內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市紅山區(qū)2024-2025學年高一化學上學期期末考試試題留意：1.本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2.考生作答時，請將第Ⅰ卷選擇題的答案用2B鉛筆填涂在答題卡上，請將第Ⅱ卷的答案按要求答在答題卡上，在本試卷上答題無效。3.考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。4.本試卷共100分，考試時間90分鐘。第Ⅰ卷一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每題3分，共48分)1.下列物質與危急化學品標記的對應關系錯誤的是A.氫氣B.高錳酸鉀C.濃硫酸D.汽油A.A B.B C.C D.D【1題答案】【答案】D應當貼易燃標識，D錯誤；答案選D。2.對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是

ABCDA.A B.B C.C D.D【2題答案】【答案】A3.下列試驗操作中，正確的是A.蒸發(fā)氯化鈉溶液時，須要將水全部蒸干，因此不須要接著干燥B.過濾時，為了加快過濾的速率，可以用玻璃棒攪拌C.蒸餾時，溫度計的水銀球必需在支管口處D.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體放出，然后再將上層液體放出【3題答案】【答案】C4.下列說法中正確的是A.全部的堿性氧化物肯定是金屬氧化物B.由同種元素組成的物質肯定是單質C.鈉熔融時能導電，但不屬于電解質，因此鈉屬于非電解質D.分別膠體和溶液可以選擇過濾的方法【4題答案】【答案】A5.表示下列反應的離子方程式正確的是A.金屬鈉加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.醋酸可以除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.鐵粉加入FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.在硫酸鋁溶液中滴入足量氫氧化鋇溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O【5題答案】【答案】C6.下列無色溶液中所給離子肯定能大量共存的是A.H+、Fe2+、SO、Cl- B.Na+、Ca2+、SO、COC.H+、Mg2+、NO、S2- D.Mg2+、NH、SO、Cl-【6題答案】【答案】D7.在體積相同的兩個密閉容器中分別充溢A、B氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度相等時，下列說法正確的是A.若A為O2，B為O3，它們質量相等時則容器中氧原子個數(shù)不相等B.若A為NO2，B為N2O4，它們壓強相等時則質量相等C.若A為C2H4，B為C2H6，它們密度相等時則氣體的物質的量相等D.若A為CO2，B為C3H8，它們密度相等時則分子數(shù)相等【7題答案】【答案】D8.某溶液由K＋、Fe3＋、、、、I－中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關該溶液的說法不正確的是()A.是否含有可用BaCl2溶液檢驗B.是否含有K＋可通過焰色反應確定C.肯定存在的離子為Fe3＋、D.肯定不存在的離子為、I－【8題答案】【答案】C9.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質，其物質的量均為1mol，向混合溶液中通入肯定量的氯氣。下列說法正確的是()A.將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍，則氯氣肯定過量D.若通入氯氣的體積為22.4L(標準狀況)，反應的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－【9題答案】【答案】B10.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LCl2通入過量的水中充分反應，轉移的電子數(shù)為NAB.原子數(shù)相同的氧氣和氦氣，在標準狀況下，體積相同C.1L0.1mol/L的硫酸鋁的溶液中含有SO的數(shù)目為0.3NAD.16.8gFe粉與足量的稀鹽酸充分反應后全部溶解，轉移的電子數(shù)為0.9NA【10題答案】【答案】C11.依據(jù)下列反應推斷有關物質還原性由強到弱的依次是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>Iˉ>Fe2+>NO B.Iˉ>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>Iˉ>H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>Iˉ【11題答案】【答案】A12.下表中評價合理的是選項化學反應及其離子方程式評價A氧化鐵與稀硝酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水混合：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O正確D硅酸鈉溶液中通入二氧化碳有沉淀生成：SiO+2H+=H2SiO3↓正確A.A B.B C.C D.D【12題答案】【答案】AB13.關于反應過程中的先后依次，下列敘述正確的是A.向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先與溶質CuCl2反應B.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，起先沒有白色沉淀生成C.向濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2氣體，NaOH先發(fā)生反應D.向0.1mol·L-1FeBr2溶液和0.1mol·L-1FeI2溶液中加入通入少量氯氣，F(xiàn)e2+先發(fā)生反應【13題答案】【答案】C14.工業(yè)上須要的硫酸通常是通過“接觸法”制備，在“沸騰爐”中進行的反應為粉末狀的二硫化亞鐵與空氣的反應，原理為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，則下列有關敘述錯誤的是A.上述反應中Fe的化合價由+2價變?yōu)?3價B.上述反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：4C.每生成8molSO2，轉移電子的物質的量為44molD.上述反應的氧化劑只有氧氣【14題答案】【答案】B15.如圖為氯元素物質的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是

A.丙和丁均能與NaOH溶液反應生成鹽和水B.戊可以來用做制取氧氣或氯氣的反應物C.甲和丙都能使有色物質褪色D.己在固態(tài)時不導電，但屬于電解質【15題答案】【答案】C16.將金屬鋁與過氧化鈉的混合物共18.3g，投入到200mL足量的水中，收集到標準狀況下5.6L氣體，則對于氣體的說法正確的是A.氣體只有氫氣或只有氧氣B.氣體為氫氣和氧氣，且物質的量之比為2∶3C.氣體為氫氣和氧氣，且物質的量之比為3∶2D.氣體為氫氣和氧氣，且物質的量之比為2∶1【16題答案】【答案】C第Ⅱ卷二、非選擇題(共52分)17.化學計量在化學中占有重要地位，回答下列問題：（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)約與___個H2O分子中所含原子數(shù)相等。（2）含0.4molFe3+的Fe2(SO4)3中所含的SO的物質的量是___。（3）16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為___。（4）在肯定溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式是___。（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，則c(SO)=___。【17~21題答案】【答案】（1）2.408×1023（2）0.6mol（3）106g?mol-1（4）XY3或Y3X（5）0.15mol·L-118.現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。請依據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：F____、丙____。（2）寫出下列反應的離子方程式：反應④____；反應⑤____。（3）反應①所屬的反應類型是____(填字母代號)。A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應（4）有一瓶存放時間長的F溶液，某學生推斷其是否變質的檢驗方法是取F溶液少許，滴加____，看是否變紅。若變質，應如何除去變質的雜質____?！?8~21題答案】【答案】（1）①.FeCl2②.HCl（2）①②.（3）C（4）①.KSCN溶液②.加入足量還原性鐵粉，過濾19.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復)。陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、CO、NO、SO(1)不須要任何試驗就可以確定是兩種物質分別是A和B。(2)E與A混合有氣體生成，E與B混合有白色沉淀生成。E與C、D混合沒有明顯現(xiàn)象。(3)D與A、B、C反應均能生成白色沉淀，且D溶液逐滴加入到C溶液中時，生成的白色沉淀有部分溶解。試回答下列問題：（1）分別寫出A、B、C、D、E的化學式：A____、B____、C____、D____、E____。（2）寫出A與少量E溶液反應的離子方程式：____。（3）寫出足量的D溶液與C溶液反應的離子方程式____。（4）寫出B和D的電離方程式____、____。【19~22題答案】【答案】（1）①.Na2CO3②.AgNO3③.Al2(SO4)3④.Ba(OH)2⑤.HCl（2）CO+H+=HCO（3）2Al3++3SO+8OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO+4H2O（4）①.AgNO3=Ag++NO②.Ba(OH)2=Ba2++2OH-20.蛋白質在肯定條件下反應可將其中的氮元素轉化為氨氣(NH3)析出?，F(xiàn)用上述方法測量某品牌牛奶中蛋白質的含量。詳細操作如下：①配制1.00mol?L-1H2SO4溶液和2.00mol?L-1NaOH溶液②取30.0g牛奶樣品，將所含蛋白質中的氮元素全部轉化為氨氣③用2.00mol?L-1的NaOH溶液中和過量的稀硫酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積④用25.00mL1.00mol?L-1H2SO4溶液將氨(NH3)完全汲取(NH3+H+=NH)（1）正確操作依次是__(填序號)。（2）測量過程中步驟③中發(fā)生的離子方程式為__。（3）該測定試驗共進行了4次.試驗室現(xiàn)有50mL，100mL，250mL，500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制H2SO4溶液應選用的容量瓶的規(guī)格為：__。（4）配制2.00mol?L-1100mL的NaOH溶液(用固體燒堿配制)，有以下儀器和用品有：a.燒杯、b.濾紙、c.500mL容量瓶、d藥匙、e.膠頭滴管、f.托盤天平(帶砝碼)。①配制時，不須要運用的儀器和用品有__(填序號)，還缺少的儀器是__。②容量瓶在運用前必需檢查__。③下列試驗操作會使溶液濃度偏小的是__。a.稱量時燒堿固體已潮解b.容量瓶中有少量蒸餾水c.在容量瓶中進行定容時俯視刻度線