第二章物質(zhì)的狀態(tài)2.3固體2.2液體2.1氣體無機化學(xué)2.1

氣體理想氣體氣體分子運動實際氣體無機化學(xué)2.1.1理想氣體

分子不占體積，可看成幾何質(zhì)點，分子間無吸引力，分子與器壁之間發(fā)生的碰撞不造成動能的損失

無機化學(xué)一、理想氣體狀態(tài)方程即無機化學(xué)由于

PiV=niRT；P總V=n總RT

無機化學(xué)三、氣體擴散定律

英國物理學(xué)家格拉罕姆（Graham）指出：同溫同壓下，氣體的擴散速度與共密度的平方根成正比

或即由于無機化學(xué)氣體擴散定律的獲得無機化學(xué)2.1.2氣體分子運動Azyx設(shè)容器內(nèi)有N個質(zhì)量為m的氣體分子。一個分子沿X軸運動碰撞A壁，由于碰撞時無能量損失，

大小不變。

無機化學(xué)每次碰撞，分子動量改變值為分子每秒碰撞A壁次數(shù)為

該分子每秒鐘動量總改變值為

而該分子施于A壁的壓力為

容器內(nèi)有N個分子，各面器壁共受力為

無機化學(xué)容器面積為，則器壁所受氣體的壓強為因氣體分子的平均動能同絕對溫度有關(guān)

此式可解釋擴散定律無機化學(xué)2.1.3實際氣體狀態(tài)方程理想氣體的P為一常數(shù),而實際氣體的P則不是常數(shù)。主要原因是氣體處于高壓時分子自身的體積不容忽視，另外高壓時分子間的引力不容忽視。無機化學(xué)因此狀態(tài)方程修正為因此實際氣體狀態(tài)方程為無機化學(xué)2.1.4氣體的液化臨界溫度Tc

臨界壓強Pc

臨界體積Vc

無機化學(xué)2.2液體液體沒有固定的外形和顯著的膨脹性，但有著確定的體積，一定的流動性、一定的摻混亂性、一定的表面張力，固定的凝固執(zhí)點和沸點。無機化學(xué)2.2.1液體的蒸發(fā)液體分子運動到接近液體表面,并具有適當(dāng)?shù)倪\動方向和足夠大的動能時,它可以掙脫鄰近分子的引力逃逸到液面上方的空間變?yōu)檎魵夥肿?

無機化學(xué)2.2.2飽和蒸氣壓相同溫度下，不同液體由于分子間的引力不同，蒸氣壓不同。同一液體，溫度越高，蒸氣壓越大；無機化學(xué)Clansius-Clapeyron方程無機化學(xué)液體的沸點當(dāng)P蒸=P外時的溫度為沸點

P外P蒸無機化學(xué)2.3固體固體非晶體

晶體

立方體——P；I；F

四方體——P；I正交體——P；C；F；I六方體——H三方體——R單斜體——P；C三斜體——P無機化學(xué)7種晶系（14種點陣型式，未列出）立方Cubica=b=c,===90°四方Tetragonala=b

c,===90°六方Hexagonala=b

c,==90°,=120°正交Rhombica

b

c,===90°三方Rhombohedrala=b=c,==90°a=b

c,==90°=120°單斜Monoclinica

b

c==90°,90°三斜Triclinica

b

c===90°無機化學(xué)三種立方點陣形式：面心、體心、簡單立方晶胞配位數(shù)