重慶市2024+年春高一(下)期末聯(lián)合檢測+化學試卷（含答案）_第1頁
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2024年春高一(下)期末聯(lián)合檢測試卷可能用到的相對原子質量：O－16S－32Cu－64和N2O4(g)的混合氣體，下列不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．FeCl2溶液中加入稀硝酸：Fe2＋2H＋NO＝Fe3＋NO2↑+H2OC．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O－2HSO2↑+S↓+H2OD．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O＝5SO－2Mn2＋4H+a-a-bB．該裝置中a極為負極，發(fā)生氧化反應be＋－eABC分別向植物油和礦物油中加入足量NaOH溶液共熱D1514分）銅是最早使用的金屬之一，我國古代制作青銅器的銅來源之一銅（CuFeS2工業(yè)上以黃銅礦為原料制取粗H2SO4H2SO4C．與NaOH溶液反應生成Na2SO4（5）過程Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為氧化銅fea:bfeH2OH2OCADBCAD（2）實驗時，連接裝置后的第一步操作是1714分）甲醇（CH3OH）作為清潔、高效的燃料，在航天、軍事等方面有廣闊的應用前景。 廠廠 \ \電極bH 電極bH ②負極的電極反應式為 1815分）乙烯是石油化學工業(yè)重要的基本原料，下圖是以乙烯為原料合成一系列物質的合成路線。CCAEE②BrCH2CH②BrCH2CH2BrD△ CH＝CH2△ CH＝CH2△ CH2CH2Br （5）A在銅絲催化作用下被空氣中的氧氣氧化為具有刺激性氣味的物質，反應的化學高一化學答案10．A。解析：FeCl2溶液中加入稀硝酸的離子方程＋＋＋發(fā)生還原反應；D選項，b極上的電極反應為－應為礦物油；D選項，由于NH3極易溶于水，這里沒有加熱，不能確定溶液中是否＋（12（1分）（6）①SO2＋I2＋2H2O＝SO－2I4H2分）（1）U形管（2分）cdabf（ab交換位置、cd交換位置也可2分）（3）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑+CaCl2＋2H2O（2分）（5）紅（1分）2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O（2分）（2）①大于（2分）②0.0625（2分）②CH3OH＋H2O－6e－CO2＋6H＋2分）（3）③正極反應為O2＋4e－4H＋2H2O，每消耗1mo狀況下的體

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