江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫的建設(shè)與應(yīng)用研究》

（課題編號：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮2024/10/91江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第3課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修12024/10/92江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。在化學(xué)試驗中，為了操作方便，一般取用溶液時并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系式由化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)所決定的，如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。我們使用物質(zhì)的量濃度這個物理量來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/93江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮定義：表示單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。公式四：CB=單位：nB:molV:LCB:mol/L1、物質(zhì)的量濃度溶液的體積三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/94江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮N、n、m、V、Ｖaq之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M

V

（氣體）×22.4（標(biāo)況）÷22.4（標(biāo)況）Ｖaq÷n（Ｂ）×n（Ｂ）三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/95江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮[練習(xí)]判斷題：（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;()（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()xx√

√

注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。例題課本P15三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/96江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2.容量瓶簡介:①容量瓶②使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；③不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶液倒入，會影響體積的準(zhǔn)確性。④讀數(shù)時，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能作反應(yīng)容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/99江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮容量瓶的規(guī)格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液．三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/910江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮容量瓶需標(biāo)有：（1）溫度（2）濃度（3）容積（4）壓強(qiáng)（5）刻度線（6）酸式或堿式六項中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）[隨堂練習(xí)]A三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/911江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制①配制步驟八字方針：計→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→(裝)⑴計算⑵稱量(或量取)⑶溶解（冷卻）⑷轉(zhuǎn)移⑸洗滌⑹定容⑺搖勻(8)裝瓶三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/912江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮5.9gNaCl【實驗1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/913江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮②配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

線三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/914江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/915江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1）稱量時左盤高,右盤低2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤稱量產(chǎn)生誤差3）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)4）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/916江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中5）溶解過程中有少量液體濺出燒杯三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/917江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮9）定容時俯視刻度10)定容時液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容8）定容時仰視刻度12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液定容誤差13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/918江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/919江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮誤差分析14）原容量瓶洗凈后未干燥15）容量瓶中含有少量的水16）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/920江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮錯誤操作C（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出（3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4）定容時仰視體積標(biāo)線（5）定容時俯視體積標(biāo)線（6）定容時不慎超過標(biāo)線，再吸出（7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水[練習(xí)]三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/921江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏?。┧募勺x數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小，俯視濃度偏大）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏?。┝膳渲坪玫娜芤捍娣庞谌萘科恐校ㄈ萘科渴橇科?，不是容器）

三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/922江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮[練習(xí)]下列操作,對實驗結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響)?1、稱量時，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。

2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

3、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。

4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。

5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/923江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)公式五：課本P17【思考與交流】原則：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/924江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮【練習(xí)】

1.選擇題下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD將10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少mL？

2.計算題三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/925江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL(1)計算n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]=

1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/926江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮(4)轉(zhuǎn)移注意事項：

由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/927江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮(5)洗滌[提問]將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒2-3次。配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/928江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮(6)定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/929江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮(7)搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子,如圖示,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次,使得溶液混合均勻。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/930江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱和濃度。(8)裝瓶配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2024/10/931江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮100ml20℃三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗