高級中學名校試卷PAGEPAGE3河南省鄭州市十校2023-2024學年高一下學期期中聯(lián)考試題考試式時間：75分鐘分值：100分注意事項：本試卷分試題卷和答題卡兩部分?？忌鷳紫乳喿x試題卷上的文字信息，然后在答題卡上作答(答題注意事項見答題卡)。在試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第I卷(共42分)選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)1.我國在科技領域取得了很多與化學密切相關的成就，下列說法不正確的是（）A.“深海勇士”號載人潛水器使用的鋰離子電池是二次電池B.中國空間站天宮授課展示了許多有趣的實驗，過濾要比溶解、蒸發(fā)更難進行C.“嫦娥五號”衛(wèi)星帶回的月壤中富含“完美能源”，與互為同素異形體D.華為推出的麒麟9905G芯片成為全球第一款商用5G手機芯片，該芯片的主要成分是晶體硅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋰離子電池可以多次充放電，是二次電池，A正確；B．因為太空無重力，所以過濾要比溶解、蒸發(fā)更難進行，B正確；C．與互為同位素，C錯誤；D．芯片的主要成分是晶體硅，硅是半導體，D正確；故選C。2.下列物質中，只含共價鍵的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為離子化合物，Ca2+和OH-之間形成離子鍵，A不符合題意；B．為離子化合物，Mg2+和Cl-之間形成離子鍵，B不符合題意；C．為離子化合物，和Cl-之間形成離子鍵，C不符合題意；D．為共價化合物，H、S、O之間都只形成共價鍵，D符合題意；故選D。3.中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是（）A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．In的原子序數(shù)為49，36＜49＜54，54-49=5，即位于第5周期倒數(shù)第5列，故In是第五周期第IIIA族元素，A正確；

B．質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，故的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為115-49-49=17，B正確；C．In和Al位于同一主族，從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：In＞Al，C正確；D．In和Rb位于同一周期，同一周期從左往右元素的金屬性依次減弱，故最高價氧化物對應水化物的堿性：In(OH)3＜RbOH，D錯誤；故〖答案〗為：D。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（）A.標準狀況下，11.2L氖氣中所含電子數(shù)為0.5NAB.32g環(huán)狀S8()分子中含有的鍵的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，3.6gD2O與組成的體系中含有中子數(shù)2NAD.某電池的總反應為，當有5.6gFe溶解時電路中有0.3NA電子通過〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標準狀況下，11.2L氖氣的物質的量為0.5mol，1個Ne原子含10個電子，則所含電子數(shù)為5NA，A不正確；B．32g環(huán)狀S8()的物質的量為mol，每個S8分子中含有8個S-S鍵，則32g環(huán)狀S8分子中含有的鍵的數(shù)目為NA，B正確；C．常溫常壓下，3.6gD2O與的物質的量為=0.18mol，每個D2O與分子中都含有10個中子，則0.18molD2O與組成的體系中含有中子數(shù)1.8NA，C不正確；D．某電池的總反應為，當有5.6gFe(物質的量為0.1mol，F(xiàn)e由0價升高到+2價)溶解時電路中有0.2NA電子通過，D不正確；故選B。5.某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有等物質，汽車發(fā)生碰撞時，會產生大量氣體使氣囊迅速膨脹。下列說法不正確的是（）A.是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生和B.因吸收產氣過程中釋放的熱量而分解C.是助氧劑，在反應過程中生成的屬于離子化合物D.在與的反應中，作為還原劑被還原成較為安全的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．汽車發(fā)生碰撞時，會產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，則說明是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生和，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則產氣過程中釋放被吸收而分解，故B正確；C．是助氧劑，則氯化合價降低生成，KCl屬于離子化合物，故C正確；D．作為還原劑被氧化成較為安全的，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。6.下列有關說法或各組性質的比較中，正確的有幾項（）①通過反應，可以證明非金屬性的強弱：②電子式可表示為③在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵④沸點：⑤離子還原性：⑥酸性：⑦金屬性：⑧氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：A.2 B.3 C.4 D.5〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①，該反應中，碳是還原劑，硅是還原產物，可證明還原性：，不可以證明非金屬性的強弱：，錯誤；②的電子式可表示為，錯誤；③在熔融狀態(tài)下只破壞了離子鍵，沒有破壞共價鍵，錯誤；④都是分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，所以沸點：，正確；⑤單質氧化性：，離子還原性：，錯誤；⑥非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：，酸性：，正確；⑦金屬性：，正確；⑧非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，正確。【詳析】根據(jù)分析知，正確的是④⑥⑦⑧，共4項；故選C。7.A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，且、均達到稀有氣體原子所具有的電子層結構。若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】由、均達到稀有氣體原子所具有的電子層結構，且A、B為同周期主族元素，可推知A的族序數(shù)為n，B的族序數(shù)為,若A、B元素為短周期元素或在過渡元素同側，則A、B原子序數(shù)之差為，即B的原子序數(shù)為；若A、B元素在過渡元素兩側，則A、B原子序數(shù)之差為或，即B的原子序數(shù)為或，則C符合；〖答案〗選C。8.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質之一，下列說法正確的是（）A.原子半徑：X＞W(wǎng) B.Z的含氧酸是強酸C.YX對應的水化物具有兩性 D.原子的得電子能力：X＞Z〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，則Y原子的核外電子排布為2、8、2，其為Mg元素；WX2是形成酸雨的物質之一，其為NO2，則W為N元素，X為O元素；W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為19，則Z原子的最外層電子數(shù)為6，其為S元素。從而得出W、X、Y、Z分別為N、O、Mg、S?！驹斘觥緼．W、X分別為N、O，二者位于元素周期表中第二周期，且左右相鄰，則原子半徑N＞O，A不正確；B．Z為S元素，其含氧酸中H2SO4為強酸，但H2SO3為弱酸，B不正確；C．YX對應的水化物為Mg(OH)2，具有堿性，C不正確；D．X、Z分別為O、S，非金屬性O＞S，則原子的得電子能力：O＞S，D正確；故選D。9.常溫下，將6mol和8mol充入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：，的物質的量與時間的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A.1~3min內，的平均反應速率為B.8~10min內，的物質的量不變，反應已停止C.0~8min內，生成質量為64gD.c點時反應達到平衡狀態(tài)，此時〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1~3min內，的平均反應速率為，故A項錯誤；B．8~10min內，的物質的量不變，說明反應達到動態(tài)平衡，，故B項錯誤；C．氫氣和甲醇的化學反應系數(shù)比為，0~8min內，消耗氫氣的物質的量為4mol，則生成甲醇的物質的量是mol，轉化為質量為，故C項錯誤；D．c點時反應達到平衡狀態(tài)，，且各物質化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，此時，故D項正確。故〖答案〗選D。10.下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A探究化學反應的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，充分反應后，再滴加淀粉溶液B比較Mg與Al的金屬性強弱常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池C比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反應后，再加入淀粉KI溶液D檢驗某溶液中是否含有K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰的顏色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，充分反應后，滴加淀粉溶液檢驗I2，通過溶液變藍可確定I2的存在，但不能確定反應是否可逆，應使用KSCN溶液檢驗Fe3+是否存在，A不能達到實驗目的；B．常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，雖然能看到Al電極不斷溶解，但不能肯定Al的金屬性比Mg強，因為Mg與NaOH溶液不反應，應使用酸溶液作電解質溶液，B不能達到實驗目的；C．向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反應后，溶液呈橙色，表明反應生成Br2，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍，說明又有I2生成，從而證明氧化性Cl2＞Br2＞I2，C能達到實驗目的；D．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色，若不顯紫色，不能證明溶液中不含有K+，應透過藍色鈷玻璃觀察，D不能達到實驗目的；故選C。11.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）①每一周期都從堿金屬元素開始，最后以稀有氣體元素結束②最外層電子數(shù)為2的元素不一定是金屬元素③元素周期表有7個橫行，即7個周期，16個縱列，即16個族④元素周期表中第10列沒有非金屬元素⑤Ⅷ族是容納元素最多的族⑥同周期第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)之差為1⑦是半導體材料，也是半導體材料，推測該族元素單質都是半導體材料⑧根據(jù)元素周期表中“對角線規(guī)則”推測既能與鹽酸反應又能與溶液反應A.①②④⑧ B.②③⑤ C.②⑥⑦ D.②④⑧〖答案〗D〖解析〗【詳析】①第一周期不是從堿金屬元素開始，錯誤；②He最外層電子數(shù)為2，不是金屬元素，正確；③元素周期表有7個橫行，即7個周期，18個縱列，共16個族，錯誤；④元素周期表中第10列沒有非金屬元素，正確；⑤第ⅢB族是容納元素最多的族，錯誤；⑥同周期第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)之差為1或者11或者25，錯誤；⑦是半導體材料，也是半導體材料，不能推測該族元素的單質都是半導體材料，錯誤；⑧根據(jù)元素周期表中“對角線規(guī)則”推測與鋁化學性質類似，則既能與鹽酸反應又能與溶液反應，正確。②④⑧正確，故選D。12.鄭州宇通客車公司已經(jīng)成功將氨氧燃料電池應用于新能源公交汽車中，氫氧燃料電池的反應原理如圖。下列說法不正確的是（）A.該電池工作時化學能轉化為電能B.該電池工作時陰離子向a極移動C.外電路中電子由電極a通過導線流向電極bD.若離子導體選擇稀硫酸溶液，則電池正極反應方程式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在氫氧燃料電池中，H2是燃料，則通入H2的a電極為負極，通入O2的b電極為正極?！驹斘觥緼．該電池工作時，通過H2與O2發(fā)生化學反應產生電流，則由化學能轉化為電能，A正確；B．原電池工作時，陰離子向負極移動，則該電池工作時，陰離子向a極移動，B正確；C．在原電池的外電路中，電子由負極沿導線流向正極，則該電池中的電子由電極a通過導線流向電極b，C正確；D．若離子導體選擇稀硫酸溶液，則電池工作時，正極O2得電子產物與電解質反應生成水，正極反應方程式為，D不正確；故選D。13.氮氣和氧氣反應生成一氧化氮的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.是大氣污染物之一，在空氣中能穩(wěn)定存在B.該反應生成時，應吸收能量C.氮原子結合生成時需吸收能量D.分子中的化學鍵斷裂時吸收能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下與氧氣生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，A錯誤；B．該反應生成時，應吸收能量，B正確；C．氮原子結合生成時需釋放能量，C錯誤；D．分子中的化學鍵斷裂時吸收能量，D錯誤；故選B。14.，將和充入體積為的已裝有催化劑的恒容密閉容器中發(fā)生合成氨反應，“此反應放熱，下列說法正確的是（）A.平衡時，的濃度可能為B.容器內氣體的密度不再隨時間改變說明該反應已達到平衡狀態(tài)C.若已知生成放出的熱量，則該反應達平衡時放出的熱量小于D.反應平衡后，向容器中充入一定體積的氨氣，使容器中氣體總壓強增大，則、均增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若平衡時氨氣的濃度為，則2x=1.6，x=0.8mol,此時氫氣全部反應完，但可逆反應反應物不可能反應完，A錯誤；B．由可知，根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后都為氣體，氣體質量不變，而體積恒定不變的，因此密度一直不變，B錯誤；C．此反應為可逆反應，放出的熱量，根據(jù)極限思維可知氫氣完全反應，能生成0.8mol的氨氣，放出的熱量為，但實際氫氣不可能完全反應，故小于，C正確；D．反應平衡后，向容器中充入一定體積的氨氣，壓強增大，但體積不變，氨氣的濃度增大，逆反應速率增大，反應物的濃度不變，故正反應的速率不變，D錯誤；故選C。第Ⅱ卷非選擇題非選擇題(本大題包括4大題，共58分)15.X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子數(shù)之比為和的兩種化合物：R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應。請回答下列問題：（1）Z元素在元素周期表中的位置是_____；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為_____(寫出其中一種物質的名稱)。（2）Q、R、T三種元素的簡單離子半徑由小到大順序為_____(用離子符號表示)。（3）T與R二者的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____。T與U二者的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____。（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是_____(填序號)。A.單質的熔點R比T低B.單質與酸反應時，失電子數(shù)R比T少C.單質與水反應R比T劇烈D.最高價氧化物的水化物的堿性R比T強（5）Q、R兩元素可形成離子化合物，的電子式為_____；用電子式表示化合物的形成過程_____?！即鸢浮剑?）①第二周期第ⅣA族②.碳酸氫鈉（2）（3）①.②.（4）CD（5）①.②.〖解析〗X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H，X與R的最外層電子數(shù)相等，則R為Na；Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則Z為C，U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6，則U為Cl；R和Q可形成原子數(shù)之比為和的兩種化合物，則Q為O；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應，則T為Al。請回答下列問題：（1）Z元素為碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為碳酸氫鈉；故〖答案〗為：第二周期第ⅣA族；碳酸氫鈉。（2）根據(jù)同電子層結構核多徑小，則Q、R、T三種元素的簡單離子半徑由小到大順序為；故〖答案〗為：。（3）T與R二者的最高價氧化物對應的水化物反應即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應，其反應的化學方程式為；T與U二者的最高價氧化物對應的水化物反應即氫氧化鋁和高氯酸反應，其反應的離子方程式為；故〖答案〗為：；。（4）A．單質的熔點與金屬性強弱無關，故A不符合題意；B．單質與酸反應時，失電子數(shù)目多少與金屬性強弱無關，只與失電子能力有關，故B不符合題意；C．單質與水反應R比T劇烈，反應越劇烈，則金屬性越強，故C符合題意；D．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強，堿性越強，其金屬性越強，故D符合題意；綜上所述，〖答案〗為：CD。（5）Q、R兩元素可形成離子化合物，該物質為過氧化鈉，其的電子式為；用電子式表示化合物(HCl)的形成過程；故〖答案〗為：；。16.海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下圖：（1）步驟①一定不會用到下列儀器中的_____。A.泥三角 B.漏斗 C.坩堝 D.酒精燈（2）步驟④選用的試劑為氯水，則該反應的離子方程式為_____；檢驗該步驟中有I2生成的方法是_____。（3）步驟⑤包含以下四個過程：①過程I使用的_____(填“能”或“不能”)用乙醇代替。②過程Ⅱ中與濃溶液反應的離子方程式為_____。③過程Ⅲ中化合價發(fā)生變化的元素為_____(填元素符號)。④過程Ⅳ的操作名稱為_____?！即鸢浮剑?）B（2）①.Cl2＋2I－=2Cl－＋I2②.取少量液體于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍，說明生成了單質碘（3）①.不能②.③.I④.過濾〖解析〗海帶在坩堝中灼燒海帶灰，再浸泡得到含碘離子的懸濁液，過濾，向濾液中加入氯水等氧化劑氧化碘離子得到含單質碘的溶液，加入四氯化碳萃取，分液后加入濃氫氧化鈉溶液，得到碘化鈉、碘酸鈉溶液，再加入硫酸得到含單質碘的懸濁液，過濾得到單質碘。（1）步驟①是灼燒，在坩堝中灼燒，需要用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒、坩堝鉗，因此一定不會用到下列儀器中的漏斗即B；故〖答案〗為：B。（2）步驟④選用的試劑為氯水，氯氣將碘離子氧化為單質碘，則該反應的離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；檢驗該步驟中有I2生成的方法是取少量液體于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍，說明生成了單質碘；故〖答案〗為：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；取少量液體于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍，說明生成了單質碘。（3）①過程I使用的不能用乙醇代替，乙醇易溶于水，不能作萃取劑；故〖答案〗為：不能。②過程Ⅱ中與濃溶液反應生成碘化鈉、碘酸鈉和水，其反應的離子方程式為；故〖答案〗為：。③過程Ⅲ是，則化合價發(fā)生變化的元素為I；故〖答案〗為：I。④過程Ⅳ是將懸濁液得到單質碘，其操作名稱為過濾；故〖答案〗為：過濾。17.在化學反應中，不僅有物質的變化，還伴隨著能量的變化。I．（1）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源。氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞中的化學鍵消耗的能量為，破壞中的化學鍵消耗的能量為，形成中的化學鍵釋放的能量為。則之間的關系正確的是_____。A. B. C. D.Ⅱ．現(xiàn)有以下四個化學反應：A．B．C．D．（2）上述四個反應過程中能量變化符合圖甲的是_____(填字母)。（3）上述四個反應中可用于設計成如圖乙的原電池的反應是_____(填字母)。根據(jù)該原電池回答下列問題：（4）①負極反應式為_____；正極發(fā)生_____(填“氧化”或“還原”)反應。②當導線中有2mol電子通過時，理論上溶液質量發(fā)生的變化是_____(填“增重多少克”或“減輕多少克”)。（5）FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，請利用反應設計一個原電池，根據(jù)圖乙畫出該原電池的裝置圖，并注明所使用的用品_____?？晒┻x擇的用品：銅片，鋅片，鐵片，石墨棒，NaCl溶液，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，CuCl2溶液，電流表，導線，燒杯。

〖答案〗（1）A（2）AC（3）B（4）①.Fe-2e-=Fe2+②.還原③.54g（5）〖解析〗（1）H2在Cl2中燃燒生成HCl為放熱反應，△H＜0。破壞中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H2的鍵能為Q1kJ/mol，破壞中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則H2的鍵能為Q2kJ/mol，形成中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則HCl的鍵能為Q3kJ/mol。則Q1、Q2、Q3之間的關系為：Q1+Q2-2Q3＜0，則Q1+Q2＜2Q3，故選A。（2）A．為吸熱反應；B．為放熱反應；C．為吸熱反應；D．為放熱反應。圖甲信息顯示，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，則上述四個反應過程中能量變化符合圖甲的是AC。（3）能設計成原電池的反應，必須為放熱的氧化還原反應，上述四個反應中，只有B符合要求，則可用于設計成如圖乙的原電池的反應是B。（4）在反應設計成的原電池中，F(xiàn)e作負極，電解質為H2SO4。①負極反應式為Fe-2e-=Fe2+；H+在正極得電子生成H2，發(fā)生還原反應。②當導線中有2mol電子通過時，理論上負極有1molFe失電子生成1molFe2+進入溶液，溶液中有2molH+在正極得電子生成1molH2，則溶液質量發(fā)生的變化是增重1mol×56g/mol-1mol×2g/mol=54g。（5）由反應設計一個原電池，則Cu作負極，正極選擇石墨棒，電解質溶液為FeCl3溶液，則該原電池的裝置圖為：18.CI4分)某化學小組欲測定酸性條件下溶液與溶液反應的化學反應速率，所用試劑為溶液和溶液，所得溶液中的濃度隨時間變化的曲線如圖1和的速率隨時間的變化關系如圖2：（1）請將該反應的離子方程式補充完整：_____。(已配平)（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在的平均反應速率_____。（3）下列說法正確的是_____A．若縱坐標為的曲線與圖2中的曲線不能重合B．圖中陰影部分的面積表示時間內的增大C．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少（4）段該反應速率增大，為探究可能的原因，設計如下方案探究影響化學反應速率的因素：已知：對該反應無影響；可供選擇的試劑有：A．固體B．固體C．D．E．方案假設數(shù)據(jù)處理具體實驗操作I反應產物對反應有催化作用，加快了化學反應速率取溶液于燒杯中，先加入_____(填字母)，再加入溶液。繪制溶液中濃度隨時間變化的曲線與圖1對比Ⅱ反應中溶液酸性增強，加快了化學反應速率分別向兩個燒杯中加入溶液。燒杯①：加入水：燒杯②：加入_____(填字母)。再分別向兩個燒杯中加入溶液。①方案I中所選試劑_____，方案Ⅱ中所選試劑_____。②方案Ⅱ燒杯①中加入水的作用是_____。③除方案I和方案Ⅱ外，請再提出一種可能加快化學反應速率的假設_____?！即鸢浮剑?）（2）（3）C（4）①.A②.D③.進行空白實驗，消除由于溶液體積改變帶來的實驗影響④.溫度升高，加快了化學反應速率〖解析〗（1）具有氧化性，可以把氧化為，自身被還原為，則根據(jù)原子守恒、電荷守恒得到：；（2）（3）A．因為反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)，則，因此若縱坐標為的曲線與圖2中的曲線完全重合，錯誤；B．圖中陰影部分的面積表示時間內的增加，錯誤；C．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少，單位時間內生成的減小，則逐漸減小，正確；故選C；（4）方案I，假設反應產物對反應有催化作用，則根據(jù)變量控制法，方案I中所選試劑為固體，即選A；方案Ⅱ，假設反應中溶液酸性增強，加快了化學反應速率，則根據(jù)變量控制法，以及已知對該反應無影響，則方案Ⅱ中所選試劑為，故選D；方案Ⅱ燒杯①中加入水的作用是進行空白實驗，消除由于溶液體積改變帶來的實驗影響；還有可能因為溫度升高，加快了化學反應速率。河南省鄭州市十校2023-2024學年高一下學期期中聯(lián)考試題考試式時間：75分鐘分值：100分注意事項：本試卷分試題卷和答題卡兩部分。考生應首先閱讀試題卷上的文字信息，然后在答題卡上作答(答題注意事項見答題卡)。在試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第I卷(共42分)選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)1.我國在科技領域取得了很多與化學密切相關的成就，下列說法不正確的是（）A.“深海勇士”號載人潛水器使用的鋰離子電池是二次電池B.中國空間站天宮授課展示了許多有趣的實驗，過濾要比溶解、蒸發(fā)更難進行C.“嫦娥五號”衛(wèi)星帶回的月壤中富含“完美能源”，與互為同素異形體D.華為推出的麒麟9905G芯片成為全球第一款商用5G手機芯片，該芯片的主要成分是晶體硅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋰離子電池可以多次充放電，是二次電池，A正確；B．因為太空無重力，所以過濾要比溶解、蒸發(fā)更難進行，B正確；C．與互為同位素，C錯誤；D．芯片的主要成分是晶體硅，硅是半導體，D正確；故選C。2.下列物質中，只含共價鍵的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為離子化合物，Ca2+和OH-之間形成離子鍵，A不符合題意；B．為離子化合物，Mg2+和Cl-之間形成離子鍵，B不符合題意；C．為離子化合物，和Cl-之間形成離子鍵，C不符合題意；D．為共價化合物，H、S、O之間都只形成共價鍵，D符合題意；故選D。3.中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是（）A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．In的原子序數(shù)為49，36＜49＜54，54-49=5，即位于第5周期倒數(shù)第5列，故In是第五周期第IIIA族元素，A正確；

B．質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，故的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為115-49-49=17，B正確；C．In和Al位于同一主族，從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：In＞Al，C正確；D．In和Rb位于同一周期，同一周期從左往右元素的金屬性依次減弱，故最高價氧化物對應水化物的堿性：In(OH)3＜RbOH，D錯誤；故〖答案〗為：D。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（）A.標準狀況下，11.2L氖氣中所含電子數(shù)為0.5NAB.32g環(huán)狀S8()分子中含有的鍵的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，3.6gD2O與組成的體系中含有中子數(shù)2NAD.某電池的總反應為，當有5.6gFe溶解時電路中有0.3NA電子通過〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標準狀況下，11.2L氖氣的物質的量為0.5mol，1個Ne原子含10個電子，則所含電子數(shù)為5NA，A不正確；B．32g環(huán)狀S8()的物質的量為mol，每個S8分子中含有8個S-S鍵，則32g環(huán)狀S8分子中含有的鍵的數(shù)目為NA，B正確；C．常溫常壓下，3.6gD2O與的物質的量為=0.18mol，每個D2O與分子中都含有10個中子，則0.18molD2O與組成的體系中含有中子數(shù)1.8NA，C不正確；D．某電池的總反應為，當有5.6gFe(物質的量為0.1mol，F(xiàn)e由0價升高到+2價)溶解時電路中有0.2NA電子通過，D不正確；故選B。5.某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有等物質，汽車發(fā)生碰撞時，會產生大量氣體使氣囊迅速膨脹。下列說法不正確的是（）A.是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生和B.因吸收產氣過程中釋放的熱量而分解C.是助氧劑，在反應過程中生成的屬于離子化合物D.在與的反應中，作為還原劑被還原成較為安全的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．汽車發(fā)生碰撞時，會產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，則說明是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生和，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則產氣過程中釋放被吸收而分解，故B正確；C．是助氧劑，則氯化合價降低生成，KCl屬于離子化合物，故C正確；D．作為還原劑被氧化成較為安全的，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。6.下列有關說法或各組性質的比較中，正確的有幾項（）①通過反應，可以證明非金屬性的強弱：②電子式可表示為③在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵④沸點：⑤離子還原性：⑥酸性：⑦金屬性：⑧氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：A.2 B.3 C.4 D.5〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①，該反應中，碳是還原劑，硅是還原產物，可證明還原性：，不可以證明非金屬性的強弱：，錯誤；②的電子式可表示為，錯誤；③在熔融狀態(tài)下只破壞了離子鍵，沒有破壞共價鍵，錯誤；④都是分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，所以沸點：，正確；⑤單質氧化性：，離子還原性：，錯誤；⑥非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：，酸性：，正確；⑦金屬性：，正確；⑧非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，正確?！驹斘觥扛鶕?jù)分析知，正確的是④⑥⑦⑧，共4項；故選C。7.A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，且、均達到稀有氣體原子所具有的電子層結構。若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】由、均達到稀有氣體原子所具有的電子層結構，且A、B為同周期主族元素，可推知A的族序數(shù)為n，B的族序數(shù)為,若A、B元素為短周期元素或在過渡元素同側，則A、B原子序數(shù)之差為，即B的原子序數(shù)為；若A、B元素在過渡元素兩側，則A、B原子序數(shù)之差為或，即B的原子序數(shù)為或，則C符合；〖答案〗選C。8.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質之一，下列說法正確的是（）A.原子半徑：X＞W(wǎng) B.Z的含氧酸是強酸C.YX對應的水化物具有兩性 D.原子的得電子能力：X＞Z〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，則Y原子的核外電子排布為2、8、2，其為Mg元素；WX2是形成酸雨的物質之一，其為NO2，則W為N元素，X為O元素；W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為19，則Z原子的最外層電子數(shù)為6，其為S元素。從而得出W、X、Y、Z分別為N、O、Mg、S?！驹斘觥緼．W、X分別為N、O，二者位于元素周期表中第二周期，且左右相鄰，則原子半徑N＞O，A不正確；B．Z為S元素，其含氧酸中H2SO4為強酸，但H2SO3為弱酸，B不正確；C．YX對應的水化物為Mg(OH)2，具有堿性，C不正確；D．X、Z分別為O、S，非金屬性O＞S，則原子的得電子能力：O＞S，D正確；故選D。9.常溫下，將6mol和8mol充入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：，的物質的量與時間的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A.1~3min內，的平均反應速率為B.8~10min內，的物質的量不變，反應已停止C.0~8min內，生成質量為64gD.c點時反應達到平衡狀態(tài)，此時〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1~3min內，的平均反應速率為，故A項錯誤；B．8~10min內，的物質的量不變，說明反應達到動態(tài)平衡，，故B項錯誤；C．氫氣和甲醇的化學反應系數(shù)比為，0~8min內，消耗氫氣的物質的量為4mol，則生成甲醇的物質的量是mol，轉化為質量為，故C項錯誤；D．c點時反應達到平衡狀態(tài)，，且各物質化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，此時，故D項正確。故〖答案〗選D。10.下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A探究化學反應的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，充分反應后，再滴加淀粉溶液B比較Mg與Al的金屬性強弱常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池C比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反應后，再加入淀粉KI溶液D檢驗某溶液中是否含有K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰的顏色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，充分反應后，滴加淀粉溶液檢驗I2，通過溶液變藍可確定I2的存在，但不能確定反應是否可逆，應使用KSCN溶液檢驗Fe3+是否存在，A不能達到實驗目的；B．常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，雖然能看到Al電極不斷溶解，但不能肯定Al的金屬性比Mg強，因為Mg與NaOH溶液不反應，應使用酸溶液作電解質溶液，B不能達到實驗目的；C．向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反應后，溶液呈橙色，表明反應生成Br2，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍，說明又有I2生成，從而證明氧化性Cl2＞Br2＞I2，C能達到實驗目的；D．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色，若不顯紫色，不能證明溶液中不含有K+，應透過藍色鈷玻璃觀察，D不能達到實驗目的；故選C。11.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）①每一周期都從堿金屬元素開始，最后以稀有氣體元素結束②最外層電子數(shù)為2的元素不一定是金屬元素③元素周期表有7個橫行，即7個周期，16個縱列，即16個族④元素周期表中第10列沒有非金屬元素⑤Ⅷ族是容納元素最多的族⑥同周期第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)之差為1⑦是半導體材料，也是半導體材料，推測該族元素單質都是半導體材料⑧根據(jù)元素周期表中“對角線規(guī)則”推測既能與鹽酸反應又能與溶液反應A.①②④⑧ B.②③⑤ C.②⑥⑦ D.②④⑧〖答案〗D〖解析〗【詳析】①第一周期不是從堿金屬元素開始，錯誤；②He最外層電子數(shù)為2，不是金屬元素，正確；③元素周期表有7個橫行，即7個周期，18個縱列，共16個族，錯誤；④元素周期表中第10列沒有非金屬元素，正確；⑤第ⅢB族是容納元素最多的族，錯誤；⑥同周期第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)之差為1或者11或者25，錯誤；⑦是半導體材料，也是半導體材料，不能推測該族元素的單質都是半導體材料，錯誤；⑧根據(jù)元素周期表中“對角線規(guī)則”推測與鋁化學性質類似，則既能與鹽酸反應又能與溶液反應，正確。②④⑧正確，故選D。12.鄭州宇通客車公司已經(jīng)成功將氨氧燃料電池應用于新能源公交汽車中，氫氧燃料電池的反應原理如圖。下列說法不正確的是（）A.該電池工作時化學能轉化為電能B.該電池工作時陰離子向a極移動C.外電路中電子由電極a通過導線流向電極bD.若離子導體選擇稀硫酸溶液，則電池正極反應方程式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在氫氧燃料電池中，H2是燃料，則通入H2的a電極為負極，通入O2的b電極為正極。【詳析】A．該電池工作時，通過H2與O2發(fā)生化學反應產生電流，則由化學能轉化為電能，A正確；B．原電池工作時，陰離子向負極移動，則該電池工作時，陰離子向a極移動，B正確；C．在原電池的外電路中，電子由負極沿導線流向正極，則該電池中的電子由電極a通過導線流向電極b，C正確；D．若離子導體選擇稀硫酸溶液，則電池工作時，正極O2得電子產物與電解質反應生成水，正極反應方程式為，D不正確；故選D。13.氮氣和氧氣反應生成一氧化氮的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.是大氣污染物之一，在空氣中能穩(wěn)定存在B.該反應生成時，應吸收能量C.氮原子結合生成時需吸收能量D.分子中的化學鍵斷裂時吸收能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下與氧氣生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，A錯誤；B．該反應生成時，應吸收能量，B正確；C．氮原子結合生成時需釋放能量，C錯誤；D．分子中的化學鍵斷裂時吸收能量，D錯誤；故選B。14.，將和充入體積為的已裝有催化劑的恒容密閉容器中發(fā)生合成氨反應，“此反應放熱，下列說法正確的是（）A.平衡時，的濃度可能為B.容器內氣體的密度不再隨時間改變說明該反應已達到平衡狀態(tài)C.若已知生成放出的熱量，則該反應達平衡時放出的熱量小于D.反應平衡后，向容器中充入一定體積的氨氣，使容器中氣體總壓強增大，則、均增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若平衡時氨氣的濃度為，則2x=1.6，x=0.8mol,此時氫氣全部反應完，但可逆反應反應物不可能反應完，A錯誤；B．由可知，根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后都為氣體，氣體質量不變，而體積恒定不變的，因此密度一直不變，B錯誤；C．此反應為可逆反應，放出的熱量，根據(jù)極限思維可知氫氣完全反應，能生成0.8mol的氨氣，放出的熱量為，但實際氫氣不可能完全反應，故小于，C正確；D．反應平衡后，向容器中充入一定體積的氨氣，壓強增大，但體積不變，氨氣的濃度增大，逆反應速率增大，反應物的濃度不變，故正反應的速率不變，D錯誤；故選C。第Ⅱ卷非選擇題非選擇題(本大題包括4大題，共58分)15.X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子數(shù)之比為和的兩種化合物：R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應。請回答下列問題：（1）Z元素在元素周期表中的位置是_____；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為_____(寫出其中一種物質的名稱)。（2）Q、R、T三種元素的簡單離子半徑由小到大順序為_____(用離子符號表示)。（3）T與R二者的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____。T與U二者的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____。（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是_____(填序號)。A.單質的熔點R比T低B.單質與酸反應時，失電子數(shù)R比T少C.單質與水反應R比T劇烈D.最高價氧化物的水化物的堿性R比T強（5）Q、R兩元素可形成離子化合物，的電子式為_____；用電子式表示化合物的形成過程_____?！即鸢浮剑?）①第二周期第ⅣA族②.碳酸氫鈉（2）（3）①.②.（4）CD（5）①.②.〖解析〗X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H，X與R的最外層電子數(shù)相等，則R為Na；Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則Z為C，U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6，則U為Cl；R和Q可形成原子數(shù)之比為和的兩種化合物，則Q為O；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應，則T為Al。請回答下列問題：（1）Z元素為碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為碳酸氫鈉；故〖答案〗為：第二周期第ⅣA族；碳酸氫鈉。（2）根據(jù)同電子層結構核多徑小，則Q、R、T三種元素的簡單離子半徑由小到大順序為；故〖答案〗為：。（3）T與R二者的最高價氧化物對應的水化物反應即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應，其反應的化學方程式為；T與U二者的最高價氧化物對應的水化物反應即氫氧化鋁和高氯酸反應，其反應的離子方程式為；故〖答案〗為：；。（4）A．單質的熔點與金屬性強弱無關，故A不符合題意；B．單質與酸反應時，失電子數(shù)目多少與金屬性強弱無關，只與失電子能力有關，故B不符合題意；C．單質與水反應R比T劇烈，反應越劇烈，則金屬性越強，故C符合題意；D．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強，堿性越強，其金屬性越強，故D符合題意；綜上所述，〖答案〗為：CD。（5）Q、R兩元素可形成離子化合物，該物質為過氧化鈉，其的電子式為；用電子式表示化合物(HCl)的形成過程；故〖答案〗為：；。16.海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下圖：（1）步驟①一定不會用到下列儀器中的_____。A.泥三角 B.漏斗 C.坩堝 D.酒精燈（2）步驟④選用的試劑為氯水，則該反應的離子方程式為_____；檢驗該步驟中有I2生成的方法是_____。（3）步驟⑤包含以下四個過程：①過程I使用的_____(填“能”或“不能”)用乙醇代替。②過程Ⅱ中與濃溶液反應的離子方程式為_____。③過程Ⅲ中化合價發(fā)生變化的元素為_____(填元素符號)。④過程Ⅳ的操作名稱為_____?！即鸢浮剑?）B（2）①.Cl2＋2I－=2Cl－＋I2②.取少量液體于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍，說明生成了單質碘（3）①.不能②.③.I④.過濾〖解析〗海帶在坩堝中灼燒海帶灰，再浸泡得到含碘離子的懸濁液，過濾，向濾液中加入氯水等氧化劑氧化碘離子得到含單質碘的溶液，加入四氯化碳萃取，分液后加入濃氫氧化鈉溶液，得到碘化鈉、碘酸鈉溶液，再加入硫酸得到含單質碘的懸濁液，過濾得到單質碘。（1）步驟①是灼燒，在坩堝中灼燒，需要用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒、坩堝鉗，因此一定不會用到下列儀器中的漏斗即B；故〖答案〗為：B。（2）步驟④選用的試劑為氯水，氯氣將碘離子氧化為單質碘，則該反應的離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；檢驗該步驟中有I2生成的方法是取少量液體于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍，說明生成了單質碘；故〖答案〗為：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；取少量液體于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍，說明生成了單質碘。（3）①過程I使用的不能用乙醇代替，乙醇易溶于水，不能作萃取劑；故〖答案〗為：不能。②過程Ⅱ中與濃溶液反應生成碘化鈉、碘酸鈉和水，其反應的離子方程式為；故〖答案〗為：。③過程Ⅲ是，則化合價發(fā)生變化的元素為I；故〖答案〗為：I。④過程Ⅳ是將懸濁液得到單質碘，其操作名稱為過濾；故〖答案〗為：過濾。17.在化學反應中，不僅有物質的變化，還伴隨著能量的變化。I．（1）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源。氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞中的化學鍵消耗的能量為，破壞中的化學鍵消耗的能量為，形成中的化學鍵釋放的能量為。則之間的關系正確的是_____。A. B. C. D.Ⅱ．現(xiàn)有以下四個化學反應：A．B．C．D．（2）上述四個反應