第五節(jié)常見的鹽——鹽的性質(zhì)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)；2.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)；3.碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)；4.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)。Fe+CuSO4Na2CO3+HClCa(OH)2+Na2CO3=Cu+FeSO4=2NaCl+H2O+CO2↑2=CaCO3↓+2NaOHNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3碳酸鈉晶體硫酸銅晶體硫酸鈣晶體氯化鈉晶體常見的鹽

１、物理性質(zhì)鹽的性質(zhì)

（１）大多數(shù)鹽在常溫下都是晶體

（２）鹽在水中的溶解性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式表示）①鐵片硫酸銅溶液②銅片硝酸汞溶液③銅片硫酸鎂溶液

④銅絲硫酸鋅溶液

⑤鋅片硫酸銅溶液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+MgSO4≠KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

銅片：紅色→銀白色溶液：無(wú)色→藍(lán)色無(wú)明顯現(xiàn)象Cu+ZnSO4≠Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu無(wú)明顯現(xiàn)象鋅片：銀白色→紅色溶液：藍(lán)色→無(wú)色鐵片：銀白色→紅色溶液：藍(lán)色→淺綠色2、化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)發(fā)生的條件：1.必須是鹽溶液；2.在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面的金屬可把后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。（1）鹽+金屬新鹽+新金屬KCaNaMgAlZn

FeSnPb(H)Cu

HgAgPtAu先與水反應(yīng)練習(xí)：快速判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行Cu投入AgNO3溶液中Al投入NaNO3溶液中Zn投入FeSO4溶液中Fe和AgCl的反應(yīng)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4（２）

鹽＋酸

練習(xí)：新鹽＋新酸

（３）鹽（可溶）＋堿（可溶）

練習(xí)CuCl2+KOH新鹽＋新堿CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓＝BaSO4↓+2NaOH

=Cu(OH)2↓+2KCl2Ba(OH)2+Na2SO4（４）鹽（可溶）＋鹽（可溶）

實(shí)驗(yàn)

1.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合2.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合新鹽＋新鹽Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3小結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽金屬酸堿鹽金屬+鹽鹽+酸鹽+堿鹽+鹽酸、堿、鹽等物質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？???沉淀氣體水三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物有沉淀、氣體、水之一AgCl,BaSO4,CaCO3等CO2等作業(yè)：⑴課本P1766,7

⑵預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容練習(xí)題：1、跟鹽酸不反應(yīng)，但能和硝酸銀溶液反應(yīng)的物是（）

A、銅片B、鐵絲C、碳酸鈉溶液D、氫氧化銅2、下列物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液或硫酸鉀溶液都有白色沉淀生成的是（） A、氯化鎂溶液B、氯化鋇溶液 C、碳酸鉀溶液D、硝酸鋇溶液AB

３、下列物質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸鈉反應(yīng)的是（）

A、硫酸B、氫氧化鈣C、氫氧化鈉D、氯化鈣４、X、Y、Z三種金屬，將Y、Z分別放入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；將Z放入X的鹽溶液里，Z表面有X析出。則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A、X>Y>Z