陽極放電順序表陰極放電順序為：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。即位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。高中化學中思考問題的優(yōu)先原理1.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt除外)＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子和F－。即位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F－就不能失去電子。陰極:Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。2.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)。向100mL含0.005mol/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入標準狀況下的Cl256mL，氯氣優(yōu)先氧化還原性強的I－。3.優(yōu)先還原原理若某一溶液中同時含有多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時，優(yōu)先還原氧化性強的物質(zhì)。在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后優(yōu)先發(fā)生鐵與Fe3＋的反應。4.優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液時，先析出AgI，其次為AgBr，最后為AgCl。5.優(yōu)先吸附原理任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。將活性炭粉末投入到NO2和O2的混合氣體中，活性炭會優(yōu)先吸附NO2，而留下O2，因為活性炭對有色氣體和有色物質(zhì)吸附能力很強，制糖工業(yè)中常用活性炭使糖漿脫色。6.優(yōu)先吸收原理用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。實驗室制Cl2時，Cl2中常混有少量HCl，為除去HCl，常把Cl2和HCl的混合氣體通入飽和食鹽水，因為HCI在水中溶解度大，所以優(yōu)先被吸收，Cl2只有少量損耗。又如實驗室制得的乙酸乙醋蒸氣中?；煊猩倭恳宜岷鸵掖?，將混合氣體通入到飽和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇優(yōu)先被吸收。7.優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl，最后發(fā)生：NaHCO3＋HCl=NaCl十CO2十H2O化學上常利用此原理和酚酞、甲基橙雙指示劑測定燒堿的純度。當?shù)谝缓偷诙€反應完成時酚酞變色，第三個反應完成時甲基橙變色。8.優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。9.優(yōu)先揮發(fā)原理當蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。如石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。10.優(yōu)先書寫原理大多數(shù)有機反應(亦有少數(shù)無機反應)，反應物相同，在同一條件下可發(fā)生多個平行反應。但寫方程式時，要寫主要產(chǎn)物。這兩個反應除各自溫度下的主要生成物外，產(chǎn)物還有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2、C等。11.優(yōu)先溶解原理若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時，溶解度大的物質(zhì)先溶解。12.優(yōu)先結晶原理當將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變?nèi)芤簻囟?一般為降溫)時，溶解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。13.優(yōu)先操作原理(1)裝置安裝:從下到上，從左到右。(2)加物質(zhì)，先固后液。(3)制氣體:先驗氣密性，再裝藥品(一般)。(4)氣體凈化:先洗氣凈化，再干燥。(5)制氣結束:先撤導氣管，再撤燈。(6)可燃性氣體:先驗純度，再點燃。(7)H2還原CuO的實驗:實驗開始先通氫，排凈空氣再點燈，實驗結束先熄燈，試管冷卻再停氫。14.優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)；再用化學方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。15.優(yōu)先吸引原理①極性分子與極性分子間作用力＞極性分子和非極性分子間作用力＞非極性分子和非極性分子間作用力②化學鍵＞氫鍵＞分子間作用力③組成和結構相似的共價型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。16.優(yōu)先考慮原理中學化學中的許多問題是對立統(tǒng)一的，存在著矛盾的主要方面和次要方面。所以我們考慮問題時，不但要全面分析，而且要優(yōu)先考慮主要方面。比較物質(zhì)熔沸點時，