2023學年第二學期溫州十校聯(lián)合體期中聯(lián)考高一年級化學學科試題考生須知：1．本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結束后，只需上交答題紙。5．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56選擇題部分一、選擇題Ⅰ（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）1.甲烷的分子式是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】甲烷是最簡單的烴，分子式為CH4，故選A。2.按物質的組成進行分類，葡萄糖屬于A.酸 B.堿 C.氧化物 D.有機物【答案】D【解析】【詳解】A．酸溶于水電離出的陽離子全部是氫離子，葡萄糖溶于水不會電離出氫離子，不是酸，A錯誤；B．堿溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子，葡萄糖溶于水不會電離出氫氧根離子，不是堿，B錯誤；C．氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素，葡萄糖由三種元素組成，不是氧化物，C錯誤；D．有機物一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽等無機物，葡萄糖含有C元素，屬于糖類，是有機物，D正確；故選D。3.粗鹽提純過程中的蒸發(fā)操作，不需要用到的實驗儀器是A.玻璃棒 B.酒精燈 C.容量瓶 D.蒸發(fā)皿【答案】C【解析】【詳解】粗鹽提純過程中的蒸發(fā)操作，需要儀器有玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿等；不需要容量瓶。容量瓶是準確配置一定物質的量濃度溶液的儀器。故選C。4.下列物質屬于電解質的是A.酒精 B.NaCl C.稀硫酸 D.Cu【答案】B【解析】【詳解】A．酒精溶于水不導電，不屬于電解質，故A不符合題意；B．NaCl溶于水能導電，屬于電解質，故B符合題意；C．稀硫酸是混合物，不屬于電解質，故C不符合題意；D．Cu是金屬單質，不屬于電解質，故D不符合題意；本題答案B。5.反應中，還原劑是A. B. C. D.S【答案】B【解析】【詳解】由方程式可知，反應中二氧化硫中硫元素的化合價降低被還原，是反應的氧化劑，硫化氫中硫元素的化合價升高被氧化，是還原劑，故選B。6.下列基團不屬于官能團的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】官能團是決定有機化合物的化學性質的原子或原子團，甲基屬于烴基，不屬于官能團，羥基、醛基和羧基屬于官能團，故選A。7.下列屬于物理變化的是A.煤的液化 B.石油分餾 C.乙烯聚合 D.淀粉水解【答案】B【解析】【詳解】A．煤液化得到甲醇等，有新物質生成，屬于化學變化，A錯誤；B．石油分餾是將石油中幾種不同沸點的混合物分離的一種方法，屬于物理變化，B正確；C．乙烯的聚合是乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，該反應有新物質生成，屬于化學變化，C錯誤；D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，有新物質生成，屬于化學變化，D錯誤；故選B。8.下列有關膠體的說法不正確的是A.膠體是一種純凈物 B.膠體的分散質粒子直徑在109～107m之間C.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應 D.氫氧化鐵膠體常用于凈水【答案】A【解析】【詳解】A．膠體是一種混合物，由分散質和分散劑組成，故A錯誤；B．膠體的分散質粒子直徑在109～107m之間，故B正確；C．膠體具有能產(chǎn)生丁達爾效應、電泳等現(xiàn)象，故C正確；D．膠體粒子具有吸附性，吸收水中懸浮的雜質，使之沉淀，氫氧化鐵膠體常用于凈水，故D正確；故選A。9.下列說法不正確的是A.和互為同位素 B.和互為同素異形體C.和互為同系物 D.和互為同分異構體【答案】D【解析】【詳解】A．35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互為同位素，故A正確；B．O2和O3是氧元素的不同單質，互為同素異形體，故B正確；C．CH4和C4H10是烷烴中的不同物質，結構相似，分子組成相差3個?CH2?原子團，互為同系物，故C正確；D．兩物質中的碳原子sp3雜化，分子為四面體，和的組成和結構完全相同，屬于同種物質，不能互為同分異構體，故D錯誤；故選：D。10.下列說法不正確的是A.次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑B.常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C.石膏常用來制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶D.是應用最為廣泛的半導體材料【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸具有強氧化性，能使有色物質褪色，故A正確；B．是一種紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，故B正確；C．粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，石膏常用來制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶，故C正確；D．可以傳輸光信號，可用來生產(chǎn)光導纖維，Si是應用最為廣泛的半導體材料，故D錯誤；故選D。11.乙烯脫除煙氣中的反應原理為。下列有關化學用語表示正確的是A.S原子的結構示意圖： B.乙烯分子的空間填充模型：C.分子的空間構型：V形 D.分子的結構式：【答案】D【解析】【詳解】A．S為16號元素，原子的結構示意圖：，A錯誤；B．乙烯分子的空間填充模型：，B錯誤；C．分子的空間構型為直線形，C錯誤；D．分子為V形結構，D正確；故選D。12.有X、Y、Z、W四種短周期主族元素。相關信息如下：相關信息X位于周期表第三周期ⅣA族Y含Y元素的物質焰色試驗為黃色Z周期表所有元素中原子半徑最小WW元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說法不正確的是A.原子序數(shù)：X＞W(wǎng)B.簡單離子半徑：W＞YC.元素X的最高價氧化物的水化物是一種強酸D.Y、W、Z三種元素形成化合物YWZ中既含離子鍵又含共價鍵【答案】C【解析】【分析】X位于周期表第三周期ⅣA族，則X為P元素；含Y元素的物質焰色試驗為黃色，則Y為Na元素；Z原子是周期表所有元素中原子半徑最小的，則Z為H元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素?！驹斀狻緼．磷元素的原子序數(shù)為15，氧元素的原子序數(shù)為8，則磷元素的原子序數(shù)大于氧元素，故A正確；B．電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氧離子的離子半徑大于鈉離子，故B正確；C．磷酸是三元中強酸，不是強酸，故C錯誤；D．氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故D正確；故選C。13.下列化學用語正確的是A.的電離方程式：B.與稀硝酸反應的離子方程式：C.放入水中的化學方程式為：D.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na++，A項錯誤；B．CaCO3難溶于水，在離子方程式中以化學式保留，CaCO3與稀硝酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B項錯誤；C．方程式不平，Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C項錯誤；D．Al與Fe2O3高溫下反應生成Al2O3和Fe，用于焊接鋼軌，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，D項正確；答案選D。14.下列說法不正確的是A.實驗1可比較熱穩(wěn)定性：B.實驗2可比較氧化性：C.實驗3可觀察到試管中溶液顏色都褪去，兩者反應原理相同D.實驗4水浴加熱后可觀察到試管內(nèi)壁出現(xiàn)銀鏡【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成能使澄清石灰水變混濁的二氧化碳氣體，則題給裝置能達到比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實驗目的，故A不符合題意；B．氯水能與溴化鉀溶液發(fā)生置換反應生成氯化鉀和溴，溶液會由無色變?yōu)槌壬裳趸瘎┑难趸詮娪谘趸a(chǎn)物可知，氧化劑氯氣的氧化性強于溴，則題給裝置能達到比較氯氣和溴氧化性強弱的實驗目的，故B不符合題意；C．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使溶液褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，兩者的反應原理不相同，故C符合題意；D．向硝酸銀溶液中滴入稀氨水制得銀氨溶液，銀氨溶液與葡萄糖溶液水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應生成葡萄糖酸銨、氨氣、銀和水，實驗時可觀察到試管內(nèi)壁出現(xiàn)銀鏡，故D正確；故選C。15.下列實驗方法或操作合理的是A.做過銀鏡反應的試管用稀硝酸洗滌B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥后才可用于配制溶液C.將飽和氯化鐵加熱即可制取氫氧化鐵膠體D.待銅與濃硫酸反應停止并冷卻后，加入一定量的水，溶液呈藍色【答案】A【解析】【詳解】A．Ag能溶于稀硝酸生成硝酸銀，所以做過銀鏡反應的試管用稀硝酸洗滌，故A正確；B．配制一定物質的量濃度的溶液時，需要向容量瓶加入水，所以不需要干燥，故B錯誤；C．將幾滴飽和氯化鐵滴入沸水中得到的紅褐色澄清透明的液體即為氫氧化鐵膠體，若將飽和氯化鐵加熱得到的是氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．待銅與濃硫酸反應停止并冷卻后，反應后的溶液中含有濃硫酸，所以應該將反應后的溶液倒入水中并不斷攪拌，故D錯誤；故選：A。二、選擇題Ⅱ（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）16.化學在人類社會的可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是A.工業(yè)上常用加熱分解的方法冶煉不活潑金屬B.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C.綠色化學的核心思想是“先污染后治理”D.不合理施用化肥會影響土壤的酸堿性和土壤結構【答案】C【解析】【詳解】A．制取不活潑的金屬，如金屬汞，銀等，工業(yè)上一般加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質和氧氣，A項正確；B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，B項正確；C．綠色化學的核心思想是從源頭上消除污染，采用無毒無害的原料、原子經(jīng)濟性好的反應、綠色催化劑和溶劑，通過高效的化工過程，生產(chǎn)環(huán)境友好的產(chǎn)品，并且經(jīng)濟合理，C項錯誤；D．化肥需要合理使用，如果不合理施用化肥會影響土壤的酸堿性和土壤結構，使植物生長困難，危害環(huán)境，D項正確；答案選C。17.下列反應符合如圖所示的是A.鹽酸與碳酸氫鈉反應 B.硝酸與氫氧化鈉溶液反應C.鎂條與鹽酸反應 D.甲烷燃燒【答案】A【解析】【分析】反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應。【詳解】A．鹽酸與碳酸氫鈉反應是吸熱反應，A正確；B．硝酸與氫氧化鈉溶液反應是放熱反應，B錯誤；C．鎂條與鹽酸反應是放熱反應，C錯誤；D．甲烷燃燒是放熱反應，D錯誤；故選A。18.火星大氣中含有大量，一種有參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時A.負極上發(fā)生還原反應 B.正極上得電子C.陽離子由正極移向負極 D.將電能轉化為化學能【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題干信息可知，放電時總反應為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A．放電時負極上Na發(fā)生氧化反應失去電子生成Na+，故A錯誤；B．放電時正極為CO2得到電子生成C，故B正確；C．放電時陽離子移向還原電極，即陽離子由負極移向正極，故C錯誤；D．放電時裝置為原電池，能量轉化關系為化學能轉化為電能和化學能等，故D錯誤；綜上所述，符合題意的為B項，故答案為B。19.下表中“方法導引”與“示例”對應關系不正確的是選項方法導引示例A認識元素及其化合物性質的視角對于，從物質類別看屬于金屬氧化物，可預測能與酸反應；從元素價態(tài)來看，鐵元素是價，可預測它具有氧化性B模型鈉、鉀能與水反應，銣與鈉、鉀都屬于ⅠA族元素，則可預測銣也能與水反應C化學實驗設計實驗室中制取氣體裝置的連接順序一般為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置D變量控制探究溫度對化學反應速率的影響時，需要控制濃度和其他影響因素相同A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．從物質類別視角分析可知，氧化鐵是金屬氧化物，可能與酸發(fā)生反應生成鹽和水；從化合價視角分析可知，氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，是鐵元素的中間價態(tài)，可以表現(xiàn)氧化性，故A正確；B．銣與鈉、鉀都是IA族元素，鈉、鉀能與水反應，由同主族元素性質具有相似性可判斷銣也能與水反應，則銣也能與水反應與模型的方法導引無關，故B錯誤；C．由化學實驗設計的基本原則可知，實驗室中制取氣體裝置的連接順序一般為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，故C正確；D．由探究實驗變量控制原則可知，探究溫度對化學反應速率的影響時，需要控制濃度和其他影響因素相同，故D正確；故選B。20.有關有機物的說法不正確的是A.可發(fā)生加聚反應 B.含有3種官能團C.不會使溴的四氯化碳溶液褪色 D.分子式為【答案】C【解析】【詳解】A．該有機物含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應，A正確；B．該有機物含有羥基、碳碳雙鍵、酯基3種官能團，B正確；C．該有機物含有碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使其褪色，C錯誤；D．該有機物的分子式為，D正確；答案選C。21.設為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.溶液中，分子的數(shù)目為B.標準狀況下，所含的質子數(shù)為C.足量的濃鹽酸與反應，轉移電子的數(shù)目為D.含有C—Cl鍵的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．氯化氫是強酸，在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，故A錯誤；B．標準狀況下，22.4L氧氣所含的質子數(shù)為×16×NAmol—1=16NA，故B正確；C．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，則8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應時，轉移電子的數(shù)目為×2×NAmol—1=0.2NA，故C正確；D．1mol三氯甲烷分子中含有碳氯鍵的數(shù)目為1mol×3×NAmol—1=3NA，故D正確；故選A。22.一定溫度下，在的恒容密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：02.02.4050.9101.6151.6下列說法不正確的是A.用C表示的平均反應速率為B.時，B的正反應速率大于B的逆反應反應速率C.平衡狀態(tài)時，D.當容器中的壓強保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【分析】10min時，Δ=0.4mol，Δ=2Δ=0.8mol，此時B的物質的量為1.6mol；15min時，B的物質的量也為1.6mol，則說明10min時，反應已達到平衡狀態(tài)。【詳解】A．內(nèi)，△=0.9mol，所以用C表示的平均反應速率為v(C)====，A正確；B．時，生成0.9molC，則根據(jù)化學方程式知，A消耗0.3mol，即時，A剩余1.7mol，結合分析知，時，反應沒有達到平衡，則時，B的正反應速率大于B的逆反應反應速率，B正確；C．根據(jù)分析知，10min時，反應已達到平衡狀態(tài)，，C正確；D．該反應前后是氣體分子數(shù)不變的反應，恒溫恒容時，壓強一直不變，即當容器中的壓強保持不變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選D。23.下列說法不正確的是A.分子中存在非極性鍵B.、都屬于離子化合物C.晶體在熔融狀態(tài)下有離子鍵的斷裂D.和分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構【答案】B【解析】【詳解】A．分子中存在氧氧非極性鍵，故A正確；B．NaOH為離子化合物，中不含有離子鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．晶體熔融狀態(tài)下，所有離子鍵會斷裂，形成自由移動的Na+和Cl，故C正確；D．和分子中所有原子通過共用電子對，使得最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，故D正確；故選B。24.由鎂鋁合金制取的工藝流程如下圖。下列說法不正確的是A.操作1需要用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒B.溶液1中含鋁溶質為C.試劑1可選擇鹽酸或稀硫酸D.操作2含“加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥”【答案】C【解析】【分析】鎂鋁合金中加入NaOH溶液，發(fā)生反應2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑，Mg不溶于NaOH溶液，通過過濾后得到濾渣和濾液，將向固體1中加入試劑1，通過操作2得到MgSO4?7H2O，則固體1中Mg和稀硫酸反應生成硫酸鎂，所以試劑1為稀硫酸，從溶液中得到晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法?！驹斀狻緼．操作1為過濾，需要用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故A正確；B．鎂鋁合金中加入NaOH溶液，發(fā)生反應2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑，溶液1中含鋁溶質為，故B正確；C．試劑1只能用稀硫酸才能生成硫酸鎂晶體，故C錯誤；D．操作2從溶液中得到晶體，含“加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥”，故D正確；故選C。25.某學生為檢驗新鮮菠菜中鐵元素，采用如圖所示步驟進行實驗：下列說法不正確的是A.步驟①中剪碎為了增大接觸面積加快化學反應速率B.步驟②中研磨的儀器名稱為研缽與研杵C.步驟④屬于固液分離，取其濾液作為步驟⑤的原料D.步驟⑤無明顯現(xiàn)象，步驟⑥出現(xiàn)血紅色，說明菠菜中鐵元素的化合價為價【答案】A【解析】【分析】菠菜剪碎后研磨，然后進行酸浸，過濾后的濾液中先加入KSCN溶液、再滴加H2O2溶液進行鐵元素的檢驗?！驹斀狻緼．將菠菜剪碎，有助于步驟②的研磨，A項錯誤；B．步驟②研磨時使用的儀器為研缽和研杵，B項正確；C．研磨后的菠菜酸浸得到固液混合物，步驟④采用過濾的方法分離，酸浸時Fe元素以離子形式進入濾液，故步驟⑤取濾液進行實驗，C項正確；D．步驟⑤中加入KSCN溶液、無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含F(xiàn)e3+，步驟⑥滴加H2O2溶液、出現(xiàn)血紅色，說明滴加H2O2后的溶液中含F(xiàn)e3+，H2O2將Fe2+氧化成了Fe3+，說明菠菜中鐵元素的化合價為+2價，D項正確；答案選A非選擇題部分三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）26.請回答：（1）的電子式是__________；漂白粉有效成分的化學式__________。（2）足量通入酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）Fe與在高溫條件下反應的化學方程式是__________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）溶液變?yōu)榧t色（3）【解析】【小問1詳解】氯氣是含有共價鍵的雙原子分子，電子式為；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，故答案為：；；【小問2詳解】氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣部分與水反應生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，所以足量氨氣通入酚酞溶液中，溶液會變?yōu)榧t色，故答案為：溶液變?yōu)榧t色；【小問3詳解】高溫條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為，故答案為：。27.烴A是一種重要的化工原料，分子中碳與氫元素的質量比為，是同系物中最簡單的物質。X為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。它們之間的轉化關系如圖：請回答：（1）有機物A中含有的官能團名稱是__________。（2）有機物C的結構簡式是__________。（3）有機物X在400～500℃下轉化為A和D化學方程式是__________。（4）下列說法正確的是__________。A.A→B的反應類型是加成反應B.工業(yè)上獲得A的主要方法是石油的裂化和裂解C.將綠豆大小的鈉投入到B中，鈉塊浮在液面上，并產(chǎn)生氣泡D.僅用飽和溶液可鑒別有機物C、D和X【答案】（1）碳碳雙鍵（2）（3）（4）ABD【解析】【分析】烴A是一種重要的化工原料，分子中碳與氫元素的質量比為6：1，原子個數(shù)比是1:2，是同系物中最簡單的物質，A是乙烯；乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；乙醇氧化為乙醛；乙醛氧化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。所以X、A、B、C、D分別是乙酸乙酯、乙烯、乙醇、乙醛、乙酸。【小問1詳解】乙烯中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；【小問2詳解】有機物C為乙醛，結構簡式為；【小問3詳解】有機物乙酸乙酯在400～500℃下轉化為乙烯和乙酸的化學方程式是；【小問4詳解】A．乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，A正確；B．工業(yè)上獲得乙烯的主要方法是石油的裂化和裂解，B正確；C．將綠豆大小的鈉投入到乙醇中，鈉的密度大于乙醇，且鈉與乙醇反應生成氫氣，故鈉塊沉入液面下，并產(chǎn)生氣泡，C錯誤；D．飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應生成氣體，和乙醛互溶，和乙酸乙酯混合分層，現(xiàn)象不同，僅用飽和碳酸鈉溶液可鑒別有機物C、D和X，D正確；答案選ABD。28.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應得到硝酸，如下圖所示：請回答：（1）B→C的實驗現(xiàn)象是__________。（2）常溫下，濃硝酸可用鋁制容器來盛裝，體現(xiàn)濃硝酸具有__________性。（3）反應②的化學方程式是__________。（4）下列說法不正確的是__________。A.反應①是最重要的人工固氮B.工業(yè)制硝酸的基礎是反應③C.濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處D.圖中每一步含氮物質均發(fā)生氧化反應【答案】（1）無色氣體變?yōu)榧t棕色（2）強氧化（3）（4）BD【解析】【分析】N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下合成NH3，A為NH3，N2+3H22NH3；NH3與O2在催化劑存在時加熱發(fā)生氧化反應產(chǎn)生NO、H2O，B為NO，；NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，C為NO2，2NO+O2=2NO2；NO2與H2O反應產(chǎn)生HNO3、NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO。【小問1詳解】B→C是NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，實驗現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色。故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；【小問2詳解】常溫下，鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，濃硝酸可用鋁制容器來盛裝，體現(xiàn)濃硝酸具有強氧化性。故答案為：強氧化；【小問3詳解】反應②是氨氣的催化氧化反應，化學方程式是。故答案為：；【小問4詳解】A．游離態(tài)氮元素轉化為化合態(tài)氮元素為氮的固定，反應①是最重要的人工固氮，故A正確；B．工業(yè)制硝酸的基礎是反應①，故B錯誤；C．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，故C正確；D．圖中①氮元素發(fā)生的是還原反應，不是每一步含氮物質均發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故答案為：BD。29.某學習小組以、、和水等為原料，利用下圖裝置制取。請回答：（1）儀器a的名稱是__________。（2）實驗開始時，先關閉______