高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省湛江市某校2023-2024學年高一上學期第三次月考試題可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Si:28Cl:35.5I:127第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列關于氣溶膠的說法不正確的是（）A.氣溶膠是一種膠體B.氣溶膠中的分散劑是空氣C.氣溶膠中的分散質粒子的直徑在1nm~100nm之間D.氣溶膠的本質特征是具有丁達爾效應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氣溶膠的分散質的粒子直徑在1~100nm之間，屬于膠體，A正確；B．氣溶膠是其他物質分散在空氣中形成的膠體，分散劑是空氣，B正確；C．氣溶膠屬于膠體，其分散質粒子的直徑在1nm~100nm之間，C正確；D．氣溶膠具有丁達爾效應，但不是本質特征，本質特征是分散質粒子的直徑在1nm~100nm之間，D錯誤；〖答案〗選D。2.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A.墻體使用的磚瓦、水泥，是硅酸鹽材料B.使用的鋼化玻璃，其主要成分只有C.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋可防止食品因氧化而變質D.正長石的化學式為，可表示為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．墻體使用的磚瓦、水泥主要成分是硅酸鹽，是硅酸鹽材料，故A正確；B．使用的鋼化玻璃，其主要成分有和硅酸鹽，故B錯誤；C．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，硅膠具有吸水性，可防止食物受潮，可防止食品因吸濕而變質，故C錯誤；D．正長石的化學式為，可表示為，故D錯誤；故選A。3.下列環(huán)境問題與所對應的物質無關的是（）A.酸雨——SO2 B.光化學煙霧——NO2C.溫室效應——CO2 D.室內空氣污染——N2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.SO2可以與H2O反應產生H2SO3，H2SO3與溶于水中的O2反應產生H2SO4，或者其在空氣中被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于雨水生成硫酸，從而導致酸雨，A不符合題意；B.NO2會造成光化學煙霧，所以光化學煙霧與NO2有關，B不符合題意；C.CO2、CH4會導致溫室效應，所以CO2與溫室效應有關，C不符合題意；D.N2是空氣的主要成分，所以N2不會造成室內空氣污染，D符合題意；故合理選項是D。4.下列實驗操作中，錯誤的是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、加熱固體時，試管口略向下傾斜，用酒精燈外焰加熱，圖示裝置正確，故A正確；B、分液時分液漏斗下端玻璃管應該緊靠在燒杯內壁上，故B錯誤；C、過濾裝置應該滿足“一貼二低三靠”，圖示裝置正確，故C正確；D、蒸發(fā)時需要用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，圖示裝置正確，故D正確；故選B。5.表示阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是（）A.標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為B.32g占有的體積約為22.4LC.4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1的NaOH溶液D.常溫、常壓下，22g中含有的氧原子數為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標況下水為液態(tài)，22.4L水的物質的量不是1mol，水分子個數不是，A錯誤；B．沒有指明標況，無法計算氧氣的體積，B錯誤；C．4.0gNaOH配成100mL溶液，得到1的NaOH溶液，C錯誤；D．常溫、常壓下，22g的物質的量為0.5mol，含有的氧原子數為，D正確；故選D。6.下列反應必須加入氧化劑才能實現的是（）A.KMnO4→K2MnO4 B.PCl3→PCl5 C.CO2→D.→NO〖答案〗B〖解析〗詳析】A、高錳酸鉀自身分解，不必加入氧化劑，不選A；B、三氯化磷到五氯化磷，磷元素化合價升高，需要加入氧化劑，正確，選B；C、沒有化合價的變化，不選C；D、氮元素化合價降低，需要加入還原劑，不選D?！即鸢浮竭xB。7.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下不能大量共存的是()A.Mg2＋、Na＋、、Cl－ B.K＋、、Cl－、C.Na＋、K＋、、 D.、Na＋、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在堿性條件下，Mg2+會與OH-發(fā)生反應，即Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，堿溶液中不能大量存在Mg2+，故A不符合題意；B．在堿性條件下，該組離子之間不反應，可大量共存，在強酸性條件下，會與H+發(fā)生反應，即+2H+=CO2↑+H2O，強酸性條件下不能大量存在，故B符合題意；C．強酸性條件下、堿性條件下該組離子之間均不反應，可大量共存，故C不符合題意；D．在堿性條件下，會與OH-發(fā)生反應，即+OH-=NH3·H2O，堿溶液中不能大量存在，故D不符合題意；〖答案〗為B。8.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.溶于溶液中：B.氧化鐵與稀鹽酸反應：C.鋅與硝酸銀溶液反應：D.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．醋酸為弱酸，不可拆，離子方程式為：，A錯誤；B．氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式正確，B正確；C．鋅與硝酸銀溶液反應：，C錯誤；D．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：，D錯誤；故選B。9.今有x、y、z、w四種元素的微粒，彼此間能發(fā)生如下反應：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2;2Fe3++2I－＝2Fe2++I2;Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－其中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為（）A.Cl2>Br2>Fe3+>I2 B.Cl2>Fe3+>I2>Br2 C.Cl2>I2>Fe3+>Br2 D.Br2>Fe3+>I2>Cl2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中氧化劑是Cl2，氧化產物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2；2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化劑是Fe3+，氧化產物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中氧化劑是Br2，氧化產物是Fe3+，所以氧化性Fe3+＞W2；通過以上分析知，氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；故選：A。10.向碘水中滴加溶液時發(fā)生反應：，下列說法不正確的是（）A.為還原劑B.發(fā)生氧化反應C還原性：>HID.每生成1mol，理論上轉移的電子數目為2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中硫元素化合價升高，為還原劑，故A正確；B．中碘元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．還原劑的還原性強于還原產物，還原性：>HI，故C正確；D．硫由+4價升高為+6價，每生成1mol，理論上轉移的電子數目為2，故D正確；故選B。11.光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展，它的發(fā)明者是被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕。光導纖維的主要成分是（）A.CaCO3 B.SiO2 C.Na2SiO3 D.CaSiO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】二氧化硅可傳輸光，則光導纖維主要成分是二氧化硅，故〖答案〗為B。12.下列有關硅及其化合物性質和用途的說法正確的是（）A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池B.二氧化硅制成的玻璃纖維，因導電能力強而用于制造通訊光纜C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強D.二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對應的水化物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池，選項A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項B錯誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據此判斷硅酸和碳酸的相對強弱，選項C錯誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項D錯誤；〖答案〗選A。13.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是（）A.氯化鈉 B.高錳酸鉀 C.次氯酸鈉 D.硫酸鈉〖答案〗C〖解析〗【詳析】氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液沒有漂白性，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，次氯酸鈉溶液無色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，〖答案〗選C。【『點石成金』】若沒有記住該知識點也可以從選項進行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白針對各種強氧化劑，化合性漂白針對，而吸附性漂白針對活性炭。氯化鈉和硫酸鈉無氧化性，因此不能作漂白劑，高錳酸鉀雖有氧化性，但與題干說明的無色相悖，因此只能選次氯酸鈉。14.下列實驗現象與新制氯水中的某些成分（括號內微粒）沒有直接關系的是（）A.新制氯水使紫色石蕊試液先變紅后褪色(Cl2)B.向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產生(Cl-)C.將Na2CO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產生(H＋)D.向KI淀粉試液中滴加氯水，溶液呈藍色(Cl2)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.新制氯水中含有鹽酸、次氯酸，鹽酸、次氯酸都可電離產生H+，使溶液表現酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強的氧化性，可以將紅色溶液氧化變?yōu)闊o色，因此可看到溶液先變紅后褪色，與Cl2無關，A無關；B.由于氯水中含有鹽酸電離產生的Cl-，所以向氯水中加入AgNO3溶液，會發(fā)生復分解反應：Ag++Cl-=AgCl↓，B有關；C.新制氯水中含有鹽酸、次氯酸，鹽酸、次氯酸都可電離產生H+，H+與Na2CO3固體反應產生CO2氣體，因此會產生無色氣體，C有關；D.氯水中含有Cl2，向KI淀粉試液中滴加氯水，發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，D有關；故合理選項是A。15.如圖所示，將SO2通入下列不同溶液中，實驗現象與所得結論不正確的是（）溶液現象結論A品紅溶液紅色溶液褪色SO2有漂白性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D滴有酚酞的NaOH溶液紅色溶液褪色SO2的水溶液呈酸性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，A正確；B．將SO2通入到H2S水溶液中，溶液變渾濁，由于發(fā)生了2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應中SO2表現出氧化性，B正確；C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現其還原性而不是漂白性，C錯誤；D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，觀察到紅色溶液褪色，是由于SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，體現SO2的水溶液呈酸性，D正確；故〖答案〗為：C。16.在汽車尾氣凈化裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.N2是氧化產物B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應C.吸附過程發(fā)生化合反應，解吸過程發(fā)生分解反應D.催化轉化的總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．一氧化氮與一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳，氮元素從+2價降為0價，化合價降低，所以一氧化氮做氧化劑，氮氣為還原產物，故A錯誤；B．NO和O2在常溫下就會發(fā)生反應生成二氧化氮，故B錯誤；C．根據圖示，吸附過程為2NO+O2=2NO2，為化合反應，解吸過程為2NO2+4CO=4CO2+N2，不是分解反應，故C錯誤；D．尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉化為空氣中的無毒成分,反應方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2：正好是過程圖中的變化，故D正確；〖答案〗選D。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題共五小題，共52分)17.按要求回答下列問題。(1)將、、、、、、、按可能大量共存于同-溶液的情況，分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：_____________________________；B組：_____________________________。(2)書寫下列反應的離子方程式。①溶液和溶液混合：____________________；②溶液和溶液混合：________________________；③溶液和溶液混合：_____________________。〖答案〗①.、、、②.、、、③.④.⑤.〖解析〗【詳析】(1)設A組中含有，與、均不能大量共存，則、應存在于B組中，、與反應而不能大量共存，則應存在于A組中，又每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，所以A組中還應含有、，B組中還應含有、，則A組中含有、、、，B組中含有、、、(A、B組可互換)。故〖答案〗為：、、、；、、、；(2)①溶液和溶液反應的離子方程式為；故〖答案〗為：；②溶液和溶液反應的離子方程式為；故〖答案〗為：；③溶液和溶液反應的離子方程式為。故〖答案〗為：；18.Ⅰ．汽車安全氣囊的藥劑含有、、、等。當汽車發(fā)生碰撞時，迅速分解產生和Na，同時放出大量的熱，使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。（1）中氯元素的化合價是______，因此具有______(填“還原性”或“氧化性”)。（2）Fe2O3可處理產生的Na，反應為：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，請用單線橋表示電子轉移的方向和數目_______。Ⅱ．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O。（3）該反應中，氧化劑是_______，氧化產物是_______。（4）當有3molI2生成時，有_______mol還原劑被氧化?！即鸢浮剑?）①.+7②.氧化性（2）（3）①.KIO3②.I2（4）5〖解析〗（1）根據KClO4中K化合價為+1價，O的化合價為-2價，則KClO4中氯元素的化合價是+7價，+7價為Cl的最高化合價，故因此具有氧化性，故〖答案〗為：+7；氧化性；（2）可處理產生的Na，反應為：，反應中Na失去電子，被氧化，Fe得到電子，被還原，故用單線橋法分析其電子轉移的方向和數目表示為：，故〖答案〗為：；（3）該反應KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，KIO3中I的化合價由+5價變?yōu)?價，KI中I的化合價由-1價升高到0價，故氧化劑是KIO3，氧化產物是I2，故〖答案〗為：KIO3；I2；（4）由上述分析可知，當有3molI2生成時，有5mol還原劑即KI被氧化，故〖答案〗為：5。19.為確認、、的酸性強弱，某學生設計了如下圖所示的實驗裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質）請據此回答：（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為________。（2）裝置B所盛的試劑是_____________，其作用是__________________。（3）裝置C所盛試劑是________________，C中反應的離子方程式是____________。（4）由此得到的結論是酸性：________＞________＞________?！即鸢浮剑?）鹽酸（2）飽和溶液吸收氣體（3）溶液↓（或）（4）〖解析〗要確認、、的酸性強弱，設計的實驗流程為HCl→H2CO3→H2SiO3，所以A中反應為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，C中反應為Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。由于鹽酸易揮發(fā)，會干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應，所以在反應前，應除去CO2中混有的HCl氣體。（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為酸。（2）裝置B所盛的試劑，應能除去CO2中混有的HCl氣體。（3）裝置C中發(fā)生反應Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。（4）由此可得出酸性的強弱關系?！驹斘觥恳_認、、的酸性強弱，設計的實驗流程為HCl→H2CO3→H2SiO3，由于鹽酸易揮發(fā)，會干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應，所以在CO2通入硅酸鈉溶液前，應除去CO2中混有的HCl氣體。（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽(通常Na2CO3)溶液，分液漏斗所盛試劑應為鹽酸。〖答案〗為：鹽酸；（2）裝置B所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體。〖答案〗為：飽和溶液；吸收氣體；（3）裝置C中發(fā)生反應Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。裝置C所盛試劑是溶液，C中反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-。（4）由此得到的結論是酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3?！即鸢浮綖椋篐Cl；H2CO3；H2SiO3。20.含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。（1）與A最外層電子數相同，但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為______。（2）C與氫氟酸反應的化學方程式是_______。（3）將C與純堿混合高溫熔融時反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將過量的E通入到D的水溶液中，生成了含A的化合物F。①生成D的化學方程式為_______，生成F的化學方程式為_______。②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_______。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．鐵坩堝〖答案〗（1）（2）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O（3）①.SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑②.Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓③.C〖解析〗含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料--光導纖維，則元素A為Si，化合物C為SiO2，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D為Na2SiO3，(3)將SiO2與純堿混合高溫熔融時反應生成Na2SiO3，同時還生成B的最高價氧化物E，則E為CO2，將過量的E通入到D的水溶液中，生成了含A的化合物F為H2SiO3，據此分析解題。（1）由分析可知，A為Si，則與A最外層電子數相同即為同一主族，但相對原子質量比A小的元素B故為C，C的原子結構示意圖為，故〖答案〗為：；（2）由分析可知，C為SiO2，二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，反應方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故〖答案〗為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）①將SiO2與純堿混合高溫熔融時反應生成Na2SiO3，同時還生成B的最高價氧化物E，則E為CO2，反應為方程式為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；將過量的E即CO2通入到D即Na2SiO