PAGE7-天津市部分區(qū)2024-2025學年高二化學上學期期中試題第I卷選擇題15個選擇題，每題只有一個正確選項，每題3分，共45分。將選擇題答案填入第5頁選擇題答題欄中。1.下列說法中，不正確的是A.乙烯聚合為聚乙烯的反應是熵減的過程，△S<0B.金屬鈉和水的反應是熵增、放熱、自發(fā)進行的反應C.△H<0的反應均能夠自發(fā)進行D.氯氣和消石灰的反應是熵減、自發(fā)進行的，肯定是放熱的反應；2.肯定條件下，合成SO3的熱化學方程式如下：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)△H＝－98.32kJ/mol在相同條件下，容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量A.<196.64kJB.98.32kJC.>196.64kJD.196.64kJ3.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋。下列說法正確的是A.若平衡體系的pH＝2，則溶液顯黃色B.溶液的顏色不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)C.當2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)時反應達平衡狀態(tài)D.Cr2O72－和CrO42－的濃度相同時能說明反應達平衡狀態(tài)4.下列敘述正確的是A.25℃時，NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變C.CaCO3難溶于水，屬于弱電解質D.pH＝4的番茄汁中c(H＋)是pH＝6的牛奶中c(H＋)的100倍5.下列事實中，不能用勒夏特列原理說明的是A.氯水中存在：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B.合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0中運用鐵觸媒作催化劑C.加熱盛在燒杯(敞口)內的氨水，氨水的濃度減小D.盛有NO2氣體的燒瓶(帶塞)浸泡在熱水中顏色變深6.下列說法中正確的是A.強電解質溶液的導電實力肯定比弱電解質溶液的強B.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所需NaOH物質的量不相等C.將物質的量濃度均為0.1molL～INaOH溶液和氨水各稀釋到原濃度的，二者的c(OH－)均削減到原來的D.純醋酸稀釋過程中溶液的導電實力改變會出現(xiàn)下圖所示狀況：7.用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列關于試驗和中和反應的說法正確的是A.如圖條件下試驗過程中沒有熱量損失B.玻璃攪拌器可用銅質材料代替C.中和反應的逆反應是吸熱反應D.在25℃和101kPa下，強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ/mol的熱量8.在肯定溫度下，F(xiàn)e(OH)3固體在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋＋(aq)＋3OH－(aq)，要使Fe(OH)3固體削減而c(Fe3＋)不變，可實行的措施是A.加少量水B.加入少量鹽酸C.加入少量FeCl3D.上升溫度9.下列試驗誤差分析不正確的是A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B.用容量瓶配制0.10mol/LNaOH標準溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.中和滴定過程中，向待測液中滴入2mL酸堿指示劑，會使測定結果出現(xiàn)較大偏差D.測定中和反應的反應熱時，將堿液緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小10.可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)，依據(jù)圖示，下列推斷不正確的是A.壓強P2>P1B.(a＋b)<(c＋d)C.溫度：T1>T2D.該反應的△H>011.圖中的曲線表示其它條件肯定時，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H<0，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是A.a點B.b點C.c點D.d點12.鎢絲燈管中的W(鎢)在運用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的運用壽命，其工作原理為：W(s)＋2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的是A.上述反應是可逆反應，當燈管正常發(fā)光時達到平衡B.燈管內的I2可循環(huán)運用C.WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長D.溫度上升時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢13.已知可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)中，物質的含量A%和C%隨溫度的改變曲線如圖所示，下列說法正確的是A.該反應在T1和T3溫度時達到過化學平衡B.該反應的逆反應是放熱反應C.該反應在T2溫度時達到過化學平衡D.上升溫度，平衡會向正反應方向移動14.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的兩個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)2molSO3，恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系不正確的是A.反應放出或汲取熱量的數(shù)值Q：Q甲＋Q乙＝197B.容器內SO3的質量m：m甲＝m乙C.容器內壓強P：P甲＝P乙D.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲≠k丙15.已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ/mol②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)△H＝－226kJ/mol依據(jù)以上熱化學方程式推斷，下列說法或表示正確的是A.Na2O2(s)＋CO2(s)＝Na2CO3(s)＋O2(g)△H>－226kJ/molB.上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.CO的燃燒熱為283kJD.CO(g)＋Na2O2(s)＝Na2CO3(s)△H＝＋509kJ/mol第II卷非選擇題本卷共6道題，共55分16.(8分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率改變，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，試驗記錄的體積為累計值，已換算成標準狀況。(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大；緣由是。(2)2～3分鐘時間段，V(c(HCl))＝mol(L·min)(設溶液體積不變)。(3)為了減緩反應速率而又不削減產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是(填序號)。a.蒸餾水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液17.(6分)反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3SO4(s)＋4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進行，用“增大”、“不變”、“減小”回答下列問題。(1)增加Fe的量，其正反應速率的改變是。(2)將容器的體積縮小一半，正、逆反應速率均。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率，逆反應速率。(4)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率，逆反應速率。18.(11分)依據(jù)試驗或圖示，完成下列問題。I.在一個小燒杯里放入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的木片上，然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。試驗中視察到的現(xiàn)象是木片上結冰而與小燒杯黏結在一起、有少許刺激性氣味，同時反應混合物成糊狀。(1)寫出反應的化學方程式：。(2)推斷該反應為熱反應，這是由于反應物的總能量生成物的總能量(填“>”或“<”)。II.合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)過程中的能量改變如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應的△H＝kJ·mol－1(用E1、E2、E3、E4表示)。反應達到平衡時，上升溫度，N2的轉化率。(2)該反應過程(填“a”或“b”)有催化劑參加。反應達到平衡時，加入催化劑，N2的轉化率。(3)不運用催化劑時，該反應的活化能為(用E1、E2、E3、E4表示)。(4)將N2和H2以等物質的量之比充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。反應至平衡的過程中，N2的體積分數(shù)。a.增大b.不變c.減小d.無法推斷19.(8分)運用相關概念和原理，回答下列問題：(1)25℃時，水的離子積KW值為。(2)在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x與y的關系如右圖所示：①T℃下，水的離子積為。②T℃下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H＋)為mol/L。(3)25℃時，有如下兩個反應：①CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN②HNO2＋CH3COONa＝NaNO2＋CH3COOH該溫度下CH3COOH、HCN和HNO2三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的依次是：。(4)25℃時，0.1mol/L的CH3COOH溶液加適量水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)保持不變的是。a.c(H＋)b.c(H＋)c(OH－)c.d.20.(8分)完成汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化等問題。已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H>0(1)汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，緣由是：。(2)汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)已知該反應的△H>0，推斷該反應在任何溫度下能否自發(fā)進行：(填“能”或“不能”)。(3)目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可削減CO和NO的污染，其化學反應方程式為。(4)若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時，在密閉容器內反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K＝。21.(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料，還可用作制冷劑，且對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。(1)煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S，其水溶液為氫硫酸，是二元弱酸。①寫出H2S的電離方程式：、。②已知25℃時，Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3>10－13。用電離平衡的移動說明：Ka1>>Ka2的緣由。③用Na2CO3溶液汲取產生的H2S，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：。(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol－1②2CH；OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41.3kJ·mol－1則3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H＝