻璃是一種常見的非金屬材料，SiO2是生產(chǎn)玻璃的原料之一。SiO2屬于（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。（3）未來，人類在生產(chǎn)材料時(shí)會(huì)更注重環(huán)境保護(hù)，將二氧化碳作為原料應(yīng)用于“綠色”化學(xué)可以更好地保護(hù)環(huán)境。人類每年因能源消費(fèi)而向大氣排放約200億噸的CO2，若這些CO2按化學(xué)方程式“CO2+3H2CH3OH+H2O”“進(jìn)行反應(yīng)，理論上可以轉(zhuǎn)化為億噸甲醇[CH3OH]（結(jié)果保留一位小數(shù)）。4.某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.42(1)計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為______________。(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請(qǐng)以第1次反應(yīng)為例，通過計(jì)算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律______________。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01)5．海洋是一個(gè)巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH．某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時(shí)間（只發(fā)生上述反應(yīng)），收集到0.02克H2．停止通電，向所得溶液中加入10克鹽酸后，溶液恰好為中性。求：（1）電解過程中消耗氯化鈉的質(zhì)量。（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用化學(xué)方程式計(jì)算）。6.潔廁靈是常用的陶瓷清洗液,小彭同學(xué)對(duì)某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行研究。查閱資料得知:潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液來測(cè)定,其它成分均不參與反應(yīng)（HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2）(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和______。第一次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/g4040404040反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g138.9177.8216.7255.6295.6(2)向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈,再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液,測(cè)出每次錐形瓶中反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下:試分析計(jì)算下列問題:①第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克_____________?②該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少______________?7.某科學(xué)興趣小組對(duì)“測(cè)定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：將數(shù)顯設(shè)備、氣體壓強(qiáng)傳感器和空氣中氧氣含量測(cè)量裝置按下圖連接。裝置氣密性良好，調(diào)節(jié)右邊敞口容器和集氣瓶里的水面相平，此時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)氣體的體積為V1．關(guān)閉活塞，點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即塞緊瓶塞，待火焰