周南中學(xué)2025屆高三第二階段考試化學(xué)試卷1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A.清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指HF水溶液C.《清波雜志》卷十二：“信州鉛山膽水自山下注，勢(shì)若瀑布……古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣?！边@里的膽水是指CuSO4溶液D.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化2.下列化學(xué)用語表述正確的是()A.NaBF4的電子式：B.NO和H2O的球棍模型均為D.基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式：3d53.下列反應(yīng)的方程式正確的是()A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2OB.醋酸清洗含有碳酸鈣的水垢：CO?+2CH3COOH=2CH3COO?+CO2↑+H2OC.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO+4H+=3SO?+2Mn2++2H2OD.海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA[Fe(CN)6]中含有σ鍵數(shù)目為12NAC.78gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.1L濃度為0.100mol.L?1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA5.在分析化學(xué)上，測(cè)定含TiO2+酸性溶液中鈦元素的含量通常涉及兩個(gè)反應(yīng)：I.用Al粉還原TiO2+得到Ti3+；II.用FeCl3溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+。下列說法錯(cuò)誤的是A.還原性：Al>Ti3+>Fe2+B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3C.反應(yīng)II的滴定實(shí)驗(yàn)可選用KSCN溶液作指示劑D.反應(yīng)I中生成1molTi3+時(shí)消耗的H+和反應(yīng)II中消耗1molTi3+時(shí)生成的H+的量不相同6.兩種化合物的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D.在兩種化合物中，Q不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7.關(guān)注“實(shí)驗(yàn)室化學(xué)”并加以實(shí)踐能有效提高同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。用如圖所示裝置（部分夾持裝置省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.在鐵制品上鍍致密銅鍍層B.配制1mol.L?1FeCl3溶液C.灼燒Na2CO3固體D.可用于分離CH2Cl2和CCl4A.AB.BC.CD.D8.拉西地平是一種治療高血壓藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是()A.拉西地平的結(jié)構(gòu)中存在手性碳B.拉西地平分子不存在順反異構(gòu)體C.酸性和堿性條件下均可水解得到3種產(chǎn)物D.1mol拉西地平最多消耗9molH29.甲烷催化氧化為合成氣（CO、H2）的主要反應(yīng)有：將2molCH4與2molO2投入密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下，相同時(shí)間內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、H2選擇性|隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是」|隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是」A.反應(yīng)I只在低溫下自發(fā)B.在700。C時(shí)，容器中生成的CO的物質(zhì)的量為1.6mol10.已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測(cè)得在不同pH條件下，體系中?lgc的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()11.利用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，含F(xiàn)e2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備SbOCl的工藝流程如下列說法正確的是A.“溶浸”中浸出渣的主要成分為SiO2B.“還原”加入Sb的目的是將Fe3+還原為FeC.“水解”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Sb3++H2O+Cl?=SbOCl↓+2H+D.可采用邊加熱、邊攪拌的形式促進(jìn)Sb3+的水解12.ZnS是一種優(yōu)良的鋰離子電池負(fù)極材料，具有在充電時(shí)合金化反應(yīng)的特點(diǎn)。在充電過程中，負(fù)極材料晶胞的組成變化如下圖所示。下列說法正確的是A.上圖LixZnyS晶胞中，S2?構(gòu)成的四面體空隙均被陽離子填充B.ZnS的密度為g/cm3C.充電過程中ZnS轉(zhuǎn)化成LixZnyS的電極反應(yīng)式為：4ZnS+6Li++6e?=3Zn+4Li1.5Zn0.25SD.ZnS晶胞和Li2S晶胞中S2?的配位數(shù)均為413.氯化亞銅催化甲醇氧化羰基化合成碳酸二甲酯的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是()A.總反應(yīng)4CH3OH+O2+2CO——l→2CH3OCOOCHB.含銅的微粒中有4種是反應(yīng)的中間產(chǎn)物C.反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為D.氯化亞銅參與了反應(yīng)的循環(huán)，增大了反應(yīng)的速率和提高了甲醇的轉(zhuǎn)化率14.25℃時(shí)，用0.1mol.L?1KOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分?jǐn)?shù)與pH值、A.25。C時(shí)，H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1≈10?7B.KHA溶液HA?電離大于水解，溶液呈酸性15.（14分）某研究小組以TiCl4為原料制備新型耐熱材料TiN。步驟一：TiCl4水解制備TiO2（實(shí)驗(yàn)裝置如圖A，夾持裝置省略滴入TiCl4，邊攪拌邊加熱，使混合液升溫至80℃,保溫3小時(shí)。離心分離白色沉淀TiO2.xH2O并洗滌，煅燒制得TiO2。（1）儀器X的名稱為_____。（2）三頸燒瓶中預(yù)置的稀鹽酸可抑制膠體形成、促進(jìn)白色沉淀生成。TiCl4水解生成的膠體主要成分為 （3）判斷TiO2.xH2O沉淀是否洗滌干凈，可使用的檢驗(yàn)試劑有。步驟二：由TiO2制備TiN并測(cè)定產(chǎn)率（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，夾持裝置省略）。（4）裝置D中反應(yīng)生成TiN、H2O和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）裝置E的作用是。（6）實(shí)驗(yàn)中部分操作如下：a.反應(yīng)前，稱取0.800gTiO2樣品；b.打開裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；c.打開管式爐加熱開關(guān)，加熱至800℃左右；d.關(guān)閉管式爐加熱開關(guān)，待裝置冷卻；e.關(guān)閉裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；f.反應(yīng)后，稱得瓷舟中固體質(zhì)量為0.496g。（1）正確的操作順序?yàn)椋篴→。（2）TiN的產(chǎn)率為。16.（14分）從廢鉬催化劑（主要成分為MoO3、MoS2，含少量NiS、NiO、Fe2O3等）中回收利用金屬的一種工藝流程如圖所示。（1）基態(tài)Ni2+的價(jià)電子軌道表示式為（2）“焙燒”MoS2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“沉鉬”加入HNO3的作用是。（4）“除鐵”時(shí)，證明鐵除盡的實(shí)驗(yàn)方案為。（5）“沉鎳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。程中不考慮溶液體積變化]。（7）資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系：溫度低于30.8℃高于280℃NiSO4.7H2ONiSO4.6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4從NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4.6H2O晶體的操作是：稍低于53.8℃蒸發(fā)濃縮，、洗滌、干燥等。17.（16分）以芳香族化合物A為原料制備某藥物中間體G的路線如圖：已知：①同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生反應(yīng)：RCH(OH)2→RCHO+H2O。③請(qǐng)回答下列問題：（1）C→D的反應(yīng)類型是。（2）C的分子式為，G中含氧官能團(tuán)的名稱為。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）F→G的化學(xué)方程式為。（5）H是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H有種（不包括立體異構(gòu)）。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。（6）根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)以和乙酸為原料制備的合成路線 18.（14分）硫及其化合物是十分重要的化工原料。（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸濃度實(shí)驗(yàn)部分操作：a.調(diào)平量氣管和燒杯的液面；b.冷卻至室溫；c.讀數(shù)。正確的先后操作順序是（2）已知SO2具有還原性，可以還原I2，也可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)。①將SO2通入裝有過氧化鈉的硬質(zhì)試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木條不復(fù)燃，則說明SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②將SO2通入裝有碘水（含淀粉）的洗氣瓶中，若，說明還原性：SO2>I?,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（3）為探究SO2在鹽酸中與Cu、Cu2+的反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)II：已知：CuCl?□CuCl↓+2Cl?,實(shí)驗(yàn)I中得到的黑色固體為Cu2S。①實(shí)驗(yàn)I通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)II通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。②實(shí)驗(yàn)II若消耗SO2，則生成4NA個(gè)H+。周南中學(xué)2025屆高三第二階段考試化學(xué)答案題號(hào)123456789答案BCDBDAACCDCCDB6.A【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。B.C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B正確；C.紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色變淺，則將裝有二氧化氮?dú)怏w的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；D.由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；7.A【解析】A.一般情況下，在鐵制品上鍍銅時(shí)用純銅作陽極，電極反應(yīng)為：Cu?2e?=Cu2+，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e?=Cu，但若用CuSO4和過量氨水作電解質(zhì)溶液，加入氨水可以形成銅氨絡(luò)離子，使游離的銅離子濃度維持在一個(gè)穩(wěn)定的狀態(tài)，此時(shí)鍍上的鍍銅層會(huì)更一致，鍍層的孔隙率下降，使鐵制品上鍍致密銅鍍層，A正確；B.容量瓶不宜用于溶解固體，溶解過程在燒杯中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C.瓷坩堝成分中含有SiO2，高溫下會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和二氧化碳，C錯(cuò)誤；D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤；8.C【解析】A.由圖結(jié)構(gòu)可知，拉西地平無手性碳原子，A錯(cuò)誤；B拉西地平分子中碳碳雙鍵兩端的原子基團(tuán)不同，故存在順反異構(gòu)體，B錯(cuò)C酸性條件下酯基水解生成醇、羧酸，氨基和酸生成鹽，得到3種產(chǎn)物；堿性條件下酯基水解得到醇和羧酸鹽，可水解得到3種產(chǎn)物，C正確；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能和氫氣加成，1mol拉西地平最多消耗6molH2，D錯(cuò)誤；發(fā)，A錯(cuò)誤；B.在700℃時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.8，即=0.8，CO的選擇性為0.9，即C.800℃時(shí)，H2選擇性和CO選擇性均接近100%，則副反應(yīng)IICH4+2O2□CO2+2H2O進(jìn)D.反應(yīng)容器的體積和反應(yīng)的時(shí)間都未知，所以無法求出反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。10.D【解析】根據(jù)題意，SrF2濁液存在溶解平衡：SrF2(s)□Sr2++2F?,用HCl調(diào)節(jié)溶液存在平衡：小，則?lgc(Sr2+)增大，對(duì)應(yīng)曲線L2，A正確；2C.根據(jù)原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F?)，有平衡H++F?□HF可知，溶解得到的c(F?)等于溶液中存在的c(F?)與生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F?)+c(HF)，C正確；D.由圖可知c點(diǎn)處c(Sr2+)=c(F?)，則與H+結(jié)合的F?占了SrF2溶解出來的一半，則加入的H成的HF；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)值大于Sr2+11.C【解析】輝銻礦先利用鹽酸進(jìn)行溶解，其中二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)硫離子被鐵離子氧化為硫單質(zhì)，與二氧化硅同時(shí)過濾除去；將Sb加入濾液中，將濾液中的鐵離子還原為為亞鐵離子，避免影響后續(xù)Sb3+的水解；最終Sb3+水解為SbOCl，從濾液中分離出來；A.輝銻礦中二氧化硅不被鹽酸溶解，硫離子被鐵離子氧化為硫單質(zhì)，所以濾除的濾渣主要成分為二氧化硅和硫單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.還原性：Fe>Sb>Fe2+，加入Sb將FC.“水解”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Sb3++H2O+Cl?=SbOCl↓+2H+，故C正確；D.邊加熱、邊攪拌會(huì)使亞鐵離子被氧化為鐵離子，水解生成氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.C【解析】A.硫離子構(gòu)成的四面體空隙共有8個(gè)，其中7個(gè)已經(jīng)被鋰離子或者鋅離子占據(jù)，后右的四面體空隙未被占據(jù)，可參照Li2S晶胞中的四面體空隙全部被占據(jù)。B.ZnS晶體中Zn2+的個(gè)數(shù)為4，S2?的個(gè)數(shù)為C.圖示的LixZnyS晶胞中Li+的個(gè)數(shù)為6，Zn2+的個(gè)數(shù)為6，則x:y=6:1，部分鋅離子得到電子成為單質(zhì)Zn，原來鋅離子的位置為鋰離子占據(jù)，C正確；D.由Li2S晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離S2?最近且相等的Li+有8個(gè)，則S2?的配位數(shù)為8，D錯(cuò)誤；13.D【解析】A.由圖可知：反應(yīng)物為CH3OH、O2、CO，產(chǎn)物為CH3OCOOCH3和H2O，CuCl作催化劑，總反應(yīng)為4CH3OH+O2+2CO—2CH3OCOOCH3+2H2O，A正確；B.氯化亞銅是反應(yīng)的催化劑，其余含銅的微粒有4種，均是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B正確；C.由圖中物質(zhì)箭頭指向可知：反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+HCl，C正確；D.催化劑可以增大反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；A時(shí)，pH=7，25℃時(shí)，H2A第二步電離平衡常數(shù)B.根據(jù)圖示，KHA溶液呈酸性，故B正確；OH?)，根據(jù)電荷守恒D.隨滴入KOH的體積增大，H2A減少、K2A最多，H2A抑制水電離，K2A水解促進(jìn)水電離，所以a、【答案】（1）球形冷凝管（2）Ti(OH)4（3）AgNO3（或AgNO3+HNO3、硝酸銀、酸化的硝酸銀）（5）吸收水和氨氣【分析】由題干信息可知，稀鹽酸可抑制膠體形成、促進(jìn)白色沉淀生成，向鹽酸中滴入TiCl4，攪拌并加熱，TiCl4在鹽酸中水解生成白色沉淀TiO2.xH2O，將TiO2.xH2O洗滌，煅燒制得TiO2，裝置B中利用濃氨水和生石灰反應(yīng)制備NH3，利用裝置C除去NH3中的水蒸氣，則試劑X可以是堿石灰，裝置D中，NH3和TiO2在800℃下反應(yīng)生成TiN、N2和H2O，化學(xué)方程式為800℃6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2，裝置E中裝有CaCl2，可以吸收生成的水蒸氣及過量的NH3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）TiCl4水解生成Ti(OH)4，TiCl4水解生成的膠體主要成分為Ti(OH)4，故答案為：Ti(OH)4；（3）TiO2.xH2O沉淀中含有少量的Cl?雜質(zhì)，判斷TiO2.xH2O沉淀是否洗滌干凈，只需檢驗(yàn)洗滌液中是否含有Cl?,若最后一次洗滌液中不含Cl?,則證明TiO2.xH2O沉淀清洗干凈，檢驗(yàn)Cl?,應(yīng)選用的試劑是硝酸酸化的AgNO3，故答案為：AgNO3（或AgNO3+HNO3、硝酸銀、酸化的硝酸銀）；800℃（4）由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2，故答案為：6TiO2+8NH3800℃6TiN+12H2O+N2；（5）由分析可知，裝置E的作用是吸收氨氣與水，故答案為：吸收氨氣與水；（6）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)先稱取一定量的固體，將放入管式爐中，提前通入NH3排出管式爐中空氣后再進(jìn)行加熱，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，待冷卻至室溫后再停止通入NH3；0.800gTiO2的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，理論上生成的TiN的物質(zhì)的量為0.01mol，則TiN的產(chǎn)率為↑↓↓↑↑↓↑↑（2）3d焙燒2MoS2+7O2+2Na2