豐城中學(xué)2024-2025學(xué)年上學(xué)期高一段考試卷化學(xué)一、單選題（每小題3分，共42分）1．運(yùn)用化學(xué)知識，對下列內(nèi)容進(jìn)行分析不合理的是A.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指硫。2.下列原料一產(chǎn)品制備的過程最可能涉及置換反應(yīng)的是A.石油—汽油 B.煤一甲苯 C.海水一液溴 D.食鹽—金屬鈉3．下列化學(xué)用語表示錯誤的是A.碳化硅的化學(xué)式：SiC B.甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：C.的電子式： D.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol中含σ鍵數(shù)目為11B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L分子個數(shù)為0.5C.0.1的溶液，含Cr元素微粒濃度之和為0.1D.1.4gLi與足量充分反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.2和0.4之間5．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C.銅與稀硝酸：D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：6．常溫下，將和的混合氣體通入與的混合溶液中，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)I的離子方程式為B.反應(yīng)I中為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)II為D.若有發(fā)生反應(yīng)，理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為7．以50%乙醇為溶劑，采用重結(jié)晶法提純2-硝基-1，3-苯二酚，下列儀器不需要被使用的是A. B. C. D.8．哲學(xué)中“量變引起質(zhì)變”規(guī)律也存在于化學(xué)中。下列變化不符合這一規(guī)律的是A.在稀硝酸中加少量鐵粉，溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)加鐵粉，最終變?yōu)闇\綠色B.在酚酞溶液中滴加“84”消毒液，溶液先變紅色，隨后變?yōu)闊o色C.在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始沒有明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加至過量，產(chǎn)生白色沉淀D.在CuSO4溶液中通入NH3，開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通入至過量，最終變?yōu)樯钏{(lán)色溶液9．將4.34gNa、Na2O、Na2O2混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)。則它們的物質(zhì)的量之比為A.1：1：1 B.1：1：2 C.1：2：1 D.4：3：210．用含鐵廢銅制備膽礬的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是A.“溶解”中加將鐵元素氧化為，將銅元素氧化為B.流程中可用CuO代替C.時，溶液中D.“系列操作”前加入目的是抑制的水解11．某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的幾種，且各離子濃度相同。為確定其組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；②向?yàn)V液中加入足量的NaOH(aq)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，微熱，產(chǎn)生氣體。關(guān)于原溶液的說法正確的是A.不能確定是否有Fe3+ B.需通過焰色反應(yīng)確定Na+是否存在C.Fe2+、Fe3+都存在 D.存在NH、SO、Cl-、Fe2+12．已知,在溶液中,過二硫酸鹽與碘離子發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O82-+2I-2SO42-+I2,向溶液中加入含F(xiàn)e3+的溶液A.反應(yīng)①的速率比反應(yīng)②的速率快B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑,加入Fe3+后反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡C.向反應(yīng)后的溶液中滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán),再適當(dāng)升溫,藍(lán)色變淺D.反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++S2O82-2Fe3+13．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將純堿與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液,產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性:C>SiB向等體積、等物質(zhì)的量濃度的K2SO4、K2S的稀溶液中分別滴加1滴0.1mol/LAgNO3溶液,充分振蕩,只有K2S溶液中產(chǎn)生沉淀Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)C將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后同時浸入含有酚酞的食鹽水,露置于空氣中,一段時間后,銅片附近溶液變紅色裝置中發(fā)生析氫腐蝕D將某補(bǔ)鐵劑藥片研磨后加入鹽酸溶解,滴加KSCN溶液,溶液變紅補(bǔ)鐵劑中不含F(xiàn)e2+14.常溫下，向200.01溶液中逐滴加入0.01溶液，溶液中水電離出的隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，已知，。下列說法正確的是A.b、d點(diǎn)對應(yīng)溶液的相同B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：C.e點(diǎn)對應(yīng)溶液中：D.a點(diǎn)時，二、填空題（除注明外，每空3分共58分）15.錸()被譽(yù)為“金屬之王”，用于航空、航天發(fā)動機(jī)制造等領(lǐng)域。以含錸廢渣(主要含、、等)為原料制備錸的流程如下：已知：不溶于水；是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列狀態(tài)的的最外層電子軌道表示式中，能量最高的是___________(填標(biāo)號)。A. B. C. D.（2）已知“堿浸”時轉(zhuǎn)化為，“還原”中與反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“沉錸”中，用___________(填“熱水”或“冰水”)洗滌過錸酸銨，確認(rèn)洗滌干凈的方法是___________。（4）“熱解”時的產(chǎn)物有和，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。16．二氧化氯是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為11℃，濃度過高時易發(fā)生分解，甚至爆炸。Ⅰ.某課外興趣小組通過氯氣與溶液反應(yīng)來制取少量，裝置如圖所示：（1）丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）存在時會催化的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是_______。實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的稀釋，其目的是_______。Ⅱ.用下圖裝置可以測定混合氣中的含量：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀-淀粉溶液，用水溶解后，再加入稀硫酸；②在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；③將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；④將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；⑤用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時共用去硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：（1）玻璃液封裝置的作用是除了使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等之外，還能_______。（2）滴定至終點(diǎn)的溶液顏色變化是_______。（3）測得混合氣中的質(zhì)量為_______g。（4）用處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______(填標(biāo)號)。a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵17.人類生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的氮氧化物是大氣主要污染物之一，研究它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對生產(chǎn)、生活意義重大。回答下列問題：（1）硝酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，某溫度下，氨催化氧化的產(chǎn)物既有NO又有副產(chǎn)物，其分子數(shù)之比為2：1，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）與疊氮離子（）互為等電子體（具有相似的化學(xué)鍵特征），分子的空間構(gòu)型為________。（3）在催化劑X表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：，反應(yīng)的速率方程為（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。①已知：則________（用含、的代數(shù)式表示）②實(shí)驗(yàn)測得，在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min01020304050600.2000.1600.0800.0400則時，________；其他條件不變，增加的濃度，反應(yīng)速率________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是________。18.下圖為某抗菌藥中間體H的合成路線。已知：①②③回答下列問題：（1）化合物C分子中共有_______個雜化的碳原子。（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）請寫出F→G的反應(yīng)方程式：_______。（4）H含有的官能團(tuán)名稱為_______。（5）X與F互為同系物且比F少2個碳原子，寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式：_______。豐城中學(xué)2024-2025學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)答題卡班級姓名學(xué)號總分一、選擇題：（每小題3分，共42分）題號1234567891011121314答案二、填空題（除注明外，每空3分共58分）15.（1）。（2）。（3）。（4）。16.（1）。（2）。(3)（4）。（5）(6)。17（每空2分）.（1）。（2）。(3)①②。；。18.(每空2分)（1）。（2）。（3）。（4）。（5）參考答案--14BCDADCCBDCDABD15.（1）C（2）（3）①.冰水②.取最后一次洗滌液于試管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則已洗凈，否則未洗凈（4）16.（1）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl（2）①.飽和食鹽水②.防止ClO2發(fā)生分解，甚至爆炸（3）吸收殘留的ClO2氣體(避免碘的逸出)（4）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色（5）0.027（6）d17（1）（2）直線型（3）①②不變由表中數(shù)據(jù)可推知，該反應(yīng)速率方程中，反應(yīng)速率等于速率常數(shù)k，與濃度無關(guān)。（或催化劑X吸附已達(dá)飽和等）（合理答案均可得分）18.（1）4（2）（3）+2CH3OH+2H2O（4）羰基、酯基（5）.1.【詳解】A．砒霜有劇毒，As2O3中砷元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；B．高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；C．青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；D．液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；答案選B。2.【詳解】A．石油得到汽油，是根據(jù)沸點(diǎn)不同，分餾得到的，屬于物理變化，故A項(xiàng)不符合題意；B．從煤中得到甲苯，是通過煤的干餾，不屬于置換反應(yīng)，故B項(xiàng)不符合題意；C．海水中的溴是溴離子，通過置換反應(yīng)得到溴單質(zhì)，故C項(xiàng)符合題意；D．電解熔融的NaCl制備金屬鈉，屬于分解反應(yīng)，故D項(xiàng)不符合題意；故本題選C。3.【詳解】A．碳化硅是共價化合物，化學(xué)式為：SiC，A正確；B．甲醛中存在C=O，其中一個鍵一個σ鍵，鍵的電子云輪廓圖：，B正確；C．碳化鈣是離子化合物，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，根據(jù)乙炔的結(jié)構(gòu)可知，碳化鈣中存在碳碳三鍵，電子式為：，C正確；D．鄰羥基苯甲醛，羥基氫與醛基上的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵：，這樣的分子內(nèi)氫鍵形成六元環(huán)，D錯誤；故選D。4.【詳解】A．NH3中含有3個N—H鍵，中含有3個N=O鍵，NH3與Ag+間有2個配位鍵，因此1mol中含σ鍵數(shù)目為11，A正確；B．分子中存在平衡狀態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L分子個數(shù)少于，B錯誤；C．溶液存在平衡狀態(tài)，溶液中含Cr元素微粒濃度之和介于，C錯誤；D．Li與O2反應(yīng)生成Li2O，與足量O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯誤；故選A。5.【詳解】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，所給離子方程式正確，故A正確；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，所給離子方程式正確，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，所給離子方程式正確，故C正確；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為，故D錯誤；故選D。6.【詳解】A．由圖可知，Ce4+和H2反應(yīng)生成Ce3+和H+，則反應(yīng)I的離子方程式為：，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)I的離子方程式：，可知反應(yīng)I中為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．由圖可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃e3+與H+、NO反應(yīng)生成Ce4+、N2和H2O，則反應(yīng)II的離子方程式為：4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2↑+2H2O，C錯誤；D．轉(zhuǎn)化過程中的總反應(yīng)為：2H2+2NON2+2H2O，有發(fā)生反應(yīng)，理論上可獲為1mol，標(biāo)況下體積為22.4L，D正確；故選C。7.【詳解】以50%乙醇為溶劑，采用重結(jié)晶法提純2-硝基-1，3-苯二酚，需要用到燒杯、漏斗和酒精燈，不需要冷凝管，故選C。8.【詳解】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，在稀硝酸中加少量鐵粉，硝酸把Fe氧化為+3價的Fe(NO3)3，使溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)加鐵粉，F(xiàn)e與Fe(NO3)3反應(yīng)產(chǎn)生+2價的Fe(NO3)2，當(dāng)Fe(NO3)3完全反應(yīng)變?yōu)镕e(NO3)2后，最終使溶液變?yōu)闇\綠色，符合“量變引起質(zhì)變”規(guī)律，A不符合題意；B．“84”消毒液主要成分是NaClO，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此在酚酞溶液中滴加“84”消毒液，溶液會先變紅色。但由于NaClO同時具有強(qiáng)氧化性，會將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，故隨后看到溶液又有紅色變?yōu)闊o色，這與二者的相對量的多少無關(guān)，不符合“量變引起質(zhì)變”規(guī)律，B符合題意；C．在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始時由于NaOH過量，發(fā)生反應(yīng)：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，無明顯現(xiàn)象。當(dāng)反應(yīng)到一定程度后，再加入AlCl3溶液，會發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，因而后來會看到產(chǎn)生白色沉淀，在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，滴加的量多少不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，符合“量變引起質(zhì)變”規(guī)律，C不符合題意；D．在CuSO4溶液中通入NH3，開始發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通入NH3至過量，又發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，看到藍(lán)色沉淀溶解，最終變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。向其中通入的氨氣的量多少不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，符合“量變引起質(zhì)變”規(guī)律，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。9．【詳解】Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是H2和O2的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全發(fā)生反：2H2+O22H2O，說明H2、O2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體的物質(zhì)的量n=，因此混合氣體中含有H2為0.02mol，O2為0.01mol；根據(jù)反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Na)=2n(H2)=0.04mol；根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Na2O2)=2n(O2)=0.02mol；則m(Na)=0.04×23=0.92(g)，m(Na2O2)=0.02×78=1.56(g)；4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物中含有m(Na2O)=4.34-0.92-1.56=1.86(g)，則n(Na2O)==0.03(mol)。故它們的物質(zhì)的量之比為0.04：0.03：0.02=4：3：2；故選D。10.【詳解】A．“溶解”中加發(fā)生的反應(yīng)有，，，A正確；B．向Ⅰ中加是為了調(diào)，即與反應(yīng)，消耗且不引入其他雜質(zhì)離子，符合此要求的物質(zhì)除外，還有、、CuO等，B正確；C．調(diào)的目的是使生成沉淀，而未開始生成沉淀，故，C錯誤；D．溶液中會發(fā)生水解，即，加入，使平衡向左移動，抑制的水解，D正確；故選C。11.【詳解】A．各離子濃度相等，設(shè)Fe元素形成的離子的電荷數(shù)目為x，依據(jù)電荷守恒，可列出式子，則x=2，所以只能含有，而不含有，A錯誤；B．依據(jù)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)確定陰離子只有和，而確定陽離子有和，題目還要求各離子濃度相等，正電荷數(shù)目已經(jīng)足夠多，不可能再有，否則電荷不守恒，B錯誤；C．依據(jù)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)確定陰離子只有和，而確定的陽離子有和，題目還要求各離子濃度相等，正電荷數(shù)目已經(jīng)足夠多，不可能再有，否則電荷不守恒，C錯誤；D．依據(jù)分析可得出溶液中含有的離子為、、、，D正確；12.解析:由圖可知,反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的大,因此反應(yīng)②的速率更快,A錯誤;圖中產(chǎn)物應(yīng)為2SO42-+I2+2Fe3+,因此Fe3+是該反應(yīng)的催化劑,可加快反應(yīng)速率,B正確;由圖可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,c(I2)下降,溶液藍(lán)色變淺,C正確;反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++S2O82-2Fe13.解析:濃鹽酸易揮發(fā),純堿與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl氣體,HCl也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色膠狀沉淀,不能說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,即無法得出結(jié)論非金屬性:C>Si,A錯誤;向等體積、等物質(zhì)的量濃度的K2SO4、K2S的稀溶液中滴加1滴0.1mol/LAgNO3溶液,只有K2S溶液中產(chǎn)生沉淀,溶度積小的先沉淀,說明Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S),B正確;金屬活動性:Zn>Cu,Cu作正極,氧氣在銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-,銅片附近溶液變紅色,發(fā)生吸氧腐蝕,C錯誤;將某補(bǔ)鐵劑藥片研磨后加入鹽酸溶解,滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明溶液中含有Fe3+,但不能說明補(bǔ)鐵劑中不含F(xiàn)e2+,D錯誤。14.【詳解】A．隨加入氫氧化鈉溶液體積增大，溶液pH升高，b、d兩點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積不同，所以b、d兩點(diǎn)對應(yīng)溶液的不同，故A錯誤；B．b點(diǎn)時消耗10溶液，則b點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和，的水解常數(shù)為，的電離能力大于的水解能力，即b點(diǎn)對應(yīng)溶液顯酸性，所以，故B錯誤；C．e點(diǎn)時消耗40溶液，e點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和，根據(jù)物料守恒可知，，C錯誤；D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液為0.01mol/Lde，由于，則，電離常數(shù)，則，溶液中，即水電離出的，故D正確；選D。15.【小問1詳解】的最外層電子排布為4s2，4p能級的能量比4s高，則能量最高的是，故選C；【小問2詳解】Zn作還原劑化合價由0價→+2價，生成NaZnO2，NaReO4作氧化劑化合價從+7→+4價，化合價降低，生成ReO2?H2O，離子方程式為；【小問3詳解】過錸酸銨(NH4ReO4)是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。過錸酸銨在冷水中溶解度小，用冰水洗滌沉淀；沉淀表面有氯離子、銨根離子，檢驗(yàn)氯離子更靈敏，取最后一次洗滌液于試管，滴加硝酸和AgNO3溶液，若沒有產(chǎn)生白色沉淀，則已洗凈；否則未洗凈；【小問4詳解】“熱解”時過錸酸銨分解生成和，化學(xué)方程式：，O2是氧化劑，是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；16.【解析】【分析】Ⅰ．甲裝置用于制備氯氣，乙裝置盛裝飽和食鹽水，氯氣經(jīng)過飽和食鹽水除去其