章末檢測試卷（三）

（時間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個

選項符合題意）

1.（廣安市高一期末）下列物質與其俗名匹配且相關敘述合理的是（）

A.磁性氧化鐵：四氧化三鐵，為黑色晶體

B.鐵紅：氧化亞鐵，可用作紅色油漆的顏料

C.雙氧水：過氧化氫，受熱穩(wěn)定、易溶于水

D.蘇打：碳酸氫鈉，可用于治療胃酸

答案A

解析鐵紅是氧化鐵，過氧化氫受熱不穩(wěn)定，蘇打是碳酸鈉，B、C、D錯。

2.下列關于金屬性質的敘述中正確的是（）

A.鈉與氧氣反應時，產物是由氧氣的用量決定的

B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化滴落

C.金屬與非金屬單質反應時，一定是金屬被氧化

D.鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒

答案C

解析鈉與氧氣反應因反應條件不同而反應產物不同（在空氣中常溫下氧

化生成氧化鈉，加熱時燃燒生成過氧化鈉），與反應物氧氣的用量無關；

鋁箔在空氣中受熱可熔化，但由于表面形成熔點很高的氧化鋁，故熔化的

鋁并不滴落；鐵絲可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵；金屬與非金屬單質反

應時，金屬只能失電子被氧化。

3.足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最

少的是()

A.鹽酸B.稀硫酸

C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈉溶液

答案C

解析鋁與氯化鈉溶液不反應，由2A1+6H+==2A1"+3H2t,2A1+20H-

33

(可知，????即鋁消

+2H2)==2A101+3H2tAl3H+5乙H2,AlOIT5乙H2,Imol

耗氫氧化鈉lmol、硫酸1.51no1、氯化氫3molo

4.(天津六校聯(lián)考)下列鐵的化合物通過化合反應、置換反應、復分解反

應均能得到的是()

A.Fe3O4B.Fe2(SO4)3

C.FeCl2D.Fe(OH)3

答案C

解析Fes。,無法通過復分解反應得到，A錯誤；硫酸鐵無法通過置換反應

得到，B錯誤；FeCL可以由FeCL和Fe的化合得到，也可以由Fe和HC1

的置換得到，也可以由Fe(0H)2和HC1的復分解得到，C正確；Fe(0H)3可

以通過Fe(0H)2和氧氣、水的化合得到，也可以通過氯化鐵與氫氧化鈉的

復分解反應得到，但無法通過置換得到，D錯誤。

5.下列關于幾種金屬的敘述正確的是()

A.金屬鈉與乩0、酸溶液反應時，鈉都是還原劑

B.金屬鐵與水蒸氣反應可得到氧化鐵

C.鈉與氧氣反應時，產物是由參加反應的的量決定的

D.鎂粉中含有少量鋁粉可加入鹽酸除去

答案A

解析Na與HQ、酸溶液反應時，其本質都是金屬鈉失去電子被氧化，Na

為還原劑，A項正確；金屬鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，B項錯誤；

鈉與氧氣反應時，產物是由反應條件決定的，C項錯誤；Mg>Al都能與鹽

酸反應，應用NaOH溶液除去鋁粉，D項錯誤。

6.硅鋅鎘（Te-Zn-Cd）晶體可以用于制造紅外探測器，下列有關它的敘述

中不正確的是（）

A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點

B.它易導電、導熱，具有延展性

C.它的熔、沸點比Zn的低

D.它的硬度和強度比Cd的大

答案A

解析偏鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性

的合金，只要比例確定，其組成就固定，因而有固定的熔、沸點；合金具

有比其各成分金屬低的熔、沸點，具有較高的硬度和強度。

7.（贛州市贛縣三中月考）下列物質中既能與稀H2sO,反應，又能與NaOH

溶液反應的是（）

①NaHCO3②AI2O3③A1④Na2c。3⑤NaHSCh

A.②③④B.①②③C.①③④D.全部

答案B

解析Na2c與稀H2sO,反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液不

反應，故④錯誤；NaHSO,與硫酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉

和水，故⑤錯誤。

8.（山西省應縣一中月考）下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成最

終又有沉淀生成的是（）

①金屬鈉投入MgCL溶液中

②過量的NaOH溶液和FeCL溶液

③過量的岫2。2投入FeCk溶液中

④過量NaOH和Ca(HC03)2溶液混合

A.①④B.②③C.①③D.③④

答案C

解析②過量的NaOH溶液和FeCL溶液反應能得到氫氧化鐵沉淀，但不

會產生氣體，②不符合；④過量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸鈣沉

淀、碳酸鈉和水，但不會產生氣體，④不符合。故選C。

9.(內蒙古翁牛特旗烏丹一中期中)下列推理正確的是()

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成AU)3,故鐵絲在氧氣中燃燒生成FezOs

B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.鈉與。2、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質參與化學反應時金屬

均作還原劑

D.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

答案C

解析鐵在氧氣中燃燒生成的是FesO”不是FezOs,A錯誤；鈉是很活潑

2+

的金屬，與硫酸銅溶液反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu===H2f+

2Na++Cu(OH)U,B錯誤；鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護膜，阻

止了鋁繼續(xù)被氧化，所以金屬鋁不需要專門保存，D錯誤。

10.等物質的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下充分反應,

則在相同的條件下，產生氫氣的體積比是()

A.1：1B.3：4C.2：3D.4：3

答案B

解析由化學方程式得如下關系:

Fe+2HCl===FeCl2+H2f①

ImolVL

3Fe+4H20（g）=A=Fe3o4+4H2②

3mol4VL

①式中3mol鐵產生3VL氫氣，②式中3mol鐵產生4VL氫氣，故氫氣的體

積比為3:40

11.下列除雜方案錯誤的是（）

被提純的物除雜試

選項雜質

質劑

2+

AFeCl3(aq)Fe通（X

2+

BAlCl3(aq)CuAl粉

CNaHC03(aq)Na2cO3C（）2氣體

2+

DFeCl3(aq)CuFe粉

答案D

解析CL可將Fe?+氧化為Fe",故A正確；A1與CiT發(fā)生置換反應，可

除去雜質，且不引入新雜質，故B正確；Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3I，

可利用CO2氣體除去NaHCU溶液中混有的網(wǎng)血，故C正確；Fe可與氯化

鐵反應，將被提純物質同時除去，故D錯誤。

12.在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后

將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間,

如圖所示。下列說法正確的是（）

A.鋁球表面有氣泡產生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍

色變淺，杠桿右邊下沉

C.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c（OIF）增大

答案B

解析左邊中的鋁球與氫氧化鈉溶液反應：2A1+2Na0H+2H20===2NaA102

+3H2f,有一部分鋁溶解，并產生氣體，生成偏鋁酸鈉；右邊鐵球浸在

硫酸銅溶液中發(fā)生反應：Fe+CuS04==FeS04+Cu,鐵球表面有紅色物質析

出，鐵球質量增加，C1+減少，溶液藍色變淺，左邊消耗0H,使cSHQ

減小。

13.（蘭州一中月考）下列實驗過程不可以達到實驗目的的是（）

編

實驗目的實驗過程

號

向盛有2mL棕黃色氯化鐵溶液

A探究維生素C的還原性的試管中滴加濃的維生素C溶

液，觀察顏色變化

分別向兩只盛有等體積等濃度

比較金屬鎂和鋁的活的稀硫酸燒杯中加入打磨過的

B

潑性同樣大小的鎂片和鋁片，比較

反應現(xiàn)象

比較Fe計和L的氧化性向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化

C

強弱鐵溶液，溶液變藍色

檢驗NaHCA與Na2c。3溶用小試管分別取少量溶液，然

D

液后滴加澄清石灰水

答案D

解析NaHCOs與Na2c。3溶液均能與澄清石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣,

不能檢驗二者，D錯誤。

14.(太原市五中月考)元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關

知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類

別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的

箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是()

化合價

+6FeOf

[⑤

+3產QaFe(OH)3絲Fe"

-/t②1t

?/FeOFe(OH)?Fe2+

+22

0物質類別

單質氧化物氫氧化物鹽

A.鐵與高溫水蒸氣的反應可實現(xiàn)上述轉化①

B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉化②生成

紅棕色粉末

C.由圖可預測：高鐵酸鹽(FeOT)具有強氧化性，可用于消毒。FeO廠與水

反應最終可生成Fe(0H)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用

作凈水劑

D.加熱Fe(0H)3發(fā)生轉化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉化③

答案c

解析鐵與高溫水蒸氣反應時，生成Fe3o4,A錯誤；FeO是一種黑色粉末，

不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應生成Fes。。B錯誤；加熱Fe（OH）3分解

生成Fe2（）3,而Fe（OH）3不溶于水，D錯誤。

15.某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：

\熔點密度硬度（金剛石導電性（銀為

/℃/g,cm-3為10）100）

某合

25003.007.42.3

金

鐵15357.864.517

還知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能看，該合金不適合作（）

A.導線B.門窗框

C.爐具D.飛機外殼

答案A

解析該合金與鐵相比較導電性差，不適合作導線；作門窗框主要是利用

該合金的硬度大和耐腐蝕性強；作爐具主要利用其熔點高和耐腐蝕性強;

作飛機外殼則是利用硬度大和密度小的性質。

16.（吉林省實驗中學期末）將1.5g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸

反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣1.12LO則這兩種金屬可能是

A.Ag和CuB.Al和Fe

C.Mg和AlD.Zn和Cu

答案B

1121

解析1.12L氫氣的物質的量為：22.4-。1一尸°.。1，假設金屬都為

+2價，則金屬混合物的平均相對原子質量為M=m4-n=l.5+0.05=30,

則Ag和Cu均與鹽酸不反應，故A不符合；Mg的相對原子質量為24,當

A1的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為2/3X27=18,二者都

小于30,平均值不可能為30,故C不符合；Zn的相對原子質量為65,Cu

與鹽酸不反應，當Zn為3.25g時，可得到標準狀況下的氫氣1.12L,質

量大于1.5g,故D不符合。

17.下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項中的物質對應正確

的是()

I白年沉淀|

N

I紅褐色沉淀|」~|黃色硫，鐵溶液內淺綠色溶液|

Q

|紅?溶液|

選

MNPQ

項

NH3?H2

ABa(0H)2銅KSCN

0

BNaBaCl2FeOKSCN

CNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCN

DN3.262MgCl2FeKSCN

答案c

解析A項中Ba(0H)2與Fe2(S04)3反應得到的是Fe(OH)3與BaS04的混合物,

沉淀不是白色的，A項錯誤；B項中FeO不能還原Fe",B項錯誤；D項中

MgCb與Fe2（S0,不反應,D項錯誤。

18.（江西省奉新一中月考）Fez。?和鐵粉的混合物中加入適量稀H2sO,，各

物質恰好完全反應，測得溶液中不含F(xiàn)e",且Fe2+與達物質的量之比為

4：1,那么在反應中Fez。?、Fe、H2s0’的物質的量之比為（）

A.1：1：1B.1：2：3

C.1：2：4D.2：3：5

答案C

解析設生成氫氣的物質的量為a,則亞鐵離子物質的量為4a,依據(jù)反應

2+

Fe+2H'===Fe+H2f

a2aaa

Fe+2Fe3+===3Fe2+

a2a3a

Fe203+3H2S04==Fe2（S04）3+3H20

a3aa

所以反應物中Fe203>Fe、H2sO4的物質的量之比=a：（a+a）：（a+3a）=

1：2：4o

二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）

19.（10分）（濟寧市實驗中學月考）A、B、C、D都是中學化學中常見物質，

其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分

反應中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：

01

⑴若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會

造成溫室效應。

①A的化學式,B的俗名；

②反應n的離子方程式是

⑵若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏

料。

①反應n的離子方程式是

②反應III的離子方程式是

③檢驗B中陽離子最好的方法是

答案（1）①NaOH純堿（或蘇打）②（30廠+82+乩0==2口0「

（2）①Fe+2Fe"=3Fe2+

2+3+

（DCl2+2Fe==2Cr+2Fe

③取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明

B中的陽離子是Fe3+

解析（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中

的用品，則C為NaHCU,D的過度排放會造成溫室效應，D為（A,據(jù)此解

答。

⑵若A、D均為單質，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為FezOs,

則D為Fe,且A為氣體，由轉化關系可知A具有強氧化性，將Fe氧化為

高價態(tài)，可推知A為CL、B為FeCk、C為FeCb,據(jù)此解答。

20.（12分）為嚴厲打擊食品生產經營中違法添加非食用物質、濫用食品

添加劑，衛(wèi)生部、農業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內的22種“易

濫用食品添加劑”名單。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食

品情況，設計了如下實驗方案：

食品I-……-I淡黃色溶液］試劑^淡紅色溶液新盥凰水I深紅色溶液

⑴試劑1的主要成分的化學式是

⑵加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是

用離子方程式表示）。

⑶該同學在實驗中加入了過量氯水,放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，

現(xiàn)對褪色原因進行探究。

①提出假設

假設1溶液中的+3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；

假設2

②設計方案

為了對你所提出的假設2進行驗證，請寫出一種實驗方案:

（4）應用拓展

寫出一種保存FeS04固體的方法：

答案（l）KSCN

2+3+3+

(2)2Fe+Cl2=2Fe+2C1一、Fe+3SCN-==Fe(SCN)3

⑶①SC『被過量的氯水氧化

②取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設

2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設2不成立

(4)密封保存

解析(1)向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的

FeSCh被空氣中的氧化生成了Fe3+,Fe"與KSCN溶液反應生成紅色

Fe(SCN)3o(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe?+,向其中加入新制氯水時，

CL將Fe?+氧化成Fe",溶液中Fe"濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增

大，溶液顏色加深。(3)①實驗中加入過量氯水，放置一段時間后，深紅

色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe"、SC『有關,

根據(jù)假設1,溶液中的+3價鐵被Ck氧化為更高價態(tài)的鐵，分析SCV中

各元素的化合價可知，S為一2價，C為+4價，N為一3價，所以SCN一也

具有還原性，故也可能是SCN一被過量的氯水氧化導致深紅色褪去。②假

設Fe"沒有被氧化，而是SCV被氧化，只要向褪色后的溶液中補充SCN\

若出現(xiàn)紅色，說明假設2成立；若不出現(xiàn)紅色，說明假設2不成立。(4)

由于FeS04易被空氣中的。2氧化，所以FeS04應密封保存。

21.(12分)硫酸亞鐵晶體(FeSC)4-7乩0)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組

測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

⑴向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有

(填離子符號)。

⑵操作②中反應的離子方程式

⑶操作③中反應的離子方程式

⑷操作④中一系列處理的操作步驟:過濾、、灼燒、、

稱量。

⑸假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為

go(用含a的代數(shù)式表示)。

3+2++3+3+-

答案(l)Fe(2)2Fe+H202+2H=-=2Fe+2H20(3)Fe+30H

3+

===Fe(0H)3I［或Fe+3NH3?H20==Fe(0H)3I+3NH"(4)洗滌冷去

117a

至室溫(5)0.07a(或由及其化簡形式，如訴)

1600100

解析(2)雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe：則

②中反應的離子方程式為2Fe2++H202+2H+==2Fe3++2H2。。(3)步驟③是

將Fe"轉化為氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe3++30H-

3+

==Fe(0H)3I或Fe+3NH3?H20===Fe(0H)3I+3NH"(4)步驟④中一系列

處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌氫氧化鐵,

然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，即過濾、洗滌、灼燒、

冷卻至室溫、稱量。(5)ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵

112

agX160

的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量為J。=0.07ago

22.(12分)(輝縣一中高一上學期期中)已知三氯化鐵的熔點為306℃,沸

點為315℃,易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。

某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗：

⑴裝置的連接順序為

⑵飽和食鹽水的作用是

⑶反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質

一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中

不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

固體混合物淡黃色溶瀾試跳|淡紅色溶液］^紅色溶液

評居同紅色褪去|

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式