第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)課時(shí)1氧化還原反應(yīng)第一章

物質(zhì)及其變化課堂探究一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

2Cu+O22CuO△2CuO+C2Cu+CO2↑

高溫CCO2CuOCuO2氧化還原還原氧化氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。課堂探究一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2.從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1852年，英國(guó)化學(xué)家弗蘭克蘭在研究金屬有機(jī)化合物時(shí)提出了化合價(jià)的概念。逐步完善后，人們從化合價(jià)角度重新認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)2CuO+

C

2Cu+CO2化合價(jià)升高，得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)0+4+20化合價(jià)降低，失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)高溫課堂探究一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2.從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)②還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低被還原的反應(yīng)①氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高被氧化的反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化+2-20+2-2

0③氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的升降判斷依據(jù)典例精講【例1】判斷以下反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?是否所有的氧化還原反應(yīng)都會(huì)同時(shí)存在得失氧和化合價(jià)升降這兩個(gè)變化特征呢？Fe+CuSO4====FeSO4+CuZn+2HCl====ZnCl2+H2↑+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是 化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)不存在得失氧，有化合價(jià)升降典例精講【例1】判斷以下反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)2H2O2====2H2O+O2↑-1-20NaOH+HCl====NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)不是是存在得失氧和化合價(jià)升降不存在得失氧和化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)判斷看反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的變化。課堂探究一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)探究學(xué)習(xí)+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降——電子的得失氧化反應(yīng)(化合價(jià)升高）的實(shí)質(zhì)是原子失去電子的過程。還原反應(yīng)（化合價(jià)降低）的實(shí)質(zhì)是原子得到電子的過程。2Na＋Cl2====2NaCl００＋１－１課堂探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)探究學(xué)習(xí)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2====2HClHClHCl化合價(jià)的升降——共用電子對(duì)的偏移點(diǎn)燃有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)課堂探究探究學(xué)習(xí)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)+17287+11281NaClNa+Cl-8NaCl

+11+17287你的電子借我用用ClH哼！不借62Na+Cl2===2NaClΔ00+1-1化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃00+1-1化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向，發(fā)生還原反應(yīng)課堂探究一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)②還原反應(yīng)：得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)①氧化反應(yīng)：失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)2Na+Cl2===2NaClΔ00+1-1化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)典例精講【例2】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(

)A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)

D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)C②CaO＋H2O＝Ca(OH)2課堂思考請(qǐng)你思考！

將下列各反應(yīng)進(jìn)行分類;哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

⑥Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

⑤Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu⑦CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl⑧CuO+2HCl=CuCl2+H2O

①2Na＋Cl2＝2NaCl

點(diǎn)燃

④2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O

基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)課堂探究二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系反應(yīng)類型結(jié)論化合反應(yīng)（A+B==AB）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)（AB==A+B）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)（A+BC==AC+B）置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD==AD+CB）復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)課堂探究注意！二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系復(fù)分解化合分解氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換分化合復(fù)置典例精講【例3】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是（

）

A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2OC．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2A課堂思考請(qǐng)你思考！

如何表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目呢？0+1失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化-10得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原2Na+Cl2

2NaCl課堂探究三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法難點(diǎn)！化合價(jià)降低，得3e-×2

被還原+300+3化合價(jià)升高，失3e-×2

被氧化①“標(biāo)化合價(jià)”標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)②畫雙線”箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物同種元素③得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子得失電子數(shù)1.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法課堂探究三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法難點(diǎn)！難點(diǎn)——“得”“失”電子數(shù)目判斷單個(gè)Fe原子得到3個(gè)電子兩個(gè)Fe原子單個(gè)Al原子失去3個(gè)電子兩個(gè)Al原子+300+3得到2x3e-，化合價(jià)降低，被還原失去2x3e-，化合價(jià)升高，被氧化小結(jié)：電子轉(zhuǎn)移數(shù)=“得”或“失”電子數(shù)=變價(jià)原子數(shù)×單個(gè)變價(jià)原子得（失）電子數(shù)典例精講【例4】用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到1×2e-，化合價(jià)降低，被還原被氧化化合價(jià)升高，失去2×e-，120-1+1失去e-，化合價(jià)升高，被氧化被還原化合價(jià)降低，得到e-，歧化反應(yīng)典例精講3-2+40失去2×2e-，化合價(jià)升高，被氧化被還原化合價(jià)降低，得到4e-，歸中反應(yīng)+60-2+4H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O

失去2e-，被氧化得到2e-，被還原4最低價(jià)最高價(jià)中間價(jià)中間價(jià)同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后化合價(jià)變化滿足“鄰近原則”。課堂探究三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法難點(diǎn)！2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法——單線橋法2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃0+10

-12e-①“標(biāo)化合價(jià)”標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)②“連單線”箭頭從反應(yīng)物失電子元素指向得電子元素③注數(shù)目：正確標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，不注明得與失注意：要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向典例精講【例5】用單線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目CuO+H2==Cu+H2O

+4-1+202e-MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ+200

+12e-課堂小結(jié)氧化還原反應(yīng)定

義特

征本

質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)一定不是；置換反應(yīng)一定是；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是，部分不是。反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化（判斷）：化合價(jià)升高，被氧化；化合價(jià)降低，被還原。（宏觀視角）電子得失或共用電子對(duì)偏離-電子轉(zhuǎn)移：化合價(jià)升高，失電子（或電子對(duì)偏離），被氧化；化合價(jià)降低，得電子（或電子對(duì)偏向），被還原。（微觀視角）關(guān)

系氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。課堂小結(jié)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法+300+3得到2x3e-，化合價(jià)降低，被還原失去2x3e-，化合價(jià)升高，被氧化0+30+36e-“雙線橋”法“單線橋”法隨堂演練1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（

）

A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D．氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B2．在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（

）①元素X被氧化

②元素Y被氧化

③元素X發(fā)生還原反應(yīng)

④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)．

A．①② B．③④ C．②③ D．①④D隨堂演練3.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(）B隨堂演練4

4.根據(jù)下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)回答問題課堂思考請(qǐng)你思考！

請(qǐng)選擇合適的依據(jù)將以下三個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物分成兩類①H2+CuOCu+H2O②3CO+Fe2O32Fe+3CO2

③C+2CuO2Cu+CO2↑△高溫高溫化合價(jià)升高失電子被氧化化合價(jià)降低得電子被還原還原劑氧化劑一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念課堂探究概念辨析探究學(xué)習(xí)0+1+20H2+CuO

＝H2O+Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，被還原，還原反應(yīng)課堂探究概念辨析一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念1.還原劑：所含元素化合價(jià)升高

，失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物氧化劑：所含元素化合價(jià)降低，得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物2.氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物課堂探究概念辨析一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念3.還原性：還原劑具有還原性，所含物質(zhì)失電子的能力

氧化性：氧化劑具有氧化性，所含物質(zhì)得電子的能力4.氧化反應(yīng)：還原劑所含元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化的反應(yīng)還原反應(yīng)：氧化劑所含元素化合價(jià)降低，得電子，被還原的反應(yīng)0+1+20H2+CuO

＝H2O+Cu化合價(jià)升高，失電子，被氧化，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，被還原，還原反應(yīng)課堂探究概念辨析一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念典例精講【例1】分析下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況,指出氧化劑和還原劑。并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(教材P28、第10題）(1)2H2+O2===2H2O(2)4P+5O2===2P2O5(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(4)2HgO===2Hg+O2↑點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃氧化劑：O2還原劑：H2氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2O氧化劑：O2還原劑：P氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是P2O5氧化劑:H2SO4

還原劑：Fe氧化產(chǎn)物：FeSO4；還原產(chǎn)物：H2氧化劑、還原劑:HgO氧化產(chǎn)物：O2；還原產(chǎn)物：Hg課堂探究概念辨析一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念5.基本概念之間的關(guān)系模型氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑氧化性得電子價(jià)降低還原劑還原性價(jià)升高失電子被還原還原產(chǎn)物還原反應(yīng)被氧化氧化產(chǎn)物氧化反應(yīng)課堂探究背誦一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物

+還原產(chǎn)物被氧化被還原升失還(原劑)——被氧化，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物降得氧(化劑)——被還原，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物口訣典例精講【例2】已知實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯氣。在該反應(yīng)中,錳元素化合價(jià)

,MnO2被

,MnO2發(fā)生

反應(yīng),MnO2是

劑,MnO2具有

性。

MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△+4-1+20得電子,化合價(jià)降低,被還原失電子,化合價(jià)升高,被氧化降低還原還原氧化氧化(教材P27、第3題）隨堂演練1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物(

)(2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑(

)(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑(

)(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價(jià)分別為＋5價(jià)、＋4價(jià)、＋3價(jià)、＋2價(jià)、0價(jià)和－3價(jià) (

)(5)在氧化還原反應(yīng)中，可能只有元素化合價(jià)的升高，而無元素化合價(jià)的降低(

)

(6)沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) (

)(7)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原(

)×××××√√課堂思考請(qǐng)你思考！

如何判斷下列物質(zhì)的氧化性，還原性？濃H2SO4、SO2、H2S、S、Fe、FeCl3、FeCl2、KMnO4、Al、HNO3、O2、Cl2、KI、Zn、H2O2、Na2O2用化合價(jià)分析硫不同價(jià)態(tài)的性質(zhì)課堂探究二、常見的還原劑和氧化劑探究學(xué)習(xí)-20+4+6S它在各個(gè)價(jià)態(tài)的氧化性和還原性氧化性氧化性還原性氧化性還原性還原性用化合價(jià)分析硫不同價(jià)態(tài)的性質(zhì)利用物質(zhì)中元素所處的價(jià)態(tài)，推測(cè)它可能具備的性質(zhì)硫是多價(jià)態(tài)的元素分析課堂探究理解二、常見的還原劑和氧化劑1.利用物質(zhì)中元素所處的價(jià)態(tài)，推測(cè)它可能具備的性質(zhì)元素處于最高價(jià)：只有氧化性元素處于最低價(jià)：只有還原性元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性，又有還原性鐵元素（Fe）：0+2+3↑↑↓↓硫元素（S）：-20+4+6↑↑↑↓↓↓判斷物質(zhì)能否做氧化劑（具有氧化性）或做還原劑（具有還原性）的方法課堂探究二、常見的還原劑和氧化劑記憶2.常見的還原劑和氧化劑氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、O3、Cl2、Br2Na、Fe、Al、Zn、

S、H2、CMnO2、CO2、NO2、H2O2、Na2O2CO、SO2FeCl3、KMnO4、KClO3

、NaClOFeSO4、Na2SO3、KI、Na2S、FeCl2HClO、HNO3、濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl存在化合價(jià)能降低的元素存在化合價(jià)能升高的元素請(qǐng)你思考！請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明，過氧化氫具有氧化性還能體現(xiàn)出一定的還原性！課堂思考

過氧化氫中氧元素處于中間價(jià)態(tài)，除了體現(xiàn)出氧化性，還能體現(xiàn)出一定的還原性。課堂探究二、常見的還原劑和氧化劑難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究1生活中常用到雙氧水（H2O2溶液）殺菌消毒，是利用了過氧化氫的強(qiáng)氧化性，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明過氧化氫具有氧化性嗎？有什么樣的現(xiàn)象？（可選擇的實(shí)驗(yàn)試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）信息提示：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)課堂探究實(shí)驗(yàn)探究1二、常見的還原劑和氧化劑難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理KIH2O2氧化劑氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I2淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)實(shí)驗(yàn)方案：向試管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。結(jié)論：溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)中H2O2體現(xiàn)氧化性，把KI氧化，產(chǎn)生I2，遇淀粉顯藍(lán)色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：課堂探究二、常見的還原劑和氧化劑難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究2從價(jià)態(tài)上分析，過氧化氫中氧元素處于中間價(jià)態(tài)，除了體現(xiàn)出氧化性，還能體現(xiàn)出一定的還原性，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明過氧化氫具有還原性？預(yù)測(cè)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？（可選擇的實(shí)驗(yàn)試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氫硫酸（H2S溶液）,鹽酸，氫氧化鈉溶液，淀粉KI溶液）信息提示：Mn的最高價(jià)態(tài)為+7，高錳酸鉀溶液為紫紅色實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理酸性KMnO4H2O2還原劑還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

Mn2+紫紅色褪去KIO2課堂探究二、常見的還原劑和氧化劑難點(diǎn)！結(jié)論：實(shí)驗(yàn)方案：向試管中加入2mL酸性高錳酸鉀溶液，再滴加5滴H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試管中有氣泡產(chǎn)生，溶液紫紅色褪去實(shí)驗(yàn)中H2O2體現(xiàn)還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，產(chǎn)生O2，KMnO4被還原，紫紅色褪去。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)探究2H2O2，KMnO4，O2，I2

都有氧化性怎樣比較氧化性和還原性的強(qiáng)弱課堂思考請(qǐng)你思考！如何比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱關(guān)系？氧化性

還原性氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較物質(zhì)得失電子的難易程度得電子能力越強(qiáng)失電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)

還原性越強(qiáng)與得失電子的多少無關(guān)課堂探究三、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較重點(diǎn)難點(diǎn)1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金屬活潑性依次減弱單質(zhì)的還原性依次減弱金屬對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)課堂探究三、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較重點(diǎn)難點(diǎn)2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2>氧化性：Cl2

Br2還原性：NaBrNaCl>還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu還原性：Fe>Cu氧化性：Cu2+>Fe2+典例精講【例3】根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2，

（2）Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+，

可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）

A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-B課堂探究重點(diǎn)難點(diǎn)三、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較3.根據(jù)反應(yīng)的難易（反應(yīng)條件）比較2KMnO4+16HCl(濃)

===

2KCl

+2MnCl2+8H2O

+5Cl2↑MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O

+Cl2↑

O2+4HCl(濃)

2Cl2＋2H2O氧化性：_____________________________△△KMnO4＞MnO2＞O2當(dāng)不同氧化劑分別與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)的難易來判斷，反應(yīng)越容易，該氧化劑氧化性就越強(qiáng)課堂探究三、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較重點(diǎn)難點(diǎn)4.根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度比較①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判斷氧化性：氯氣____硫。>某還原劑被不同氧化劑氧化時(shí)，元素化合價(jià)升得越高，說明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。課堂探究三、氧化性和還原性的