高級中學名校試卷PAGEPAGE2新疆阿勒泰地區(qū)2022-2023學年高一下學期期末考試試題注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。請將〖答案〗正確填寫在答題卡上2.可能用到的相對原子質量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31Cl-35.5Si-28K-39Ce-73Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第I卷(選擇題)一、選擇題(本題共25道小題，每小題2分，共50分)1.下列物質中，含碳碳雙鍵的是（）A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷屬于烷烴，只有1個碳原子，不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；B．乙烯屬于烯烴，含有碳碳雙鍵官能團，故B正確；C．乙炔屬于炔烴，含有碳碳三鍵官能團，不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D．乙醇屬于飽和醇，不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B。2.維生素C（C6H8O6）廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中，在人體內有重要的功能。維生素C屬于（）A.有機物 B.單質 C.氧化物 D.鹽〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據維生素C的化學式，維生素C是由C、H、O三種元素組成，因此維生素C屬于有機物，故A正確；〖答案〗為A。3.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列說法錯誤的是（）A.改進汽車尾氣凈化技術，可以減少光化學煙霧B.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一C.煤經過脫硫處理可以減少酸雨的形成D.過度開采礦物資源，可以促進地方經濟發(fā)展〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．改進汽車尾氣凈化技術，可以減少氮氧化物的排放，從而減少光化學煙霧，A正確；B．含碳燃料不完全燃燒會排放CO，CO有毒，是大氣污染物之一，B正確；C．煤經過脫硫處理可以減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的形成，C正確；D．過度開采礦物資源，會造成生態(tài)破壞，資源快速枯竭，不利于人類社會可持續(xù)發(fā)展，D錯誤；〖答案〗選D。4.反應CH3COOH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g），經過一段時間后，H2的濃度增加了0.9mol/L，在這段時間內用CH3COOH（g）表示的反應速率為0.03mol/（L?s），則這段時間為（）A.1s B.3s C.10s D.30s〖答案〗C〖解析〗【詳析】在這段時間內用CH3COOH(g)表示的反應速率為0.03mol/(L?s)，則v(H2)=3v(CH3COOH)=3×0.03mol/(L?s)=0.09mol/(L?s)H2的濃度增加了0.9mol/L，所以該反應時間t==10s，C項正確，〖答案〗選C。5.濃硫酸能使藍色膽礬變?yōu)榘咨?，該過程體現了濃硫酸的是（）A.脫水性 B.吸水性 C.干燥性 D.氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】膽礬即CuSO4·5H2O，濃硫酸能夠使其失去結晶水變?yōu)榘咨腃uSO4，體現了濃硫酸的吸水性；故〖答案〗為B。6.稀土是重要的工業(yè)生產原料，在電子產品、新能源汽車、風電機組、醫(yī)療成像設備乃至先進武器系統的生產中都不可或缺，被譽為工業(yè)的“維生素”。下列關于在鋼中加入稀土元素的說法正確的是（）A.?性降低 B.熔點低于成分金屬C.硬度小于純金屬成分 D.抗氧化性減小〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不銹鋼合金中含鐵、鉻、鎳等元素，它韌性好，A錯誤；B．熔點低于組分中任一種組成金屬的熔點，B正確；C．硬度比其組分中任一金屬的硬度大，C錯誤；D．不銹鋼合金具有耐腐蝕的優(yōu)良性能，D錯誤；故〖答案〗為：B。7.下列有關濃硫酸的說法正確的是（）A.濃硫酸與碳的反應體現了濃硫酸的強酸性B.濃硫酸常溫時不與鋁發(fā)生化學反應，可用鋁制容器盛裝濃硫酸C.濃硫酸可以用來干燥二氧化硫D.濃硫酸與乙醇混合后水浴加熱制取乙烯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸與碳反應過程中將碳氧化，體現了濃硫酸的強氧化性，A錯誤；B．常溫時，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鈍化過程也是化學反應，B錯誤；C．二氧化硫與濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥，C正確；D．濃硫酸與乙醇混合后需要加熱到170℃反應制取乙烯，水浴加熱達不到該溫度，D錯誤；綜上所述〖答案〗為C。8.關于羥基和氫氧根的說法中不正確的是（）A.兩者不相同 B.羥基比氫氧根少一個電子C.兩者的組成元素相同 D.羥基比氫氧根穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．羥基是中性原子團，氫氧根是陰離子，兩者不同，A正確；B．羥基含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子，B正確；C．羥基和氫氧根離子都是有氫氧元素組成的，C正確；D．氫氧根可以游離存在，羥基不能游離存在，所以氫氧根離子比羥基性質穩(wěn)定，D錯誤；故〖答案〗選D。9.《左傳注疏》云：“中國有禮儀之大，故稱夏；有章服之美，謂之華”。“宅茲中國”是西周早期的青銅器(重要的禮器)“何尊”(1963年出土)中的銘文：“五星出東方利中國”則是1995年新疆和田古墓中出土的漢代織錦護臂上的文字。歷經數千年的國寶仿佛在無聲地言說：上下五千年的中華文明一直在傳承，中華民族偉大復興的中國夢必將成為現實！下列敘述合理的是（）A.青銅是人類最早廣泛使用的金屬材料與銅相對容易冶煉有關B.埋藏于地下的青銅器出土后，發(fā)生腐蝕的速率不會發(fā)生變化，無需保護措施C.織錦是可以做禮服的高檔緞類絲織物，蠶絲與棉、麻的主要成分都是纖維素D.測定古代織錦等文物中13C的含量，可大致推算其年份〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據金屬的性質可以判斷冶煉的難易度。【詳析】A．銅的化學性質不活潑，銅離子的氧化性較強，易被還原為單質，故青銅是人類最早廣泛使用的金屬材料與銅相對容易冶煉有關，故A正確；B．埋藏于地下青銅器出土后，由于環(huán)境改變，金屬腐蝕的速率也會發(fā)生改變，需要采取一定的保護措施，故B錯誤；C．蠶絲的主要成分是蛋白質，棉、麻的主要成分是纖維素，故C錯誤；D．14C具有放射性，可測定古代文物中14C的含量，根據其半衰期可大致推算其年份。而13C沒有放射性，不能根據其含量推斷文物年代，故D錯誤；〖答案〗選A。10.在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（）A.B.NH3的百分含量保持不變C.單位時間內消耗nmolH2，同時消耗nmolNH3D.單位時間內生成nmolN2，同時生成3nmolH2〖答案〗B〖解析〗為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據此判斷?！驹斘觥緼．，不能說明各物質的濃度不變，所以反應不一定達到平衡狀態(tài)；故A不選；B．的百分含量保持不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B選；C．單位時間內消耗，表示正反應速率，同時消耗，表示逆反應速率，但兩者速率之比與計量數之比不等，說明反應未達到平衡狀態(tài)，故C不選；D．單位時間內生成，同時生成3，表示的都是逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D不選?！即鸢浮竭xB。11.下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是（）A.化學鍵的形成需要吸收能量B.碳在氧氣中燃燒屬于吸熱反應C.酸堿中和反應是放熱反應D.化學反應過程中，化學能只轉化成熱能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．化學鍵的形成需要釋放能量，故A錯誤；B．碳在氧氣中燃燒屬于放熱反應，故B錯誤；C．酸堿中和反應是放熱反應，故C正確；D．化學反應過程中，化學能主要以熱量的形式轉化，還可以轉變?yōu)楣饽?、電能等，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。12.下列說法中，錯誤的是（）A.三氧化硫屬于酸性氧化物B.NH3易液化，液氨常用作制冷劑C.除去NO2中混有的少量NO，可用水洗滌后再干燥D.硫在自然界中的存在既有化合態(tài)又有游離態(tài)，單質硫是黃色固體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．三氧化硫與堿反應生成硫酸鹽和水，為酸性氧化物，故A正確；B．NH3易液化，液氨氣化過程會吸收大量熱量，常用作制冷劑，故B正確；C．NO2能夠與水反應生成NO，NO不溶于水，也不能與水反應，不符合除雜原則，故C錯誤；D．硫元素在自然界中有化合物和單質形式存在，在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，硫是黃色固體，故D正確；故選C。13.認識原子的結構有利于理解元素的性質，硫元素的原子序數是16，下列說法正確的是（）A.硫原子的結構示意圖如圖所示B.硫原子易再得1個電子到達穩(wěn)定結構C.硫元素的最高化合價為＋10D.硫在空氣中燃燒生成SO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.硫原子的電子數16，質子數是16，其結構示意圖如圖所示，故A正確；B.硫原子最外層是6個電子，得2個電子到達穩(wěn)定結構，故B錯誤；C.硫原子最外層是6個電子，所以硫元素的最高化合價為＋6，故C錯誤；D.硫在空氣中燃燒生成SO2，故D錯誤；故選：A。14.甲和乙兩種物質混合反應(反應可加熱)，將所得氣體通入適量的丙中，丙中沒有明顯現象產生的是（）選項甲乙丙AC濃硫酸澄清石灰水BMnO2稀鹽酸品紅溶液C濃氨水堿石灰AlCl3溶液DCu濃硝酸Ba(HSO3)2溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．C與濃硫酸在加熱條件下反應生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能與CO2、SO2反應產生白色沉淀，A不符合題意；B．MnO2與稀鹽酸不反應，加熱時也得不到Cl2，所以品紅溶液不褪色，B符合題意；C．濃氨水與堿石灰作用可得NH3，NH3溶于水與AlCl3溶液反應產生白色沉淀，C不符合題意；D．Cu與濃硝酸反應產生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能將HSO氧化為SO，從而產生BaSO4白色沉淀，D不符合題意；故選B。15.下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是（）選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式A、、少量NaOH溶液B、、、過量CHClO、、、過量D、、、適量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．發(fā)生反應的離子方程式，故A錯誤；B．不能發(fā)生，FeS溶于強酸，故B錯誤；C．HClO能將氧化，不能大量共存，故C錯誤；D．、、、中加入適量，氫離子與硝酸根離子組成硝酸能將碘離子氧化，發(fā)生，故D正確；故選D。16.在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是（）A.NH3NO B.FeFe3O4C.SiO2Na2SiO3 D.CuNO2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH3與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，轉化能夠實現，故A不選；

B．鐵和水蒸氣和高溫條件下反應生成Fe3O4和氫氣，故B不選；

C．SiO2是酸性氧化物，SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，故C不選；

D．稀硝酸的氧化性弱于濃硝酸，Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、水和NO，不能直接生成NO2，故D選；故選：D。17.化學與生活、科技密切相關。下列說法正確的是（）A.“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，是一種新型有機高分子材料B.2020年12月3日，在月球表面成功展開的五星紅旗的主要材料芳綸屬于合成纖維C.我國海洋開發(fā)走向深藍，“蛟龍?zhí)枴蓖鈿げ牧鲜褂玫拟伜辖饘儆诨衔顳.2020年我國發(fā)射嫦娥5號探月器的太陽能電池帆板的材料是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳纖維是屬于新型無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，故A錯誤，B．芳綸是有機合成高分子材料，屬于合成纖維，故B正確；C．鈦合金是單質的混合物，不屬于化合物，故C錯誤；D．太陽能電池帆板的材料是硅單質，不是二氧化硅，故D錯誤；故選B。18.為了除去粗鹽中的、、，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾；②加過量溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量溶液；⑤加過量溶液。其中操作順序正確的是（）A.①④②⑤③ B.②④⑤①③ C.⑤④②③① D.⑤②④①③〖答案〗D〖解析〗【詳析】除去粗鹽中的、、，選NaOH除去鎂離子，加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子及鈣離子，所以碳酸鈉溶液必須放在氯化鋇之后，過濾后加鹽酸，最后蒸發(fā)得到NaCl，則操作順序為⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③。故選D。19.對于可逆反應：，下列敘述正確的是（）A.當該反應達到平衡時，其化學反應速率：B.保持容器容積不變，向其中加入1molN2，化學反應速率增大C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，化學反應速率不變D.使用催化劑，可以提高的NH3轉化率〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．達到化學平衡時，，正逆反應速率相等，故A正確；B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2，反應混合物的各物質的濃度不變，化學反應速率不變，故B錯誤；C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應混合物的各物質的濃度減小，化學反應速率減小，故C錯誤；D．用催化劑，可以同等程度提高正逆反應速率，但是不能提高NH3轉化率，故D錯誤；故選A。20.下列描述中，不正確的是（）A.FeCl3溶液可用于制作印刷電路板B.Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C.葡萄酒釀制中添加適量二氧化硫僅起殺菌作用D.氮氣性質很穩(wěn)定，可作焊接金屬的保護氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．FeCl3溶液與Cu反應，生成CuCl2和FeCl2，所以可用于制作印刷電路板，A正確；B．Na2O2能吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，同時釋放出氧氣，可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，B正確；C．葡萄酒釀制中添加適量二氧化硫，不僅能殺死葡萄皮表面的雜菌，還能防止葡萄汁被氧化，即還具有抗氧化作用，C不正確；D．焊接金屬時，為防止金屬在焊接過程中被空氣中的氧氣氧化，常需隔絕空氣，氮氣性質很穩(wěn)定，可作保護氣，D正確；故選C。21.化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系錯誤的是（）選項用途性質或原理A葡萄酒中添加適量的SO2起到保質作用SO2具有殺菌、抗氧化作用BAl(OH)3膠體可用作自來水凈水劑Al(OH)3膠體具有吸附性C在食品包裝袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質硅膠具有吸水性，鐵粉具有氧化性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可與胃液中的酸反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫具有還原性，可以用于葡萄酒中起到殺菌和抗氧化的作用，故A正確；B．Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈水，可用作自來水凈水劑，故B正確；C．硅膠可吸水，鐵粉具有還原性，則食品袋中放入裝有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質，故C錯誤；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應，且碳酸氫鈉堿性較弱，所以碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多，故D正確；故選C。22.下列反應中，屬于取代反應的是（）A.B.C.D.nCH2=CH2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙醇在氧氣中燃燒的反應屬于氧化反應，不屬于取代反應，故A不符合題意；B．一氯甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的反應為取代反應，故B符合題意；C．乙烯與溴水生成1，2—二溴乙烷的反應為加成反應，不屬于取代反應，故C不符合題意；D．催化劑作用下乙烯生成聚乙烯的反應為加聚反應，不屬于取代反應，故D不符合題意；故選B。23.用兩根銅棒做電極，電解硝酸銀溶液，跟電源正極相連的一極發(fā)生的電極反應是（）A.Cu-2e-=Cu2＋ B.4OH--4e-=2H2O＋O2↑C.2H＋＋2e-=H2↑ D.Ag＋＋e-=Ag〖答案〗A〖解析〗銅電極電極硝酸銀溶液，電極是活性電極，與電源正極相連的是陽極，陽極銅失電子發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的為陰極，溶液中的銀離子在陰極上得到電子析出銀?！驹斘觥坑脙筛~棒做電極，電解硝酸銀溶液，跟電源正極相連的一極為陽極，銅做陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu-2e-=Cu2+；故選：A。24.短周期元素、、、在元素周期表中的位置關系如圖。原子的層電子數是層的2倍，下列說法中不正確的是（）A.簡單離子半徑：B.和的最高價氧化物對應的水化物都是強酸C.和的最簡單氫化物相遇時會發(fā)煙D.單質與在光照下反應，可生成難溶于水的有機混合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如圖，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，W原子的L層電子數是K層的2倍，則W為C元素，結合各元素的相對位置可知，X為N，Y為S，Z為Cl元素，據此解答。【詳析】根據分析可知，W為C，X為N，Y為S，Z為Cl元素。

A．電子層數越多的離子半徑越大，電子層數相同的原子序數越大的離子半徑越小，則離子半徑：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(N3-)，即，故A正確；

B．W為C元素，C的最高價氧化物對應水合物為碳酸，碳酸為弱酸，故B錯誤；

C．X為N，Z為Cl元素，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，反應會發(fā)煙，故C正確；

D．氯氣與甲烷在光照條件下反應生成甲烷的各種氯代產物，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都難溶于水，故D正確；

故選：B。25.工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol；則該條件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于（）A.-270kJ/mol B.+26kJ/mol C.-582kJ/mol D.+270kJ/mol〖答案〗A〖解析〗【詳析】已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，根據蓋斯定律，將①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=-270kJ/mol，故合理選項是A。二、非選擇題(共50分，每空2分)26.學習小組進行實驗研究乙醇的化學性質。（1）將金屬鈉分別投入蒸餾水、無水乙醇和煤油(~的烷烴)中，現象如下。①對比乙、丙的現象，說明與反應時斷裂___________(填序號)。a．C-H鍵b．O-H鍵c．C-C鍵②乙中反應的化學方程式是___________。（2）實驗室用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖。①飽和溶液的作用是___________。②關于該實驗的說法正確的是___________(填序號)。a．濃硫酸是該反應的催化劑b．在試管中加入幾片碎瓷片以防止暴沸c．實驗中加入過量乙醇，可使乙酸的轉化率達到100%（3）發(fā)生化學反應時，物質變化同時常常伴隨有能量變化。將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，用溫度計測量。隨反應進行，溫度升高，說明化學能轉變?yōu)開__________能。（4）將Zn片和Cu片用導線連接，并串聯一個電流表，插入稀硫酸中，如圖所示。①證實化學能轉化為電能的現象是___________。②解釋Cu片表面產生氣泡的原因：___________。（5）已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量?；瘜W鍵H-HO-OH-O鍵能/kJ·mol436498463當和化合生成2時，放出___________的能量?！即鸢浮剑?）①.b②.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2）①.與蒸發(fā)出的CH3COOH反應，溶解CH3CH2OH，降低乙酸乙酯的溶解度便于析出②.ab（3）熱（4）①.銅電極表面有氣泡產生②.銅作正極，氫離子在正極放電發(fā)生得到電子的還原反應，產生氫氣（5）482kJ〖解析〗（1）①由乙、丙的實驗現象可知，鈉與煤油不反應，說明烴分子中的碳氫鍵不易斷裂，鈉與乙醇緩慢反應說明反應時乙醇分子中的氫氧鍵斷裂，故選b；②由題意可知，乙中發(fā)生的反應為鈉與乙醇緩慢反應生成乙醇鈉和氫氣，其化學反應方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故〖答案〗為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（2）①制備乙酸乙酯時，乙酸和乙醇都具有揮發(fā)性，制得的不溶于水的乙酸乙酯中混有酸性強于碳酸的乙酸和能與水以任意比例混合的乙醇，所以飽和碳酸鈉溶液的作用是與揮發(fā)出的乙酸反應除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯析出分層；②a．制備乙酸乙酯時，濃硫酸是該反應的催化劑，有利于反應的進行，故a正確；b．制備乙酸乙酯的反應物都為液態(tài)，加熱時易發(fā)生暴沸，所以實驗時必須在試管中加入幾片碎瓷片以防止暴沸，故b正確；c．酯化反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以實驗中加入過量乙醇不可能使乙酸的轉化率達到100%，故c錯誤；故該題選ab。（3）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，用溫度計測量，隨反應進行，溫度升高，說明有熱量放出，因此反應過程中是化學能轉變?yōu)闊崮埽唬?）①鋅的金屬性強于銅，構成原電池，鋅作負極，銅作正極，氫離子在正極放電產生氫氣，所以證實化學能轉化為電能的現象是銅電極表面有氣泡產生；②銅作正極，氫離子在正極放電發(fā)生得電子的還原反應，從而產生氫氣，電極反應式為2H++2e—=H2↑。（5）斷鍵吸收能量，形成新化學鍵釋放能量，當和化合生成2時，放出的能量為4×463kJ－498kJ－2×436kJ=482kJ。27.氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨反應中的能量變化如圖所示。（1）反應過程中斷裂的化學鍵有___________。（2）該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，生成1mol(g)的能量變化為___________kJ(用含、的代數式表示)。（3）下列措施能提高合成氨反應速率的有___________(填字母序號)。A.使用高效催化劑 B.恒溫恒容再充入氫氣C.降低反應溫度 D.擴大容器容積（4）在體積為2L的密閉容器中，加入1mol、3mol，反應過程中物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示。①0~時間段內，用表示的反應速率___________(用含的代數式表示)。②反應進行到時，下列各項能表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號)。A．容器中氣體的密度不變B．容器中氣體的壓強不變C．氨氣的百分含量不變D．消耗3mol的同時生成〖答案〗（1）N≡N鍵和H—H鍵（2）①.放熱②.（3）AB（4）①.②.B、C〖解析〗（1）根據反應過程圖可知，反應過程中斷裂的化學鍵有N≡N鍵和H—H鍵，生成了N—H鍵。（2）根據反應過程可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故為放熱反應。生成2molNH3(g)放出的能量為E2-E1，則生成1molNH3(g)放出的熱量為kJ（3）A項使用高效催化劑可以提高反應速率，A正確；B項恒溫恒容充入氫氣，相當于增大反應物濃度，可以提高反應速率，B正確；C項降低反應溫度，反應速率下降，C錯誤；D項擴大容器體積，反應物濃度減小，反應速率下降，D錯誤。（4）設0-t1時間段內，氮氣轉化了xmol，根據化學方程式可知，t1時點氮氣的物質的量為1-x，氨氣的物質的量為2x，t1時兩者物質的量相同，則1-x=2x，解得x=mol，則0-t1時間段內轉化了氫氣1mol，v(H2)==mol·L-1·s-1。A項反應在密閉容器中進行，體積恒定，氣體的密度始終不變，氣體密度不變不能說明達到平衡，A錯誤；B項該反應為氣體體積減小的反應，隨著反應進行，壓強逐漸減小，氣體壓強不變說明反應達到平衡，B正確；C項隨著反應進行，氨氣百分含量逐漸增大，氨氣的百分含量不變，說明反應達到平衡，C正確；D項反應只要發(fā)生，消耗3mol氫氣的同時就會生成2mol氨氣，不能說明達到平衡，D錯誤。28.研究化學反應中的能量轉化是科研工作者的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）現有反應：①C+CO22CO；②Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑；③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；④2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。以上四個反應中屬于吸熱反應的是____(填序號)。（2）如圖，某課外興趣小組設計了甲、乙、丙三個裝置：①能構成原電池的裝置是____。②能構成原電池的裝置中，負極材料是____(填化學式)；負極的電極方程式為____；正極產生的現象是____。③若原電池反應中有0.2mol電子轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為____L?！即鸢浮剑?）①②（2）①.丙②.Fe③.Fe-2e-=Fe2+④.冒氣泡⑤.2.24〖解析〗（1）①C+CO22CO，該反應為吸熱反應；②Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑，該反應為吸熱反應；③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，該反應為放熱反應；④2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，該反應為放熱反應；因此屬于吸熱反應的有：①②（2）構成原電池的條件為：兩種活潑性不同的金屬（或另一種為非金屬導體）構成電極、電解質溶液、形成閉合回路、自發(fā)進行的氧化還原反應。①甲裝置沒有形成閉合回路，乙裝置沒有自發(fā)進行的氧化還原反應，丙裝置滿足構成原電池的條件，因此能構成原電池的裝置是：丙。②丙裝置中，鐵的活動性比銅強，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，銅作正極，氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，現象為產生氣泡。③丙裝置中，正極產生氫氣，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，若反應中有0.2mol電子轉移，則有0.1molH2產生，標準狀況下其體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L。29.非金屬元素在化工生產中扮演著重要的角色。在眾多的化工原料和產品中，都能見到硫和氮等元素的蹤跡。I．物質類別和元素價態(tài)，是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y與O2反應的化學方程式：___________。（2）將足量的Y氣體通入下列溶液中，始終沒有明顯反應現象的是___________。A.Ba(NO3)2溶液 B.FeCl3溶液 C.H2O2溶液 D.CaCl2溶液II．氨在國民經濟中占有重要地位。現在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產其他化工產品的原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（3）寫出氧化爐中的化學反應方程式___________。（4）在氨分離器中，利用氨氣___________性質可以將氨氣從混合氣體中分離出來。（5）向吸收塔中通入A的作用是___________。〖答案〗（1）2SO2+O22SO3（2）CD（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）易液化（5）氧化NO(或將氮的氧化物氧化成硝酸)〖解析〗根據S元素的“價-類”二維圖，可知X是H2S、Y是SO2、W是H2SO4、Z是Na2SO3。（1）SO2與O2在催化劑存在的條件下反應生成SO3，反應的化學方程式為2SO2+O22SO3；（2）A．二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，進一步反應生成硫酸鋇白色沉淀，不符合題意，故不選A；B．SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應生成硫酸亞鐵，溶液由黃色變淺綠色，故不選B；C．H2O2溶液將二氧化硫氧化生成硫酸，反應沒有明顯現象，故選C；D．亞硫酸是弱酸，鹽酸是強酸，所以二氧化硫不能與CaCl2溶液反應，故選D；選CD。（3）氨氣進入氧化爐，進行催化氧化，生成NO和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）在氨分離器中，主要利用了氨氣易液化的性質，從氨分離器中分離出的另兩種氣體可回到合成塔中再利用；（5）根據題意可知A為O2，向吸收塔中通入氧氣的目的是把NO氧化為硝酸，反應方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3；新疆阿勒泰地區(qū)2022-2023學年高一下學期期末考試試題注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。請將〖答案〗正確填寫在答題卡上2.可能用到的相對原子質量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31Cl-35.5Si-28K-39Ce-73Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第I卷(選擇題)一、選擇題(本題共25道小題，每小題2分，共50分)1.下列物質中，含碳碳雙鍵的是（）A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷屬于烷烴，只有1個碳原子，不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；B．乙烯屬于烯烴，含有碳碳雙鍵官能團，故B正確；C．乙炔屬于炔烴，含有碳碳三鍵官能團，不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D．乙醇屬于飽和醇，不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B。2.維生素C（C6H8O6）廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中，在人體內有重要的功能。維生素C屬于（）A.有機物 B.單質 C.氧化物 D.鹽〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據維生素C的化學式，維生素C是由C、H、O三種元素組成，因此維生素C屬于有機物，故A正確；〖答案〗為A。3.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列說法錯誤的是（）A.改進汽車尾氣凈化技術，可以減少光化學煙霧B.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一C.煤經過脫硫處理可以減少酸雨的形成D.過度開采礦物資源，可以促進地方經濟發(fā)展〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．改進汽車尾氣凈化技術，可以減少氮氧化物的排放，從而減少光化學煙霧，A正確；B．含碳燃料不完全燃燒會排放CO，CO有毒，是大氣污染物之一，B正確；C．煤經過脫硫處理可以減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的形成，C正確；D．過度開采礦物資源，會造成生態(tài)破壞，資源快速枯竭，不利于人類社會可持續(xù)發(fā)展，D錯誤；〖答案〗選D。4.反應CH3COOH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g），經過一段時間后，H2的濃度增加了0.9mol/L，在這段時間內用CH3COOH（g）表示的反應速率為0.03mol/（L?s），則這段時間為（）A.1s B.3s C.10s D.30s〖答案〗C〖解析〗【詳析】在這段時間內用CH3COOH(g)表示的反應速率為0.03mol/(L?s)，則v(H2)=3v(CH3COOH)=3×0.03mol/(L?s)=0.09mol/(L?s)H2的濃度增加了0.9mol/L，所以該反應時間t==10s，C項正確，〖答案〗選C。5.濃硫酸能使藍色膽礬變?yōu)榘咨?，該過程體現了濃硫酸的是（）A.脫水性 B.吸水性 C.干燥性 D.氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】膽礬即CuSO4·5H2O，濃硫酸能夠使其失去結晶水變?yōu)榘咨腃uSO4，體現了濃硫酸的吸水性；故〖答案〗為B。6.稀土是重要的工業(yè)生產原料，在電子產品、新能源汽車、風電機組、醫(yī)療成像設備乃至先進武器系統的生產中都不可或缺，被譽為工業(yè)的“維生素”。下列關于在鋼中加入稀土元素的說法正確的是（）A.?性降低 B.熔點低于成分金屬C.硬度小于純金屬成分 D.抗氧化性減小〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不銹鋼合金中含鐵、鉻、鎳等元素，它韌性好，A錯誤；B．熔點低于組分中任一種組成金屬的熔點，B正確；C．硬度比其組分中任一金屬的硬度大，C錯誤；D．不銹鋼合金具有耐腐蝕的優(yōu)良性能，D錯誤；故〖答案〗為：B。7.下列有關濃硫酸的說法正確的是（）A.濃硫酸與碳的反應體現了濃硫酸的強酸性B.濃硫酸常溫時不與鋁發(fā)生化學反應，可用鋁制容器盛裝濃硫酸C.濃硫酸可以用來干燥二氧化硫D.濃硫酸與乙醇混合后水浴加熱制取乙烯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸與碳反應過程中將碳氧化，體現了濃硫酸的強氧化性，A錯誤；B．常溫時，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鈍化過程也是化學反應，B錯誤；C．二氧化硫與濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥，C正確；D．濃硫酸與乙醇混合后需要加熱到170℃反應制取乙烯，水浴加熱達不到該溫度，D錯誤；綜上所述〖答案〗為C。8.關于羥基和氫氧根的說法中不正確的是（）A.兩者不相同 B.羥基比氫氧根少一個電子C.兩者的組成元素相同 D.羥基比氫氧根穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．羥基是中性原子團，氫氧根是陰離子，兩者不同，A正確；B．羥基含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子，B正確；C．羥基和氫氧根離子都是有氫氧元素組成的，C正確；D．氫氧根可以游離存在，羥基不能游離存在，所以氫氧根離子比羥基性質穩(wěn)定，D錯誤；故〖答案〗選D。9.《左傳注疏》云：“中國有禮儀之大，故稱夏；有章服之美，謂之華”?！罢澲袊笔俏髦茉缙诘那嚆~器(重要的禮器)“何尊”(1963年出土)中的銘文：“五星出東方利中國”則是1995年新疆和田古墓中出土的漢代織錦護臂上的文字。歷經數千年的國寶仿佛在無聲地言說：上下五千年的中華文明一直在傳承，中華民族偉大復興的中國夢必將成為現實！下列敘述合理的是（）A.青銅是人類最早廣泛使用的金屬材料與銅相對容易冶煉有關B.埋藏于地下的青銅器出土后，發(fā)生腐蝕的速率不會發(fā)生變化，無需保護措施C.織錦是可以做禮服的高檔緞類絲織物，蠶絲與棉、麻的主要成分都是纖維素D.測定古代織錦等文物中13C的含量，可大致推算其年份〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據金屬的性質可以判斷冶煉的難易度?！驹斘觥緼．銅的化學性質不活潑，銅離子的氧化性較強，易被還原為單質，故青銅是人類最早廣泛使用的金屬材料與銅相對容易冶煉有關，故A正確；B．埋藏于地下青銅器出土后，由于環(huán)境改變，金屬腐蝕的速率也會發(fā)生改變，需要采取一定的保護措施，故B錯誤；C．蠶絲的主要成分是蛋白質，棉、麻的主要成分是纖維素，故C錯誤；D．14C具有放射性，可測定古代文物中14C的含量，根據其半衰期可大致推算其年份。而13C沒有放射性，不能根據其含量推斷文物年代，故D錯誤；〖答案〗選A。10.在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（）A.B.NH3的百分含量保持不變C.單位時間內消耗nmolH2，同時消耗nmolNH3D.單位時間內生成nmolN2，同時生成3nmolH2〖答案〗B〖解析〗為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據此判斷?！驹斘觥緼．，不能說明各物質的濃度不變，所以反應不一定達到平衡狀態(tài)；故A不選；B．的百分含量保持不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B選；C．單位時間內消耗，表示正反應速率，同時消耗，表示逆反應速率，但兩者速率之比與計量數之比不等，說明反應未達到平衡狀態(tài)，故C不選；D．單位時間內生成，同時生成3，表示的都是逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D不選?！即鸢浮竭xB。11.下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是（）A.化學鍵的形成需要吸收能量B.碳在氧氣中燃燒屬于吸熱反應C.酸堿中和反應是放熱反應D.化學反應過程中，化學能只轉化成熱能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．化學鍵的形成需要釋放能量，故A錯誤；B．碳在氧氣中燃燒屬于放熱反應，故B錯誤；C．酸堿中和反應是放熱反應，故C正確；D．化學反應過程中，化學能主要以熱量的形式轉化，還可以轉變?yōu)楣饽?、電能等，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。12.下列說法中，錯誤的是（）A.三氧化硫屬于酸性氧化物B.NH3易液化，液氨常用作制冷劑C.除去NO2中混有的少量NO，可用水洗滌后再干燥D.硫在自然界中的存在既有化合態(tài)又有游離態(tài)，單質硫是黃色固體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．三氧化硫與堿反應生成硫酸鹽和水，為酸性氧化物，故A正確；B．NH3易液化，液氨氣化過程會吸收大量熱量，常用作制冷劑，故B正確；C．NO2能夠與水反應生成NO，NO不溶于水，也不能與水反應，不符合除雜原則，故C錯誤；D．硫元素在自然界中有化合物和單質形式存在，在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，硫是黃色固體，故D正確；故選C。13.認識原子的結構有利于理解元素的性質，硫元素的原子序數是16，下列說法正確的是（）A.硫原子的結構示意圖如圖所示B.硫原子易再得1個電子到達穩(wěn)定結構C.硫元素的最高化合價為＋10D.硫在空氣中燃燒生成SO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.硫原子的電子數16，質子數是16，其結構示意圖如圖所示，故A正確；B.硫原子最外層是6個電子，得2個電子到達穩(wěn)定結構，故B錯誤；C.硫原子最外層是6個電子，所以硫元素的最高化合價為＋6，故C錯誤；D.硫在空氣中燃燒生成SO2，故D錯誤；故選：A。14.甲和乙兩種物質混合反應(反應可加熱)，將所得氣體通入適量的丙中，丙中沒有明顯現象產生的是（）選項甲乙丙AC濃硫酸澄清石灰水BMnO2稀鹽酸品紅溶液C濃氨水堿石灰AlCl3溶液DCu濃硝酸Ba(HSO3)2溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．C與濃硫酸在加熱條件下反應生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能與CO2、SO2反應產生白色沉淀，A不符合題意；B．MnO2與稀鹽酸不反應，加熱時也得不到Cl2，所以品紅溶液不褪色，B符合題意；C．濃氨水與堿石灰作用可得NH3，NH3溶于水與AlCl3溶液反應產生白色沉淀，C不符合題意；D．Cu與濃硝酸反應產生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能將HSO氧化為SO，從而產生BaSO4白色沉淀，D不符合題意；故選B。15.下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是（）選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式A、、少量NaOH溶液B、、、過量CHClO、、、過量D、、、適量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．發(fā)生反應的離子方程式，故A錯誤；B．不能發(fā)生，FeS溶于強酸，故B錯誤；C．HClO能將氧化，不能大量共存，故C錯誤；D．、、、中加入適量，氫離子與硝酸根離子組成硝酸能將碘離子氧化，發(fā)生，故D正確；故選D。16.在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是（）A.NH3NO B.FeFe3O4C.SiO2Na2SiO3 D.CuNO2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH3與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，轉化能夠實現，故A不選；

B．鐵和水蒸氣和高溫條件下反應生成Fe3O4和氫氣，故B不選；

C．SiO2是酸性氧化物，SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，故C不選；

D．稀硝酸的氧化性弱于濃硝酸，Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、水和NO，不能直接生成NO2，故D選；故選：D。17.化學與生活、科技密切相關。下列說法正確的是（）A.“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，是一種新型有機高分子材料B.2020年12月3日，在月球表面成功展開的五星紅旗的主要材料芳綸屬于合成纖維C.我國海洋開發(fā)走向深藍，“蛟龍?zhí)枴蓖鈿げ牧鲜褂玫拟伜辖饘儆诨衔顳.2020年我國發(fā)射嫦娥5號探月器的太陽能電池帆板的材料是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳纖維是屬于新型無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，故A錯誤，B．芳綸是有機合成高分子材料，屬于合成纖維，故B正確；C．鈦合金是單質的混合物，不屬于化合物，故C錯誤；D．太陽能電池帆板的材料是硅單質，不是二氧化硅，故D錯誤；故選B。18.為了除去粗鹽中的、、，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾；②加過量溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量溶液；⑤加過量溶液。其中操作順序正確的是（）A.①④②⑤③ B.②④⑤①③ C.⑤④②③① D.⑤②④①③〖答案〗D〖解析〗【詳析】除去粗鹽中的、、，選NaOH除去鎂離子，加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子及鈣離子，所以碳酸鈉溶液必須放在氯化鋇之后，過濾后加鹽酸，最后蒸發(fā)得到NaCl，則操作順序為⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③。故選D。19.對于可逆反應：，下列敘述正確的是（）A.當該反應達到平衡時，其化學反應速率：B.保持容器容積不變，向其中加入1molN2，化學反應速率增大C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，化學反應速率不變D.使用催化劑，可以提高的NH3轉化率〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．達到化學平衡時，，正逆反應速率相等，故A正確；B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2，反應混合物的各物質的濃度不變，化學反應速率不變，故B錯誤；C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應混合物的各物質的濃度減小，化學反應速率減小，故C錯誤；D．用催化劑，可以同等程度提高正逆反應速率，但是不能提高NH3轉化率，故D錯誤；故選A。20.下列描述中，不正確的是（）A.FeCl3溶液可用于制作印刷電路板B.Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C.葡萄酒釀制中添加適量二氧化硫僅起殺菌作用D.氮氣性質很穩(wěn)定，可作焊接金屬的保護氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．FeCl3溶液與Cu反應，生成CuCl2和FeCl2，所以可用于制作印刷電路板，A正確；B．Na2O2能吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，同時釋放出氧氣，可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，B正確；C．葡萄酒釀制中添加適量二氧化硫，不僅能殺死葡萄皮表面的雜菌，還能防止葡萄汁被氧化，即還具有抗氧化作用，C不正確；D．焊接金屬時，為防止金屬在焊接過程中被空氣中的氧氣氧化，常需隔絕空氣，氮氣性質很穩(wěn)定，可作保護氣，D正確；故選C。21.化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系錯誤的是（）選項用途性質或原理A葡萄酒中添加適量的SO2起到保質作用SO2具有殺菌、抗氧化作用BAl(OH)3膠體可用作自來水凈水劑Al(OH)3膠體具有吸附性C在食品包裝袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質硅膠具有吸水性，鐵粉具有氧化性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可與胃液中的酸反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫具有還原性，可以用于葡萄酒中起到殺菌和抗氧化的作用，故A正確；B．Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈水，可用作自來水凈水劑，故B正確；C．硅膠可吸水，鐵粉具有還原性，則食品袋中放入裝有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質，故C錯誤；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應，且碳酸氫鈉堿性較弱，所以碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多，故D正確；故選C。22.下列反應中，屬于取代反應的是（）A.B.C.D.nCH2=CH2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙醇在氧氣中燃燒的反應屬于氧化反應，不屬于取代反應，故A不符合題意；B．一氯甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的反應為取代反應，故B符合題意；C．乙烯與溴水生成1，2—二溴乙烷的反應為加成反應，不屬于取代反應，故C不符合題意；D．催化劑作用下乙烯生成聚乙烯的反應為加聚反應，不屬于取代反應，故D不符合題意；故選B。23.用兩根銅棒做電極，電解硝酸銀溶液，跟電源正極相連的一極發(fā)生的電極反應是（）A.Cu-2e-=Cu2＋ B.4OH--4e-=2H2O＋O2↑C.2H＋＋2e-=H2↑ D.Ag＋＋e-=Ag〖答案〗A〖解析〗銅電極電極硝酸銀溶液，電極是活性電極，與電源正極相連的是陽極，陽極銅失電子發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的為陰極，溶液中的銀離子在陰極上得到電子析出銀?！驹斘觥坑脙筛~棒做電極，電解硝酸銀溶液，跟電源正極相連的一極為陽極，銅做陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu-2e-=Cu2+；故選：A。24.短周期元素、、、在元素周期表中的位置關系如圖。原子的層電子數是層的2倍，下列說法中不正確的是（）A.簡單離子半徑：B.和的最高價氧化物對應的水化物都是強酸C.和的最簡單氫化物相遇時會發(fā)煙D.單質與在光照下反應，可生成難溶于水的有機混合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如圖，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，W原子的L層電子數是K層的2倍，則W為C元素，結合各元素的相對位置可知，X為N，Y為S，Z為Cl元素，據此解答?！驹斘觥扛鶕治隹芍琖為C，X為N，Y為S，Z為Cl元素。

A．電子層數越多的離子半徑越大，電子層數相同的原子序數越大的離子半徑越小，則離子半徑：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(N3-)，即，故A正確；

B．W為C元素，C的最高價氧化物對應水合物為碳酸，碳酸為弱酸，故B錯誤；

C．X為N，Z為Cl元素，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，反應會發(fā)煙，故C正確；

D．氯氣與甲烷在光照條件下反應生成甲烷的各種氯代產物，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都難溶于水，故D正確；

故選：B。25.工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol；則該條件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于（）A.-270kJ/mol B.+26kJ/mol C.-582kJ/mol D.+270kJ/mol〖答案〗A〖解析〗【詳析】已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，根據蓋斯定律，將①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=-270kJ/mol，故合理選項是A。二、非選擇題(共50分，每空2分)26.學習小組進行實驗研究乙醇的化學性質。（1）將金屬鈉分別投入蒸餾水、無水乙醇和煤油(~的烷烴)中，現象如下。①對比乙、丙的現象，說明與反應時斷裂___________(填序號)。a．C-H鍵b．O-H鍵c．C-C鍵②乙中反應的化學方程式是___________。（2）實驗室用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖。①飽和溶液的作用是___________。②關于該實驗的說法正確的是___________(填序號)。a．濃硫酸是該反應的催化劑b．在試管中加入幾片碎瓷片以防止暴沸c．實驗中加入過量乙醇，可使乙酸的轉化率達到100%（3）發(fā)生化學反應時，物質變化同時常常伴隨有能量變化。將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，用溫度計測量。隨反應進行，溫度升高，說明化學能轉變?yōu)開__________能。（4）將Zn片和Cu片用導線連接，并串聯一個電流表，插入稀硫酸中，如圖所示。①證實化學能轉化為電能的現象是___________。②解釋Cu片表面產生氣泡的原因：___________。（5）已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量?；瘜W鍵H-HO-OH-O鍵能/kJ·mol436498463當和化合生成2時，放出___________的能量。〖答案〗（1）①.b②.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2）①.與蒸發(fā)出的CH3COOH反應，溶解CH3CH2OH，降低乙酸乙酯的溶解度便于析出②.ab（3）熱（4）①.銅電極表面有氣泡產生②.銅作正極，氫離子在正極放電發(fā)生得到電子的還原反應，產生氫氣（5）482kJ〖解析〗（1）①由乙、丙的實驗現象可知，鈉與煤油不反應，說明烴分子中的碳氫鍵不易斷裂，鈉與乙醇緩慢反應說明反應時乙醇分子中的氫氧鍵斷裂，故選b；②由題意可知，乙中發(fā)生的反應為鈉與乙醇緩慢反應生成乙醇鈉和氫氣，其化學反應方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故〖答案〗為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（2）①制備乙酸乙酯時，乙酸和乙醇都具有揮發(fā)性，制得的不溶于水的乙酸乙酯中混有酸性強于碳酸的乙酸和能與水以任意比例混合的乙醇，所以飽和碳酸鈉溶液的作用是與揮發(fā)出的乙酸反應除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯析出分層；②a．制備乙酸乙酯時，濃硫酸是該反應的催化劑，有利于反應的進行，故a正確；b．制備乙酸乙酯的反應物都為液態(tài)，加熱時易發(fā)生暴沸，所以實驗時必須在試管中加入幾片碎瓷片以防止暴沸，故b正確；c．酯化反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以實驗中加入過量乙醇不可能使乙酸的轉化率達到100%，故c錯誤；故該題選ab。（3）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，用溫度計測量，隨反應進行，溫度升高，說明有熱量放出，因此反應過程中是化學能轉變?yōu)闊崮?；?）①鋅的金屬性強于銅，構成原電池，鋅作負極，銅作正極，氫離子在正極放電產生氫氣，所以證實化學能轉化為電能的現象是銅電極表面有氣泡產生；②銅作正極，氫離子在正極放電發(fā)生得電子的還原反應，從而產生氫氣，電極反應式為2H++2e—=H2↑。（5）斷鍵吸收能量，形成新化學鍵釋放能量，當和化合生成2時，放出的能量為4×463kJ－498kJ－2×436kJ=482kJ。27.氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨反應中的能量變化如圖所示。（1）反應過程中斷裂的化學鍵有___________。（2）該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，生成1mol(g)的能量變化為___________kJ(用含、的代數式表示)。（3）下列措施能提高合成氨反應速率的有___________(填字母序號)。A.使用高效催化劑 B.恒溫恒容再充入氫氣C.降低反應溫度 D.擴大容器容積（4）在體積為2L的密閉容器中，加入1mol、3mol，反應過程中物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示。①0~時間段內，用表示的反應速率___________(用含的代數式表示)。②反應進行到時，下列各項能表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號)。A．容器中氣體的密度不變B．容器中氣體的壓強不變C．氨氣的百分含量不變D．消耗3mol的同時生成〖答案〗（1）N