試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.1元素周期表和元素周期律同步練習(xí)上學(xué)期高一化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊1．某物質(zhì)可快速將芥子氣降解為無毒物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)式如圖所示(分子式：)。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：Y>Z>X B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<YC．Y形成的氧化物可能會(huì)形成酸雨 D．與Y的簡單氫化物反應(yīng)可以生成Y2．近年來，我國科技創(chuàng)新成果豐碩，下列有關(guān)說法正確的是A．我國研制的超級(jí)鋼居于世界領(lǐng)先地位，超級(jí)鋼屬于合金B(yǎng)．中科院研發(fā)的“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氕、氘、氚互為同素異形體C．華為Mate60Pro搭載的新型麒麟9000s芯片，實(shí)現(xiàn)了智能手機(jī)5G芯片國產(chǎn)化，芯片中的半導(dǎo)體材料為高純度的SiO2D．我國同濟(jì)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次精準(zhǔn)合成了C10和C14，它們互為同位素3．117號(hào)元素為Ts。Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是A．Ts位于第七周期 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts4．下列有關(guān)的相關(guān)性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是A．離子半徑： B．酸性：C．還原性： D．沸點(diǎn)：5．銫(Cs)是制造真空器件、光電管、原子鐘等的重要材料，金屬銫的密度為，熔點(diǎn)為。下列說法正確的是A．屬于鹵族元素 B．銫的熔點(diǎn)大于鈉C．堿性： D．銫與水反應(yīng)時(shí)，銫浮在水面上，反應(yīng)劇烈，發(fā)生爆炸6．已知均為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是XYZWA．若為強(qiáng)酸，的最高正價(jià)為，則的最高正價(jià)也為B．若四種元素均為金屬元素，則的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿C．若四種元素均為非金屬元素，則的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D．若四種元素中只有一種為金屬元素，則與二者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)7．下列比較關(guān)系與排列順序不正確的是A．穩(wěn)定性： B．半徑：C．酸性： D．堿性：8．下列性質(zhì)不能用于判斷C、的非金屬性強(qiáng)弱的是A．元素的電負(fù)性B．最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性9．由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為B．制備純硅的反應(yīng)方程式為C．是一種堅(jiān)硬難熔的固體，可以做太陽能電池板D．屬于酸性氧化物10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y為同周期相鄰元素，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且Y原子和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．簡單陰離子的還原性： B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C．X元素的某種同位素常用于文物考古斷代 D．四種元素的常見單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最高11．某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同，下列說法正確的是A．簡單離子的氧化性：W＜X B．X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物C．原子半徑：W＜X＜Y＜Z D．W元素只能形成離子化合物12．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。以上元素都是工業(yè)生產(chǎn)中的常見元素，工業(yè)生產(chǎn)中常會(huì)產(chǎn)生廢氣、廢水需要無害化處理后再排放。WXYZ納米零價(jià)鐵與復(fù)合材料還原含酸根離子，的廢水反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，實(shí)驗(yàn)測得體系初始對去除率的影響如圖2，下列說法正確的是A．圖1過程中有兩步氧化還原反應(yīng)，其中第一步的還原劑是B．圖1過程中第二步由材料還原C．前內(nèi)，時(shí)的去除率遠(yuǎn)低于時(shí)，可能因?yàn)闈舛仍酱蟀l(fā)生還原反應(yīng)效果越好D．W在周期表中的VA族，因此在同周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性不是最強(qiáng)的13．工業(yè)制備高純硅時(shí)可將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅，其工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．高純硅是一種重要的無機(jī)非金屬材料B．該制備過程中需要隔絕空氣C．容器①中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，容器②中發(fā)生置換反應(yīng)D．該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用14．一種除草劑的結(jié)構(gòu)如圖，X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與R同主族。下列有關(guān)說法正確的是A．Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序?yàn)锽．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z<RC．與形成的化合物為非極性分子D．該分子不能與堿反應(yīng)15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯(cuò)誤的是A．R最簡單氫化物的化學(xué)式為B．T的氧化物能與溶液反應(yīng)C．W元素對應(yīng)的含氧酸一定是強(qiáng)酸D．Q、R皆可以與短周期中半徑最小的原子構(gòu)成10電子微粒16．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A取久置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體沒有完全變質(zhì)B向溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再滴加幾滴溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色氧化性：C將稀硝酸與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通入飽和溶液中，再通入溶液中溶液中有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證非金屬性：N＞C＞SiD取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉-KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)氯氣與水的反應(yīng)存在限度A．A B．B C．C D．D17．因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。(1)氫化鋰(LiH)中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是。(2)下列關(guān)于堿金屬元素及其單質(zhì)的敘述中，正確的是___________(填字母)。A．金屬鈉著火，要用泡沫滅火劑撲滅B．水溶液中陽離子氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+C．單質(zhì)熔點(diǎn)：Li<Na<K<RbD．與水反應(yīng)的能力：Na<K(3)寧德時(shí)代推出的鈉離子電池，比磷酸亞鐵鋰電池成本更低，請畫出鈉離子(Na+)結(jié)構(gòu)示意圖。(4)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的電極材料，P位于元素周期表的周期，第族，LiFePO4含有鋰、鐵兩種金屬元素，它們焰色試驗(yàn)的顏色分別是(填序號(hào))。A．紫紅色、無焰色現(xiàn)象

B．黃色、無焰色現(xiàn)象C．黃色、紫色

D．洋紅色、黃綠色人類利用化學(xué)反應(yīng)不僅可以創(chuàng)造新物質(zhì)，還能獲取能量或?qū)崿F(xiàn)不同形式能量之間的轉(zhuǎn)化。已知下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①氫氣燃燒；②太陽光分解水制氫氣。18．氧元素在元素周期表中的位置是，同周期非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))。19．反應(yīng)①②是否構(gòu)成可逆反應(yīng)，請說明理由。20．從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)②為反應(yīng)。(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)②中主要能量轉(zhuǎn)化形式為能轉(zhuǎn)化為能。21．100kPa時(shí)，單位質(zhì)量或單位體積的燃料完全燃燒所放出的熱量叫做該燃料的熱值。根據(jù)下表一些燃料的熱值及所學(xué)知識(shí)簡要說明氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)。燃料熱值(kJ/g)氫氣142.9一氧化碳10.11甲烷55.6422．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了a~g7種元素在周期表中的位置。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02a3bcde4fg(1)a的元素符號(hào)是。(2)b、c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)中，堿性較弱的是。(3)非金屬性e強(qiáng)于g，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，得電子能力e大于g。(4)下列對f及其化合物的推斷中，正確的是(填序號(hào))。①f的最高化合價(jià)為＋6價(jià)②f的氫化物的穩(wěn)定性弱于d的氫化物的穩(wěn)定性23．元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了A?E5種元素在周期表中位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02A3BCD4E(1)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)B和C分別形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是。(3)B、C、D三種元素原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）。(4)用電子式表示D的氫化物的形成過程：。(5)在常溫下，A的氫化物與E發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(6)下列事實(shí)能判斷B和E的金屬性強(qiáng)弱的是（填字母）。a．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱b．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度c．相同溫度下，其氫氧化物的溶解度大小答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號(hào)12345678910答案BADDCBABCD題號(hào)111213141516答案BACACC17．(1)電子層結(jié)構(gòu)一樣時(shí)核電荷數(shù)大的對電子吸引能力強(qiáng)半徑小(2)BD(3)(4)三VAA18．第二周期第ⅥA族F19．反應(yīng)條件不同，故不構(gòu)成可逆反