專題06化學式與元素題型1：化學式與化合價1．（2023上·廣東梅州·九年級統(tǒng)考期末）下列關于化合價的說法正確的是A．化合物中，氧元素只顯2價 B．氯化鈉中的氯元素的化合價為1價C．化合物中，非金屬元素一定顯負價 D．一種元素只有一種化合價【答案】B【解析】A、在化合物中，氧元素不一定顯2價，如過氧化氫中氧元素顯1價，不符合題意；B、氯化鈉中鈉元素顯+1價，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得氯元素顯1價，符合題意；C、在化合物中，非金屬元素不一定顯負價，如二氧化碳中碳元素顯+4價，不符合題意；D、一種元素可有多種化合價，如氮元素可顯3價、+5價等，不符合題意。故選B。2．（2023上·廣東湛江·九年級統(tǒng)考期末）疫情防控期間用到一種免洗手消毒凝膠，其中含有正丙醇(化學式為C3H8O)。下列有關說法正確的是A．正丙醇相對分子質量為60gB．正丙醇中氧元素的質量分數(shù)最大C．正丙醇是由C、H、O三種元素組成的化合物D．正丙醇由3個碳原子、8個氫原子、1個氧原子構成【答案】C【解析】A.正丙醇相對分子質量為，相對分子質量單位為1，選項說法錯誤。B.正丙醇中碳元素、氫元素、氧元素的質量比分別為；所以碳元素的質量分數(shù)最大，選項說法錯誤。C.正丙醇是由C、H、O三種元素組成的化合物（由多種元素組成的純凈物），選項說法正確。D.一個正丙醇分子由3個碳原子、8個氫原子、1個氧原子構成，選項說法錯誤。故選：C3．（2023上·廣東深圳·九年級深圳市南山外國語學校校聯(lián)考期末）近期，感染奧密克戎病毒的人越來越多。患病后，人們常用布洛芬來緩解相應的癥狀。布洛芬（C13H18O2）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其分子結構式如圖。下列有關布洛芬的說法正確的是

A．布洛芬是一種氧化物B．布洛芬由13個碳原子、18個氫原子和2個氧原子構成C．布洛芬中，氧元素的質量分數(shù)最大D．布洛芬中，氫元素和氧元素的質量比為9：16【答案】D【解析】A、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，布洛芬是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故A說法錯誤；B、布洛芬是由布洛芬分子構成的，一個布洛芬分子是由13個碳原子、18個氫原子和2個氧原子構成的，故B說法錯誤；C、布洛芬中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9:16，其中碳元素質量分數(shù)最大，故C說法錯誤；D、布洛芬中氫、氧元素的質量比為（1×18）：（16×2）=9:16，故D說法正確；故選D。4．（2023上·廣東·九年級統(tǒng)考期末）我國研究人員首次在實驗室合成甲二醇［CH2(OH)2］，對理解大氣化學環(huán)境具有重大意義，下列關于甲二醇的說法錯誤的是A．屬于化合物 B．1個分子含有7個原子C．碳與氫元素的個數(shù)比為1：4 D．氫元素的質量分數(shù)比碳元素的小【答案】C【解析】A、甲二醇是由碳元素和氫元素和氧元素組成的純凈物屬于化合物，選項正確；B、甲二醇1個分子含有1個碳原子、4個氫原子和2個氧原子，共7個原子，選項正確；C、甲二醇分子中碳與氫原子的個數(shù)比為1：4，元素不講個數(shù)，選項錯誤；D、甲二醇中氫元素、碳元素、氧元素的質量比是，氫元素的質量分數(shù)比碳元素的小,選項正確;故選：C。題型2：元素5．（2023上·廣東汕頭·九年級統(tǒng)考期末）下表是某品牌飲用天然水理化指標。該表中的“鈣、鎂、鉀、鈉”應理解為含有成分鈣鎂鉀鈉其它含量（mg/L）≥4.0≥0.5≥0.35≥0.8略A．原子 B．分子 C．元素 D．單質【答案】C【解析】該表中的“鈣、鎂、鉀、鈉”不是以原子、分子、單質的形式存在，而是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關。故選C。6．（2023上·廣東汕頭·九年級統(tǒng)考期末）海南島存在大量的富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是A．元素 B．分子 C．原子 D．離子【答案】A【解析】富硒土壤中的“硒”是指硒元素，而不是指硒以哪種微觀形式構成物質，故選A。7．（2023上·廣東廣州·九年級廣州大學附屬中學校考期末）關于原子序數(shù)為14的元素，下列說法正確的是A．元素符號為S B．原子核外電子數(shù)為10C．在地殼中含量最多 D．屬于非金屬元素【答案】D【解析】A、14號元素為硅元素，其元素符號為Si，錯誤；B、原子中原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=14，錯誤；C、在地殼中含量最多的元素是氧元素，錯誤；D、硅元素名稱帶石字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，正確。故選D。8．（2023上·廣東湛江·九年級統(tǒng)考期末）稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，下列有關說法錯誤的是A．鈰的原子序數(shù)是58 B．鈰屬于非金屬元素C．鈰原子中的質子數(shù)是58 D．鈰的相對原子質量是140.1【答案】B【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為58，故選項說法正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鈰，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為58；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)，則鈰原子中的質子數(shù)為58，故選項說法正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為140.1，單位不是克，故選項說法正確。故選B。題型3：元素周期表9．（2023上·廣東珠海·九年級統(tǒng)考期末）銣（Rb）原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”，銣原子的結構示意圖及其在周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是A．銣原子核內的中子數(shù)為37B．銣原子的相對原子質量為85.47gC．銣原子在化學變化中容易失去1個電子D．該元素排在第四周期【答案】C【解析】A、銣原子核內質子數(shù)為37，中子數(shù)約等于相對原子質量減去質子數(shù)即8537=48，該選項不正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為85.47，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，該選項不正確；C、銣原子最外層電子數(shù)是1，化學反應中易失去電子，該選項正確；D、銣原子核外電子層數(shù)是5，位于元素周期表第五周期，該選項不正確。故選C。10．（2023上·廣東·九年級統(tǒng)考期末）氯化鈉是常見的調味料，鈉元素在元素周期表中的信息和氯原子結構示意圖如下，以下說法正確的是A．鈉元素的相對原子質量為22.99g B．鈉原子中子數(shù)為11C．氯原子最外層有17個電子 D．氯原子易得電子形成Cl【答案】D【解析】A、元素周期表信息圖中，下邊是元素的相對原子質量。由圖可知，鈉元素的相對原子質量為22.99，單位是“1”，省略不寫，故錯誤；B、元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，由圖可知，鈉原子質子數(shù)為11，故錯誤；C、由圖可知，氯原子最外層有7個電子，故錯誤；D、由圖可知，氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成帶1個單位負電荷的陰離子，符號為Cl，故正確。故選D。11．（2022上·廣東佛山·九年級統(tǒng)考期末）在元素周期表中可尋找制備半導體材料的元素，位置關系如圖，下列說法正確的是A．硅的相對原子質量為14 B．鎵屬于非金屬元素C．鍺與硅最外層電子數(shù)相同 D．砷的質子數(shù)為74.92【答案】C【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質量?！窘馕觥緼、硅的相對原子質量為28.09，錯誤；B、由漢字結構可知，鎵屬于金屬元素，錯誤；C、鍺與硅屬于同一主族，最外層電子數(shù)相同，正確；D、砷的質子數(shù)=原子序數(shù)=33，錯誤。故選C。12．（2022上·廣東珠?！ぞ拍昙壗y(tǒng)考期末）下圖是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同的元素，其中X是地殼中含量最高的元素，下列說法不正確的是A．質子數(shù)：Z>Y>XB．X和Z的化學性質相似是因為它們的最外層電子數(shù)相同C．Y和Z處于同一周期D．Z的離子結構示意圖為：【答案】D【解析】A、元素周期表中的元素是按原子序數(shù)從小到大的順序排列，所以質子數(shù)：Z>Y>X，故A正確；B、X和Z位于同一族，它們的最外層電子數(shù)相同，所以它們的化學性質相似，故B正確；C、根據(jù)表格信息，Y和Z處于同一周期，故C正確；D、X是地殼中含量最高的元素，則為氧元素，Z和X同族，因此Z為硫元素，離子結構示意圖為：，故D錯誤。故選D。13．（2022·廣東深圳·九年級期末）某同學學了元素和物質的知識后，進行梳理，其中不正確的是A．鐵元素的質量分數(shù)由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeSB．鈣的化合物相對分子質量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2C．地殼中元素的含量由高到低：O＞Si＞AlD．錳元素的化合價由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2【答案】B【解析】根據(jù)有關元素和物質的含量的知識進行分析解答即可。A、要比較這三種物質中鐵元素的質量分數(shù)大小，可以將這三種物質的化學式分別改寫為：Fe6O8、Fe6O9、Fe6S6，因為硫原子的相對原子質量是氧原子的2倍，故Fe6S6還可以改寫為Fe6O12，鐵原子的個數(shù)相同，則氧原子對應的相對質量越小，鐵元素的質量分數(shù)越大，故鐵元素的質量分數(shù)由高到低：Fe3O4>Fe2O3>FeS，說法正確；B、CaCO3的相對分子量為100，CaCl2的相對分子量為111，Ca(OH)2的相對分子量為74，故鈣的化合物相對分子量由大到小：CaCl2>CaCO3>Ca(OH)2，說法錯誤；C、地殼中元素的含量由高到低：O>Si>Al，說法正確；D、KMnO4中錳元素為＋7價，K2MnO4中錳元素為＋6價，MnO2中錳元素為＋4價，錳元素的化合價由高到低：KMnO4>K2MnO4>MnO2，說法正確。故選：B。14．（2022上·廣東中山·九年級統(tǒng)考期末）元素周期表中，同周期元素的結構和性質呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化，下表列出的是第三周期元素的主要化合價。下列有關說法錯誤的是元素NaMgAlSiPSCl原子的最外層電子數(shù)12345x7最高正價最低負價+1+2+3+44+53+62+71A．Al屬于金屬元素B．x的數(shù)值是6C．元素Mg與S形成的化合物為MgSD．第三周期元素的最高正價數(shù)值上等于其原子的核外電子數(shù)【答案】D【解析】A、Al屬于金屬元素，故A正確；B、元素周期表中，同周期元素的結構和性質呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化，由表格分析可知，原子的最外層電子數(shù)依次增大，則x值應為6，故B正確；C、Mg元素通常顯+2價，S元素的最低負價為2價，則元素Mg與S形成的化合物為MgS，故C正確；D、Na~Cl元素原子的最外層電子數(shù)依次為1~7，與對應元素的最高正價數(shù)值相同，因此第三周期元素的最高正價數(shù)值上等于其原子的最外層電子數(shù)，而不是核外電子數(shù)，故D錯誤；故選D。15．（2022上·廣東廣州·九年級期末）下表是元素周期表（部分）的簡化版。請結合表中信息按要求填空。3Li74Be95B116C127N148O169F1910Ne2011Na2312Mg2413Al2714Si2815P3116S3217Cl35．518Ar40（1）在元素周期表中，S和處于同一族。（2）原子序數(shù)為12的元素名稱是，中子數(shù)為，在化學反應中容易電子，形成的粒子符號是。該元素與氮元素結合，形成的化合物的化學式為。（3）上表中出現(xiàn)的金屬中，活動性最強的金屬單質是（填寫名稱）。（4）鋁片在常溫下表面被氧氣氧化生成氧化物，其中鋁元素和氧元素質量比為。【答案】（1）O/氧（2）鎂12失去（3）鈉（4）9:8【解析】（1）由元素周期表（部分）可知，氧與硫位于同一族，故填：O或氧。（2）由元素周期表（部分）可知，原子序數(shù)為12的元素是鎂，鎂的質子數(shù)是12，相對原子質量是24。由于相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=相對原子質量－質子數(shù)=24－12=12。由鎂的質子數(shù)=12可知鎂的核外電子數(shù)=12，在鎂的核外電子排布中，最外層2個電子，所以在化學反應中容易失去最外層2個電子，形成鎂離子，符號。鎂在化學反應中容易失去最外層2個電子，形成鎂離子，因此化合價是+2價，由元素周期表（部分）可知，氮的質子數(shù)是7，即氮的核外電子數(shù)=7，所以最外層電子數(shù)是5，中學反應在容易得到3個電子，因此化合價是－3價。所以鎂元素與氮元素結合，形成的化合物的化學式為。（3）金屬活動性順序中活動性由強到弱的順序是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁，所以上表中出現(xiàn)的金屬中，活動性最強的金屬單質是鈉。（4）鋁片在常溫下表面被氧氣氧化生成氧化物是氧化鋁，氧化鋁化學式。其中鋁元素和氧元素質量比=（27×2）：（16×3）=9:8。1．（2023上·廣東揭陽·九年級統(tǒng)考期末）下圖是X原子的結構示意圖和X元素在元素周期表中的信息。下列關于X的說法正確的是

A．X原子失電子后形成的離子是X3－B．X元素的相對原子質量是26.98gC．X原子的原子核內中子數(shù)為13D．X元素位于元素周期表中的第三周期【答案】D【解析】A、X原子最外層電子數(shù)是3，在化學反應中易失去3個電子而形成陽離子，失電子后形成的離子是X3+，故選項說法錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，元素的相對原子質量為26.98，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤；C、元素相對原子質量在數(shù)值上近似等于質子數(shù)加中子數(shù)，所以X原子的核內中子數(shù)=2713=14，故選項說法錯誤；D、根據(jù)X原子的原子結構示意圖可知，X原子核外有3個電子層，則X元素位于元素周期表中的第三周期，故選項說法正確；故選D。2．（2023上·廣東潮州·九年級統(tǒng)考期末）北京冬奧會上采用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下圖所示。下列有關碲的說法正確的是A．碲原子的最外層電子數(shù)為52 B．碲的元素符號為TeC．碲的相對原子質量為127.6g D．碲屬于金屬元素【答案】B【解析】A、根據(jù)元素周期表標簽可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)又等于質子數(shù)，質子數(shù)等于原子的核外電子總數(shù)，如圖碲原子的核外電子總數(shù)是52，選項錯誤；B、根據(jù)元素周期表標簽可知，碲的元素符號為Te，選項正確；C、根據(jù)元素周期表標簽可知，最下面數(shù)字表示相對原子質量，故碲的相對原子質量為127.6，相對原子質量是個比值，單位是“1”，不是“g”，選項錯誤；D、根據(jù)碲的偏旁是石字旁，屬于非金屬元素，選項錯誤；答案為：B。3．（2023上·廣東汕頭·九年級統(tǒng)考期末）胰蛋白酶是我國自主研發(fā)新冠疫苗的原料之一，其中一種胰蛋白酶的化學式為C6H15O12P3。下列關于這種胰蛋白酶的說法正確的是A．該物質由四種元素組成 B．該物質由碳、氫、氧、磷原子構成C．該物質的相對分子質量為372g D．該物質中碳、氧元素的質量比為1:2【答案】A【解析】A、胰蛋白酶的化學式為C6H15O12P3，該物質由碳、氫、氧、磷共四種元素組成，故A正確；

B、胰蛋白酶由胰蛋白酶分子構成，故B不正確；C、相對分子質量的單位為“1”，該物質的相對分子質量為，故C不正確；

D、該物質中碳、氧元素的質量比為，故D不正確。故選A。4．（2023上·廣東珠海·九年級統(tǒng)考期末）世衛(wèi)組織（WHO）發(fā)表聲明稱，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新冠肺炎重癥患者生命。下列說法正確的是A．地塞米松的相對分子質量為360g B．地塞米松分子含有臭氧分子C．地塞米松中氫元素的質量分數(shù)最大 D．地塞米松由四種元素組成【答案】D【解析】相對分子質量單位是1，所以地塞米松的相對分子質量為360，選項A錯誤；分子是由原子構成的，所以地塞米松分子中沒有臭氧分子，選項B錯誤；C．由化學式可知，地塞米松中碳、氫、氟、氧元素質量比為，可知碳元素質量分數(shù)最大，選項C錯誤；D．由地塞米松的化學式知，地塞米松是由碳、氫、氧、氟4種元素組成，選項D正確；故選：D5．（2023上·廣東湛江·九年級統(tǒng)考期末）中國探月工程“繞”“落”“回”三步走規(guī)劃如期完成?；卮鹣铝袉栴}：（1）嫦娥一號利用干涉成像光譜儀獲得月球Fe和Ti等元素的含量。鐵元素與鈦元素的本質區(qū)別是。（2）嫦娥二號由長征三號丙火箭送入既定軌道。長征三號丙火箭的三級推進劑為液氫和液氧，在點燃條件下兩者發(fā)生反應的化學方程式為。（3）嫦娥三號著陸地球表面，對可能存在的He3等進行探測。He3原子的原子核內有2個質子和1個中子，其原子核外電子數(shù)為。（4）嫦娥四號的月球車靠太陽能從月夜中喚醒，已完成25個月晝的探測工作。下列能源中，與太陽能一樣屬于新能源的是_______。A．風能 B．水能 C．化石燃料（5）價類二維圖表示物質中某種元素的化合價與物質類別之間的關系如圖所示，C的氧化物中氧元素外的另一種元素的化合價為+2價，結合圖形回答下列問題：①物質A在物質分類中屬于(填“單質”或“化合物”)。②若C中含有碳元素，則C化學式是?！敬鸢浮浚?）質子數(shù)不同（2）（3）2（4）AB（5）單質CO【解析】（1）元素是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱，則鐵元素與鈦元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同。（2）液氫和液氧在點燃條件下兩者發(fā)生反應生成水，則反應的化學方程式為。（3）He3原子的原子核內有2個質子和1個中子，在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，則其原子核外電子數(shù)為2。（4）新能源有太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質能和核聚變能等，故選AB。（5）①物質A的化合價為0，在物質分類中屬于單質。②若C中含有碳元素，碳元素的化合價為+2，氧元素的化合價為2，則C化學式是CO。6．（2023上·廣東廣州·九年級期末）查閱圖表資料是獲取信息的一種重要方法。右圖是元素周期表中的一部分，請回答下列問題：（1）硅元素的相對原子質量為，它屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)。（2）“祝融號”火星車熱控材料——納米氣凝膠的主要成分是SiO2，SiO2讀作。（3）硅是一種良好的半導體材料。工業(yè)上用焦炭還原石英砂(SiO2)可以制得硅，其反應化學方程式為：SiO2+2CSi+2X↑，X的化學式是。（4）硅酸鈉Na2SiO3可用作防火材料，請根據(jù)硅酸鈉的化學式寫出硅酸鈣的化學式?！敬鸢浮浚?）28.09非金屬（2）二氧化硅（3）CO（4）CaSiO3【解析】（1）元素周期表的最下方數(shù)字為相對原子質量，則Si的相對原子質量為28.09，單位為“1”；硅的偏旁為“石”，則硅元素屬于非金屬元素；（2）化學式的讀法一般是從右向左讀作“X化X”，當一個分子中原子個數(shù)不止一個時，還要讀出粒子的個數(shù)，則SiO2，讀作二氧化硅；（3）物質化學反應前后原子的個數(shù)和種類不發(fā)生變化，該反應中反應物中有1個Si、2個O、2個C，生成物中有1個Si、2個X，則X中含有1個C、1個O，為CO；（4）硅酸鈉的化學式為Na2SiO3，化合物中元素的化合價代數(shù)和為0，其中Na為+1價，則為2價，硅酸鈣的中Ca的化合價為+2價，為2價，則硅酸鈣的化學式為CaSiO3。7．（2023上·廣東廣州·九年級統(tǒng)考期末）用化學用語填空。（1）“航天點亮夢想”。搭載神舟飛船的火箭常用液氫作燃料，液氫的化學式是___________。（填選項）A．H2·H2O B．CH4 C．H2 D．NH3（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為，消毒后生成鐵離子的符號為。（3）如圖是元素周期表中的一格。①下列科學家對測定相對原子質量作出卓越貢獻的是。（填選項）A．拉瓦錫B．道爾頓C．門捷列夫D．張青蓮②硅的相對原子質量為；硅原子核外電子排布示意圖為。和硅元素化學性質相似的是元素（寫名稱）。③氮化硅中硅、氮元素化合價分別為+4和3，其化學式為。【答案】（1）C（2）+6/正六Fe3+（3）D28.09碳Si3N4【解析】（1）液氫是液態(tài)的氫氣，化學式為：H2，故選：C；（2）Na2FeO4中鈉元素顯+1價，氧元素顯2價，設鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（2）×4=0，則x=+6價，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6價，鐵離子是由鐵原子失去三個電子形成帶三個電荷的陽離子，可表示為：Fe3+；（3）①張青蓮對測定相對原子質量作出卓越貢獻，故選：D；②元素在元素周期表中下方為相對原子質量，硅的相對原子質量為28.09，原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，硅原子有14個質子，核外電子排布是第一層2個電子，第二層8個電子，第三層4個電子，示意圖為：；最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，硅元素對應原子的最外層電子數(shù)為4，碳元素的原子最外層電子數(shù)也是4，和硅元素化學性質相似的是碳元素；③氮化硅中硅、氮元素化合價分別為+4和3，根據(jù)化學式中元素的正負化合價為零，其化學式為：Si3N4。8．（2023上·廣東揭陽·九年級統(tǒng)考期末）如圖中A是錫元素在周期表中的信息，B．C分別為兩種粒子的結構示意圖，D為元素周期表中的部分信息，請根據(jù)圖中信息回答。（1）錫元素的核電荷數(shù)是。（2）B表示的原子，其核外電子數(shù)是。C表示的原子在化學反應中易(填“得到”或“失去”)電子形成離子，此時X=。（3）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，D中甲的原子序數(shù)(填“大于”或“小于”)乙所代表的元素，乙所代表的元素是化學性質(填“活潑”或“不活潑”)元素。（4）F、C1兩種元素性質有相似性，原因是它們的相同。【答案】（1）50（2）6得到8（3）小于不活潑（4）最外層電子數(shù)【解析】（1）左上角數(shù)字表示原子序數(shù)等于質子數(shù)即核電荷數(shù)，如圖，錫元素的核電荷數(shù)是50（2）B表示的原子，其核外電子數(shù),6，質子數(shù)等于電子數(shù)，圓圈里數(shù)字表示質子數(shù)，C質子數(shù)是17，故X=1728=7，則大于4，化學反應時易得到電子；（3）元素周期表一個周期由左至右原子序數(shù)依此增多，因此D中甲的原子序數(shù)小于乙；乙在最后一列即稀有氣體元素，最外層電子數(shù)是8則乙屬于不活潑的元素；（4）元素化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切F、C1兩種元素性質有相似性，原因是它們的最外層電子數(shù)相等。9．（2023上·廣東潮州·九年級統(tǒng)考期末）回答下列問題。（1）某品牌礦泉水瓶上標簽的部分內容如圖。每10mL含量鈣≥200μP鉀≥15μP偏硅酸≥180μP①“鈣”和“鉀”指的是（填“單質”、“原子”或“元素”）。②可以用來檢驗該品牌礦泉水是否屬于硬水，將礦泉水倒入帶濾網(wǎng)的杯（填“能”或“不能”）降低硬度。③凈化水時，常用到活性炭，其主要作用是。④已知偏硅酸的化學式為H2SiO3，其中硅元素的化合價為。（2）下圖是部分元素的原子或離子結構示意圖表示陽離子的結構示意圖是（填“a”、“b”、“c”、“a”，下同），屬于同種元素的微粒是。【答案】（1）①元素②肥皂水不能③吸附色素和異味④+4（2）bbc/cb【解析】（1）①“鈣”和“鉀”不是以分子、原子等形式存在，這里是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關；②可以用肥皂水來檢驗該品牌礦泉水是否屬于硬水，加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，反之產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，將礦泉水倒入帶濾網(wǎng)的杯，不能降低鈣鎂離子的含量，故不能降低水的硬度；③凈化水時，常用到活性炭，其主要作用是吸附吸附色素和異味的作用；④H2SiO3中氫元素顯示+1價，氧元素顯示2價，設硅元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為0的原則，則有（+1）×2+x+（2）×3=0，解得x=+4；（2）陽離子中質子數(shù)＞核外電子數(shù)，故上述表示陽離子的是b；元素是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱，bc的質子數(shù)相同，屬于同種元素。10．（2023上·廣東汕頭·九年級統(tǒng)考期末）下圖是元素周期表的一部分。族周期ΙΑΠΑШАIVAVAVIAVIA023

Li鋰6.9414

Be鈹9.0125

B硼10.816

C碳12.017

N氮14.018

O氧16.009

F氟19.0010

Ne_______20.18311

Na鈉22.9912

Mg鎂24.3113

A1鋁26.9814

Si硅28.0915

Р磷30.9716

S硫32.0617

Cl氯35.4518

Ar氬39.95（1）寫出10號元素的名稱。（2）以下是A、B、C三種粒子的結構示意圖，其中屬于同種元素的是(填序號)，A粒子與第二周期元素的原子化學性質相似。（3）第9號元素的原子在化學反應中易(填“得到”或“失去”)電子，則第9號元素和第12號元素形成的化合物的化學式是，在該化合物中，12號和9號元素的質量比為(相對原子質量取整數(shù)計算，填最簡比)（4）我國科學家張青蓮教授主持測定的銦等多種元素的相對原子質量已成為國際標準。關于相對原子質量，下列敘述錯誤的是_______(填序號)。A．相對原子質量與原子質量沒有什么差別B．由于原子的質量太小，使用不方便，所以采用相對原子質量C．兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比D．采用相對原子質量后，就增大了原子的質量【答案】（1）氖/氖元素（2）AC/CA鋰/Li（3）得到MgF224：19（4）AD【解析】（1）10號元素為氖元素。（2）A、C質子數(shù)相同，則屬于同種元素；A對應的元素為鈉元素，鈉元素與鋰元素在元素周期表中位于同一族，則它們的最外層電子數(shù)相同，化學性質相似。（3）9號元素的核外電子排布為2、7，則在化學變化中易得到1個電子；第9號元素和第12號元素分別為氟元素和鎂元素，由于氟原子在化學變化中易得到1個電子形成帶1個單位負電荷的粒子，則化合物中氟元素的化合價為1價，又由于鎂元素的化合價為+2價，則形成的化合物的化學式為MgF2；由于相對原子質量=，則12號和9號元素的質量比為它們的相對原子質量之比，即24：19。（4）A、相對原子質量不是原子的實際質量，該選項敘述錯誤；B、由于原子的質量太小，使用不方便，所以采用相對原子質量，該選項敘述正確；C、由前面分析可知，兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比，該選項敘述正確；D、相對原子質量不是原子的實際質量，該選項敘述錯誤。故選AD。11．（2023上·廣東汕頭·九年級統(tǒng)考期末）元素周期表是化學學習和研究的工具。如圖是元素周期表的一部分。（1）編寫元素周期表的科學家是19世紀俄國科學家______________（填寫字母序號）。A．拉瓦錫 B．門捷列夫 C．波義爾（2）請從表中查出關于硼元素的相對原子質量是。圖中鎂元素與氯元素最本質的區(qū)別是不同。（3）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是______________（填標號）。A．C和Ne B．Be和Mg C．A1和Si D．F和C1（4）用化學用語表示2個氫氧根離子。（5）二氧化碳是碳元素的相關化合物。為限制二氧化碳排放，科學家采取“組合轉化”技術，將二氧化碳和乙物質在一定條件下轉化為乙烯（C2H4）和丁物質。根據(jù)以下反應的微觀示意圖，寫出該反應的化學方程式：。【答案】（1）B（2）10.81質子數(shù)/核電荷數(shù)（3）BD（4）2OH（5）【解析】（1）編寫元素周期表的科學家是19世紀俄國科學家是門捷列夫，故填B。（2）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，硼元素的相對原子質量為10.81，鎂元素與氯元素最本質的區(qū)別是核電荷數(shù)（即質子數(shù)）不同。故填10.81；質子數(shù)（3）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質，故填：BD（4）離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)，2個氫氧根離子：2OH，故填：2OH（5）根據(jù)微觀示意圖可以推斷出，二氧化碳和氫氣反應生成乙烯和水，該反應的化學反應方程式：，故填：。12．（2022上·廣東廣州·九年級華南師大附中校考期末）如圖為銪（Eu）元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子結構示意圖。請回答：（1）銪是一種重要的稀土資源，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）銪原子中核外電子數(shù)為。（3）氧元素和氯元素最本質的區(qū)別是不同。（4）已知氯化銪的化學式為EuCl3，則相同價態(tài)的銪的氧化物的化學式為。（5）某同學構建了碳及其化合物的“化合價—物質類別”的關系圖①“A點”對應的物質類別是：。②由C轉變成B的化學方程式是：。③冬天，在密閉的房間里然后煤炭取暖產(chǎn)生B，在屋里放一盆水（填“能”或“不能”）防止中毒?！敬鸢浮浚?）金屬（2）63（3）質子數(shù)/核電荷數(shù)（4）Eu2O3（5）單質不能【解析】（1）由“金”字旁可知，銪屬于金屬元素；（2）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=63；（3）元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，故氧元素和氯元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同；（4）已知氯化銪的化學式為EuCl3，氯元素通常顯1價，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得銪元素顯+3價，氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，該氧化物中銪元素顯+3價，氧元素顯2價，化學式為：Eu2O3；（5）①由圖可知，A點碳元素化合價為0，故對應的物質類比是單質；②由圖可知，C屬于氧化物，且碳元素顯+4價，則C為二氧化碳，B屬于氧化物，且碳元素顯+2價，故B為一氧化碳，由C轉變成B的反應為二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，該反應的化學方程式為：；③一氧化碳難溶于水，故在屋里放一盆水不能防止中毒。13．（2021上·廣東揭陽·九年級統(tǒng)考期末）回答下列問題。（1）中國“天問一號”探測器應用新型的鎂鋰合金材料?；卮鹣铝袉栴}：

①圖1為鎂在元素周期表中的部分信息，則鎂的相對原子質量為。②圖2為幾種粒子的結構示意圖，其中屬于同種元素的是（填序號）與鎂元素化學性質相似的是（填序號）。③鋰原子（Li）在反應中易失去1個電子形成鋰離子，寫出鋰離子的符號。（2）有限的元素可以組成種類繁多的物質，依據(jù)表中的元素回答下列問題。元素名稱鈣氧碳氫銅元素符號CaOCHCu（在下列①~③小題中寫出相應物質的化學式）①有毒性的氣體是；②常用作還原劑來冶煉金屬的黑色固體單質是；③一種黑色的金屬氧化物是；④戰(zhàn)國《周禮》中記載“煤餅燒蠣房成灰（“蠣房”即牡蠣殼主要成分CaCO3）”，蔡倫將此“灰”溶于水即得堿。請寫出蠣房燒成灰的化學方程式?！敬鸢浮浚?）24.31①④③Li+（2）COCCuO【解析】（1）①元素周期表中的一格可知：漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量。圖1為鎂在元素周期表中的部分信息，則鎂的相對原子質量為24.31；②同種元素質子數(shù)相同，圖2為幾種粒子的結構示意圖，其中屬于同種元素的是①④；元素的化學性質由原子最外層電子數(shù)決定，所以與鎂元素化學性質相似的是③，它們最外層電子數(shù)都是2；③鋰原子在反應中容易失去1個電子形成帶一個單位正電荷的離子，鋰離子的符號Li+；（2）①一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，有毒性的氣體是一氧化碳，化學式為CO；②常用作還原劑來冶煉金屬的黑色固體單質是碳，其化學式為C；③根據(jù)表中的元素，一種黑色的金屬氧化物是氧化銅，其化學式為CuO；④戰(zhàn)國《周禮》中記載“煤餅燒蠣房成灰（“蠣房”即牡蠣殼主要成分CaCO3）”，蔡倫將此“灰”溶于水即得堿。根據(jù)題意可知，蠣房燒成灰的反應是碳酸鈣在高溫條件下分解生成二氧化碳和氧化鈣，化學方程式為：。14．（2021上·廣東江門·九年級統(tǒng)考期末）根據(jù)已學知識，將下列填空補充完整（1）用化學符號表示下列意義：①2個磷原子；②氮氣；③硫酸銅；④鐵離子。（2）我國科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學式C15H22O5），顯著降低了瘧疾患者的死亡率，獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素含有種元素，分子中碳、氧原子的個數(shù)比為；青蒿素中碳元素的質量分數(shù)為%（結果保留小數(shù)點后一位）?！敬鸢浮浚?）2PN2CuSO4Fe3+（2）33:163.8【解析】（1）①原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字，故2個磷原子：2P；②每個氮分子由2個氮原子構成，氮氣的化學式為：N2；③硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成，銅離子顯+2價，硫酸根離子顯2價，故化學式為：CuSO4；④離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字；故鐵離子：Fe3+；（2）由化學式可知，青蒿素含有C、H、O三種元素；由化學式可知，青蒿素分子中碳、氧原子的個數(shù)比為：15:5=3:1；青蒿素中碳元素的質量分數(shù)為：。15．（2021上·廣東江門·九年級統(tǒng)考期末）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。（1）原子序數(shù)為1~18的元素在元素周期表中的位置如表所示。①Na屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子的核電荷數(shù)為。②Mg原子的結構示意圖為，則鎂離子的核外電子數(shù)為。③周期表中氯元素的有關信息如右圖所示，圖中“35.45”所表示的含義是。④由鎂和氯構成的鹽的化學式為。（2）根據(jù)周期表體現(xiàn)的結構與性質之間的關系，某同學構建了銅及其化合物的“化合價一物質類別”關系圖。①寫出物質X的化學式：。②寫出由物質Y轉化為CuSO4的化學反應方程式：?！敬鸢浮浚?）①金屬11②10③是氯的相對原子質量為35.45④MgCl2（1）①Cu2O②Cu(OH)2+H2SO4=2H2O+CuSO4【解析】（1）①Na的元素名稱為鈉，由“金”字旁可知，屬于金屬元素，其原子的核電荷數(shù)為11。②Mg原子最外層有2個電子，易失去2個電子形成鎂離子，則鎂離子的核外電子數(shù)為122=10。③周期表中氯元素的有關信息如右圖所示，圖中“35.45”所表示的含義是氯的相對原子質量為35.45。④由鎂和氯構成的鹽是氯化鎂，鎂通常顯+2價，氯元素通常顯1價，其化學式為MgCl2。（2）①據(jù)圖可知，物質X由氧元素和銅元素組成，其中銅元素的化合價為+1，所以該化合物的的化學式為：Cu2O。②據(jù)圖可知，物質Y是堿，且銅元素化合價為+2價，化學式為Cu(OH)2，Cu(OH)2是難溶性的堿，難溶性的堿只能與酸反應，則由Cu(OH)2轉化為CuSO4的化學反應方程式為：Cu(OH)2+H2SO4=2H2O+CuSO4。16．（2021上·廣東佛山·九年級統(tǒng)考期末）（1）用化學用語填空：①兩個氫氧根離子；②三個氬原子；③人體中含量最多的物質。（2）從化合價和物質類別兩個維度認識元素及其化合物性質是重要的化學學習方式。AE物質是氧氣、五氧化二磷、氯酸鉀、水、過氧化氫5種物質中的一種。部分元素的化合價與物質類別二維圖如圖所示。①X表示的物質類別為（填“單質”或“化合物”）；②C點表示的物質化學式為；③寫出E點物質的陰離子符號；④B轉化為A的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）①2OH②3Ar③H2O（2）①單質②H2O2③ClO3④【解析】（1）①離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字；故兩個氫氧根離子表示為：2OH；②原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字，故三個氬原子表示為：3Ar；③人體中含量最多的物質是水，化學式為H2O；（2）①由圖可知，A中元素的化合價是0，故X表示的物質類別為單質；②C點表示氧化物，且某元素的化合價是1，氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，故該物質化學式為H2O2；③E點物質屬于化合物，且某元素的化合價為+5價，故該物質是氯酸鉀，陰離子是氯酸根離子，陰離子符號為ClO3；④B屬于氧化物，且某元素的化合價是2價，故B為水，水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為。17．（2021上·廣東揭陽·九年級統(tǒng)考期末）（1）用化學用語填空。①氦氣：；②2個亞鐵離子；③標出甲烷中碳元素的化合價；④由氧和鋁兩種元素組成的化合物的化學式。（2）芯片是電腦、等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳納米管工藝，性能比硅基芯片更好，我國已突破半導體碳納米管關鍵材料的技術瓶頸，請回答：①石墨烯碳納米管具有良好的性。②如圖是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖，圖中n=，硅的相對原子質量是，硅元素位于元素周期表中的第周期。③制造芯片的單晶硅的結構類似于金剛石，則構成單晶硅的粒子是（填“分子”“原子”或“離子”）?！敬鸢浮浚?）①He②2Fe2+③④Al2O3（2）①導電②428.09三③原子【解析】（1）①氦氣是由氦原子構成，故化學式為He；②離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字；故2個亞鐵離子表示為2Fe2+；③甲烷中氫元素顯+1價，設碳元素的化合價是x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×4=0，x=4，元素化合價的表示方法是在化學