第十周——2023-2024學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊周周測1.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.原子半徑：Na>Al B.熱穩(wěn)定性：C.酸性： D.還原性：2.某元素R最高價含氧酸的化學(xué)式為，則其最低價氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為()A.2b-a B.a-2b C.8+a-2b D.2b-a-83.Al是金屬元素，某同學(xué)認(rèn)為Al也有一定的非金屬性，下列能支持該觀點的描述是()A.能溶于強堿溶液B.鋁片能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣C.溶液能與NaOH溶液反應(yīng)D.Al與在高溫下反應(yīng)生成和Fe4.下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是()A.將適量的鈉和鎂分別投入冷水中，證明金屬性：Na>MgB.S與化合所需的溫度遠(yuǎn)高于與化合的溫度，說明非金屬性：F>SC.鐵投入硫酸銅溶液中，能置換出銅，鈉投入硫酸銅溶液中不能置換出銅，不能判斷出鈉與鐵的金屬活動性強弱D.如圖所示實驗可以證明元素的非金屬性：Cl>C>Si5.已知1-18號元素的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A.質(zhì)子數(shù)：c>dB.簡單離子的還原性：C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.原子半徑：X<W6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()XYZWA.Z的非金屬性比Y的強B.X的簡單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定C.X與Y形成的化合物都易溶于水D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強7.下列描述正確的是()A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素B.一定不存在質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的離子和分子C.氟單質(zhì)可以從氯化鈉溶液中置換出氯單質(zhì)D.根據(jù)Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增強，而熱穩(wěn)定性依次減弱8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，和的電子層結(jié)構(gòu)相同，的電子數(shù)比多8個，下列敘述正確的是()A.W在自然界只有一種核素B.半徑：C.金屬性：X>YD.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿9.下列推斷正確的是()A.由氧化性：，推斷通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：B.由還原性：Ca>Mg，推斷Ca投入溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：C.由穩(wěn)定性：，推斷非金屬性：S>OD.由酸性：，推斷非金屬性：Cl>C10.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Q>RB.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q>WC.原子半徑：T>Q>RD.T的氧化物既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)11.如圖是部分短周期主族元.素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是()A.和屬于同種核素B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC.b、c的最高價氧化物分別對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)D.a和b形成的化合物不只有一種12.現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍；Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；與的電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是()A.Y、Z組成的化合物與反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種B.簡單氫化物的沸點：X<YC.T、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T>RD.Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強酸13.如表為元素周期表中主族元素的相關(guān)信息，其中W、T、X、Y、Z、M為短周期元素。元素相關(guān)信息WW在自然界中有三種核素，其中一種核素沒有中子TT為第三周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物A是一種強堿XX原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍YY是地殼中含量最高的金屬元素ZT、X、Z組成的36電子的化合物B是家用消毒劑的主要成分W元素原子最外層比次外層少2個電子RR在元素周期表中的位置如圖所示請依據(jù)上述信息回答下列問題：（1）R在元素周期表中的位置是第___周期第___族。（2）Z離子（）的結(jié)構(gòu)示意圖：___。（3）X與Y形成的化合物的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于___。（4）X、M分別與W形成的簡單化合物中較穩(wěn)定的是___（填化學(xué)式）。（5）T和W形成的化合物TW可在野外用作供氫劑。請寫出TW與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（6）將A的水溶液逐滴加入Y與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是___。（7）向的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，現(xiàn)象為___。（8）Z的單質(zhì)（）和Z的氧化物（）都可以作飲用水消毒劑，相同質(zhì)量的兩種消毒劑消毒效果較好的是___（填化學(xué)式）。

答案以及解析1.答案：B解析：A項，同周期主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子序數(shù)：Al>Na，所以原子半徑：Na>Al，與元素周期律有關(guān)；B項，碳酸氫鹽穩(wěn)定性比碳酸鹽差，與元素周期律無關(guān)；C項，元素的非金屬性：S>P，所以酸性：，與元素周期律有關(guān)；D項，Br、I是同主族元素，非金屬性：Br>I，所以還原性：，與元素周期律有關(guān)。2.答案：D解析：R元素的最高價為2b-a，其最多能得到的電子數(shù)為8-2b+a，所以R元素的最低價為-（8-2b+a），即2b-a-8，故選D。3.答案：A解析：能溶于強堿溶液中，體現(xiàn)了金屬鋁具有一定的非金屬性，A正確。4.答案：D解析：鈉與冷水反應(yīng)更劇烈，可以證明金屬性：Na>Mg，A正確；非金屬單質(zhì)與氫氣化合時越容易，對應(yīng)元素非金屬性越強，與氫氣化合時更容易，所以F元素的非金屬性更強，B正確；鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，兩個反應(yīng)不具有可比性，故不能判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱，C正確；當(dāng)試管中出現(xiàn)白色沉淀時，可以證明酸性：，不能證明非金屬性：Cl>C>Si，D錯誤。5.答案：B解析：由審題指導(dǎo)可知，c=8，d=9，則質(zhì)子數(shù)：d>c，A錯誤；非金屬性：F>O，簡單離子的還原性：，簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>，B正確、C錯誤；Na和Al為同周期元素，核電荷數(shù)：Al>Na，原子半徑：Na>Al，D錯誤。6.答案：D解析：同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則S的非金屬性比O弱，A錯誤；同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：O>N，所以O(shè)的簡單氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，B錯誤；X、Y分別為N元素、O元素，二者形成的化合物中，NO難溶于水，C錯誤；非金屬性：Cl>S，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Cl>S，D正確。7.答案：B解析：質(zhì)子數(shù)相同的粒子可能是原子或原子團(tuán)，不一定是同種元素，A錯誤；分子是中性微粒，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，則一定不存在質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的分子和離子，B正確；氟氣在氯化鈉溶液中先和水反應(yīng)生成HF和，C錯誤；由非金屬性可以推出簡單氫化物的穩(wěn)定性，但非金屬性與氫化物水溶液的酸性無直接關(guān)系，D錯誤。8.答案：C解析：C在自然界有多種核素，如等，故A錯誤；和的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，比和多一個電子層，離子半徑最大，則半徑：，故B錯誤；Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，為強堿，故D錯誤。9.答案：A解析：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由氧化性：，通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：，A正確；Ca比Na更活潑，在溶液中會先和水反應(yīng)生成，再與反應(yīng)生成，B錯誤；由穩(wěn)定性：，可推斷非金屬性：O>S，C錯誤；HCl不是CIl元素的最高價含氧酸，不能由酸性強弱推斷非金屬性強弱，D錯誤。10.答案：AB解析：元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：N>Si，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q，A錯誤；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：Si<S，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Q，B錯誤；同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序為T>Q>R，C正確；T為Al元素，T的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和，D正確。11.答案：CD解析：短周期主族元素中，a的常見化合價為-2價、e的常見化合價為+6價，則a、e處于第ⅥA族，可推知a為O、e為S；b的常見化合價為+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Na；由原子序數(shù)可知，c、d處于第三周期，常見化合價分別為+3價、+5價，則c為Al、d為P。31P和33P的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，二者互為同位素，故A錯誤；非金屬性：，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>e>d，故B錯誤；b為Na、c為Al，NaOH能與反應(yīng)生成和，故C正確；a和b形成的化合物有和，故D正確。12.答案：BC解析：Y、Z組成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，前者與反應(yīng)生成NaOH，后者與反應(yīng)生成NaOH和，A錯誤；常溫下水為液體，為氣體，水的沸點高于，B正確；T、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硫酸、碳酸，硫酸的酸性比碳酸的強，C正確；Y（O）與T（S）組成的二元化合物中二氧化硫的水溶液為溶液，不是強酸，D錯誤。13.答案：（1）四；ⅥA（2）（3）兩性氧化物（4）（5）（6）溶液中逐漸有白色沉淀生成，且不斷增加，然后沉淀又由多到少，最后消失（7）溶液先變紅，后褪色（8）解析：（2）的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖：。（3）X與Y形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)決定了它應(yīng)屬于兩性氧化物。（4）X、M分別與W形成的簡單化合物為，非金屬性：O>S，穩(wěn)定性：。（5）T和W形成的化合物TW為NaH，能與水反應(yīng)生成NaOH和，