第一章水和水的溶液課時(shí)5.1物質(zhì)的溶解知識(shí)內(nèi)容重難點(diǎn)分析物質(zhì)的溶解性飽和溶液與不飽和溶液物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解性飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分物質(zhì)的溶解度一.物質(zhì)的溶解性1.溶解的定義：一種物質(zhì)均勻分散到另一種物質(zhì)的過程。2.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。3.物質(zhì)溶解的能力：在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的。4.影響物質(zhì)溶解性的因素（實(shí)驗(yàn)注意控制變量）①不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。②同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。③同種物質(zhì)在同一溶劑中溫度不同溶解能力不同。5.固體物質(zhì)溶解度的影響因素①溶質(zhì)種類②溶劑種類③溫度：a.絕大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；如硝酸鉀、硝酸銨b.少部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大；如氯化鈉(食鹽)極少部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；如氫氧化鈣(熟石灰)6.氣體物質(zhì)溶解度的影響因素①溶質(zhì)種類②溶劑種類③溫度：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低④壓強(qiáng)：氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化①有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫度顯著升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等。②有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)吸收熱量，使溶液溫度顯著降低，如NH4NO3③有許多物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度沒有明顯變化，如NaCl等。二.飽和溶液與不飽和溶液：（1）定義：一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)即為該溶質(zhì)的飽和溶液。（2）在描述飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)候，一定要強(qiáng)調(diào)：①一定溫度；②一定量的溶劑；③某種溶質(zhì)。（3）判斷方法：①觀察法：若溶液底部有剩余溶質(zhì)存在，且溶質(zhì)的量不再減少，則該溶質(zhì)的飽和溶液；②實(shí)驗(yàn)法：若底部無剩余，加入該溶質(zhì)，溶解或溶解一部分，不飽和；不再溶解，飽和。（4）轉(zhuǎn)化：三.物質(zhì)的溶解度100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③達(dá)到飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)質(zhì)量。Sg。（4）物質(zhì)的溶解性：根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小，我們將物質(zhì)的溶解性分為以下四種：溶解度易溶可溶微溶難溶20℃溶解度>10g1g～10g0.01g～1g<0.01g四.溶解度曲線及其意義1.溶解度曲線：記錄不同溫度下物質(zhì)的溶解度，用圖像表示變化2.溶解度曲線的意義：（1）曲線上每個(gè)點(diǎn)表示某溫度下某溶質(zhì)的溶解度；（2）溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值；（3）曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；（4）曲線表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響大小的情況；（5）兩條曲線的交點(diǎn)，表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；（6）曲線上每個(gè)點(diǎn)所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液。【例1】實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的溶解實(shí)驗(yàn)(物質(zhì)x為不含結(jié)晶水的固體)。下列說法不正確的是A．溶液I、II均為的飽和溶液B．60℃時(shí)，的溶解度為55gC．溶液III、IV的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．采用降溫的方式，可將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液【例2】a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的A．b的溶解度隨溫度升高而增大B．將15℃時(shí)a的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤篊．將30℃時(shí)a的飽和溶液降溫至15℃，溶液質(zhì)量不變D．15℃時(shí)，b的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶6【例3】如圖為蘇打(Na2CO3)和碳銨(NH4HCO3)兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．蘇打和碳銨的溶解度在0℃至T4℃范圍內(nèi)，都隨溫度升高而變大B．T1℃和T4℃時(shí)，蘇打溶液和碳銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等C．T3℃時(shí)，對(duì)蘇打的飽和溶液升溫或降溫，都會(huì)有結(jié)晶D．T4℃時(shí)，蘇打的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%一、選擇題1．將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是A．?dāng)Q開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D．圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系2．下圖所示是蔗糖的溶解度曲線，圖7所示是興趣小組依據(jù)蔗糖的溶解度曲線自制蔗糖晶體的實(shí)驗(yàn)過程。下列說法錯(cuò)誤的是A．蔗糖的溶解度隨溫度升高而增大 B．杯中溶液在①②時(shí)均為飽和溶液C．杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②>① D．實(shí)驗(yàn)過程中加入杯中的蔗糖質(zhì)量大于400g3．NaCl和的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．中含有少量NaCl，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B．a(chǎn)點(diǎn)處和NaCl兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．b點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為3：5D．將d點(diǎn)處的溶液變到c點(diǎn)處，可繼續(xù)增加4．海水曬鹽在我國有著悠久的歷史，利用該工藝可得到氯化鈉和氯化鎂等物質(zhì)。氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A．氯化鈉的溶解度受溫度影響較大B．t℃時(shí)，氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.2%C．采用降溫結(jié)晶的方法可除去氯化鈉中少量的氯化鎂D．t℃時(shí)，兩種飽和溶液中所含氯化鎂的質(zhì)量比氯化鈉多5．和NaCl溶解度曲線如圖1所示：某化學(xué)興趣小組同學(xué)用和NaCl中的一種物質(zhì)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)（忽略水的損失）。下列說法正確的是A．甲是氯化鈉B．溶液③④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．50℃時(shí)分別用兩種固體配制質(zhì)量相等的飽和溶液。中加水更多D．④中析出晶體的質(zhì)量為40g6．利用氣體壓強(qiáng)變化是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)監(jiān)測(cè)的重要手段，如圖甲，檢查完氣密性后向試管中加入少量氧化鈣、試管中某數(shù)值Y隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙。下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量 B．氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小C．Y可以表示試管中溶液的質(zhì)量 D．U型管內(nèi)紅墨水會(huì)出現(xiàn)左邊低右邊高7．已知：20℃和40℃時(shí)固體的溶解度分別為37.2g和45.8g。序號(hào)①②③加入的質(zhì)量/g203540水的質(zhì)量/g100100100下列關(guān)于①～③所得溶液說法不正確的是A．溶液質(zhì)量：①＜②＜③ B．①中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：5C．②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35% D．將③升溫到40℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大8．20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。下圖為配制某氯化鈉溶液的過程，有關(guān)分析正確的一項(xiàng)是A．圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度 B．圖2中溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液C．圖2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% D．圖2溶液由、構(gòu)成9．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們查閱蔗糖溶解度數(shù)據(jù)（見表1），決定自制蔗糖晶體，制備過程如下圖所示。制備過程中不考慮水分蒸發(fā)。下列說法正確的是表1：蔗糖溶解度（部分）溫度/℃020406080100蔗糖的溶解度/g181.9201.9235.6288.8365.1476A．制備過程使用冷水效果會(huì)更好B．步驟②中加入了95.2g蔗糖C．步驟②與步驟③的中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．步驟③中的溶液是蔗糖的飽和溶液10．下圖是某種“果蔬洗鹽”的標(biāo)簽及主要成分的溶解度曲線。下列說法正確的是

A．40℃時(shí)，Na2CO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B．該果蔬洗鹽溶液pH>7C．NaHCO3屬于易溶物質(zhì)D．按照配方進(jìn)行配制溶液時(shí)，可以得到NaCl的飽和溶液11．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是A．甲中混有少量乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法得到甲B．t1℃甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．t2℃時(shí)，飽和的甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同D．t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲＜乙12．氯化鈉是生活中常用的調(diào)味品，其在水中的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是A．氯化鈉的溶解度隨溫度升高而減小B．可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉C．時(shí)，氯化鈉的溶解度是D．將氯化鈉的飽和溶液降溫可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液13．硝酸鉀能為植物提供高效營養(yǎng)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硝酸鉀溶液可作無土栽培的營養(yǎng)液，已知硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。下列有關(guān)說法正確的是溫度/℃020406080100硝酸鉀的溶解度/g13.331.663.9110169246A．每100g該營養(yǎng)液中含有6g硝酸鉀B．該營養(yǎng)液降溫至0℃時(shí)會(huì)有晶體析出C．20℃時(shí)可用31.6%的硝酸鉀溶液稀釋配制該營養(yǎng)液D．將飽和的硝酸鉀溶液升高溫度能得到硝酸鉀固體14．已知KCl的溶解度隨溫度升高而增大，在40℃時(shí)KCl的溶解度為40g，在該溫度下，依據(jù)下表所示的數(shù)據(jù)，進(jìn)行KCl溶于水的實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③KCl的質(zhì)量/g102030水的質(zhì)量/g506070A．在上述實(shí)驗(yàn)所得的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①>②B．實(shí)驗(yàn)③所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7C．將實(shí)驗(yàn)②、③的溶液分別降溫，一定都有晶體析出D．將實(shí)驗(yàn)①、③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液15．“鹽穴儲(chǔ)氣”是一種地下儲(chǔ)能技術(shù)，儲(chǔ)氣時(shí)采集鹽水，注水時(shí)排天然氣，原理如圖所示。采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSO4。下列說法正確的是A．從m端進(jìn)氣可采集鹽水B．將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaClC．天然氣能溶于鹽水D．a(chǎn)°C時(shí)，MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%16．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)有t1℃的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，將其分別升溫至t2℃，下列有關(guān)t2℃時(shí)a、b溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)溶液為不飽和溶液 B．b溶液中有未溶解的b物質(zhì)C．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t1℃時(shí)相同 D．b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定小于a溶液17．下表是氯化鈉和硫酸鈉的部分溶解度。以下說法正確的是溫度（℃）0102030405060708090100溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8Na2SO44.99.119.540.848.846.245.344.343.742.742.5A．NaCl的溶解度受溫度的影響很小，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而增大B．50℃時(shí)，向100g水加入50g硫酸鈉固體，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.2%C．將40℃時(shí)NaCl和Na2SO4飽和溶液分別降溫到10℃，析出晶體較多的是Na2SO4D．30℃時(shí)，將等質(zhì)量NaCl和Na2SO4分別配成飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量較多的是NaCl18．為拓展能量來源，我國推廣種植一種“生物柴油”樹——麻瘋樹，其果實(shí)內(nèi)含有果仁油。果仁油常用有機(jī)溶劑通過浸取法提取，主要過程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度B．加熱溶解時(shí)溫度升高果仁油溶解度變大C．過濾利用了果仁油與濾渣的溶解性不同D．蒸發(fā)過程中果仁油的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小19．、、三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．時(shí)，、兩物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B．時(shí)，將物質(zhì)放入水中，所得溶液質(zhì)量為C．時(shí)，將等質(zhì)量的、物質(zhì)的飽和溶液降溫至，析出晶體質(zhì)量的大小關(guān)系為D．時(shí)，分別將、、三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為20．鋰電池的主要原材料就是碳酸鋰（Li2CO3），在生產(chǎn)碳酸鋰工藝中，會(huì)含有少量的氯化鋰（LiCl）。如圖是碳酸鋰和氯化鋰的溶解度曲線圖，下列敘述正確的是A．二者的溶解度都隨溫度的升高而增大B．t1℃時(shí)，LiCl飽和溶液升高溫度時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．當(dāng)Li2CO3中含有少量的LiCl時(shí)，可用降溫結(jié)晶提純Li2CO3D．t2℃時(shí)，LiCl和Li2CO3的溶液降溫時(shí)，LiCl溶液一定有晶體析出21．同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)了“溶解度曲線”內(nèi)容之后，某同學(xué)利用R物質(zhì)進(jìn)行了溶液的配制并進(jìn)行如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。已知R可能是硝酸鉀或氯化鉀，圖2是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列有關(guān)分析正確的是A．R物質(zhì)是氯化鉀 B．③中溶液的質(zhì)量為136gC．②③中的溶液都是R的飽和溶液 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小依次為③>②>①22．三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．的溶解度大于的溶解度B．飽和的溶液從降溫到，有晶體析出C．時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量：D．時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是A．t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b>c=aC．t2℃時(shí)，將300ga的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體的質(zhì)量為60gD．將c的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用升溫的方法24．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙B．t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度相同C．當(dāng)甲的飽和溶液中混有少量乙時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲D．將t2℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞丙＞甲25．室溫下，飽和澄清石灰水盛放在錐形瓶?jī)?nèi)，將固體a加入試管中，下列說法正確的是A．加入的固體a可能是硝酸銨B．錐形瓶中液體只有Ⅰ和Ⅱ?yàn)轱柡腿芤篊．試管中發(fā)生的一定是物理變化D．錐形瓶中液體的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ26．利用鹽水浸泡水果可起到一定的殺菌作用。將草莓放入盛有鹽水的透明玻璃容器中，靜止時(shí)看到的現(xiàn)象如圖甲所示，向容器中依次加入50g食鹽。下列說法中正確的是A．圖中的溶