PAGEPAGE7四川省遂寧市射洪中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題（考試時間：90分鐘總分100分）留意事項：1．本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2．作答時，請將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共50分）選擇題（本題共20小題，1題至10題每小題2分，11題至20題每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）1．化學(xué)科學(xué)須要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．丙烷比例模型為：B．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C．Na2O2的電子式： D．用電子式表示氯化氫的形成過程：＋→2．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A．H2SO4 B．NaClC．MgCl2D．NaOH3．今年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。依據(jù)元素周期律和元素周期表分析，下列說法錯誤的是（）A．鈹（Be）的原子失電子實力比鎂弱B．砹（At）的氫化物很不穩(wěn)定C．高碘酸(HIO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)強D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強4．下列有機物屬于烴的是（）A．C2H6B．CH3CH2OHC．CH3COOHD．CH3COOCH2CH35．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)和能量變更下列推斷不正確的是（）A．肯定量的氫氣與氧氣充分燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多B．HCl氣體溶于水和NaOH熔化時破壞的化學(xué)鍵類型不同+C．化學(xué)反應(yīng)過程事實上就是原子或原子團的重新組合的過程+D．，該過程屬于化學(xué)變更6．有A、B、C、D四種金屬，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流淌方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時，C極發(fā)生還原反應(yīng)，B極發(fā)生氧化反應(yīng)。則A、B、C、D金屬性由強到弱的依次為（）A．A＞B＞C＞DB．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞BD．D＞A＞B＞C7．下圖是氫氧燃料電池的示意圖，按圖中提示，下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)電極是負(fù)極，b電極是正極B．工作時a電極旁邊PH值降低C．b電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑D．電池工作時每消耗33.6L氫氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）轉(zhuǎn)移3mol電子8．下列與試驗相關(guān)的敘述正確的是（）A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量之比通入品紅溶液中，品紅很快褪色C．NO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為2∶1D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸9．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同狀況下反應(yīng)速率分別為：①v(A)= ②v(B)=③v(C)= ④v(D)=，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢依次為（）A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③ D．①＞④＞②＝③10．下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的的是（）A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當(dāng)上升溫度D．用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO211．在肯定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成0.8molD和0.2mol·L－1C。下列推斷不正確的是（）A．2min時A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1B．2min時，A的濃度為0.9mol·L－1C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．x＝112．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．丙烯的加聚產(chǎn)物為，可用作塑料制品B．因為NH4HCO3受熱易分解，所以可用作氮肥C．過量的SO2與肯定量的氨水反應(yīng)生成NH4HSO3D．SO2具有強氧化性，所以可用來漂白紙漿13．下列敘述不正確的是（）A．若aXm+和bYn-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-b=n-mB．24Mg16O晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1C．CS2和PCl3分子中各原子最外層都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高14．同一周期的三種非金屬元素X、Y、Z，其最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的依次是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．陰離子的還原性：X->Y2->Z3-D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。15．下列敘述正確的是（）A．乙烷中含乙烯雜質(zhì)可以加入氫氣反應(yīng)除去B．C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種C．等物質(zhì)的量CH4和Cl2混合光照，屬于取代反應(yīng)，生成4種產(chǎn)物D．乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于加成反應(yīng)16．下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（）A．常溫下鈉在空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+O2=Na2O2B．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．工業(yè)上合成氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OD．足量鐵粉投入少量稀硝酸中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O17．圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示試驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A．銅棒的質(zhì)量B．c(Zn2＋)C．c(H＋)D．c(SO42-)18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為2NAB．0.3molH2和0.1molN2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2NAC．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NAD．1.0molCl2與1.0molCH4在光照下反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)為NA19.利用下列4組裝置進(jìn)行相應(yīng)試驗。其中所得結(jié)論不正確的是（）選項試驗現(xiàn)象結(jié)論A棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>I2B燒杯壁變涼該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷烴性質(zhì)的烴D產(chǎn)生大量無色氣泡非金屬性：Cl>C20．某溶液主要含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4種離子，其物質(zhì)的量均為0.4mol。向該溶液中加入過量稀硫酸，無沉淀但有無色氣體放出，且該氣體在空氣中變成紅棕色，該溶液下列說法錯誤的是（）A．4種離子為NO3-、Fe2+、SO42-和Na+B．加入稀硫酸產(chǎn)生無色氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為8.96LC．向該溶液中滴入KSCN沒有明顯變更，再滴入稀硫酸溶液變紅D．向該溶液中加足量NaOH后經(jīng)過濾、洗滌、在空氣中灼燒至恒重得固體32.0g第II卷（非選擇題，共50分）21．（14分）Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。①金剛石和石墨②12C和13C③O22－和O3④CH2=CHCH3和CH2⑤CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3⑥和（1）互稱為同系物的有；（2）互稱為同分異構(gòu)體的有；（3）互稱為同位素的有；（4）互稱為同素異形體的有。Ⅱ．（5）異丁烷的二氯代物的種數(shù)有種。Ⅲ．在肯定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。（6）曲線(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線。（7）該反應(yīng)達(dá)到限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是，反應(yīng)起先時與反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的壓強之比為。（8）能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有。A．v(X)=2v(Y）B．容器中的壓強不再發(fā)生變更C．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變D．容器內(nèi)混合氣的密度不變E．混合氣體的顏色不再變更22．（12分）下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。請按要求回答：（1）七種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）。（2）③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是（填化學(xué)式）。（3）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是（填化學(xué)式）。（4）由①、②、③三種元素組成的離子化合物是，檢驗該化合物中陽離子的方法是。(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是(填字母代號)。a．O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．加熱條件下H2S比H2O更簡單分解c．在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多d．H2O的沸點比H2S高（6）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化。M所含的化學(xué)鍵類型是，試驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法。23．（12分）Ⅰ．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示：（1）向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原汲取，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。也可用純堿汲取溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），汲取1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子為mol。（3）下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是。A．粗鹽可采納除雜和重結(jié)晶等過程提純B．試驗室可用高錳酸鉀與濃鹽酸制Cl2C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)．Ⅱ．肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用特別廣泛。（4）已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫出肼的電子式：。（5）目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，(填“a”或“b”)電極為電池的負(fù)極，a極的電極反應(yīng)。（6）在1L固定體積的密閉容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，測得容器中的[n(N2)+n(H2)]/n(N2H4)與時間的關(guān)系如圖3所示，則0～4min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)＝。24．（12分）某小組同學(xué)通過“FeSO4被濃HNO3氧化”的試驗，驗證Fe2+的還原性。試驗一：驗證Fe2+的還原性試驗操作預(yù)期現(xiàn)象試驗現(xiàn)象向盛有2mLFeSO4溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)辄S色試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樯钭厣?）紅棕色氣體是。（2）試驗現(xiàn)象與預(yù)期不符，接著進(jìn)行試驗。取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該現(xiàn)象說明。試驗二：探究溶液變?yōu)樯钭厣木売伞举Y料與猜想】查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應(yīng)，而使溶液變?yōu)樯钭厣??！驹囼炁c探究】用下圖所示裝置進(jìn)行試驗（氣密性已檢驗，尾氣處理已略去）i．關(guān)閉c，打開a和b，通入N2，一段時間后關(guān)閉a；ii．向甲中加入適量濃HNO3，一段時間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變更；iii．關(guān)閉b、打開c，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；iv．接著向甲中加入濃HNO3，一段時間后視察到了與ii相同的試驗現(xiàn)象。（3）通入N2的目的是。（4）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）裝置乙的作用是。（6）試驗結(jié)論是。射洪中學(xué)高2024級高一下期第三次月考化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一．選擇題（本題共20小題，1題至10題每小題2分，11題至20題每題3分，共50分。）12345678910BDCADDCCDA11121314151617181920ACABBDCCDB21．（14分）（前4空各1分，其余各2分）（1）④；（2）⑤；（3）②；（4）①；（5）3；（6）Y；（7）60%；14∶11；（8）BCE。22．（12分）（前4空各1分，其余各2分）(1).Na；(2).H2O；(3).H2SiO3（或H4SiO4）；(4).NH4NO3；取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在。（5）ab(6).離子鍵和極性鍵（或共價鍵）；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物。23．（12分）（前4空各2分，其余各1分）Ⅰ．（1）Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；（2）SO2+Br2+2H2O