第1課時(shí)共價(jià)鍵的極性

第二章第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)1.知道共價(jià)鍵可分為極性鍵和非極性鍵。2.知道分子可以分為極性分子和非極性分子，了解分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。3.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和鍵的極性來判斷分子的極性，并據(jù)此對(duì)分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。課程標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)一鍵的極性和分子的極性1任務(wù)二鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響2隨堂演練3內(nèi)容索引課時(shí)測評(píng)4任務(wù)一鍵的極性和分子的極性某研究性學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究分子的極性，實(shí)驗(yàn)操作如下：①在酸式滴定管中加入四氯化碳，打開活塞讓四氯化碳緩緩流下，可看到四氯化碳呈直線狀垂直流入燒杯中。②將毛皮摩擦過的橡膠棒(帶負(fù)電)靠近四氯化碳液流，觀察到四氯化碳的流動(dòng)方向不變。③向另一酸式滴定管中加入蒸餾水，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，觀察到水的流動(dòng)方向發(fā)生改變。情境探究問題1：通過上述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，你可以得出什么結(jié)論？提示：水分子中存在著帶正電荷的正極和帶負(fù)電荷的負(fù)極，能被帶電體吸引；四氯化碳分子中無正極和負(fù)極之分，不能被帶電體吸引。問題2：分析CCl4和H2O分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵，并結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性判斷是極性分子還是非極性分子。提示：CCl4：含有極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，非極性分子；H2O：含有極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，極性分子。1．鍵的極性新知構(gòu)建分類極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵原子______元素的原子______元素的原子電子對(duì)發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性一個(gè)原子呈正電性(δ＋)一個(gè)原子呈負(fù)電性(δ－)呈電中性2.分子的極性(1)極性分子正電中心和負(fù)電中心_______；鍵的極性的向量和________。(2)非極性分子正電中心和負(fù)電中心_____；鍵的極性的向量和等于____。不同同種不重合不為零重合零3．鍵的極性與分子極性之間的關(guān)系(1)只含非極性鍵的分子一定是________分子。(2)含有極性鍵的分子，如果分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零，則為________分子，否則為______分子。(3)極性分子中一定有極性鍵，非極性分子中不一定含有非極性鍵。例如CH4是非極性分子，只含有極性鍵。含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子，如H2O2是含有非極性鍵的極性分子。非極性非極性極性1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子。答案：正確。(2)以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子。答案：錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電中心、負(fù)電中心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等。應(yīng)用評(píng)價(jià)(3)非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子。答案：錯(cuò)誤，CO2、CCl4等分子都是非極性分子，但都不是雙原子單質(zhì)分子。(4)非極性分子中，一定含有非極性鍵。答案：錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2等。(5)含有非極性鍵的分子一定是非極性分子。答案：錯(cuò)誤，含有非極性鍵的分子如果空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正電中心與負(fù)電中心不重合，則為極性分子，如H2O2。2．①NH3；②CO2；③SiCl4；④BF3；⑤C2H4；⑥H2O2；⑦Cl2；⑧P4；⑨H2S。(1)含極性共價(jià)鍵的非極性分子：______________(填序號(hào)，下同)。NH3中存在N—H鍵，CO2中存在C===O鍵，SiCl4中存在Si—Cl鍵，BF3中存在B—F鍵，C2H4中存在C===C非極性共價(jià)鍵和C—H鍵，H2O2中存在O—O非極性共價(jià)鍵和O—H鍵，Cl2中存在Cl—Cl非極性共價(jià)鍵，P4為正四面體結(jié)構(gòu)存在P—P非極性共價(jià)鍵，H2S中存在H—S鍵，據(jù)此答題。含極性共價(jià)鍵的非極性分子為CO2、SiCl4、BF3、C2H4，符合條件的非極性分子為②③④⑤；②③④⑤(2)含非極性共價(jià)鍵的非極性分子：__________。NH3中存在N—H鍵，CO2中存在C===O鍵，SiCl4中存在Si—Cl鍵，BF3中存在B—F鍵，C2H4中存在C===C非極性共價(jià)鍵和C—H鍵，H2O2中存在O—O非極性共價(jià)鍵和O—H鍵，Cl2中存在Cl—Cl非極性共價(jià)鍵，P4為正四面體結(jié)構(gòu)存在P—P非極性共價(jià)鍵，H2S中存在H—S鍵，據(jù)此答題。含非極性共價(jià)鍵的非極性分子為C2H4、Cl2、P4，符合條件的含非極性共價(jià)鍵的非極性分子為⑤⑦⑧；⑤⑦⑧(3)含極性共價(jià)鍵的極性分子：__________。NH3中存在N—H鍵，CO2中存在C===O鍵，SiCl4中存在Si—Cl鍵，BF3中存在B—F鍵，C2H4中存在C===C非極性共價(jià)鍵和C—H鍵，H2O2中存在O—O非極性共價(jià)鍵和O—H鍵，Cl2中存在Cl—Cl非極性共價(jià)鍵，P4為正四面體結(jié)構(gòu)存在P—P非極性共價(jià)鍵，H2S中存在H—S鍵，據(jù)此答題。含極性共價(jià)鍵的極性分子為NH3、H2O2、H2S，符合條件的含極性共價(jià)鍵的極性分子為①⑥⑨。①⑥⑨歸納總結(jié)鍵的極性和分子極性的關(guān)系返回任務(wù)二鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。閱讀教材不同羧酸的pKa，討論交流：問題1：為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？提示：烷基是推電子基團(tuán)，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……隨著烷基加長，酸性的差異越來越小。情境探究問題2：為什么三氯乙酸的酸性強(qiáng)于二氯乙酸的酸性？提示：由于Cl3C—比Cl2CH—多一個(gè)氯原子，使Cl3C—的極性大于Cl2CH—的極性，導(dǎo)致三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。問題3：硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)簡式分別為

，它們的酸性強(qiáng)弱是怎樣的？提示：非羥基氧原子的吸電子效應(yīng)使O—H極性增強(qiáng)，更容易電離出H＋，非羥基氧原子數(shù)越多，分子的酸性越強(qiáng)，故硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸。1．酸性強(qiáng)弱的表示方法羧酸的酸性強(qiáng)弱與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，羧酸的酸性可用______表示，pKa＝－lgKa，pKa越小，酸性越____。其中Ka為弱酸的電離常數(shù)，不同羧酸pKa如下：新知構(gòu)建羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23pKa強(qiáng)2.兩點(diǎn)結(jié)論(1)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，這是由于氟的電負(fù)性______氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性______Cl—C的極性，使F3C—的極性______Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H＋。(2)烷基是推電子基團(tuán)，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性______，羧酸的酸性______，所以甲酸、乙酸、丙酸……隨著烷基加長，酸性逐漸______。大于大于大于越小越弱減弱1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)由酸性：FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性：ClCH2COOH>CH3COOH。答案：正確。(2)室溫下，酸性：CH3COOH＞CF3COOH。答案：錯(cuò)誤，分子中存在強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使—OH上的H原子活潑性增強(qiáng)而使該物質(zhì)的酸性增強(qiáng)，三氟乙酸中，氟的電負(fù)性最大，吸引電子的能力強(qiáng)，而且數(shù)量多，所以室溫下，酸性：CH3COOH<CF3COOH。應(yīng)用評(píng)價(jià)(3)氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性。答案：正確。(4)無機(jī)含氧酸分子中所含氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)。答案：錯(cuò)誤，無機(jī)含氧酸分子中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)。(5)酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因?yàn)镃l原子為吸電子基團(tuán)，使得羥基O—H鍵極性增強(qiáng)，易電離出H＋。答案：正確。2．CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性強(qiáng)于CH3COOH，這是因?yàn)椤狢l是一種強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使—OH上的H原子具有更大的活潑性；有的基團(tuán)屬于推電子基團(tuán)，能減弱—OH上H原子的活潑性；這些作用統(tǒng)稱為“誘導(dǎo)效應(yīng)”。試依據(jù)上述規(guī)律填空：(1)HCOOH顯酸性，而H2O顯中性，這是由于HCOOH分子中存在_____(填“吸”或“推”)電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是________。HCOOH顯酸性，H2O顯中性，說明HCOOH分子中存在強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使—OH上的H原子活潑性增強(qiáng)而使該物質(zhì)的酸性大于水，HCOOH中含有—CHO，屬于強(qiáng)吸電子基團(tuán)。吸—CHO(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH分子中存在________(填“吸”或“推”)電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是________。CH3COOH的酸性弱于HCOOH，說明CH3COOH分子中存在推電子基團(tuán)，能減弱—OH上H原子的活潑性而使該物質(zhì)的酸性減弱，CH3COOH中含有—CH3，—CH3屬于推電子基團(tuán)。推—CH3(3)—C6H5屬于吸電子基團(tuán)，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性_____(填“強(qiáng)”或“弱”)?！狢6H5屬于吸電子基團(tuán)，—CH3屬于推電子基團(tuán)，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性強(qiáng)。強(qiáng)(4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH，CH2ClCOOH，酸性最強(qiáng)的是___________。CF3COOH無機(jī)含氧酸分子的酸性1．無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)，如HClO<HClO2<HClO3<HClO4。2．非羥基氧原子數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)。

歸納總結(jié)返回隨堂演練1．下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是A．HNO2 B．H2SO4

C．HClO4 D．H3PO4√同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，N、P、S、Cl四種元素，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4，所以HClO4的酸性最強(qiáng)。故選C。2．在我國南海300～500m深的海底存在著大量的“可燃冰”，其主要成分為甲烷水合物。在常溫、常壓下它會(huì)分解成水和甲烷，因而得名。下列關(guān)于甲烷和水這兩種分子極性的描述正確的是A．兩種分子都是極性分子B．兩種分子都是非極性分子C．CH4是極性分子D．H2O是極性分子，CH4是非極性分子水是V形結(jié)構(gòu)，是極性分子，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子?！?．兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中一定屬于極性分子的是A項(xiàng)，如果是甲烷，則為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；B項(xiàng)，如果是呈直線形的BeCl2，則為非極性分子；C項(xiàng)，如果是BF3，則呈平面三角形，屬于非極性分子；D項(xiàng)，呈三角錐形，一定屬于極性分子?！?.CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。(1)以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：NH3＋CO2―→

＋H2O

(未配平)①三聚氰酸的分子式為____________。該分子中C原子的雜化方式為________。該分子中C與N形成雙鍵，則采取sp2雜化。C3H3N3O3sp2②三聚氰酸分子中碳原子與氮原子形成的是________(填“極性”或“非極性”，下同)鍵。三聚氰酸屬于________分子。碳原子與氮原子間形成極性鍵。三聚氰酸分子各鍵排列對(duì)稱，為非極性分子。極性非極性(2)近年來，利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。如圖是以Cu作為催化劑時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過程。

①過程Ⅱ和Ⅲ分別形成了________和________(填結(jié)構(gòu)簡式)極性鍵。②CO2和HCOOH中均含有________(填“極性”或“非極性”，下同)鍵。HCOOH屬于________分子。③每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得到________mol電子。CO2轉(zhuǎn)化為甲酸時(shí)，碳元素由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得到2mol電子。O—HC—H極性極性2返回課時(shí)測評(píng)題點(diǎn)一鍵的極性和分子的極性1．下列各組分子中，按共價(jià)鍵極性由強(qiáng)到弱排序正確的是A．HF

H2O

NH3

CH4B．CH4

NH3

H2O

HFC．H2O

HF

CH4

NH3D．HF

H2O

CH4

NH3√共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱取決于形成共價(jià)鍵的兩原子的電負(fù)性，其電負(fù)性相差越大，形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)。2．下列分子中，含有極性鍵和非極性鍵的是A．H2S B．N2

C．CS2 D．H2O2√A項(xiàng)，H2S分子中只含有H—S極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2分子中只含有氮氮非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CS2分子中只含有碳硫極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O2分子中含有氧氫極性共價(jià)鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，正確。3．下列各組物質(zhì)中，屬于由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．NH3和H2S B．CH4和Br2C．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl√N(yùn)H3含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，分子中正、負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性鍵形成的極性分子；H2S為V形，分子中正、負(fù)電荷的中心不重合，且含有極性鍵，屬于極性鍵形成的極性分子，滿足條件，故A正確。CH4含極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，分子中正、負(fù)電荷的中心重合，屬于極性鍵形成的非極性分子；Br2含有非極性鍵，為非極性鍵形成的非極性分子，不滿足條件，故B錯(cuò)誤。BF3分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；CO2中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤。BeCl2中正、負(fù)電荷的中心是重合的，為非極性分子；HCl為極性鍵形成的極性分子，故D錯(cuò)誤。故答案選A。4．下列分子是非極性分子且中心原子采取sp2雜化的是A．CS2 B．NH3

C．SO2 D．SO3√A項(xiàng)，CS2分子中中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2＋

×(4－2×2)＝2，中心原子C原子上無孤電子對(duì)，因此中心原子C原子采用sp雜化，分子呈直線形，分子結(jié)構(gòu)中正、負(fù)電荷中心重合，因此是非極性分子，不符合題意；B項(xiàng)，NH3分子中中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3＋

×(5－3×1)＝4，中心原子N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，因此中心原子N原子采用sp3雜化，分子屬于極性分子，不符合題意；C項(xiàng)，SO2分子中中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2＋

×(6－2×2)＝3，中心原子S原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，因此中心原子S原子采用sp2雜化，分子呈V形，屬于極性分子，不符合題意；D項(xiàng)，SO3分子中中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3＋

×(6－3×2)＝3，中心原子S原子上無孤電子對(duì)，因此中心原子S原子采用sp2雜化，分子呈平面三角形，屬于非極性分子，符合題意。5．下列敘述正確的是A．NH3是極性分子，分子中氮原子是在3個(gè)氫原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中碳原子處在4個(gè)氯原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中氧原子不處在2個(gè)氫原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中碳原子不處在2個(gè)氧原子所連成的直線的中央√題點(diǎn)二有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱判斷6．(2023·天津南開高二?？计谀?下列羧酸中酸性最弱的是A．HCOOH B．CH3COOHC．CH2ClCOOH D．CHCl2COOH烷基是推電子基團(tuán)，導(dǎo)致羧基中O—H的極性減小，電離氫離子能力減弱，酸性減小，故酸性：HCOOH＞CH3COOH；Cl的電負(fù)性比H大，C—Cl的極性大于C—H，導(dǎo)致羧基中O—H的極性增大，電離氫離子能力增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，C原子數(shù)相同時(shí)，Cl原子越多，酸性越強(qiáng)，故酸性：CHCl2COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH，故酸性最弱的是CH3COOH，B項(xiàng)符合題意?！?.

數(shù)據(jù)是科學(xué)推理中的重要證據(jù)，由下表中的數(shù)據(jù)，所得推論正確的是羧酸pKa＝－lgKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23A．相同濃度下，乙酸的酸性一定強(qiáng)于氯乙酸B．烷基是吸電子基團(tuán)，烷基越長，吸電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C．鹵素原子是推電子基團(tuán)，鹵素原子使得羧基中羥基的極性變小，導(dǎo)致二氯乙酸的酸性強(qiáng)于氯乙酸D．氟原子的電負(fù)性大于氯原子，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，使三氟乙酸羧基中羥基的極性增大，導(dǎo)致三氟乙酸容易電離出氫離子√A項(xiàng)，由表可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)＝10－4.76，Ka(CH2ClCOOH)＝10－2.86，電離平衡常數(shù)越大電離程度越大，則相同濃度下，氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，烷基為推電子基團(tuán)，碳原子數(shù)越多，推電子能力越強(qiáng)，則酸性越弱，故酸性有：甲酸＞乙酸＞丙酸，錯(cuò)誤；

羧酸pKa＝－lgKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23C項(xiàng)，鹵素原子為吸電子基團(tuán)，鹵素元素電負(fù)性越大，吸電子能力越強(qiáng)，故酸性：二氯乙酸＞氯乙酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電負(fù)性越大吸引電子能力越強(qiáng)，F(xiàn)的電負(fù)性大于Cl，則F—C極性大于Cl—C的極性，F(xiàn)元素吸引電子能力較大導(dǎo)致F3C—C極性大于Cl3C—C的極性，則三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性較強(qiáng)，正確。羧酸pKa＝－lgKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23題點(diǎn)三無機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱判斷8．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm來表示，如X是S，則m＝2，n＝2，這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．HClO4 B．H2SeO3

C．H3BO3 D．H3PO4√根據(jù)題目所給通式，HClO4表示為(HO)ClO3，m＝3；H2SeO3表示為(HO)2SeO，m＝1；H3BO3表示為(HO)3B，m＝0；H3PO4表示為(HO)3PO，m＝1。HClO4的m值最大，酸性最強(qiáng)。9．由徐光憲院士發(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物生動(dòng)形象地戲說了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等眾多“分子共和國”中的明星。下列說法正確的是A．鍵角：NH3＜BF3B．酸性：CH3COOH＞CF3COOHC．SOCl2分子(

)中只存在σ鍵，不存在π鍵D．H2S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，且均為非極性分子√A項(xiàng)，NH3中的N為sp3雜化，BF3中的B為sp2雜化，故鍵角：NH3＜BF3，正確；B項(xiàng)，氟的電負(fù)性較強(qiáng)，使O—H的極性增強(qiáng)，更易電離出氫離子，故酸性：CH3COOH＜CF3COOH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該分子中含有兩個(gè)S—Cl鍵和一個(gè)S===O鍵，單鍵是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為V形，均為極性分子，錯(cuò)誤。10.

硫—氮化合物是現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。如圖是已經(jīng)合成的某硫—氮化合物(S4N4)的分子結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．其分子中各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．其分子中只含極性鍵C．其分子是非極性分子D．其與化合物S2N2互為同素異形體√硫原子最外層有6個(gè)電子，若形成兩個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層有5個(gè)電子，若形成3個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)圖可知，A項(xiàng)正確；該物質(zhì)的分子中既含S—N極性鍵，也含N—N非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該分子正、負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同素異形體描述的對(duì)象是單質(zhì)，而不是化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生有窒息性的氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯(cuò)誤的是A．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似D．分子中S—Cl鍵的鍵能大于S—S鍵的鍵能√A項(xiàng)，從S2Cl2分子的空間結(jié)構(gòu)可知，該分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S2Cl2中Cl—S鍵屬于極性鍵，S—S鍵屬于非極性鍵，正確；C項(xiàng)，同主族元素的結(jié)構(gòu)相似，正確；D項(xiàng)，氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長越短鍵能越大，所以分子中S—Cl鍵的鍵能大于S—S鍵的鍵能，正確。12．已知，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。請(qǐng)回答下列問題：(1)PtCl2(NH3)2的結(jié)構(gòu)是______________(填“平面四邊形”或“四面體形”)。由于PtCl2