PAGEPAGE3福建省莆田錦江中學2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題（無答案）滿分100分考試時間：90分鐘一、選擇題（20題，共50分）1、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是（）A．v(A)＝0.6mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1C．v(C)＝1.2mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.2mol·L－1·s－12、下列事實中不能用勒夏特列原理來說明的是（）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3C.高壓對合成氨有利D.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應3、在體積可變的密閉容器中，反應mA(氣)+nB(固)pC(氣)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)覺A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是（）A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p4、對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在肯定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應方向移動②上升溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動A．①②B．④C．③D．④⑤5、在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不變B．單位時間內生成nmolD，同時生成nmolCC．容器中的溫度不再改變D．C(g)的物質的量濃度不變6、向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，肯定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達到平衡，正反應速率隨時間改變的曲線如圖所示，由圖可得出的結論正確的是()A．反應物濃度：a點小于c點B．該反應的正反應為放熱反應C．c點達到平衡狀態(tài)D．Δt1＝Δt2時，H2的產率：a～b段大于b～c段7、已知反應A2（g）+2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0,下列說法正確的是（）A.上升溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B.上升溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，上升溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動8、下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（）A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應的逆反應的ΔH＞09、體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強改變的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．A、C兩點的反應速率：A>CB．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C10、下列說法正確的是（）A.c(H+)=Kw的溶液肯定呈中性

B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+)

增大，KW11、pH=2的兩種一元酸X和Y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L－1)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、VY,則()A.X為弱酸，Vx﹤VYB.X為強酸，Vx﹥VYC.Y為弱酸，Vx﹤VYD.Y為強酸，Vx﹥VY12、下列敘述都涉及化學相關學問，其中正確的是（）A．在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，即可得到較純凈的FeCl3溶液B．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數目為1.2NAC．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是NAD．可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂13、常溫下，濃度均為0．1mol·L-1的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是()A．溶液的pH：②>③>① B．水電離出的c(OH-)：③>①>②C．①和③等體積混合后的溶液：c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．05mol·L-114、室溫下，有物質的量濃度相等的下列物質的溶液：①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤(NH4)2CO3，其中所含的c(NH4+)由大到小的依次是（）A．②①③⑤④B．①②③④⑤C．④⑤③①②D．⑤④③②①15、常溫下0.1mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．通入氨氣PAGE16、室溫條件下，現有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有關說法正確的是()A．由水電離出的c（H＋）：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=②C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，②生成的H2的物質的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②17、下列試驗及其結論都正確的是（）選項試驗結論A氯氣的水溶液可以導電氯氣是電解質B室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L－1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱C等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應,酸HA放出的氫氣多酸性HA比HB弱D10mL1mol·L－1的AgNO3溶液中先滴加1mol·L－1的NaCl溶液1mL，再滴加1mol·L－1的NaI溶液1mL,先產生白色沉淀后沉淀變?yōu)辄S色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)18、t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點

C.圖中b點有AgBr沉淀析出

D.在t℃時，19、常溫下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH改變狀況(溶液體積改變忽視不計)。下列說法中正確的是（）A．HA為一元強酸，MOH為一元強堿B．N點水的電離程度大于K點水的電離程度C．滴入MOH溶液的體積為50ml時，c(M+)>c(A-)D．K點時，則有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L20、298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是()A．該滴定過程應當選擇酚酞作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH＜12二、填空題（共50分）21、（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是。(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)均為0.1mol·L－1的幾種電解質溶液的pH隨溫度改變的曲線如圖所示。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度改變的曲線是________(填字母)，導致pH隨溫度改變的緣由是_______________________________________________；②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。(4)室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點，在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列依次是______________________。22、（12分）水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要愛護好河流，河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可干脆毒害人體，也可通過食物鏈和澆灌農田間接危及健康。請回答下列問題：(1)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為_____________________________________，由水電離出的c(OH－)＝______mol·L－1。(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的依次為____________________________________(用化學式表示)。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________。(3)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。23、（14分）按要求回答下列問題：（1）已知常溫下CN－的水解常數Kh＝1.61×10－5。常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，c(CN－)c(HCN)(填“＞”、“＜”或“＝”)。該溶液中各離子濃度由大到小的依次__________________________________（2）常溫下，用NaOH溶液汲取SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，試計算溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝________。(常溫下H2SO3的電離平衡常數Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)（3）用標準濃度的酸性KMnO4溶液滴定草酸(①滴定達到終點的標準是：②滴定時發(fā)生的離子方程式：③試驗中，下列操作（其它操作正確）肯定會造成測定結果偏高的是______

A.稱取草酸晶體（7.2g）時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.錐形瓶水洗后用草酸溶液潤洗

C.讀取KMnO4溶液體積時，起先仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

D.盛KMn24、（10分）探討+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下試驗：已知：資料1：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol;資料2：+6價鉻鹽在肯定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。(1)試管c和b對比，推想試管c的現象是_____________________。(2)試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不肯定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深肯定是c(H+)增大