4/4第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率（第二課時）【復(fù)習(xí)回顧】1、反應(yīng)速率常數(shù)k的大小反映了什么？與哪些外界因素有關(guān)？2、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？溫度與化學(xué)反應(yīng)速率之間存在定量的關(guān)系嗎？二、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【思考】為什么硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色的火焰，而在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰呢？反應(yīng)物的濃度與化學(xué)反應(yīng)的速率之間存在著定量關(guān)系嗎？【交流研討】請同學(xué)們閱讀教材57頁表格，分析討論問題1、實驗1、2、3進行比較，這說明化學(xué)反應(yīng)速率與HI的濃度之間存在什么關(guān)系？2、實驗1、4、5進行比較，這說明化學(xué)反應(yīng)速率與H2O2的濃度之間存在什么關(guān)系？3、化學(xué)反應(yīng)速率與H2O2的濃度及HI濃度之間的關(guān)系如何用數(shù)學(xué)式子表達？v=式中比例系數(shù)k稱為，與濃度，受、、等因素的影響。通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行的越?！拘〗Y(jié)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式，可以清楚地判斷反應(yīng)物濃度的改變對于化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！居懻摗坑^察課本58頁表2-3-2，1、一個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式能根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式直接寫出嗎？2、增大反應(yīng)物的濃度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率嗎？3、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？對于氣體，在溫度、體積一定的條件下，壓強與成正比，因此，對有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，壓強會化學(xué)反應(yīng)速率。對于只涉及液體和固體的反應(yīng)，壓強的改變對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎?！菊n堂練習(xí)】課本63頁第1題。2．100mL濃度為2mol?L-1的硫酸與過量鋅粒反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是（）。A．加入適量的6mol?L-1的硫酸B．將鋅粒改為鋅粉C．加入適量的NaCl溶液D．使反應(yīng)在較高溫度下進行E．加入適量硫酸銅三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.經(jīng)驗規(guī)律范托夫近似規(guī)律：對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10K，反應(yīng)速率增大到倍。【交流研討】閱讀課本58頁表2-3-3。討論：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響？升高相同溫度，對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度一樣嗎？為什么？阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式：ｋ＝Ａｅ－Ea／RT式中：k為；A為；e為；R為；Ea為，單位為J·mol-1或KJ·mol-1。公式表明：(1)當(dāng)Ea＞0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)k，化學(xué)反應(yīng)速率隨之。(2)Ea越大，k越。2.活化能Ea（1）閱讀課本59頁表2-3-4發(fā)現(xiàn)：各反應(yīng)之間的活化能Ea的數(shù)值相差很。（2）由阿倫尼烏斯公式知：Ea值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響程度就越，這就是升高相同溫度時不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同的原因。（3）活化能Ea意義：只有的活化能才是的平均能量與平均能量的差值?！咀犯鶎ぴ础块喿x自學(xué)課本60頁四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【交流研討】根據(jù)課本61頁表2-3-5中數(shù)據(jù)討論：催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響？與其他因素相比，影響程度如何？為什么？【自學(xué)】閱讀課本62頁，回答下列問題：催化劑是怎樣定義的？②催化劑參與化學(xué)反應(yīng)來嗎？③為什么反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變呢？④催化劑是通過什么手段通過來提高化學(xué)反應(yīng)速率的？⑤催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)嗎？能使化學(xué)平衡移動而改變平衡轉(zhuǎn)化率嗎?⑥催化劑具有選擇性有什么實際意義？⑦研制高效催化劑有什么重要意義？【課堂練習(xí)】課本64頁第2、3題課本71頁第2題【課后作業(yè)】1、關(guān)于催化劑的敘述，正確的是()A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C．使用催化劑可以改變反應(yīng)達到平衡的時間D．催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2、在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是（）A．a(chǎn)的溫度高于bB．a(chǎn)使用了催化劑，而b未用C．a(chǎn)的壓強大于bD．a(chǎn)的溫度低于b3、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉4、地球外層空間存在著微量的臭氧和氧原子，該臭氧層的存在能吸收和阻止太陽的有害紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮的氧化物，它們和臭氧及氧原子發(fā)生如下反應(yīng)：O3＋NO＝NO2＋O2，NO2＋O＝NO＋O2，這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，請回答：以上兩個反應(yīng)的總方程式為________________________，由此可見氮氧化物在破壞臭氧層的過程中起________作用。5、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是________________________________；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是____