PAGE6-廣西北海市2024-2025學年高一化學上學期期末教學質(zhì)量檢測試題考生留意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清晰。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修1。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)1.下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是2.在試驗室里可按如圖所示裝置干燥、收集并汲取多余的氣體，該氣體是A.Cl2B.NH3C.NO2D.HCl3.在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是A.硫B.硅C.鋁D.氯4.下列材料與其主要成分對應關系錯誤的是A.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2B.計算機芯片的主要成分為硅C.水泥的主要成分為硅酸鹽D.水玻璃的主要成分是二氧化硅5.下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且具有因果關系的是A.單質(zhì)硫具有可燃性，可用于焰色試驗B.氫氣具有可燃性，可用于金屬冶煉C.鋁絲具有還原性，可用作電纜材料D.鐵粉具有還原性，可用作食品的抗氧化劑6.下列有關金屬材料說法正確的是A.碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同B.通常合金的硬度比其成分金屬的小C.鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以鋁制品耐腐蝕D.鎂在空氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，可用作照明彈7.在下列改變中，能表明硝酸具有氧化性的是A.能使石蕊溶液變紅色B.能跟Ag反應生成AgNO3C.能和碳酸鈣反應D.能和CuO反應生成Cu(NO3)28.在水溶液中能大量共存，且加入稀硫酸溶液時，有沉淀生成的是A.Na＋、Cl－B.Ba2＋、NO3－C.H＋、CO32－D.Fe2＋、NO3－9.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A.含Na＋為2mol的Na2SO4溶液B.標準狀況下，將22.4LHCl溶于水配成1L的溶液C.將0.5mol·L－1的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D.稱取250g膽礬(CuSO4·5H2O)，溶于1L水中10.為了提取飽和碘水中的碘單質(zhì)，下列試驗操作中不須要的步驟是11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.通常狀況下，NA個NH3分子占有的體積為22.4LB.標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的鈉離子數(shù)目為0.02NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有氯離子數(shù)目為NA12.氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在肯定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A.AlN中氮的化合價為＋3B.AlN的摩爾質(zhì)量為41gC.上述反應中Al2O3是氧化劑D.上述反應中，N元素的化合價降低13.下列反應的離子方程式正確的是A.一水合氨與醋酸反應：H＋＋OH－＝H2OB.氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋ClO－＋Cl－C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe2＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D.Cu片加入稀HNO3中：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O14.將NH4HCO3固體在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃H2SO4的洗氣瓶，最終得到的氣體是A.NH3B.O2C.H2OD.CO2二、非選擇題(本題包括6小題，共58分)15.(11分)某化學愛好小組測定化工廠排出的酸性廢水中[僅含有H2SO4、Fe2(SO4)3兩種溶質(zhì)]各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：(1)現(xiàn)需配制2mol·L－1NaOH溶液480mL。①配制溶液時必需的玻璃儀器有：表面皿、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用表面皿稱量氫氧化鈉的理由是。②配制該溶液需用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為。③下列關于容量瓶的運用方法中，正確的是(填字母，下同)。A.用容量瓶長期存放NaOH溶液B.在容量瓶中干脆溶解NaOH固體C.將容量瓶用作NaOH溶液與酸性廢水的反應容器D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移NaOH溶液時用玻璃棒引流④下列操作會使所配溶液濃度偏低的是。A.洗凈的容量瓶未干燥B.稱量NaOH時在濾紙上稱量C.轉(zhuǎn)移NaOH溶液時未冷卻至室溫D.轉(zhuǎn)移NaOH溶液后，洗滌燒杯和玻璃棒并轉(zhuǎn)移至容量瓶中(2)取100mL2mol·L－1NaOH溶液加水稀釋，制得0.5mol·L－1的NaOH溶液，所加水的體積為mL(假設稀釋前后溶液的密度不變)。16.(11分)閱讀下列科普短文并回答下列問題：燃料電池是一種化學電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點。例如氫氧燃料電池在工作時，從負極連續(xù)通入，從正極連續(xù)通入，二者在電池內(nèi)部(含有或等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應生成，同時產(chǎn)生電能。除H2外，、等也可以作為燃料電池的燃料，發(fā)生反應生成H2O和。目前已研制勝利－燃料電池，它可以代替汽油為汽車供應動力，反應原理是4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3。(1)在上述短文標有序號的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是(填序號，下同)；屬于有機物的是；屬于電解質(zhì)的是；溶于水能導電的物質(zhì)是。(2)寫出物質(zhì)③的電離方程式：。(3)燃料電池所運用的氫燃料可以來自于水的電解，該反應的化學方程式為。若電解18kg水，可分解得到LH2(標準狀況下)。(4)反應4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3中，得電子的物質(zhì)是。在反應中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗Almol。17.(9分)在肯定條件下用一般鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又被H2還原，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”?；卮鹣铝袉栴}：I.利用圖1所示裝置(加熱裝置省略)制取鐵的氧化物(1)試管A中發(fā)生反應的化學方程式是，該反應的氧化劑是。(2)燒瓶B的作用是。II.利用圖2所示裝置制取“引火鐵”(1)儀器a的名稱是。(2)裝置B的作用是；裝置C中盛放的試劑是，其作用是。(3)為了平安，在試管中的反應發(fā)生前，在導管出口處必需。18.(9分)某化學愛好小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。試驗過程中發(fā)覺B試管中溶液黃色漸漸褪去?；卮鹣铝袉栴}：(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)下列不能用來汲取多余SO2尾氣的是(填字母)。a.NaOH溶液b.飽和NaHSO3溶液c.KMnO4溶液(3)試管B中發(fā)生反應的離子方程式為。(4)該試驗裝置存在一種缺陷為：(文字敘述)。(5)SO2是大氣污染物，空氣中若含較多SO2，可能導致的環(huán)境問題是。19.(10分)某探討小組以工廠廢渣(Fe3O4、Al2O3)為原料制取Fe2O3工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為。(2)“操作a”的名稱為，用到的玻璃儀器有玻璃棒、。(3)“氧化”的目的是(用語言敘述)，“操作c”包括洗滌、干燥、灼燒，洗滌時證明沉淀洗滌干凈所用的試劑是(填化學式)。(4)“沉鐵”步驟發(fā)生反應的離子方程式為。20.(8分)氯的常見氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7，其沸點分別為3.8℃、11.0℃、82.0℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)常溫常壓下，上述三種氧化物中屬于氣體的是(填化學式)。(2)用Cl2O消毒水時，Cl2O還可將水中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋再水解生成Fe(OH)3膠體，說明Cl2O具有性，檢驗有膠體生成的簡便方法是