河北省保定市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一總分評分一、單選題1．北京2022年冬奧會是一次舉世矚目的盛會，本次冬奧會上使用了大量新材料，下列屬于有機(jī)高分子材料的是A．速滑冰刀中的鈦合金B(yǎng)．頒獎禮服中的石墨烯發(fā)熱材料C．可降解餐具中的聚乳酸材料D．冬奧會火炬“飛揚(yáng)”中的碳纖維材料2．保定文化底蘊(yùn)深厚，國家級非遺項目眾多。下列非遺項目的相關(guān)工藝過程所涉及的化學(xué)知識錯誤的是選項非遺項目的相關(guān)工藝過程化學(xué)知識A劉伶醉酒釀造技藝中發(fā)酵釀酒過程涉及水解反應(yīng)和加成反應(yīng)B易水硯制作技藝中的磨光工序使用了SiC作磨料SiC是共價晶體，熔點高、硬度大C清苑區(qū)傳統(tǒng)制香制作技藝中香料的提取常采用揮發(fā)性溶劑萃取D定興書畫氈制作技藝中用沸水反復(fù)澆羊毛增加軟化度蛋白質(zhì)發(fā)生了變性A．A B．B C．C D．D3．下圖為合成藥物M工藝過程中的某一步轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已省略)。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成物有化合物丙和乙酸B．化合物甲分子中含有4個手性碳原子C．化合物甲和化合物丙均含有的官能團(tuán)為氨基、酰胺基和羧基D．化合物丙在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物中有化合物乙4．工業(yè)合成氨常選擇N2+3HA．1molN2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B．混合氣中物質(zhì)的沸點由高到低的順序為NC．物質(zhì)的量之比為1∶1的N2和H2D．反應(yīng)物斷裂NA個σ鍵同時生成物斷裂N5．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述與用途錯誤的是選項物質(zhì)性質(zhì)用途A電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量，產(chǎn)生紫色光鉀鹽用作紫色煙花原料BSO葡萄酒中添加SOC高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性可用作飲用水的消毒劑DCa(OH)環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水A．A B．B C．C D．D6．利用下列裝置和試劑進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲中銅片與濃硫酸制取SB．用裝置乙制備銀氨溶液C．用裝置丙制備無水MgCD．用裝置丁在鐵片上鍍銅7．X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的基態(tài)原子2p能級上各有兩個未成對電子，Y與Q同主族，W原子N能層只有一個電子，其余能層全充滿。下列說法錯誤的是A．電負(fù)性為Z>Y>XB．原子半徑為r(Q)>r(Y)>r(Z)C．X與Z可以形成含極性鍵的非極性分子D．W與Z形成的化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為WZ8．硼氫化鈉(NaBH4)被稱為“萬能還原劑”，能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，NaB下列說法錯誤的是A．元素釘位于第五周期Ⅷ族B．NaBHC．BH3D．過程④中產(chǎn)生1molH29．水煤氣變換反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)=CA．水煤氣變換反應(yīng)的ΔH<0B．步驟③的化學(xué)方程式為CO?+OH?+C．步驟⑤只有極性鍵的形成D．該反應(yīng)中的決速步驟為步驟④10．已知NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑的速率方程為v=k?cm(NaNO2實驗V/mLt/sNaNONH醋酸水14.0V4.08.033226.04.04.06.01483V4.04.04.083412.04.04.0V37A．V1=4.0B．實驗3用N2表示的反應(yīng)平均速率v=1×1C．醋酸不參與反應(yīng)，其濃度的大小對該反應(yīng)速率無影響D．速率方程中m=211．二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體{K已知：25℃草酸和碳酸的電離平衡常數(shù)數(shù)值如下表。電離平衡常數(shù)KKH56H45A．過程①微熱的目的是加快草酸溶解，同時防止溫度過高草酸分解B．過程②中加入的碳酸鉀物質(zhì)的量與草酸物質(zhì)的量相等時，得到草酸氫鉀溶液C．操作③為趁熱過濾，操作④為降溫結(jié)晶、過濾洗滌、干燥D．得到的產(chǎn)品用酒精洗滌優(yōu)于冷水洗滌12．某實驗小組要定量探究鐵銹蝕的因素，設(shè)計如圖所示實驗裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1A．鐵發(fā)生銹蝕的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．t2C．BC段壓強(qiáng)減小是因為鐵和氧氣直接反應(yīng)生成了氧化鐵D．t313．化學(xué)性質(zhì)類似NH4Cl的鹽酸羥胺(NH3A．圖1電池工作時，Pt電極是正極B．圖2中，A為H+和e?C．電極b接電源負(fù)極，處理1molNO3D．電池工作時，每消耗2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，左室溶液質(zhì)量增加3.3g14．在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L?1的Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L?1A．圖中乙、丙線表示向NaB．根據(jù)pH-V(HCl)圖分析，d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點C．Na2COD．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時，a點所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（1）裝置乙的作用是。（2）裝置丙中制備次氯酸鈉為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)需要控制溫度在40℃以下，寫出一種(除攪拌外)控制該反應(yīng)溫度的操作方法。（3）Ⅱ.探究相關(guān)性質(zhì)為了進(jìn)一步研究消毒液的性質(zhì)，興趣小組向盛有2mL84消毒液的試管中，逐滴加入10%的雙氧水，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，對此作出以下猜測。猜測1：雙氧水與消毒液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。猜測2：……猜測1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。猜測2可能為。（4）為了驗證猜想，某探究小組設(shè)計用如圖裝置進(jìn)行實驗，所選藥品有：10%的雙氧水、一定濃度的84消毒液、二氧化錳等。該小組通過實驗得出猜測1正確，請依據(jù)此裝置和所給的藥品推測該探究小組的實驗設(shè)計是。15．一種用硫銅礦(主要含CuS、Cu2S已知：①CuCl是難溶于水和醇的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu②CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu③已知Cu2+、Fe金屬離子CFF開始沉淀pH4.78.11.2完全沉淀pH6.79.63.2回答下列問題：（1）“酸浸”時，富氧空氣的作用。（2）“酸浸”時，CuS反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）用氨水調(diào)pH時，應(yīng)將溶液的范圍調(diào)整為。（4）“合成”時，Cu2+生成CuCl發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用xmol?L?1的K2Cr2O（6）如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為anm。①圖中原子的坐標(biāo)參數(shù)：A為(0，0，0)，B為②Cu+與Cl16．我國要在2060年實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，CO（1）CH4與CO2重整生成H2和CO的反應(yīng)為①已知物質(zhì)HCO(g)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH(kJ?mol?1)-285.8-283.0則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為②在恒溫恒容裝置中通入等體積CO2和CH4，發(fā)生上述反應(yīng)，起始壓強(qiáng)為p，CO2（2）利用CO2和H2合成乙烯：2C①上述反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式Rlnk=-EaT+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。反應(yīng)的活化能Ea②在恒容密閉容器中，起始壓強(qiáng)相同，反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)n(CO2)=x]對CO③常壓某溫度下，按n(CO2)：n(H2)=1：3(總物質(zhì)的量為4amol)的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。n(C17．物質(zhì)G是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如下所示。已知：ⅰ.；ⅱ.R'CHO→弱酸ⅲ.同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，會失水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）的名稱是，→A的反應(yīng)類型是。（2）B的分子式為C11H13（3）E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE分子與新制氫氧化銅完全反應(yīng)，理論上可以生成Cu2O（4）W分子比E分子組成多一個CH2，滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：ⅰ.包含2個六元環(huán)，不含甲基ⅱ.W可水解，W與NaOH溶液共熱時，1molW最多消耗3molNaOH（5）已知Bamberger重排反應(yīng)為，參考圖中合成路線，以為原料，用最簡路線合成，試劑可以自選。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．鈦合金為金屬材料，故A不符合題意；B．石墨烯為無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；C．聚乳酸材料屬于合成有機(jī)高分子材料，故C符合題意；D．碳纖維材料為無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.鈦合金屬于金屬材料；

B.石墨烯為碳單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料；

C.聚乳酸材料屬于合成有機(jī)高分子材料；

D.碳纖維為碳單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料。2．【答案】A【解析】【解答】A．發(fā)酵釀酒過程包括淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在無氧的條件下生成酒精和COB．SiC是原子晶體，為正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高、硬度大，B不符合題意；C．香料的提取使用萃取的方法，萃取劑具有揮發(fā)性，C不符合題意；D．高溫條件下蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，所以沸水反復(fù)澆羊毛增加軟化度，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成酒精；

B.SiC為原子晶體，熔點高、硬度大；

C.用萃取方法提取香料，萃取劑應(yīng)易揮發(fā)；

D.蛋白質(zhì)在高溫下變性。3．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)上述反應(yīng)，甲和乙反應(yīng)生成丙和乙醇，A不符合題意；B．根據(jù)化合物甲的結(jié)構(gòu)簡式，分子中含有的手性碳原子如圖：共4種，B符合題意；C．化合物甲含有的官能團(tuán)為氨基、酰胺基和羧基，化合物丙均含有的官能團(tuán)為氨基、酰胺基和羧基、肽鍵和氟原子，C不符合題意；D．化合物丙在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為：而不是乙，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.甲中氨基上氫原子被取代生成丙和乙醇；

B.手性碳是指連有四個不同原子團(tuán)的碳原子；

C.化合物甲含氨基、酰胺基、羧基，化合物丙含酰胺基、羧基、氟原子；

D.丙含有酰胺基，能發(fā)生水解反應(yīng)。4．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)中氮元素化合價由0變?yōu)?3，則1molN2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NB．氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點最高；氮氣的相對分子質(zhì)量大于氫氣，其沸點高于氫氣，故混合氣中物質(zhì)的沸點由高到低的順序為NHC．不確定混合氣體的總的物質(zhì)的量，不能計算N2和HD．單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵；1個氮氣分子含有2個π鍵和1個σ鍵，1分子氫氣含有1個σ鍵，1分子氨氣含有3個σ鍵，則反應(yīng)物斷裂NA個σ鍵同時生成物斷裂N故答案為：B。

【分析】A.該反應(yīng)中，N元素的化合價由0價變?yōu)?3價；

B.含有氫鍵的物質(zhì)沸點較高，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；

C.混合氣體總物質(zhì)的量不明確；

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。5．【答案】A【解析】【解答】A．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中吸收能量，處于較高能量的電子不穩(wěn)定，很快躍遷回能量較低的軌道，釋放多余的能量，以光的形式釋放出來，使火焰呈現(xiàn)顏色，既焰色反應(yīng)的原理，利用金屬包括鉀元素的焰色反應(yīng)可以制作煙花，A符合題意；B．葡萄酒中添加SO2作抗氧化劑，利用C．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性鐵元素為+6價，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，C不符合題意；D．Ca(OH)故答案為：A?！痉治觥緼.電子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)時，以光的形式釋放能量；

B.二氧化硫具有還原性，可作抗氧化劑；

C.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；

D.氫氧化鈣為堿，可中和酸性廢水。6．【答案】C【解析】【解答】A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A不符合題意；B．應(yīng)該向硝酸銀溶液滴加氨水配制銀氨溶液，故B不符合題意；C．氯化氫可以抑制氯化鎂的水解，氯化氫氛圍中加熱氯化鎂晶體制取無水氯化鎂，故C符合題意；D．在鐵上鍍銅，鍍層金屬銅作陽極，鍍件鐵作陰極。因此，鐵作陰極連接電源負(fù)極，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.銅和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫需要加熱；

B.制備銀氨溶液應(yīng)將氨水滴加到硝酸銀中；

C.氯化鎂水解生成氫氧化鎂和HCl，在HCl氣流中加熱氯化鎂晶體可防止其水解；

D.電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極。7．【答案】D【解析】【解答】A．X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，電負(fù)性的大小為：O>N>C，A不符合題意；B．Y為N元素，Q為P元素，Z為O元素，原子半徑的大小為：P>N>O，B不符合題意；C．X為C元素，Y為N元素，C和O形成的COD．W為K元素，Z為O元素，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，形成的化合物的原子個數(shù)之比為：8×18+1故答案為：D?！痉治觥縓、Z的基態(tài)原子2p能級上各有兩個未成對電子，則其電子排布式為1s22s22p2、1s22s22p4，則X為C元素，Z為O元素，W原子N能層只有一個電子，其余能層全充滿，則W為K元素，Y與Q同主族，則Y為N元素，Q為P元素。8．【答案】D【解析】【解答】A．元素釕為44號元素，位于第五周期第VIII族，A不符合題意；B．NaBH4中含有鈉離子和[BHC．BH3分子中B原子的價層電子對數(shù)為3+12(D．從圖中可以看出，過程④中發(fā)生反應(yīng)HB(OH)2+2H2O+e-=B（OH）4-+32H2↑，則產(chǎn)生1molH故答案為：D?！痉治觥緼.釕為44號元素，在元素周期表中位于第五周期第VIII族；

B.NaBH4中鈉離子和[BH4]-以離子鍵結(jié)合，[BH4]-中含有共價鍵和配位鍵；

C.BH3分子中B原子的價層電子對數(shù)為3；

D.過程④發(fā)生反應(yīng)HB(OH)2+2H9．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)物的量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A不符合題意；B．如圖所示，步驟③的化學(xué)方程式為CO?+OH?+HC．步驟⑤中生成氫氣和CO2，所以步驟D．速率最慢的步驟絕決定整個反應(yīng)的速率，活化能越高，反應(yīng)速率最慢，如圖，步驟④活化能最高，反應(yīng)速率最慢，決定整個反應(yīng)速率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；

B.步驟③發(fā)生反應(yīng)CO?+OH?+H2O(g)=COOH?+H2O?；

C.步驟10．【答案】D【解析】【解答】A．為探究反應(yīng)速率與c(NaNO2)的關(guān)系，NH4Cl濃度不變，根據(jù)數(shù)據(jù)3和4可知溶液總體積為20mL，故B．實驗3，沒有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4來計算物質(zhì)的量，B不符合題意；C．反應(yīng)前后醋酸不變，所以醋酸是催化劑，醋酸的濃度也會影響反應(yīng)速率，C不符合題意；D．濃度增大速率加快，根據(jù)1和3組數(shù)據(jù)分析，3的c(NaNO2)故答案為：D。

【分析】利用控制變量法探究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同。11．【答案】B【解析】【解答】A．過程①中加入去離子水，再加熱，加快草酸溶解，溫度不能太高，防止草酸分解，A不符合題意；B．若加入的碳酸鉀物質(zhì)的量與草酸物質(zhì)的量相等時，得到草酸氫鉀溶液，H2C2O4C．因為{K2[Cu(CD．因為{K故答案為：B?！痉治觥坎菟峋w加水、微熱，然后加入碳酸鉀固體，可生成KHC2O4，KHC2O4與氧化銅混合在50℃水浴加熱，趁熱過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到K2[Cu(C2O4)2]·2H2O。12．【答案】C【解析】【解答】A．由溫度曲線可知，鐵發(fā)生銹蝕的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，A不符合題意；B．t2C．BC段壓強(qiáng)減小是因為鐵在氧氣、水共同作用下反應(yīng)生成了鐵銹，鐵銹主要成分為氧化鐵，C符合題意；D．t3故答案為：C。

【分析】A.鐵的銹蝕是放熱反應(yīng)；

B.t2～t13．【答案】D【解析】【解答】A．鐵電極上，NO→NH3OHClB．根據(jù)題意可知，NH2OH與NH3的性質(zhì)相似，能與鹽酸反應(yīng)生成NH3C．電解時，b電極發(fā)生：NO3-+8eD．含鐵的催化電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：NO+3e?+4H+故答案為：D?！痉治觥繄D1中，含F(xiàn)e的催化電極上，NO→NH3OHCl，則含F(xiàn)e的催化電極為正極，Pt電極為負(fù)極；

圖2中，A、B轉(zhuǎn)化的方程式為NH2OH+H+=N14．【答案】（1）除去Cl（2）緩慢滴加鹽酸，控制氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)速率(在三頸燒瓶下方用冷水浴降溫)（3）NaClO+H（4）在相同條件下，用注射器取等量的雙氧水，分別加入盛有足量84消毒液和二氧化錳的錐形瓶中，做對照實驗，與84消毒液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積約為與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積的2倍，則證明猜測1正確【解析】【解答】（1）盛放高錳酸鉀溶液的儀器為圓底燒瓶，裝置甲中反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：2MnO（2）裝置乙中為飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫氣體，長頸漏斗可以防止倒吸或平衡壓強(qiáng)。（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以通過減少氯氣的通入或控制燒瓶的溫度，即操作方法為：緩慢滴加鹽酸，控制氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)速率或在三頸燒瓶下方用冷水浴降溫。（4）猜測1中反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，說明雙氧水被氧化，則反應(yīng)的方程式為：NaClO+H（5）根據(jù)猜測1方程式分析，1mol過氧化氫被次氯酸鈉氧化生成1mol氧氣，若1mol過氧化氫分解則生成0.5mol氧氣，故根據(jù)不同物質(zhì)條件下氧氣的體積不同進(jìn)行設(shè)計實驗，故該實驗設(shè)計為：在相同條件下，用注射器取等量的雙氧水，分別加入盛有足量84消毒液和二氧化錳的錐形瓶中，做對照實驗，與84消毒液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積約為與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積的2倍，則證明猜測1正確。

【分析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，則0.4mol·L-1Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，Na2CO3與HCl反應(yīng)先生成NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，NaHCO3直接與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，并且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，分別加入20mL0.4mol·L-1HCl時Na2CO3恰好轉(zhuǎn)化為NaHCO3，容器中壓強(qiáng)不變，隨著HCl的加入，容器中壓強(qiáng)逐漸增大，加入40mLHCl時容器的壓強(qiáng)達(dá)到最大值，NaHCO3直接與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，容器中壓強(qiáng)增大，并且加入20mLHCl時容器的壓強(qiáng)達(dá)到最大值、一直保持不變，所以圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸。15．【答案】（1）促進(jìn)硫銅礦被H2S（2）2CuS+2（3）3（4）2C（5）59（6）(14【解析】【解答】（1）氧氣具有氧化性，“酸浸”時，富氧空氣的作用為：促進(jìn)硫銅礦被H2SO（2）“酸浸”時，CuS和硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅、硫單質(zhì)和水，化學(xué)方程式為2CuS+2H（3）用氨水調(diào)pH時，要求鐵離子完全沉淀而銅離子不沉淀，故溶液的范圍調(diào)整為3.（4）二氧化硫具有還原性，能將銅離子轉(zhuǎn)化為一價銅、自身被氧化為硫酸根離子，濾液加入氯化鈉、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅和硫酸，反應(yīng)為2Cu（5）鐵離子和氯化亞銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，銅元素化合價由+1變?yōu)?2，結(jié)合6Fe2++Cr（6）①圖中原子的坐標(biāo)參數(shù)：A為(0，0，0)，B為(14，14②Cu+與Cl

【分析】硫銅礦加入硫酸酸浸，通入富氧空氣氧化，得到硫酸鐵、硫酸銅混合溶液，同時得到硫單質(zhì)沉淀，則濾渣1為S，通入氨氣條件pH，將鐵沉淀，則濾渣2為氫氧化鐵，濾液中加入NaCl、鹽酸和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)2Cu16．【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2（2）30；加入催化劑；<；>；<；C【解析】【解答】（1）①燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定