PAGEPAGE9河北省雞澤縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月月考試題（時(shí)間：75分鐘分值：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5K39Zn65I127選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列顏色改變與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．潮濕的紅色布條遇氯氣褪色 B．棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中，接著煮沸至液體變?yōu)榧t褐色 C．紫色酸性KMnO4溶液中滴入FeSO4溶液后褪色 D．淡黃色Na2O2固體露置于空氣中漸漸變?yōu)榘咨?．人民幣可以在較長(zhǎng)的時(shí)間內(nèi)運(yùn)用而不易損壞，制造人民幣的主要原料是（）A．尼龍 B．棉花 C．羊毛 D．聚乙烯3．合成新物質(zhì)是探討化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4，下列關(guān)于O4的說法中正確的是（）A．O4是一種新型的化合物 B．紅磷和白磷是同素異形體，而O4和O3不是同素異形體 C．等質(zhì)量的O4和O2含氧原子數(shù)目相同 D．O4和O2可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化4．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（）A．CH4的球棍模型： B．CO2的電子式： C．Na2CO3溶液呈堿性的緣由：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ D．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O5．下列試驗(yàn)方案與現(xiàn)象正確且能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案與現(xiàn)象A證明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色且顏色保持不變B證明酸性條件下，氧化性：H2O2＞Fe3+向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色C證明同溫下，溶度積常數(shù)：Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4）向體積為100mL、濃度均為0.01mol?L﹣1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀Ag2CrO4D證明溶液X中含有SO42﹣向溶液X中先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．在500℃時(shí)，3.2gS2和S4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.05NA B．肯定條件下，6.9g金屬鈉與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離出的OH﹣數(shù)目為0.1NA D．將盛有12mLNO的試管倒立在有水的水槽中，再通入5mlO2時(shí)試管充溢水7．已知：①Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)=eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH約是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－18．某醇10g，與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯11.85g，并回收到未反應(yīng)的醇1.3g，如圖是分別乙酸某酯、乙酸和某醇混合物的試驗(yàn)操作流程圖。下面說法正確的是（）A．在上述試驗(yàn)過程中，所涉及的三次分別操作分別是①分液、②蒸餾、③蒸餾 B．在上述試驗(yàn)過程中，所涉及的三次分別操作分別是①分液、②蒸餾、③結(jié)晶、過濾 C．某醇的相對(duì)分子質(zhì)量約為46 D．某醇的相對(duì)分子質(zhì)量約為989．25℃，相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積的改變?nèi)鐖D所示。下列推斷正確的是（）A．Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)的pH改變 B．未稀釋時(shí)兩溶液的導(dǎo)電實(shí)力不同 C．b點(diǎn)水電離的c（H+）＝1×10﹣11mol/L D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)酸溶液的濃度相同10．H2O2分解的過程如圖所示，其中反應(yīng)Ⅰ較慢，反應(yīng)Ⅱ很快，下列有關(guān)反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A．IO﹣是該反應(yīng)的催化劑 B．H2O2分解的速率由反應(yīng)Ⅰ確定 C．反應(yīng)Ⅰ較慢的緣由可能是反應(yīng)Ⅰ的活化能較高 D．上升溫度，可提高反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y原子的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25℃時(shí)，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH＝1。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞R＞Z B．Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液肯定顯堿性 C．簡(jiǎn)潔離子的半徑：R＞W(wǎng)＞Y＞Z D．因X與Y組成的分子間存在氫鍵，所以X與Y組成的分子比X與R組成的分子穩(wěn)定12．化合物Z具有抗菌、消炎作用，已知肯定條件下，制備Z的反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，下列有關(guān)說法正確的是（）A．能夠用濃溴水鑒別X和Z B．1molZ最多能與3mol氫氧化鈉反應(yīng) C．能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)的X的鏈狀同分異構(gòu)體只有1種 D．X和Y的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)13．下列物質(zhì)鑒別方法不正確的是（）A．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2溶液是否被氧化 B．用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液 C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液 D．用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體14．下列措施肯定不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．降低溫度 B．減小反應(yīng)物的濃度 C．固體塊狀的反應(yīng)物改為粉末狀 D．壓縮容器體積增大壓強(qiáng)15．常溫時(shí)將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加)，恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是()A．所得混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．混合后溶液pH＝7C．所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)三、非選擇題：共60分。第16～18題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第19～20題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題：共45分。16．鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料．（1）海洋是自然的鎂元素寶庫(kù)，從海水中提取鎂的流程如下：海水中MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2?6H2O→MgCl2→Mg①在試驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)須要用到玻璃棒，其作用是．②電解熔融氯化鎂的過程中，能轉(zhuǎn)化為能．（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒．燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2＝C+2MgO，此反應(yīng)類型屬于A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)②金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為﹣3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式．（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等．某愛好小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次其次次第三次剩余固體的質(zhì)量/g10.65.24.0從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為．所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（4）老師每次做有關(guān)鎂的試驗(yàn)時(shí)都會(huì)強(qiáng)調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？猜想：小明認(rèn)為可能是MgO；小趙認(rèn)為可能是Mg2(OH)2CO3；小花認(rèn)為可能是Mg(OH)2．小花認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，其理由是．試驗(yàn)探究：小趙按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，發(fā)覺試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時(shí)試管內(nèi)生成白色固體．試驗(yàn)分析：試驗(yàn)后，小趙認(rèn)為小花的猜想也是錯(cuò)誤的，其理由是．查閱資料得出結(jié)論：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請(qǐng)你寫出Mg2(OH)2CO3加熱分解的化學(xué)方程式．17、鎳催化劑的主要成分為Ni，還含有肯定量Al、Fe及氧化鐵、少量其他不溶性物質(zhì)，回收廢鎳催化劑制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)的工藝流程如下：溶液中金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子濃度pHFe3+Fe2+Ni2+起先c=0.01mol·L-1起先沉淀的pH2.27.57.2沉淀完全c=1.0×10-5mol·L-1沉淀完全的pH3.29.08.7回答下列問題：(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。提高“堿浸”速率的措施是___________(任寫一點(diǎn)即可)。(2)“濾液②”可能含有的金屬離子是___________。(3)“轉(zhuǎn)化”步驟中加入H2O2的目的是___________，反應(yīng)的離子方程式是___________。(4)“調(diào)pH”時(shí)，最相宜的pH范圍是___________。(5)“限制pH濃縮結(jié)晶”步驟后得到硫酸鎳晶體的操作依次是：過濾、___________、干燥。(6)利用表格中的數(shù)據(jù)，計(jì)算Fe(OH)3的Ksp=___________18．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，試驗(yàn)起先時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是，在X極旁邊視察到的現(xiàn)象是．②Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是．②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）．③當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重g．選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。19．鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，許多含鐵化合物也具有重要意義。（1）依據(jù)電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū)，鐵元素屬于區(qū)。（2）Mn2+在水溶液中難被氧化，而Fe2+則易被氧化為Fe3+，從離子的價(jià)電子排布式角度說明Mn2+與Fe2+還原實(shí)力的差別：。Mn2+的半徑Fe3+的半徑。（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN（H2O）5]2+。N、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的依次為：[Fe（SCN（H2O）5]2+中Fe3+的配位數(shù)為，H2O中氧原子的雜化方式為。（4）二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物，其化學(xué)式為Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+離子與兩個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H5﹣）配體形成的夾心型分子（如圖a所示）。已知大π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參加形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參加形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π66），則C5H5﹣的大π鍵表示為。二茂鐵是黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173℃（在100℃時(shí)起先升華），沸點(diǎn)249℃，在水中難溶，但可溶于許多有機(jī)溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是。（填標(biāo)號(hào)）A．配位鍵B．氫鍵C．σ鍵D．范德華力（5）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內(nèi)部，F(xiàn)e原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為。假如晶胞的底面邊長(zhǎng)為Apm，高為Cpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為g/cm3。（寫出表達(dá)式）20、苯丙酸乙酯H()是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作醫(yī)藥中間體，試驗(yàn)室制備苯丙酸乙酯的合成路途如下：已知：(R表示羥基)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為__________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為__________。（3）反應(yīng)④須要的試劑及條件分別為____________________________________。（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__________________________________________。（5）寫出一種同時(shí)滿意下列條件的D的同分異構(gòu)體____________________________。i．苯環(huán)上含3個(gè)取代基；ii．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；iii．核磁共振氫譜有4個(gè)汲取峰，峰面積之比為。（6）參照上述合成路途及信息寫出以乙烯為原料制備丁二酸()的合成路途：_________________________________________________________。(無機(jī)試劑任選)高二