第2課時(shí)反應(yīng)熱與焓變第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一章化學(xué)反應(yīng)與能量人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修1學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.能從能量轉(zhuǎn)化的角度分析吸熱和放熱反應(yīng)的原因；2.理解反應(yīng)熱和焓變的含義、符號(hào)及單位；3.會(huì)通過△H判斷吸、放熱反應(yīng)，會(huì)利用鍵能進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。新課導(dǎo)入化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、

生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛

應(yīng)用。邊防戰(zhàn)士使用自熱火鍋神舟

十五

號(hào)發(fā)

射鳥巢上空的煙火暖貼與冷敷貼教學(xué)過程化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)熱?體系內(nèi)能變化產(chǎn)生反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)前后體系的內(nèi)能發(fā)生了變化教學(xué)過程一、內(nèi)能2、符號(hào)：U1、定義：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和3、受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響教學(xué)過程在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，化學(xué)反應(yīng)通常是在等壓條件下進(jìn)行的。為了描述等壓條件下的反應(yīng)熱，科學(xué)上引入了一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量——焓(符號(hào)為H)。教學(xué)過程1、焓其符號(hào)為_______；焓是與_________有關(guān)的物理量。內(nèi)能H二、焓和焓變

焓是狀態(tài)函數(shù)，與自身所處的狀態(tài)有關(guān)，即系統(tǒng)的狀態(tài)一定，物質(zhì)的焓值確定。焓只有正值，不可測(cè)量教學(xué)過程2、焓變?cè)诘葔簵l件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)（嚴(yán)格地說，對(duì)反應(yīng)體系做功有限定，中學(xué)階段一般不考慮），其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的

，符號(hào)：________，單位：_____________

（或_____________）。ΔH

kJ/molkJ·mol-1焓變閱讀教材P10教學(xué)過程2、焓變?chǔ)＝H生成物－H反應(yīng)物放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”焓變數(shù)值可正可負(fù)，可以通過測(cè)定等壓條件下的反應(yīng)熱來確定課堂練習(xí)例1、在25℃和101kPa下，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:ΔH=-184.6kJ/mol例2、在25℃和101kPa下，1molC(如無特別說明，C均指石墨)與1molH2O(g)反應(yīng)，生成1molCO和1molH2,需要吸收131.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:ΔH=+131.5kJ/molΔH<0時(shí)，ΔH越小，放出熱量越多。ΔH>0時(shí)，ΔH越大，吸收熱量越多。教學(xué)過程閱讀教材P10為什么?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)？思考與討論教學(xué)過程反應(yīng)物生成物溫度、壓強(qiáng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)體系內(nèi)能改變產(chǎn)生反應(yīng)熱等壓等壓反應(yīng)熱焓影響化學(xué)鍵斷裂和形成化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)熱？教學(xué)過程三、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因?H＝E(生成物的總能量)－E(反應(yīng)物的總能量)1、宏觀角度反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相同反應(yīng)物放熱反應(yīng)

ΔH<0吸熱反應(yīng)

ΔH>0反應(yīng)物能量反應(yīng)進(jìn)程生成物能量反應(yīng)進(jìn)程生成物教學(xué)過程2、微觀角度△H=E(反應(yīng)物總鍵能)—E(生成物總鍵能)釋放431kJ/mol×2mol＝862kJ吸收436kJ+243kJ＝679kJ

斷鍵吸收的總能量與成鍵放出的總能量不相同教學(xué)過程化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。實(shí)驗(yàn)測(cè)得與理論分析的數(shù)據(jù)接近，說明了什么？

?H＝?183kJ/mol鍵能估算實(shí)驗(yàn)測(cè)得

?H＝?184.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

?H＝？實(shí)驗(yàn)測(cè)得與理論分析的數(shù)據(jù)教學(xué)過程補(bǔ)充：“鍵能”概念(1)定義：(2)單位:在25℃,101kPa(常溫常壓下)，將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量。kJ/molQ.在CH4中，斷開1molC—H鍵要吸收415kJ的能量。若要形成1molCH4，會(huì)

的能量。放出(3)穩(wěn)定性:鍵能越大越穩(wěn)定穩(wěn)定性：HF>HCl鍵能：物質(zhì)的能量：HF>HClHF<HCl能量越低越穩(wěn)定n(物質(zhì))×鍵個(gè)數(shù)×鍵能1660kJ1mol鍵的能量變化課堂練習(xí)1、反應(yīng)A+B=C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(ΔH>0)②X→C(ΔH<0)。下列圖中能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）B課堂練習(xí)2、斷開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol學(xué)以致用南陽(yáng)“水氫燃料汽車”是忽悠還是科技?2019年5月23日河南南陽(yáng)青年汽車集團(tuán)對(duì)外高調(diào)宣布:生產(chǎn)出了全球首輛水氫燃料汽車，在不加油不充電只加水的狀態(tài)下，續(xù)航里程超過500公里。教學(xué)過程四、物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系

物質(zhì)本身所具有的能量越高，該物質(zhì)

越不穩(wěn)定

，物質(zhì)本身具有的能量越低，該物質(zhì)

越穩(wěn)定

自然界的一切行為總是向著系統(tǒng)趨于穩(wěn)定的方向進(jìn)行。從物質(zhì)所含的能量角度看,某物質(zhì)所蘊(yùn)含的能量越高，其轉(zhuǎn)化為能量低的另外一種物質(zhì)的趨勢(shì)就越大。因此，從一個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)可以大致判斷反應(yīng)物和生成物的穩(wěn)定性。3O2(g)=2O3(g)ΔH=＋290kJ·mol－1C(s,金剛石)=C(s,石墨)ΔH=－1.5kJ·mol－1穩(wěn)定性:O2(g)>O3(g)

C(s,金剛石)<C(s,石墨)課后練習(xí)1、下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是(

)

A、H2O(g)=H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ/mol

B、2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)

ΔH＝＋14.9kJ/mol

C、形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)

D、能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)D教學(xué)過程2、如圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（

）A、該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量

高于生成物形成鍵放出的總能量B、2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，

能放出498kJ能量C、斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，需要

吸收632kJ能量D、1molN2和1molO2的反應(yīng)熱ΔH=-180kJ·mol-1D教學(xué)過程3、N4

分子結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖）。已知：斷裂

N4

(g)中

1mol

N－N

鍵吸收

193

kJ

能量，形成

N2

(g)中1molN

≡

N鍵放出

941

kJ

能量。下列說法正確的是（

）A、N4(g)比N2