浙教版九年級上冊第一章專題4物質的成分探究【同步練習解析】一、選擇題1．由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如圖：下列有關粗鹽提純錯誤的是（）A．加入稍過量的Na2CO3溶液，既能除去粗鹽中的CaCl2，還可以除去溶液中過量的BaCl2B．實驗操作Ⅲ要用到的實驗玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗C．每次操作均充分進行，對實驗結束后的NaCl溶液結晶，得到的NaCl質量將會比原來多D．如果加入稍過量的NaOH、BaCl2試劑，改變這兩種試劑加入的順序會影響實驗【答案】D【解析】A、加入稍過量的Na2CO3溶液，既能與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀從而除去粗鹽中的CaCl2，還可以與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀以除去溶液中過量的BaCl2，此選項正確；B、實驗操作II為過濾，過濾進要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，此選項正確；C、每次操作均充分進行，對實驗結束后的NaCl溶液結晶，因在除雜過程中都生成了氯化鈉，所以得到的NaCl質量將會比原來多，此選項正確；D、如果加入稍過量的NaOH、BaCl2試劑，改變這兩種試劑加入的順序，不會影響實驗，只要保證氯化鋇在碳酸鈉溶液之前即可，此選項錯誤。2．一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某興趣小組設計并開展以下實驗。其中，步驟I中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產生，步驟II、III中均可觀察到有白色沉淀生成。下列說法正確的是（）A．步驟I的實驗現(xiàn)象說明原固體中一定沒有氫氧化鈉B．步驟II所得的白色固體中一定含有碳酸鋇C．步驟II所得藍色濾液中含有的陽離子只有3種D．原固體中一定有硝酸銅、硫酸鈉，可能有氯化鈉、氫氧化鈉【答案】D【解析】A、固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，氫氧化鈉不能確定，故說法錯誤；B、步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉，白色固體中一定含有硫酸鋇，故說法錯誤；C、根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質是：氯化氫、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅，陽離子有氫離子、鈉離子、鋇離子、銅離子，共四種，故說法錯誤；D、根據(jù)分析可知：原固體中一定含有的物質是硝酸銅、硫酸鈉，可能有氯化鈉、氫氧化鈉，故說法正確。3．粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質，常用下面的流程進行提純。下列說法正確的是（）

A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物C．向溶液I中加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，但不應過量，否則會影響精鹽的純度D．溶解過程需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度【答案】B【解析】A．加入試劑a的順序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因為氯化鋇溶液在碳酸鈉溶液后面時，過量的氯化鋇不能除去，故A錯誤。B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，故B正確。C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸可以稍過量，保證將過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除盡，這是因為鹽酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會揮發(fā)出去，故C錯誤。D．攪拌只能加快溶解的速度，不會改變物質的溶解度，故D錯誤。4．一包不純的Na2CO3固體，雜質可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種?，F(xiàn)取該樣品溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體4g，則下列判斷不正確的是（）A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2B．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3C．樣品中雜質可能只含有NaClD．所加的稀鹽酸溶質質量分數(shù)大于7.3%【答案】D【解析】A、由于碳酸鈉和氯化鈣能夠生成白色的碳酸鈣沉淀，而取該樣品，溶于水得到澄清溶液，所以固體中一定不會含有氯化鈣，故A正確。BC、假設該固體都是碳酸鈉，則設生成的二氧化碳的質量是x，反應的氯化氫的質量是y，x=4.4gy=7.3g因為實際產生二氧化碳質量為4g，由于雜質是碳酸氫鈉也能生成二氧化碳，且碳酸氫鈉的相對分子質量比碳酸鈉小，所以同質量的碳酸氫鈉比碳酸鈉生成的二氧化碳要多，故雜質中一定含有氯化鈉，可能含有碳酸氫鈉，故BC正確。D、如果該固體全部是碳酸鈉，此時鹽酸的溶質質量分數(shù)，而反應中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氫應該比此時要少，所以所加的稀鹽酸溶質質量分數(shù)小于7.3%，故D錯誤。5．將含有BaCl2和Na2CO3兩種固體的混合物，溶于水得白色沉淀，過濾后向濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，根據(jù)這些現(xiàn)象判斷下列說法中不正確的是（）A．混合物溶于水后過濾，濾液中含有BaCl2B．向濾液中加入AgNO3溶液所產生的白色沉淀是AgClC．混合物溶于水時所得白色沉淀是BaCO3D．混合物溶于水后過濾，濾液中肯定不含Na2CO3【答案】A【解析】A、氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則反應后的溶液中溶質一定含有氯化鈉，加入硝酸銀產生了不溶于水酸的沉淀，則產生了氯化銀，所以溶液中一定有氯離子，但是溶液中已經有了氯化鈉，不能確定是否含有氯化鋇，故A說法錯誤。B、向濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，加入稀硝酸不溶解的沉淀有氯化銀和硫酸鋇，而與銀離子有關的是氯化銀沉淀，故B說法正確。C、碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故C說法正確。D、混合物溶于水后過濾，濾液中不可能含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和硝酸銀反應產生的碳酸銀沉淀會溶于稀硝酸，故D說法正確。6．有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某個科學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內有固體殘留并得到無色溶液甲，則白色固體中一定存在的物質是（）A．碳酸鈉 B．硫酸鈉C．硝酸鋇 D．氫氧化鈉【答案】C【解析】碳酸鈉和硝酸鋇會生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇會生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉。所以取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內有固體殘留并得到無色溶液甲，所以白色固體中一定含有硝酸鋇，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或兩種，也可能含有氫氧化鈉，7．某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如下，下列判斷不正確的是（）A．無色溶液一定呈堿性 B．加入鹽酸發(fā)生的一定是復分解反應C．白色粉末可能是碳酸鈣 D．無色無味氣體一定是二氧化碳【答案】C【解析】A、無色溶液加入酚酞溶液變紅，說明溶液呈堿性，故A正確。B、該粉末與鹽酸反應能生成二氧化碳，說明該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉，則發(fā)生的反應一定是復分解反應，故B正確。C、該粉末不可能是碳酸鈣，因為碳酸鈣難溶于水，加入水之后不會得到無色溶液，故C錯誤。D、該無色無味氣體通過澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，則說明該氣體一定是二氧化碳，故D正確。8．有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成。為探究該白色固體的組成，某小組取樣溶于水，有白色沉淀產生，過濾后向該沉淀加適量稀鹽酸，沉淀全部溶解；同時往濾液中通入CO2氣體，濾液變渾濁。由此推斷該白色固體中（）A．可能存在硫酸鉀 B．一定存在氫氧化鉀C．可能存在氯化鋇 D．有且僅有兩種物質構成【答案】B【解析】將白色固體溶于水，有白色沉淀產生，且白色沉淀在稀鹽酸中全部溶解，說明白色沉淀只有碳酸鈣；往濾液中通入二氧化碳，濾液變渾濁，說明生成了沉淀，則是因為二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成沉淀導致濾液變渾濁，說明該白色固體一定有碳酸鈣、氫氧化鉀、氯化鋇，因為氯化鋇和硫酸鉀會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以硫酸鉀一定沒有。9．某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子，取等質量的兩份該固體進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；下列說法正確的是（）（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生0.51gNH3（標準狀況）。A．該固體中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl﹣、Na+C．該固體中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+【答案】A【解析】A、由分析可知，該固體中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+，故正確；B、由分析可知，該固體中一定沒有Cu2+，Cl﹣不能確定，故錯誤；C、由分析可知，該固體中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+，Cl﹣不能確定，故錯誤；D、由分析可知，該固體中一定含有Na+，故錯誤。10．有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進行如下實驗：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在沉淀中加入少量稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是（）A．一定含有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，氯化銅B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅，氯化鉀D．一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀【答案】B【解析】取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液，說明不存在氯化銅，白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解（對應的沉淀只能是碳酸鋇和硫酸鋇，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，碳酸鋇能夠溶解于稀硝酸，所以此時的部分不溶解證明有硫酸鋇的存在，也就是說原物質中存在硫酸鈉），且有無色氣體產生（這個氣體從給定物質可以看出只能為二氧化碳，從而確定了碳酸鋇的存在，進而推斷碳酸鈉的存在），說明了一定存在硝酸鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，對于氯化鉀，題中的現(xiàn)象不能確定。故選B。11．某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗（本流程涉及到的反應均為初中化學常用的反應，且各步均恰好完全反應）。下列說法中正確的是（）A．溶液N中只含一種溶質B．原固體粉末中可能含有碳酸鈣C．白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W可能是氫氣D．原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣【答案】BC【解析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：某固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體W，固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N，因此Z中有鐵，W是氫氣，淺綠色溶液N中有氯化亞鐵；因此原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭粉，一定沒有氧化銅，碳酸鈣可能有可能沒有；因為碳酸鈣可能有，因此溶液N中只含一種溶質錯誤。故選BC。12．有三瓶未貼標簽的溶液，已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。為區(qū)別這三種溶液，興趣小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號，然后分別各取適量作為樣品加入三支試管中，進行了如上圖所示的探究活動：步驟一中，C無明顯現(xiàn)象，A、B溶液的顏色變成紅色，但A中紅色馬上褪去恢復為無色。步驟二中，B溶液的顏色恰好由紅色變成無色，且溶液中有氣泡冒出；A溶液又變?yōu)榧t色。（注：某些堿性溶液在濃度過大時，會出現(xiàn)遇酸堿指示劑變色異?，F(xiàn)象）下列關于此實驗的敘述中正確的是（）A．C溶液是氫氧化鈉溶液B．B溶液是稀鹽酸C．步驟二中實驗后B試管中溶質是氯化鈉、酚酞D．步驟二中實驗后A試管中溶質是氯化鈉、酚酞【答案】C【解析】A、C溶液是鹽酸，故選項錯誤；B、B溶液是碳酸鈉，故選項錯誤；C、步驟二中B溶液的顏色恰好由紅色變成無色，說明碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應，因此溶質有生成的氯化鈉、酚酞，故選項正確；D、步驟二中A溶液又變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉和鹽酸反應的結果溶液還是顯堿性，故溶質有稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、剩余的氫氧化鈉和酚酞，故選項錯誤。故選C。13．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，為了測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小吳同學設計了如下方案：若滴加試劑X至恰好完全反應前后，溶液中離子種類如圖所示（不同圓圈代表不同種類的離子）。則試劑X可能是下列的（）A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．HCl溶液【答案】A【解析】A、碳酸鈉和Ba（OH）2溶液恰好完全反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應后增加了氫氧根離子，故正確；B、碳酸鈉和BaCl2溶液恰好完全反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應后沒有增加新離子，故錯誤；C、碳酸鈉和AgNO3溶液恰好完全反應生成碳酸銀沉淀和硝酸鈉，反應后增加了硝酸根離子，但硝酸銀能與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液中只有剩下兩種離子，故錯誤；D、碳酸鈉和HCl溶液恰好完全反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應后沒有增加新離子，故錯誤。14．某同學欲檢驗一瓶NaOH溶液是否變質，用了以下的方法判斷：①滴入無色酚酞試液，若溶液變紅則說明NaOH溶液一定沒有變質；②滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成則說明NaOH溶液一定沒有變質；③滴加稀鹽酸，若有氣泡產生則說明NaOH溶液一定變質；④滴加稀鹽酸，若沒有氣泡產生則說明NaOH溶液一定不變質。上述判斷正確的是（

）A．①③ B．②③C．②④ D．②③④【答案】B【解析】①變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅色，不能檢驗是否變質；②滴加BaCl2溶液，碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，若無沉淀生成則說明NaOH溶液一定沒有變質；③碳酸鈉能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生說明存在碳酸鈉，則說明NaOH溶液一定變質；④取樣于試管中，加少量稀鹽酸，若無氣泡產生，不能說明氫氧化鈉溶液沒有變質，是因為如果加入的稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，即使溶液中含有碳酸鈉，也不產生氣泡，該選項不正確；②③說法正確，故選B。15．粗鹽中常含有MgCl2，CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質，常用如圖所示的流程進行過濾，下列說法中正確的是（

）A．操作b的名稱是過濾B．向溶液I中加入的稀鹽酸也可以過量C．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液D．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還有三種不溶物【答案】B【解析】A、由圖可知，操作b使溶解在溶液中的氯化鈉從溶液中析出，所以操作b為蒸發(fā)，選項錯誤；B、向溶液I中加入的稀鹽酸也可以過量，因為鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時能夠揮發(fā)出去，選項正確；C、加入試劑a的順序中，BaCl2溶液應加在Na2CO3溶液前面，需要用Na2CO3溶液除去過量的BaCl2溶液，選項錯誤；D、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇和碳酸鋇四種不溶物，選項錯誤，故選B。16．為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將雜質轉化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該工程示意如圖：對該過程的認識中，不正確的是（）A．①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解速度B．③、④兩步操作順序可以顛倒C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的調為7【答案】C【解析】A、操作①是溶解操作，需要進行攪拌，目的是加快氯化鈉的溶解速率，故選項說法正確。B、操作③、④分別是除去氯化鎂和氯化鈣，至于先除鎂離子，還是先除鈣離子都可以，不會影響除掉鋇離子和鎂離子而形成沉淀，操作③、④兩步順序可以顛倒，故選項說法正確。C、加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉化為沉淀；加入過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉化為沉淀；加入過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應剩余的鋇離子轉化為沉淀；所以⑤操作中得到的沉淀共有四種，故選項說法錯誤。D、操作⑥中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯化鈉溶液呈中性，將濾液的pH調為7，故選項說法正確。17．某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，設計除雜流程圖如下，以下說法正確的是（）A．整個流程中共使用玻璃棒兩次B．蒸發(fā)操作是為了除去氯化鉀溶液中的水C．過濾前加入了過量氫氧化鉀是為了除去氯化鈣雜質D．Y若選用了碳酸鈉，會導致最終所得氯化鉀固體不純【答案】D【解析】A、溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都要用到玻璃棒，整個流程中共使用玻璃棒3次，故A錯誤；B、蒸發(fā)操作的目的是除去過量的稀鹽酸和水，故B錯誤；C、過濾前加入過量的氫氧化鉀是為了除去氯化鎂雜質，故C錯誤；D、Y若選用了碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，引入了氯化鈉，會導致氯化鉀固體不純，故D正確。18．現(xiàn)有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗：下列判斷正確的是（

）A．無色溶液B的溶質是硝酸鈣 B．原溶液中的雜質一定是氯化鈣C．原溶液中的雜質可能由三種物質組成 D．該實驗中涉及的基本反應類型不止一種【答案】C【解析】A、由上分析可知無色溶液B中含有鈣離子、鈉離子和硝酸根離子，溶質應是硝酸鈣和硝酸鈉，故選項不正確；B、由上分析可知原硝酸鈉溶液中一定含有的雜質離子是鈣離子和氯離子，因此雜質可能有三種，即CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，故選項不正確；C、由上分析可知原溶液中雜質可能有三種，即CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，故選項正確；D、由題意可知該實驗中發(fā)生的反應都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，且生成物都有沉淀生成，都是復分解反應，故選項不正確；19．一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10．6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取10．6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4．6gCO2，則下列判斷正確的是（

）A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中可能有NaHCO3，可能有KClC．樣品中一定有NaHCO3，一定沒有Ba（NO3）2，可能有KClD．樣品中一定有KCl，可能有NaHCO3【答案】C【解析】混有雜質的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，因為碳酸鈉會和硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀；碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式及其質量關系為：可知純凈的碳酸鈉10.6克時，會生成二氧化碳4.4克，純凈的碳酸氫鈉10.6克生成的二氧化碳約是5.55克，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應生成二氧化碳。現(xiàn)在取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.6g二氧化碳，由平均值法可知，說明碳酸鈉中的雜質與鹽酸會生成二氧化碳，可推出混有的雜質一定有碳酸氫鈉，可能有氯化鉀，故答案為一定存在碳酸氫鈉，一定沒有硝酸鋇，可能有氯化鉀。故選C。20．某白色固體粉末，可能含有、、、中的一種或幾種，取少量固體粉末進行如下實驗，（提示：、溶液均呈中性）。則下列分析正確的是（）A．白色粉末中一定沒有B．白色粉末中一定沒有C．白色粉末最多可能含有3種物質D．白色沉淀可能是和【答案】C【解析】A、白色粉末中可能含有氯化鋇，故A錯誤；B、白色粉末中可能含有硫酸鉀，故B錯誤；C、白色粉末最多可能含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇或硫酸鉀3種物質，故C正確；D、白色粉末中一定含有碳酸鈣，一定不含碳酸鋇，故D錯誤。21．一包不純的Na2CO3固體，其雜質可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種．現(xiàn)取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體4g，則下列判斷不正確的是()A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2B．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClC．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3D．所加的稀鹽酸溶質質量分數(shù)不大于7.3%【答案】BD【解析】A、氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，取樣品加水得澄清溶液，則樣品中一定沒有CaCl2，選項正確；B、由化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸鈉與二氧化碳的質量比為106：44，由化學方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氫鈉與二氧化碳的質量比為84：44，即等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應后碳酸鈉生成的二氧化碳的質量多，如雜質全部為碳酸氫鈉，則生成的二氧化碳的質量多余4g，如雜質中含有碳酸氫鈉，則樣品中一定還含有氯化鈉，選項錯誤；C、由B可知，等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應后碳酸鈉生成的二氧化碳的足量多，所以樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體4g，樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3，選項正確；D、由化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，若10.6g樣品全部為碳酸鈉，則消耗的純HCl的質量為7.3g，生成二氧化碳的質量為4.4g，現(xiàn)在10.6g樣品反應生成4g二氧化碳，則參加反應的純HCl的質量少于7.3g，則所加的稀鹽酸溶質質量分數(shù)小于7.3%，選項錯誤，故選BD。22．一包固體粉末可能含有、、、、和中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案：下列判斷正確的是（

）A．藍色溶液B中陽離子只有B．無色溶液A中一定有C．原固體粉末一定有D．通入CO2后產生了白色沉淀是CO2與發(fā)生了反應【答案】B【解析】A、由圖可知，加入足量水后生成的沉淀中含有氫氧化銅和碳酸鈣，氫氧化銅與稀硝酸反應生成的硝酸銅使溶液呈藍色，碳酸鈣與稀硝酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，則藍色溶液B中含有的陽離子有銅離子和鈣離子，選項錯誤；B、無色溶液A通入二氧化碳后生成白色沉淀，生成該沉淀的原因是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，所以無色溶液A中一定有氫氧化鈉，選項正確；C、固體粉末中加入足量水后，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，無色溶液A中的生成的氯化鈉也能與硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉淀，所以無法判斷原固體粉末中是否含有氯化鈉，選項錯誤；D、無色溶液A通入二氧化碳后生成白色沉淀，生成該沉淀的原因是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，選項錯誤，故選B。23．一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種。為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案。下列判斷正確的是（

）A．該混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2B．藍色溶液B的溶質有2種C．無色溶液A呈中性D．該混合物中一定含有NaCl可能含有NaNO3【答案】A【解析】定性分析如上分析：定量計算如下:解設碳酸鈣的質量為X，氯化銅的質量為Y；氫氧化銅的質量為：19.8g10g=9.8g。氯化銅中氯元素的質量為：氯化銀中氯元素的質量為：又因為分兩份來作實驗，故無色濾液中的氯離子質量為：比較可知兩者相同，故無色濾液中的氯離子只有氯化銅來提供；可得原固體中無氯化鈉。A.該混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2，說法正確，故符合題意；B.藍色溶液B中有硝酸銅，硝酸鈣，還有剩余的硝酸，故溶質有3種，說法錯誤，不符合題意；C.因為會發(fā)生氯化銅與氫氧化鈉的反應，由無色溶液A可知，完全反應或者堿過量，故不一定為中性，有可能是堿性，說法錯誤，故不符合題意。D.經過定量計算可得該混合物中一定沒有NaCl，可能含有NaNO3。故說法正確，故不符合題意；24．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質中的一種或二種?，F(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。對樣品所含雜質的正確判斷是（）A．肯定有Na2CO3 B．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3C．肯定沒有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2【答案】B【解析】解：碳酸鉀與硝酸鋇反應生成硝酸鉀和碳酸鋇的白色沉淀，將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，所以樣品中不含硝酸鋇設13.8g碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣的沉淀為x138：100=13.8g：xx=10g設138g碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣的質量為y106：100=13.8g：yy≈13g如果樣品中只含一種雜質，則雜質一定是硝酸鉀，不能是碳酸鈉，否則生成沉淀的質量會大于9g，如果含有兩種雜質，則雜質是硝酸鉀和碳酸鈉，所以樣品中肯定不含硝酸鋇，一定含有硝酸鉀，可能含有碳酸鈉，故選B。二、填空題25．某固體物質可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鉀和氫氧化鉀中的一種或幾種。為了探究其組成，某化學興趣小組的同學進行如圖所示的實驗。已知氯化鈣、氯化鋇、氯化鉀3種溶液均呈中性。請回答下列問題。（1）依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質中一定不含______（填化學式）。（2）根據(jù)上述實驗得出固體物質中一定含有______（填化學式）（3）為進一步確定可能含有的物質，采用的方法是______（寫出操作、現(xiàn)象和結論）。【答案】

CuSO4

Na2CO3、KOH

取少量無色液體A于試管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀，反之不含氯化鉀【解析】（1）固體物體加水后形成無色溶液，而硫酸銅溶液呈藍色，因此固體物質一定沒有硫酸銅。（2）無色溶液加入足量氯化鋇后，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后生成無色氣體，則該氣體為二氧化碳，那么沉淀為碳酸鋇，即溶液中肯定存在碳酸鈉。由于碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，所以固體中肯定沒有氯化鈣。被除去碳酸鈉的溶液pH>7，還呈堿性，那么溶液中肯定存在氫氧化鉀。則固體物質中一定含有Na2CO3、KOH。（3）此時只有是否存在氯化鉀需要驗證，那么方法為：取少量無色液體A于試管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀，反之不含氯化鉀。26．某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應）。請回答下列問題：（1）溶液A中共含有______種陽離子；寫出礦石中的金屬鐵的氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式______（2）在溶液A中加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀，該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數(shù)據(jù)見表。為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍為是______；氫氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2開始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（3）寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學反應方程式______?！敬鸢浮?/p>

4

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

6.7～8.6

MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2【解析】（1）某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，氧化鎂、氧化鐵、氧化銅均能和稀鹽酸反應，所以溶液中一定有鎂離子、鐵離子、銅離子，因為溶液的pH＜1，所以溶液中一定有氫離子，故溶液中一共有4種陽離子。稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溶液pH在6.7時，鐵離子和銅離子完全形成沉淀，而鎂離子在pH=8.6時開始產生沉淀，因此溶液B的pH可允許的范圍為是6.7～8.6。（3）溶液B中加入熟石灰時，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，發(fā)生的化學反應方程式為：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。27．實驗室有一包沒有標簽的白色固體粉末，老師告知同學可能由氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了檢測該白色粉末的成分，科學興趣小組取一定量樣品按以下流程進行實驗：（1）操作Ⅰ的名稱：________。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定組成白色固體粉末的物質有兩種，分別是氯化鈉和________。（3）步驟①中不能用溶液代替溶液，其理由是________?！敬鸢浮?/p>

過濾

碳酸鈉##

中的氯離子會干擾NaCl的鑒定【解析】碳酸鈉和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，酚酞遇堿性溶液變紅色。取固體樣品，加水溶解，加入過量的硝酸鋇，會生成白色沉淀和無色溶液，所以樣品中一定含有碳酸鈉，無色溶液中加入硝酸銀會生成白色沉淀，所以樣品中一定含有氯化鈉，滴加酚酞，溶液不變色，所以樣品中一定不含氫氧化鈉，所以：（1）上述中操作Ⅰ是將固體和液體進行分離，因此名稱是過濾。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，白色粉末是由氯化鈉、碳酸鈉組成。（3）操作中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：中的氯離子會干擾NaCl的鑒定。28．有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行試驗。實驗過程中所加試劑