PAGEPAGE6山東省淄博市沂源縣其次中學2024-2025學年高二化學下學期期中試題(滿分：100分；時間：90分鐘)選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列溶液肯定顯酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．c(H＋)＝C．溶液中c(H＋)＝10－7mol·L－1D．pH<7的溶液2．工業(yè)上合成尿素的反應如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝－103.7kJ·mol－1，下列措施有利于提高尿素產率，并能加快反應速率的是()A．采納高溫B．采納高壓C．采納低溫D．找尋更高效的催化劑3．如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉化率實行的措施是()A．①②③ B．①③⑤C．②④⑤ D．②③④4．已知反應M＋N→Q分兩步進行：①M＋N→X，②X→Q，反應過程中能量的變更如圖所示，E1表示反應M＋N→X的活化能。下列有關敘述中正確的是()A．E2表示反應X→Q的活化能B．X是反應M＋N→Q的催化劑C．反應M＋N→Q的△H＜0D．加入催化劑可變更反應M＋N→Q的焓變5．下列性質中可以證明醋酸是弱電解質的是()A．醋酸與水以隨意比例互溶B．1mol·L－1的醋酸溶液的c(H＋)約為0.01mol·L－1C．醋酸的導電性比鹽酸的弱D．10mL1mol·L－1醋酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應6．在醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡左移且c(H+)減小，應實行的措施是()A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸C．加蒸餾水D．降低溫度7．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10-106.8×10-41.8×10-56.4×10-6則0.1mol·L-1的下列物質的溶液中，c(H+)最大的是()A．HCNB．HFC．CH3COOH D．HNO28．在肯定條件下，某反應達到平衡時，平衡常數(shù)K＝。恒容時，若溫度適當降低，D的濃度增加。下列說法正確的是()A．減低溫度，逆反應速率增大B．該反應的焓變?yōu)檎礐．若增大c(A)、c(B)，K值增大D．該反應的化學方程式為：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)9．在密閉容器中的肯定量混合氣體發(fā)生反應：xA(s)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)，平衡時測得C的濃度為0.50mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，再達平衡時，測得C的濃度上升為0.80mol·L－1。下列有關推斷正確的是()A．增加A的量平衡正向移動B．x＋y＜z＋wC．D的濃度減小D．B的轉化率減小10．在肯定條件下某容積肯定的密閉容器中發(fā)生的反應aA(g)＋bB(g)xC(g)符合圖甲所示關系(C%表示平衡混合氣體中C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)，則圖乙中縱軸y是指()A．平衡混合氣的總物質的量B．平衡混合氣中B的百分含量C．平衡混合氣體的密度D．平衡混合氣的平均相對分子質量二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11．如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變更的曲線圖，下列敘述正確的是()A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ/molB．曲線a是加入催化劑時的能量變更曲線C．加入催化劑，該化學反應的活化能和反應熱都變更D．在溫度體積肯定的條件下，通入1molN2和3molH2充分反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入1molN2和3molH2充分反應后放出的熱量為Q2kJ，則184＞Q2＞2Q112．已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是()A．t1<t2B．將t1溫度下0.1mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中全部離子的濃度均減小C．肯定溫度下，變更水溶液中c(H+)或c(OH-)的濃度，KW不會發(fā)生變更D．t2溫度下，pH為2的HCl溶液中，水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-113．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A、B兩酸溶液的物質的量濃度肯定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C．a=5時，A是強酸，B是弱酸D．肯定有關系：5>a>214．在恒壓、NO和O2的起始濃度肯定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如下圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變更)。下列說法正確的是()A．反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率C．圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數(shù)K>200015．某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中進行反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，起始時投料如下表，達到平衡狀態(tài)時K＝4。起始濃度(mol·L－1)甲乙丙c(CO2)0.010.020.02c(H2)0.010.010.02下列有關說法正確的是()A．反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為0.25B．平衡的時間：t丙＞t乙＞t甲C．平衡時，CO2的轉化率：乙<甲<丙D．平衡時，H2的轉化率：甲＝丙<乙三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(12分)已知室溫時，0.1mol·L－1的氨水在水中有1%發(fā)生電離，回答下列各問題：(1)溶液的pH＝____________。(2)該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K＝_____________________。(3)上升溫度時，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)由0.1mol·L－1的氨水電離出的c(OH-)約為水電離出的c(OH-)的___________倍。(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以實行的措施是_________(填序號)。①通入少量HCl②上升溫度③加少量NaOH固體④加水17．(10分)在肯定條件下，可逆反應mAB＋C變更如右圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后增大容器內壓強的變更狀況。(1)該反應的逆反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)若A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)若m=2，則A的狀態(tài)為___________。(4)當溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入肯定量的某稀有氣體，則平衡向________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。(5)當溫度和壓強不變時，如向平衡體系中加入肯定量的某稀有氣體，平衡向___________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。18．(14分)合成是轉化的一種應用，甲醇作為一種可再生能源，工業(yè)上一般采納下列兩種反應合成甲醇：反應一：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應二：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2(1)相同條件下，反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3，則ΔH3=(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)下表所列數(shù)據是反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。溫度/℃250300350平衡常數(shù)(K)2.040.270.012①此反應的ΔS0(填“>”“=”或“<”)，該反應在(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進行。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率是，此時的溫度是。

③若容器容積不變，則下列措施可提高CO轉化率的是(填序號)。a．運用高效催化劑b．充入He，使體系總壓強增大c．將CH3OH(g)從體系中分別d．充入CO，使體系總壓強增大(3)比較這兩種合成甲醇的方法，原子利用率較高的是________(填“反應一”或“反應二”)。19．(12分)已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K狀況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67請?zhí)羁眨?1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)現(xiàn)有反應③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式：K3＝________________。(3)依據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式________________，據此關系式及上表數(shù)據，也能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)圖甲、圖乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因變更某個條件而發(fā)生變更的狀況：①圖甲t2時刻變更的條件是_____________。②圖乙t2時刻變更的條件是_______________。20．(12分)(1)CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+120kJ·mol-1①分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可變)中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或汲取的熱量較多的是(填“A”或“B”)。

②按肯定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產率的影響如圖1所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的緣由是___________________________________________________。

圖1圖2(2)氯化過程：TiO2與Cl2難以干脆反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①TiO2加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：。

②氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，依據上圖推斷：CO2生成CO反應的ΔH0(填“>”“<”或“=”)，推斷依據：__________________________________________________________。(3)已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)ΔH=kJ/mol。

高二化學期中測試題參考答案選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)題號12345678910選項BBCCBDBBDD二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)題號1112131415選項DBCBDAD三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(1)11(2)1×10-5(3)增大增大(4)108(5)②④17．(1)吸熱(2)小于(3)固態(tài)或液態(tài)(4)不移動(5)正向移動18．(1)ΔH2-ΔH1