高級中學名校試卷PAGEPAGE2廣東省佛山市七校2023-2024學年高一下學期5月聯(lián)考試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊第五章至第七章第三節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Pb207一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題只給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列汽車零配件中，成分為有機高分子材料的是（）A.車窗玻璃B.汽車芯片C.發(fā)動機D.橡膠輪胎〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．車窗玻璃鋼化玻璃，通常由硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅構成，屬于無機非金屬材料，A不符合題意；B．汽車芯片由硅制成，屬于無機非金屬材料，B不符合題意；C．發(fā)動機通常由金屬制成，屬于金屬材料，C不符合題意；D．橡膠輪胎可能為硫化橡膠或合成橡膠，屬于有機高分子材料，D符合題意；故選D。2.新能源汽車實現(xiàn)了交通出行領域電能對化石燃料的替換，實現(xiàn)出行領域的零碳排放。汽油的辛烷值越高，抗爆性就越好。辛烷燃燒的方程式如下：，下列說法錯誤的是（）A.O2的電子式為：B.C8H18屬于烷烴，通式為C.正辛烷的結構簡式為D.CO2的空間填充模型為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．O2的電子式為：，A錯誤；B．C8H18屬于烷烴，通式為，B正確；C．正辛烷的碳原子數(shù)為8，屬于飽和烴，結構簡式為，C正確；D．CO2形成碳氧雙鍵，為平面結構，空間填充模型為，D正確；故選：A。3.化學知識助力鄉(xiāng)村振興。下列說法正確的是（）A.糧食釀酒增加農(nóng)民收入；酒精結構式為C2H5OHB.聚氯乙烯難降解，易造成白色污染；聚氯乙烯易與Br2發(fā)生加成反應C.梅州金柚果肉清甜爽口，成熟時會釋放乙烯；乙烯分子中所有原子在同一平面上D.?；~塘經(jīng)濟效益高；桑樹吸收魚糞便中的N元素的過程屬于固氮過程〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酒精是乙醇的俗稱，C2H5OH是酒精的結構簡式，故A錯誤；B．聚氯乙烯沒有碳碳雙鍵，不與Br2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，果實成熟時，會釋放少量乙烯，乙烯分子中所有原子共平面，故C正確；D．桑樹吸收魚糞便中的N元素的過程屬于氮的轉化過程，固氮強調(diào)將游離氮變?yōu)榛蠎B(tài)，故D錯誤；〖答案〗選C。4.已知某化學反應(、、的結構式分別為、、)，反應過程中的能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（）A.該反應的進行一定需要加熱或點燃B.該反應若生成，則放出的熱量為C.生成鍵放出能量D.該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知：反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應?！驹斘觥緼．由圖可知：反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應，但并不是所有的吸熱反應都需要在加熱或點燃才能進行，選項A錯誤；B．該反應為吸熱反應，若生成2molAB2(g)，吸收的熱量為(E1-E2)kJ，選項B錯誤；C．根據(jù)圖示可知：形成2molAB2(g)時，會產(chǎn)生4molB-A鍵，此時會放出E2kJ能量，則形成2molB-A時放出E2kJ能量，選項C錯誤；D．該反應為吸熱反應，該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量，選項D正確；〖答案〗選D。5.下列關于四個常用電化學裝置的敘述錯誤的是（）圖Ⅰ.水果電池圖圖Ⅱ.干電池圖Ⅲ.鉛蓄電池圖Ⅳ.氫氧燃料電池A.圖Ⅰ所示電池中，電子從鋅片流出B.圖Ⅱ所示干電池中，石墨作正極C.圖Ⅲ所示電池為一次電池，放電過程中硫酸溶液濃度減小D.圖Ⅳ所示燃料電池中，能量轉化形式：化學能→電能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．圖Ⅰ所示電池中，鋅作負極，銅作正極，電子由鋅片流出，經(jīng)導線流向銅片，A正確；B．圖Ⅱ所示干電池中，鋅皮作負極，石墨作正極，NH4Cl為電解質(zhì)，B正確；C．圖Ⅲ所示電池既能放電也能充電，為二次電池，放電過程中，正、負極都消耗硫酸，硫酸溶液濃度減小，C錯誤；D．圖Ⅳ所示燃料電池屬于原電池，通過H2失電子發(fā)生氧化反應而產(chǎn)生能量，則能量轉化形式：化學能→電能，D正確；故選C。6.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且有因果關系的是（）選項性質(zhì)用途ASO2具有還原性SO2可用作紙漿的漂白劑B乙酸的酸性比碳酸強利用食醋除水垢CSiO2具有良好的導電性SiO2用作光導纖維DC2H5OH具有氧化性在醫(yī)藥上可用75%的酒精進行消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SO2用作紙漿的漂白劑，利用的是SO2的漂白性，而不是還原性，A不符合題意；B．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，由于乙酸的酸性比碳酸強，所以可利用食醋除水垢，B符合題意；C．SiO2用作光導纖維，利用的是二氧化硅的導光性，而不是導電性(二氧化硅不導電)，C不符合題意；D．在醫(yī)藥上可用75%的酒精進行消毒，是因為乙醇能使蛋白質(zhì)變性，不是利用C2H5OH的氧化性，D不符合題意；故選B。7.元素化合價和物質(zhì)類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個維度，氮元素及其化合物的“價-類”二維圖如圖。下列說法錯誤的是（）A.工業(yè)上可通過b→c→d→e制備eB.a能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C.常溫下，可用鐵罐運輸e的濃溶液D.a與e反應的產(chǎn)物中有離子鍵〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示信息，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3、f為NH3?H2O、g為硝酸鹽、h為銨鹽。【詳析】A．氮氣先生成氨氣，然后氨氣被氧化生成NO，NO氧化為NO2，NO2和水反應可以制備硝酸，工業(yè)上可通過b→a→c→d→e制備e，A錯誤；B．a(chǎn)為氨氣，和水反應生成一水合氨，顯堿性，故a能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；C．鐵遇到濃硝酸鈍化，常溫下，可用鐵罐運輸e的濃溶液，C正確；D．a(chǎn)與e反應生成硝酸銨，為離子化合物，產(chǎn)物中有離子鍵，D正確；故選A。8.樂平雪梨瓜種植歷史悠久，在民間素有“蜜糖埕”的美譽，樂平雪梨瓜香氣濃郁、爽甜多汁，其含有的一種有機物R的結構如圖所示。下列有關R的說法正確的是（）A.含有三種官能團B.能發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生取代反應C.既能與乙醇反應，又能與乙酸反應D.1molR與足量的鈉反應生成1molH2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．從結構簡式中可以看出，有機物R含有羧基和羥基二種官能團，A不正確；B．有機物R分子中含有羥基，既能發(fā)生氧化反應，也能發(fā)生取代反應，B不正確；C．有機物R分子中含有的羧基，能與乙醇反應，含有的羥基，能與乙酸反應，C正確；D．羧基和羥基都能與鈉反應，則1molR與足量的鈉反應生成1.5molH2，D不正確；故選C。9.實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.試管中試劑的加入順序為濃硫酸→乙酸→乙醇B.加熱過程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停下來在試管中加入沸石C.乙試管中飽和碳酸鈉溶液可吸收揮發(fā)出來的乙酸、乙醇D.實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇的密度較低，濃硫酸溶于水放出大量熱，為防止液體飛濺，加量順序為：乙醇→濃硫酸→乙酸，A錯誤；B．加熱過程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，需停止加熱，待自然冷卻至室溫后加入沸石，B錯誤；C．乙試管中飽和碳酸鈉溶液具有堿性，可吸收揮發(fā)出來的乙酸，又乙醇易溶于水，所以也可吸收乙醇，C正確；D．實驗完畢，乙酸乙酯會與飽和碳酸鈉溶液發(fā)生分層，所以需采用分液的方法分離混合物，D錯誤；故選C。10.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是（）A.銅絲插入熱的濃硫酸中：B.NO2溶于水，溶液呈酸性：C.將乙烯通入溴水中，溴水褪色：D.FeO溶于稀HNO3：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅絲插入熱的濃硫酸中，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅、二氧化硫等，沒有氫氣生成：，A不正確；B．NO2溶于水，發(fā)生歧化反應，生成硝酸、一氧化氮，溶液呈酸性：，B正確；C．將乙烯通入溴水中，與溴發(fā)生加成反應，從而使溴水褪色：，C不正確；D．硝酸是氧化性酸，F(xiàn)eO溶于稀HNO3，發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸鐵、一氧化氮等：，D不正確；故選B。11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB.一定條件下，1molN2與3molH2充分反應，生成的NH3分子數(shù)為2NAC.32gCu與足量S充分反應，轉移的電子數(shù)為NAD.標準狀況下，2.24LCHCl3含有的共價鍵數(shù)為0.4NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．46gNO2和46gN2O4中，所含原子的物質(zhì)的量都為3mol，則46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B．合成氨反應為可逆反應，一定條件下，1molN2與3molH2充分反應，生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B不正確；C．32gCu與足量S充分反應，生成0.25molCu2S，轉移的電子數(shù)為0.5NA，C不正確；D．標準狀況下，CHCl3呈液態(tài)，無法求出2.24LCHCl3的物質(zhì)的量，也就無法求出含有的共價鍵數(shù)，D不正確；故選A。12.下列裝置可以用于相應實驗的是（）A.制備并收集氨氣B.驗證反應是否有CO2生成C.演示噴泉實驗D.探究硫酸濃度對化學反應速率的影響〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選銨鹽與堿加熱，故A錯誤；B．木炭與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫也可與澄清石灰水反應使澄清石灰水變渾濁，故B錯誤；C．一氧化氮和氫氧化鈉溶液不反應，無法演示噴泉實驗，故C錯誤；D．實驗中變量為硫酸的濃度，能探究硫酸濃度對化學反應速率的影響，能達到實驗目的，故D正確；故選：D。13.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機芯片上的一場偉大“革命”。工業(yè)上可以按下列方法制備：下列說法正確的是（）A.步驟①的化學方程式為B.步驟②和步驟③的反應互為可逆反應C.可用鹽酸除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣D.SiO2既可以與NaOH溶液反應，也可以與氫氟酸反應，因此SiO2屬于兩性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．步驟①，焦炭還原SiO2生成Si和CO，化學方程式為，A不正確；B．步驟②和步驟③的反應，反應條件不同，二者不互為可逆反應，B不正確；C．鹽酸能溶解碳酸鈣，但與二氧化硅不反應，所以可用鹽酸除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣，C正確；D．SiO2既可以與NaOH溶液反應，也可以與氫氟酸反應，但生成的SiF4不屬于鹽，因此SiO2不屬于兩性氧化物，D不正確；故選C。14.為了探究溫度和濃度對化學反應速率的影響，某同學按照表格中的試劑和條件進行實驗，并用秒表記錄溶液褪色時間，溶液混合引起的體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是（）實驗序號反應溫度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O褪色時間/sV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLⅠ20100.001100.100t1Ⅱ20100.00150.10V1t2Ⅲ40100.001100.10V2t3A.V1=5，V2=0B.實驗Ⅲ中，0~t3s內(nèi)的平均反應速率C.實驗Ⅰ和實驗Ⅲ可探究溫度對化學反應速率的影響D.反應的離子方程式為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)反應原理，反應的離子方程式為?！驹斘觥緼．根據(jù)對比實驗的單一變量原則，溶液總體積為20mL，V1=5，V2=0，故A正確；B．實驗Ⅲ中，0~t3s內(nèi)的平均反應速率，故B錯誤；C．實驗Ⅰ和實驗Ⅲ的反應溫度不同，可探究溫度對化學反應速率的影響，故C正確；D．結合反應原理，反應的離子方程式為，故D正確；故選B。15.新型Zn-PbO2原電池的工作原理如圖所示，雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-并可通過陰、陽膜定向移動。下列說法錯誤的是（）A.PbO2是原電池的正極B.Zn極的電極反應式為C.雙極膜中OH-向Ⅰ室遷移D.理論上當正極增重32g，轉移的電子數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原電池中，右側電極發(fā)生氧化反應：，右側電極為負極，左側電極發(fā)生還原反應：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，左側電極為正極?！驹斘觥緼．由上述分析可知是原電池的正極，A正確；B．鋅電極鋅失去電子，電極反應為，B正確；C．原電池中陰離子向負極移動，向Ⅱ室遷移，C錯誤；D．負極上發(fā)生，1molZn失去2mol電子，質(zhì)量減少65g，若負極減輕325g電子轉移1mol，正極發(fā)生PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O反應，2mol電子轉移正極由1molPbO2生成1molPbSO4增重64g，1mol電子轉移增重32g，D正確；故選：C。16.Mg3N2是一種淺黃色粉末，極易與水反應，常用于制備超硬、耐高溫的氮化物。實驗室通過CuO氧化NH3制得N2，再與鎂反應得到Mg3N2。下列說法錯誤的是（）A.裝置A中分液漏斗中溶液可以是濃氨水B.裝置F中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入裝置EC.裝置D中濃硫酸表現(xiàn)酸性和吸水性D.裝置C中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該實驗目的是利用N2與Mg加熱反應生成Mg3N2，A裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，濃氨水與生石灰混合放出NH3，B中堿石灰干燥NH3，C裝置中NH3與CuO在加熱條件下反應生成N2，裝置D中濃硫酸能夠吸收NH3、干燥N2，干燥的N2進入E裝置與Mg加熱反應生成Mg3N2，F(xiàn)裝置可以防止空氣中的CO2、H2O等進入裝置中與Mg反應，以此分析解答。【詳析】A．裝置A中分液漏斗中的溶液是濃氨水，流入燒瓶中與CaO接觸會產(chǎn)生NH3，A正確；B．由題意可知，Mg3N2及易與水反應，則裝置F中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入裝置E，B正確；C．裝置D中濃硫酸的作用除了干燥N2，還需要吸收NH3，故體現(xiàn)酸性和吸水性，C正確；D．C中發(fā)生反應3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，其中氨氣是還原劑，氧化銅是氧化劑，氧化劑與還原劑反應的物質(zhì)的量之比為3：2，D錯誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.乙烯是重要的有機化工原料。結合以下路線回答：（1）CH2=CHCOOC2H5所含官能團的名稱為__________________。（2）有機物C的結構簡式為________________________。（3）反應①④的反應類型分別是______________、____________。（4）反應②的化學方程式為________________________。（5）反應⑥的化學方程式為________________________。（6）有機物D是CH3CH2OH的同系物，相對分子質(zhì)量比CH3CH2OH大28，D的結構有______種，其中一種含有3個甲基，其結構簡式為____________。〖答案〗（1）碳碳雙鍵、酯基（2）CH2=CHCOOH（3）①.加成反應②.取代反應(酯化反應)（4）（5）nCH2=CHCOOCH2CH3（6）①.4②.〖解析〗乙烯與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH2OH，CH3CH2OH與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生A是CH3CHO，CH3CHO與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3COOH；CH3CH2OH與乙酸CH3COOH在一定條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生B是乙酸乙酯，其結構簡式是CH3COOCH2CH3；CH3CH2OH與有機物C發(fā)生反應產(chǎn)生CH2=CHCOOCH2CH3，則C是CH2=CHCOOH，反應類型是取代反應或酯化反應；CH2=CHCOOCH2CH3分子中含有碳碳雙鍵，能夠在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生高分子涂料，該高分子涂料為。（1）CH2=CHCOOCH2CH3分子結構中含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)上述分析可知有機物C是丙烯酸，其結構簡式為CH2=CHCOOH；（3）根據(jù)上述分析可知：反應①乙烯與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH2OH，反應④是CH3CH2OH與CH3COOH在濃硫酸存在條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)CH3COOCH2CH3和水；酯化反應也屬于取代反應，故反應①屬于加成反應；反應④屬于取代反應(酯化反應)；（4）反應②是CH3CH2OH與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO、H2O，該反應的化學方程式為：；（5）反應⑥是CH2=CHCOOCH2CH3在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生，該反應的化學方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3；（6）有機物D是CH3CH2OH的同系物，相對分子質(zhì)量比CH3CH2OH大28，則D的分子式是C4H10O，屬于飽和一元醇，D的結構有CH3CH2CH2CH2OH、、、，共4種不同結構，其中一種含有3個甲基，其結構簡式為。18.現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能量，化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨能量變化，能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要視角。（1）已知破壞1molH-H、1molO=O、1molH-O時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。H2、O2轉化為H2O（g）反應過程的能量變化如圖，則b表示的能量為________。（2）氫氧燃料電池是用于驅動電動汽車的理想能源。電池示意圖如圖，該電池電極表面鍍了一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：①電池的負極反應式為_______________________________。②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH___________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）CO2可通過反應轉化成有機物，實現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2（g）和6molH2（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。①下列可以表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。a.氣體密度不再改變b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變c.d.單位時間CO2和CH3OH（g）的消耗速率相等②反應進行到3min時，正反應速率________（填“>”“<”或“=”）逆反應速率。③0min~9min內(nèi)，v（H2）=________mol/（L·min）。④平衡時CO2的轉化率為________?！即鸢浮剑?）490kJ（2）①.②.減?。?）①.bd②.>③.0.25④.75%〖解析〗（1）已知破壞1molH—H、1molO=O、1molH—O時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，則b=465kJ×4-436kJ×2-498kJ=490kJ；（2）①電池的負極，H2失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應生成水，反應式為：H2-2e-＋2OH-=2H2O；②電池工作一段時間后，n(OH-)不變，但H2O的質(zhì)量增大，溶液的體積增大，所以c(OH-)減小，電解質(zhì)溶液的pH減小；（3）①a．混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，氣體密度始終不變，當密度不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)；b．混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，平均相對分子質(zhì)量改變，當平均相對分子質(zhì)量不變時，反應達平衡狀態(tài)；c．由圖可知，當時，甲醇繼續(xù)增加，二氧化碳繼續(xù)減小，反應沒有達平衡狀態(tài)；d．單位時間CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等，表明反應進行的方向相反，速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應達平衡狀態(tài)；〖答案〗bd；②由圖可知，反應進行到3min時，甲醇繼續(xù)增加，說明正反應速率>逆反應速率；③0min~9min內(nèi)，甲醇濃度變化量為0.75mol/L，則速率，又因為速率之比等于化學計量數(shù)之比，得到，得v（H2）=0.25mol/（L·min）；④平衡時CO2的轉化率為。19.亞硝酰氯（NOCl）是一種黃綠色氣體，沸點為-5.5℃，其液體呈紅褐色，遇水生成氯化氫和氮的氧化物，某化學興趣小組設計如圖裝置用Cl2和NO制備NOCl?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲利用Cu與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式為________________________。（2）導管a的作用為__________。（3）實驗開始時，先關閉K2，打開K1，通一段時間N2，此操作的目的是_____________。（4）裝置丁中冰鹽水的作用為____________。（5）裝置丙中為濃硫酸，該裝置有三個作用，一是干燥氣體，二是可以使氣體混合更充分，三是____________。（6）經(jīng)分析，該套裝置在設計上存在一處明顯缺陷，改進的方法是_________（用文字描述）。（7）經(jīng)檢測，亞硝酰氯與NaOH溶液反應時生成兩種鈉鹽（NaCl和NaNO2），則NOCl與NaOH溶液反應的化學方程式為_______________?！即鸢浮剑?）（2）平衡氣壓，使液體順利流下（3）排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化（4）液化亞硝酰氯，便于收集產(chǎn)品（5）觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流速率，控制兩種氣體的比例（6）在裝置丁和戊之間增加一個氣體干燥裝置（7）〖解析〗本實驗通過制取NO與氯氣并干燥后化合生成亞硝酰氯，同時降溫冷卻得到亞硝酰氯液體，由于亞硝酰氯易水解，整個裝置注意干燥處理，多余尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答。（1）銅和稀硝酸反應生成水、NO和硝酸銅，反應方程式為，〖答案〗；（2）導管a的作用為平衡氣壓，使液體順利流下，〖答案〗平衡氣壓，使液體順利流下；（3）由于NO易被空氣中的氧氣氧化為NO2，先通入氮氣，把裝置中空氣排盡，防止NO被氧化，〖答案〗排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化；（4）根據(jù)題給信息可知，亞硝酰氯(NOCI)的沸點為—5.5°C，遇冷易轉化為液態(tài)，則裝置丁中冰鹽水的作用是液化亞硝酰氯，便于收集產(chǎn)品，〖答案〗液化亞硝酰氯，便于收集產(chǎn)品；（5）裝置丙中為濃硫酸具有干燥氣體的作用和使氣體混合更充分，同時通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流速率，控制兩種氣體的比例，〖答案〗觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流速率，控制兩種氣體的比例；（6）由于亞硝酰氯遇水發(fā)生反應，所以應在裝置丁和戊之間增加一個干燥裝置，防止戊中的水進入到丁中使亞硝酰氯發(fā)生水解反應，〖答案〗在裝置丁和戊之間增加一個氣體干燥裝置；（7）NOC1與NaOH溶液反應生成NaCl、NaNO2和水，依據(jù)電子得失守恒和原子守恒，可得化學方程式為：，〖答案〗。20.某化學實驗小組的同學利用銅與濃硫酸反應制取二氧化硫并研究其性質(zhì)，所用實驗裝置如圖。回答下列問題：（1）裝置A中控制反應的發(fā)生與停止的操作是________________。（2）裝置A中反應的化學方程式是__________________。（3）裝置B的現(xiàn)象為__________，體現(xiàn)了SO2的__________性。（4）裝置C中反應的化學方程式是____________________________。（5）探究SO2與鋇鹽的反應在下圖裝置中先后三次加入相同濃度、相同體積、不同條件下的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致，打開開關K，通入SO2流速一致。三次實驗現(xiàn)象如下表：實驗a實驗b實驗c已煮沸的BaCl2溶液未煮沸的BaCl2溶液已煮沸的Ba(NO3)2溶液無白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成三次實驗分別得到如下pH-t圖：①A裝置中覆蓋食用油的目的是_____________________________。②pH-t圖中，曲線a呈緩慢下降趨勢，這是因為__________；曲線b出現(xiàn)驟降，這是因為SO2與BaCl2溶液中溶解__________發(fā)生反應生成了H+。③寫出實驗c中反應的離子方程式：___________________________Ba2++_______SO2+______+_____=______BaSO4↓+_______NO+_______?！即鸢浮剑?）上下移動銅絲（2）（3）①.溶液褪色②.還原（4）（5）①.隔絕空氣，避免空氣中的氧氣干擾實驗②.SO2不與BaCl2反應，溶于水的SO2部分與水反應生成H2SO3，H2SO3電離出氫離子，pH減?、?O2④.〖解析〗A裝置中，銅絲與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應制取二氧化硫；B裝置中，酸性高錳酸鉀溶液褪色，用于驗證二氧化硫的還原性；C裝置中，硫化氫溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生，用于驗證二氧化硫的氧化性；D裝置用于吸收二氧化硫尾氣。（1）裝置A中，向下移動銅絲，使其與濃硫酸接觸，可讓反應發(fā)生，向上移動銅絲，使其與濃硫酸脫離，可讓反應停止，則控制反應的發(fā)生與停止的操作是：上下移動銅絲。（2）裝置A中，銅與濃硫酸在加熱條件下反應，可制得二氧化硫等，化學方程式是。（3）裝置B中，二氧化硫還原酸性高錳酸鉀溶液并使之褪色，現(xiàn)象為溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。（4）裝置C中，二氧化硫氧化硫化氫并生成淺黃色沉淀，反應的化學方程式是。（5）①A裝置中，若空氣溶解在溶液中，會將亞硫酸氧化，生成的硫酸能與氯化鋇發(fā)生反應，則覆蓋食用油的目的是：隔絕空氣，避免空氣中的氧氣干擾實驗。②SO2易溶于水，部分與水反應生成亞硫酸，pH-t圖中，曲線a呈緩慢下降趨勢，這是因為：SO2不與BaCl2反應，溶于水的SO2部分與水反應生成H2SO3，H2SO3電離出氫離子，pH減??；曲線b出現(xiàn)驟降，表明反應生成了酸性物質(zhì)(應為硫酸)，這是因為SO2與BaCl2溶液中溶解的O2發(fā)生反應生成了H+。③實驗c中，SO2溶于水后使溶液呈酸性，表現(xiàn)強氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，從而生成BaSO4沉淀。書寫和配平時，先按得失電子守恒進行配平，即得：3Ba2++3SO2+2+_____=3BaSO4↓+2NO+2H+，再按電荷守恒配平，即得3Ba2++3SO2+2+_____=3BaSO4↓+2NO+4H+，最后依據(jù)質(zhì)量守恒配平，從而得出反應的離子方程式：。廣東省佛山市七校2023-2024學年高一下學期5月聯(lián)考試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊第五章至第七章第三節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Pb207一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題只給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列汽車零配件中，成分為有機高分子材料的是（）A.車窗玻璃B.汽車芯片C.發(fā)動機D.橡膠輪胎〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．車窗玻璃鋼化玻璃，通常由硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅構成，屬于無機非金屬材料，A不符合題意；B．汽車芯片由硅制成，屬于無機非金屬材料，B不符合題意；C．發(fā)動機通常由金屬制成，屬于金屬材料，C不符合題意；D．橡膠輪胎可能為硫化橡膠或合成橡膠，屬于有機高分子材料，D符合題意；故選D。2.新能源汽車實現(xiàn)了交通出行領域電能對化石燃料的替換，實現(xiàn)出行領域的零碳排放。汽油的辛烷值越高，抗爆性就越好。辛烷燃燒的方程式如下：，下列說法錯誤的是（）A.O2的電子式為：B.C8H18屬于烷烴，通式為C.正辛烷的結構簡式為D.CO2的空間填充模型為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．O2的電子式為：，A錯誤；B．C8H18屬于烷烴，通式為，B正確；C．正辛烷的碳原子數(shù)為8，屬于飽和烴，結構簡式為，C正確；D．CO2形成碳氧雙鍵，為平面結構，空間填充模型為，D正確；故選：A。3.化學知識助力鄉(xiāng)村振興。下列說法正確的是（）A.糧食釀酒增加農(nóng)民收入；酒精結構式為C2H5OHB.聚氯乙烯難降解，易造成白色污染；聚氯乙烯易與Br2發(fā)生加成反應C.梅州金柚果肉清甜爽口，成熟時會釋放乙烯；乙烯分子中所有原子在同一平面上D.桑基魚塘經(jīng)濟效益高；桑樹吸收魚糞便中的N元素的過程屬于固氮過程〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酒精是乙醇的俗稱，C2H5OH是酒精的結構簡式，故A錯誤；B．聚氯乙烯沒有碳碳雙鍵，不與Br2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，果實成熟時，會釋放少量乙烯，乙烯分子中所有原子共平面，故C正確；D．桑樹吸收魚糞便中的N元素的過程屬于氮的轉化過程，固氮強調(diào)將游離氮變?yōu)榛蠎B(tài)，故D錯誤；〖答案〗選C。4.已知某化學反應(、、的結構式分別為、、)，反應過程中的能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（）A.該反應的進行一定需要加熱或點燃B.該反應若生成，則放出的熱量為C.生成鍵放出能量D.該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知：反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應?！驹斘觥緼．由圖可知：反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應，但并不是所有的吸熱反應都需要在加熱或點燃才能進行，選項A錯誤；B．該反應為吸熱反應，若生成2molAB2(g)，吸收的熱量為(E1-E2)kJ，選項B錯誤；C．根據(jù)圖示可知：形成2molAB2(g)時，會產(chǎn)生4molB-A鍵，此時會放出E2kJ能量，則形成2molB-A時放出E2kJ能量，選項C錯誤；D．該反應為吸熱反應，該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量，選項D正確；〖答案〗選D。5.下列關于四個常用電化學裝置的敘述錯誤的是（）圖Ⅰ.水果電池圖圖Ⅱ.干電池圖Ⅲ.鉛蓄電池圖Ⅳ.氫氧燃料電池A.圖Ⅰ所示電池中，電子從鋅片流出B.圖Ⅱ所示干電池中，石墨作正極C.圖Ⅲ所示電池為一次電池，放電過程中硫酸溶液濃度減小D.圖Ⅳ所示燃料電池中，能量轉化形式：化學能→電能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．圖Ⅰ所示電池中，鋅作負極，銅作正極，電子由鋅片流出，經(jīng)導線流向銅片，A正確；B．圖Ⅱ所示干電池中，鋅皮作負極，石墨作正極，NH4Cl為電解質(zhì)，B正確；C．圖Ⅲ所示電池既能放電也能充電，為二次電池，放電過程中，正、負極都消耗硫酸，硫酸溶液濃度減小，C錯誤；D．圖Ⅳ所示燃料電池屬于原電池，通過H2失電子發(fā)生氧化反應而產(chǎn)生能量，則能量轉化形式：化學能→電能，D正確；故選C。6.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且有因果關系的是（）選項性質(zhì)用途ASO2具有還原性SO2可用作紙漿的漂白劑B乙酸的酸性比碳酸強利用食醋除水垢CSiO2具有良好的導電性SiO2用作光導纖維DC2H5OH具有氧化性在醫(yī)藥上可用75%的酒精進行消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SO2用作紙漿的漂白劑，利用的是SO2的漂白性，而不是還原性，A不符合題意；B．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，由于乙酸的酸性比碳酸強，所以可利用食醋除水垢，B符合題意；C．SiO2用作光導纖維，利用的是二氧化硅的導光性，而不是導電性(二氧化硅不導電)，C不符合題意；D．在醫(yī)藥上可用75%的酒精進行消毒，是因為乙醇能使蛋白質(zhì)變性，不是利用C2H5OH的氧化性，D不符合題意；故選B。7.元素化合價和物質(zhì)類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個維度，氮元素及其化合物的“價-類”二維圖如圖。下列說法錯誤的是（）A.工業(yè)上可通過b→c→d→e制備eB.a能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C.常溫下，可用鐵罐運輸e的濃溶液D.a與e反應的產(chǎn)物中有離子鍵〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示信息，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3、f為NH3?H2O、g為硝酸鹽、h為銨鹽。【詳析】A．氮氣先生成氨氣，然后氨氣被氧化生成NO，NO氧化為NO2，NO2和水反應可以制備硝酸，工業(yè)上可通過b→a→c→d→e制備e，A錯誤；B．a(chǎn)為氨氣，和水反應生成一水合氨，顯堿性，故a能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；C．鐵遇到濃硝酸鈍化，常溫下，可用鐵罐運輸e的濃溶液，C正確；D．a(chǎn)與e反應生成硝酸銨，為離子化合物，產(chǎn)物中有離子鍵，D正確；故選A。8.樂平雪梨瓜種植歷史悠久，在民間素有“蜜糖埕”的美譽，樂平雪梨瓜香氣濃郁、爽甜多汁，其含有的一種有機物R的結構如圖所示。下列有關R的說法正確的是（）A.含有三種官能團B.能發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生取代反應C.既能與乙醇反應，又能與乙酸反應D.1molR與足量的鈉反應生成1molH2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．從結構簡式中可以看出，有機物R含有羧基和羥基二種官能團，A不正確；B．有機物R分子中含有羥基，既能發(fā)生氧化反應，也能發(fā)生取代反應，B不正確；C．有機物R分子中含有的羧基，能與乙醇反應，含有的羥基，能與乙酸反應，C正確；D．羧基和羥基都能與鈉反應，則1molR與足量的鈉反應生成1.5molH2，D不正確；故選C。9.實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.試管中試劑的加入順序為濃硫酸→乙酸→乙醇B.加熱過程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停下來在試管中加入沸石C.乙試管中飽和碳酸鈉溶液可吸收揮發(fā)出來的乙酸、乙醇D.實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇的密度較低，濃硫酸溶于水放出大量熱，為防止液體飛濺，加量順序為：乙醇→濃硫酸→乙酸，A錯誤；B．加熱過程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，需停止加熱，待自然冷卻至室溫后加入沸石，B錯誤；C．乙試管中飽和碳酸鈉溶液具有堿性，可吸收揮發(fā)出來的乙酸，又乙醇易溶于水，所以也可吸收乙醇，C正確；D．實驗完畢，乙酸乙酯會與飽和碳酸鈉溶液發(fā)生分層，所以需采用分液的方法分離混合物，D錯誤；故選C。10.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是（）A.銅絲插入熱的濃硫酸中：B.NO2溶于水，溶液呈酸性：C.將乙烯通入溴水中，溴水褪色：D.FeO溶于稀HNO3：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅絲插入熱的濃硫酸中，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅、二氧化硫等，沒有氫氣生成：，A不正確；B．NO2溶于水，發(fā)生歧化反應，生成硝酸、一氧化氮，溶液呈酸性：，B正確；C．將乙烯通入溴水中，與溴發(fā)生加成反應，從而使溴水褪色：，C不正確；D．硝酸是氧化性酸，F(xiàn)eO溶于稀HNO3，發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸鐵、一氧化氮等：，D不正確；故選B。11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB.一定條件下，1molN2與3molH2充分反應，生成的NH3分子數(shù)為2NAC.32gCu與足量S充分反應，轉移的電子數(shù)為NAD.標準狀況下，2.24LCHCl3含有的共價鍵數(shù)為0.4NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．46gNO2和46gN2O4中，所含原子的物質(zhì)的量都為3mol，則46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B．合成氨反應為可逆反應，一定條件下，1molN2與3molH2充分反應，生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B不正確；C．32gCu與足量S充分反應，生成0.25molCu2S，轉移的電子數(shù)為0.5NA，C不正確；D．標準狀況下，CHCl3呈液態(tài)，無法求出2.24LCHCl3的物質(zhì)的量，也就無法求出含有的共價鍵數(shù)，D不正確；故選A。12.下列裝置可以用于相應實驗的是（）A.制備并收集氨氣B.驗證反應是否有CO2生成C.演示噴泉實驗D.探究硫酸濃度對化學反應速率的影響〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選銨鹽與堿加熱，故A錯誤；B．木炭與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫也可與澄清石灰水反應使澄清石灰水變渾濁，故B錯誤；C．一氧化氮和氫氧化鈉溶液不反應，無法演示噴泉實驗，故C錯誤；D．實驗中變量為硫酸的濃度，能探究硫酸濃度對化學反應速率的影響，能達到實驗目的，故D正確；故選：D。13.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機芯片上的一場偉大“革命”。工業(yè)上可以按下列方法制備：下列說法正確的是（）A.步驟①的化學方程式為B.步驟②和步驟③的反應互為可逆反應C.可用鹽酸除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣D.SiO2既可以與NaOH溶液反應，也可以與氫氟酸反應，因此SiO2屬于兩性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．步驟①，焦炭還原SiO2生成Si和CO，化學方程式為，A不正確；B．步驟②和步驟③的反應，反應條件不同，二者不互為可逆反應，B不正確；C．鹽酸能溶解碳酸鈣，但與二氧化硅不反應，所以可用鹽酸除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣，C正確；D．SiO2既可以與NaOH溶液反應，也可以與氫氟酸反應，但生成的SiF4不屬于鹽，因此SiO2不屬于兩性氧化物，D不正確；故選C。14.為了探究溫度和濃度對化學反應速率的影響，某同學按照表格中的試劑和條件進行實驗，并用秒表記錄溶液褪色時間，溶液混合引起的體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是（）實驗序號反應溫度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O褪色時間/sV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLⅠ20100.001100.100t1Ⅱ20100.00150.10V1t2Ⅲ40100.001100.10V2t3A.V1=5，V2=0B.實驗Ⅲ中，0~t3s內(nèi)的平均反應速率C.實驗Ⅰ和實驗Ⅲ可探究溫度對化學反應速率的影響D.反應的離子方程式為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)反應原理，反應的離子方程式為?！驹斘觥緼．根據(jù)對比實驗的單一變量原則，溶液總體積為20mL，V1=5，V2=0，故A正確；B．實驗Ⅲ中，0~t3s內(nèi)的平均反應速率，故B錯誤；C．實驗Ⅰ和實驗Ⅲ的反應溫度不同，可探究溫度對化學反應速率的影響，故C正確；D．結合反應原理，反應的離子方程式為，故D正確；故選B。15.新型Zn-PbO2原電池的工作原理如圖所示，雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-并可通過陰、陽膜定向移動。下列說法錯誤的是（）A.PbO2是原電池的正極B.Zn極的電極反應式為C.雙極膜中OH-向Ⅰ室遷移D.理論上當正極增重32g，轉移的電子數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原電池中，右側電極發(fā)生氧化反應：，右側電極為負極，左側電極發(fā)生還原反應：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，左側電極為正極?！驹斘觥緼．由上述分析可知是原電池的正極，A正確；B．鋅電極鋅失去電子，電極反應為，B正確；C．原電池中陰離子向負極移動，向Ⅱ室遷移，C錯誤；D．負極上發(fā)生，1molZn失去2mol電子，質(zhì)量減少65g，若負極減輕325g電子轉移1mol，正極發(fā)生PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O反應，2mol電子轉移正極由1molPbO2生成1molPbSO4增重64g，1mol電子轉移增重32g，D正確；故選：C。16.Mg3N2是一種淺黃色粉末，極易與水反應，常用于制備超硬、耐高溫的氮化物。實驗室通過CuO氧化NH3制得N2，再與鎂反應得到Mg3N2。下列說法錯誤的是（）A.裝置A中分液漏斗中溶液可以是濃氨水B.裝置F中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入裝置EC.裝置D中濃硫酸表現(xiàn)酸性和吸水性D.裝置C中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該實驗目的是利用N2與Mg加熱反應生成Mg3N2，A裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，濃氨水與生石灰混合放出NH3，B中堿石灰干燥NH3，C裝置中NH3與CuO在加熱條件下反應生成N2，裝置D中濃硫酸能夠吸收NH3、干燥N2，干燥的N2進入E裝置與Mg加熱反應生成Mg3N2，F(xiàn)裝置可以防止空氣中的CO2、H2O等進入裝置中與Mg反應，以此分析解答?！驹斘觥緼．裝置A中分液漏斗中的溶液是濃氨水，流入燒瓶中與CaO接觸會產(chǎn)生NH3，A正確；B．由題意可知，Mg3N2及易與水反應，則裝置F中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入裝置E，B正確；C．裝置D中濃硫酸的作用除了干燥N2，還需要吸收NH3，故體現(xiàn)酸性和吸水性，C正確；D．C中發(fā)生反應3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，其中氨氣是還原劑，氧化銅是氧化劑，氧化劑與還原劑反應的物質(zhì)的量之比為3：2，D錯誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.乙烯是重要的有機化工原料。結合以下路線回答：（1）CH2=CHCOOC2H5所含官能團的名稱為__________________。（2）有機物C的結構簡式為________________________。（3）反應①④的反應類型分別是______________、____________。（4）反應②的化學方程式為________________________。（5）反應⑥的化學方程式為________________________。（6）有機物D是CH3CH2OH的同系物，相對分子質(zhì)量比CH3CH2OH大28，D的結構有______種，其中一種含有3個甲基，其結構簡式為____________。〖答案〗（1）碳碳雙鍵、酯基（2）CH2=CHCOOH（3）①.加成反應②.取代反應(酯化反應)（4）（5）nCH2=CHCOOCH2CH3（6）①.4②.〖解析〗乙烯與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH2OH，CH3CH2OH與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生A是CH3CHO，CH3CHO與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3COOH；CH3CH2OH與乙酸CH3COOH在一定條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生B是乙酸乙酯，其結構簡式是CH3COOCH2CH3；CH3CH2OH與有機物C發(fā)生反應產(chǎn)生CH2=CHCOOCH2CH3，則C是CH2=CHCOOH，反應類型是取代反應或酯化反應；CH2=CHCOOCH2CH3分子中含有碳碳雙鍵，能夠在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生高分子涂料，該高分子涂料為。（1）CH2=CHCOOCH2CH3分子結構中含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)上述分析可知有機物C是丙烯酸，其結構簡式為CH2=CHCOOH；（3）根據(jù)上述分析可知：反應①乙烯與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH2OH，反應④是CH3CH2OH與CH3COOH在濃硫酸存在條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)CH3COOCH2CH3和水；酯化反應也屬于取代反應，故反應①屬于加成反應；反應④屬于取代反應(酯化反應)；（4）反應②是CH3CH2OH與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO、H2O，該反應的化學方程式為：；（5）反應⑥是CH2=CHCOOCH2CH3在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生，該反應的化學方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3；（6）有機物D是CH3CH2OH的同系物，相對分子質(zhì)量比CH3CH2OH大28，則D的分子式是C4H10O，屬于飽和一元醇，D的結構有CH3CH2CH2CH2OH、、、，共4種不同結構，其中一種含有3個甲基，其結構簡式為。18.現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能量，化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨能量變化，能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要視角。（1）已知破壞1molH-H、1molO=O、1molH-O時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。H2、O2轉化為H2O（g）反應過程的能量變化如圖，則b表示的能量為________。（2）氫氧燃料電池是用于驅動電動汽車的理想能源。電池示意圖如圖，該電池電極表面鍍了一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：①電池的負極反應式為_______________________________。②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH___________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）CO2可通過反應轉化成有機物，實現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2（g）和6molH2（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。①下列可以表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。a.氣體密度不再改變b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變c.d.單位時間CO2和CH3OH（g）的消耗速率相等②反應進行到3min時，正反應速率________（填“>”“<”或“=”）逆反應速率。③0min~9min內(nèi)，v（H2）=________mol/（L·min）。④平衡時CO2的轉化率為________?！即鸢浮剑?）490kJ（2）①.②.減?。?）①.bd②.>③.0.25④.75%〖解析〗（1）已知破壞1molH—H、1molO=O、1molH—O時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，則b=465kJ×4-436kJ×2-498kJ=490kJ；（2）①電池的負極，H2失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應生成水，反應式為：H2-2e-＋2OH-=2H2O；②電池工作一段時間后，n(OH-)不變，但H2O的質(zhì)量增大，溶液的體積增大，所以c(OH-)減小，電解質(zhì)溶液的pH減?。唬?）①a．混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，氣體密度始終不變，當密度不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)；b．混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，平均相對分子質(zhì)量改變，當平均相對分子質(zhì)量不變時，反應達平衡狀態(tài)；c．由圖可知，當時，甲醇繼續(xù)增加，二氧化碳繼續(xù)減小，反應沒有達平衡狀態(tài)；d．單位時間CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等，表明反應進行的方向相反，速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應達平衡狀態(tài)；〖答案〗bd；②由圖可知，反應進行到3min時，甲醇繼續(xù)增加，說明正反應速率>逆反應速率；③0min~9min內(nèi)，甲醇濃度變化量為0.75mol/L，則速率，又因為速率之比等于化學計量數(shù)之比，得到，得v（H2）=0.25mol/（L·min）；④平衡時CO2的轉化率為。19.亞硝酰氯（NOCl）是一種黃綠色氣體，沸點為-5.5℃，其液體呈紅褐色，遇水生成氯化氫和氮的氧化物，某化學興趣小組設計如圖裝置用Cl2和NO制備NOCl?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲利用Cu與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式為________________________。（2）導管a的作用為__________。（3）實驗開始時，先關閉K2，打開K1，通一段時間N2，此操作的目的是_____________。（4）裝置丁中冰鹽水的作用為____________。（5）裝置丙中為濃硫酸，該裝置有三個作用，一是干燥氣體，二是可以使氣體混合更充分，三是____________。（6）經(jīng)分析，該套裝