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文檔簡介

反應(yīng)的哲學(xué)元素化學(xué)主題一、回顧自發(fā)反應(yīng)的理論判據(jù)：1.單一判據(jù)：2.復(fù)合判據(jù)：（2）熵判據(jù)：當(dāng)ΔS>0時，反應(yīng)可能自發(fā)進行；自由能判據(jù)：ΔG=ΔH-TΔS，當(dāng)ΔG<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行。

即：反應(yīng)總是朝著自由能減小的方向進行，直至達到平衡。

（注：ΔG

可以查數(shù)據(jù)計算，但已經(jīng)超出中學(xué)范圍）（1）焓判據(jù)：當(dāng)ΔH<0時，反應(yīng)可能自發(fā)進行；二、重新審視自發(fā)反應(yīng)的經(jīng)驗判據(jù)：1.對于復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生的經(jīng)驗判據(jù)：2.對于氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生的經(jīng)驗判據(jù)：ΔH<0ΔH<0ΔS>0較強氧化劑和較強還原劑之間，往往可以發(fā)生反應(yīng)ΔH<0（1）是否有沉淀生成（2）是否有弱電解質(zhì)生成（3）是否有氣體生成三、自發(fā)反應(yīng)的哲學(xué)描述拓展：1.

任何事物都會朝穩(wěn)定的方向發(fā)展:

（1）對于“有沉淀生成”：

（2）對于“有弱電解質(zhì)生成”：（3）對于氧化還原反應(yīng)：“易溶→可溶→微溶→難溶→更難溶”：

“強酸→中強酸→弱酸→更弱的酸→水→乙醇（非電解質(zhì)）”：

H2SO4>

H2SO3>

CH3COOH>

H2CO3>

HClO>HCO3-

>Al(OH)3>H2O>

醇

“強還原性→較強還原性→弱還原性→更弱還原性”：

S2->-SO32-

>I->Fe2+>Br->Cl->Mn2+

三、自發(fā)反應(yīng)的哲學(xué)描述拓展：2.

“矛盾”越尖銳，“斗爭”越激烈：

問題：CaO

Na2O

MgO

Al2O3

SiO2

CO2

P2O5

SO3延伸：（1）強氧化性+強還原性：H2SO4(濃)+H2S—

（2）強酸性+強堿性：H2SO4(濃)+NaOH—

三、自發(fā)反應(yīng)的哲學(xué)描述拓展：3.能力很重要，努力也很重要：重新理解：

NaAlO2溶液與鹽酸或CO2反應(yīng)的差異對比；（1）能力，即“性質(zhì)”強弱。（2）努力，即“用量”多少。

Fe與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)的差異對比；Na2CO3

溶液與鹽酸或HCl

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