寧夏回族自治區(qū)銀川市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與日常生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．食醋除去水垢中的碳酸鈣B．乙二醇可用于生產(chǎn)汽車(chē)防凍液C．純鐵器皿比生鐵器皿更容易銹蝕D．氯化鐵用于電子元件的五金蝕刻2．茯苓新酸(DM)是從中藥茯苓中提取的一種化學(xué)物質(zhì)，具有一定生理活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。關(guān)于該化合物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C32H48O6B．分子中含有7個(gè)甲基C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．可發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)3．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度減小B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性C向乙醇中加入一小粒金屬鈉有氣體產(chǎn)生乙醇中含有水DCH4和Cl2按1：1混合，光照試管壁出現(xiàn)油狀液滴油狀液滴為CH3ClA．A B．B C．C D．D4．現(xiàn)有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO2?、CO32?、NO3?A．溶液中可能含有Fe2+ B．溶液中一定含有NO3C．溶液中可能含有CO32? D．溶液中一定不含Al5．某種天然硅酸鹽礦石主要成分的化學(xué)式為R[Z2W3Y10]?3X2Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序數(shù)依次增大，且處于四個(gè)不同周期。Y元素是地殼中含量最高的元素，化合物RY在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y B．工業(yè)制備Z單質(zhì)采用熱還原法C．X和R形成的化合物，X顯負(fù)價(jià) D．W的最高價(jià)氧化物可溶于稀硝酸6．一種將電解池和燃料電池相組合的新工藝，使氯堿工業(yè)節(jié)能超過(guò)30%，其原理如圖所示(離子交換膜均為陽(yáng)離子交換膜)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X為Cl2，Y為H2B．A為電解池，B為燃料電池C．NaOH溶液濃度：b＞a＞cD．燃料電池的正極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O7．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念：AG=lgc(H+)c(OH-)A．滴定過(guò)程中c(HB．常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka≈6.3×10-10C．滴定過(guò)程中水電離出c(H+)先減小后增大D．當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中存在c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)二、非選擇題8．硫酸鎳(NiSO4)是制備各種含鎳材料的原料，在防腐、電鍍、印染上有諸多應(yīng)用。NiSO4?6H2O可用含鎳廢催化劑(主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì))制備。其制備流程如圖：已知：①lg3≈0.5②常溫下，部分金屬化合物的Ksp近似值如表所示：化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Ksp近似值1.0×10-172.7×10-391.3×10-331.0×10-15回答下列問(wèn)題：（1）“預(yù)處理”用熱的純堿溶液去除廢料表面的油污，其原理是(用離子方程式表示)。（2）“濾液1”中的主要溶質(zhì)為NaOH和。（3）“濾渣2”的成分為。（4）“濾液2”中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）常溫下，“調(diào)pH”可選用的物質(zhì)是(填標(biāo)號(hào))，為使Fe3+沉淀完全(離子濃度小于或等于1.0×10-5mol?L-1)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH至少為(保留3位有效數(shù)字)。a.氨水b.NaOHc.NiOd.NaClO（6）資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系：溫度低于30.8℃30.8～53.8℃53.8～280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4?7H2ONiSO4?6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4從“濾液3”獲得穩(wěn)定的NiSO4?6H2O晶體的操作是。9．鉻酰氯是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為CrO2Cl2，熔點(diǎn)—96.5℃，沸點(diǎn)117℃，常溫下為深紅棕色液體，放置在空氣中會(huì)迅速揮發(fā)并水解。在實(shí)驗(yàn)室中可用重鉻酸鉀、濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)得到鉻酰氯。反應(yīng)機(jī)理為：濃硫酸先分別與重鉻酸鉀和氯化鈉反應(yīng)生成CrO3和氯化氫氣體兩種中間產(chǎn)物，然后CrO3迅速與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)：回答下列問(wèn)題：（1）裝置圖中，儀器A、B的名稱分別是、。（2）溫度計(jì)的作用是。（3）收集裝置選用冰水浴的目的是。（4）CrO3與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（5）投料時(shí)，加入過(guò)量氯化鈉粉末可以顯著增大鉻酰氯的產(chǎn)率，原因是。（6）圖中C裝置未畫(huà)出，應(yīng)為下列裝置中的(填標(biāo)號(hào))，該裝置的作用是。a.b.c.d.10．氨是現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)的化工原料之一。I.傳統(tǒng)的“哈伯法”反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1ΔS=-200J?K-1?mol-1（1）上述反應(yīng)在常溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行，理由是。（2）以NH3、CO2為原料生產(chǎn)重要的高效氮肥一一尿素[CO(NH2)2]，兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示。2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的ΔH=(用Ea1、Ea2、Ea3、Ea4表示)。已知Ea1＜Ea3，則兩步反應(yīng)中(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的反應(yīng)速率。（3）某小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器中充入1molN2和3molH2在不同溫度和壓強(qiáng)下平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①B、C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K(B)K(C)(填“＞”“＜”或“=”)。②在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氨氣的平均速率v(A)v(B)(填“＞”“＜”或“=”)。（4）II.“哈伯法”的原料H2來(lái)自于化石燃料，該過(guò)程會(huì)產(chǎn)生大量溫室氣體CO2。近年來(lái)有科學(xué)家提出通過(guò)電解氮?dú)夂退畞?lái)合成氨(NRR反應(yīng))。一種常溫常壓下NRR反應(yīng)的裝置如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為。（5）合成氨的捷姆金和佩熱夫速率方程式為γ=k1?p(N2)?p1.5(H2)p(NH3)-k2?p(NH3)p1.5(H2)11．我國(guó)在新材料領(lǐng)域研究的重大突破，為“天宮”空間站的建設(shè)提供了堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)?！疤鞂m”空間站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個(gè)電子需要吸收能量最多的是(填標(biāo)號(hào)，下同)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是。A．B．C．D．（2）B、C、N的第一電離能由大到小的順序是，氮可形成多種氫化物，其中NH3的VSEPR模型名稱是，N2H4中N原子雜化方式是。（3）FeSO4?H2O的結(jié)構(gòu)如圖所示。FeSO4?7H2O中H2O與Fe2+、H2O與SO42?的作用力類(lèi)型分別是、。H2O中H－O－H的鍵角SO4（4）鎳的某種氧化物常用作催化劑，其晶胞有如圖結(jié)構(gòu)特征：鎳離子形成面心立方結(jié)構(gòu)，氧離子填充在鎳離子構(gòu)成的八面體空隙中，填充率為100%。①?gòu)脑摼О心芊指畛鰜?lái)的結(jié)構(gòu)圖有(填標(biāo)號(hào))。a.b.c.d.e.②已知該晶體密度為ρg?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中鎳離子周?chē)c其等距離且最近的鎳離子有個(gè)，該距離為pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。12．布洛芬可以緩解新冠病毒感染的癥狀，對(duì)新冠病毒感染有一定的治療作用，其中一種合成路線如圖所示。已知：①→PCl②+→H++H2O回答下列問(wèn)題：（1）A具有的官能團(tuán)名稱為。（2）布洛芬的分子式為，最多有個(gè)原子共平面。（3）F的化學(xué)名稱為，其易溶于水的原因?yàn)椤＃?）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為。（5）E+F→G的化學(xué)方程式為。（6）D的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種的化合物共有種(不含立體異構(gòu))。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．食醋的主要成分是醋酸，2CHB．乙二醇熔點(diǎn)較低，因此乙二醇可用于生產(chǎn)汽車(chē)防凍液，B項(xiàng)不符合題意；C．生鐵中由于含有鐵和碳，可形成原電池，加速Fe的腐蝕，C項(xiàng)符合題意；D．氯化鐵可以與鍍銅電路板上金屬銅反應(yīng)，因此氯化鐵用于電子元件的五金蝕刻，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸分析；B．乙二醇熔點(diǎn)較低；C．生鐵中由于含有鐵和碳，可形成原電池，腐蝕加速；D．氯化鐵可以與鍍銅電路板上金屬銅反應(yīng)。2．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C32H48O6，A不符合題意；B．根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中一共含有7個(gè)甲基，B不符合題意；C．該化合物中含有碳碳雙鍵，能與溴加成使溴的四氯化碳溶液褪色，C不符合題意；D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、羧基、羥基，能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定官能團(tuán)；CD．根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷。3．【答案】A【解析】【解答】A．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸，兩者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率減小，A符合題意；B．向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀氧化SO2自身被還原使得高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了SO2具有還原性，B不符合題意；C．鈉能與乙醇反應(yīng)生成氫氣，有氣體產(chǎn)生不能說(shuō)明乙醇中含有水，C不符合題意；D．甲烷與Cl21：1反應(yīng)可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油狀液體，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)；B．SO2具有還原性；C．鈉能與乙醇反應(yīng)生成氫氣；D．甲烷與Cl2反應(yīng)不可控。4．【答案】B【解析】【解答】加入1mol?L-1NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明有H+，H+和AlO2?、CO32?會(huì)反應(yīng)，所以陰離子為NO3?，H+和NO3?在一起會(huì)和Fe2+反應(yīng)，所以沒(méi)有FeB．溶液中一定含有硝酸根離子，故B符合題意；C．溶液中一定不含有碳酸根離子，故C不符合題意；D．溶液中至少含有鐵離子和鋁離子中的一種，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)離子共存的原理和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析。5．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R分別是H、O、Al、Si、Ca。則A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，則原子半徑：Al＞Si＞O，A不符合題意；B．鋁是活潑金屬，工業(yè)制備鋁單質(zhì)采用電解熔融的氧化鋁，B不符合題意；C．X和R形成的化合物CaH2中，H顯負(fù)價(jià)，C符合題意；D．W的最高價(jià)氧化物二氧化硅不能溶于稀硝酸中，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大；B．鋁是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制備；C．金屬無(wú)負(fù)價(jià)；D．二氧化硅是酸性氧化物。6．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，X為氯氣、Y為氫氣，故A不符合題意；B．由分析可知，A為電解池，B為燃料電池，故B不符合題意；C．由分析可知，燃料電池中，氫氣在負(fù)極放電消耗氫氧根離子，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小為b＞a＞c，故C不符合題意；D．燃料電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)電解池和燃料電池的反應(yīng)原料以及物質(zhì)進(jìn)出的方向和示意圖判斷。7．【答案】B【解析】【解答】A．滴定過(guò)程中HCN的濃度逐漸減小，生成NaCN的濃度逐漸增大，c(H+)減小，c(CB．未加NaOH溶液時(shí)，AG=3.8，c(H+)c(OH-)=103.8，結(jié)合Kw=10C．滴定過(guò)程中HCN的濃度逐漸減小，生成NaCN的濃度逐漸增大，恰好反應(yīng)生成NaCN，水的電離程度最大，HCN過(guò)量后，水的電離程度逐漸減小，故水電離出c(H+)先增大后減小，C項(xiàng)不符合題意；D．當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中的n(NaCN)=n(HCN)，利用電荷守恒和物料守恒可得2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)中和原理分析；B．選擇AG=3.8點(diǎn)，計(jì)算Ka；C．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離；D．利用電荷守恒和物料守恒分析。8．【答案】（1）CO32?+H2O?HCO3?（2）NaAlO2或Na[Al(OH)4]（3）不溶于酸、堿的雜質(zhì)（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（5）c；2.83（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻至30.8～53.8℃之間結(jié)晶并過(guò)濾【解析】【解答】（1）純堿溶液水解產(chǎn)生大量OH-離子：CO32-+H2O?（2）NaOH溶液堿浸，廢催化劑中的Al和Al2O3均與NaOH反應(yīng)。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；濾液1中的主要溶質(zhì)為NaOH和NaAlO2。（3）前面加入NaOH和稀硫酸與Al、Al2O3、Fe反應(yīng)，不參與反應(yīng)的只剩下其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)，所以濾渣2的成分則為其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)。（4）加入H2O2的目的是將Fe2+為Fe3+，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3，從而達(dá)到除去Fe元素的目的。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（5）“調(diào)pH”可選用的物質(zhì)應(yīng)當(dāng)不能引入其他雜質(zhì)，所以可選用的物質(zhì)為NiO；調(diào)節(jié)pH是為了使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，但不能使Ni2+沉淀，F(xiàn)e3+完全沉淀，c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L。c(H+)≥KspFe(OH)3（6）蒸發(fā)濃縮、溫度冷卻至30.8～53.8℃之間獲得穩(wěn)定的NiSO4?6H2O晶體形態(tài)、最后過(guò)濾。

【分析】（1）依據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析；（2）（3）依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；（5）調(diào)節(jié)pH，考慮除雜效果和不引入新的雜質(zhì)分析；（6）依據(jù)表中信息分析。9．【答案】（1）圓底燒瓶；(直形)冷凝管（2）測(cè)量蒸汽的溫度，收集117℃左右的餾分（3）冷卻，減緩鉻酰氯揮發(fā)（4）CrO3+2HClΔ__CrO2Cl2+H（5）加入過(guò)量氯化鈉可產(chǎn)生過(guò)量的氯化氫氣體，使更多的CrO3參與反應(yīng)（6）b；吸收未參與反應(yīng)的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置【解析】【解答】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A為圓底燒瓶、儀器B為(直形)冷凝管，故答案為：圓底燒瓶；(直形)冷凝管；（2）由題意可知，溫度計(jì)的作用是測(cè)量蒸汽的溫度，收集117℃左右的餾分得到鉻酰氯，故答案為：測(cè)量蒸汽的溫度，收集117℃左右的餾分；（3）由題給信息可知，收集裝置選用冰水浴的目的是起冷卻作用，減緩鉻酰氯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，故答案為：冷卻，減緩鉻酰氯揮發(fā)；（4）由分析可知，三氧化鉻與氯化氫氣體共熱反應(yīng)生成鉻酰氯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CrO3+2HCl=?CrO2Cl2+H2O，故答案為：CrO3+2HCl=?CrO2Cl2+H（5）投料時(shí)，加入過(guò)量氯化鈉粉末可以產(chǎn)生過(guò)量的氯化氫氣體，有利于使更多的三氧化鉻參與反應(yīng)，增大鉻酰氯的產(chǎn)率，故答案為：加入過(guò)量氯化鈉可產(chǎn)生過(guò)量的氯化氫氣體，使更多的CrO3參與反應(yīng)；（6）由分析可知，未畫(huà)出的裝置為盛有堿石灰的干燥管，目的是吸收未參與反應(yīng)的氯化氫氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置導(dǎo)致鉻酰氯水解，故答案為：b；吸收未參與反應(yīng)的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置。

【分析】（1）依據(jù)儀器構(gòu)造確定名稱；（2）溫度計(jì)的作用是測(cè)量蒸汽的溫度；（3）依據(jù)題給信息判斷；（4）三氧化鉻與氯化氫氣體共熱反應(yīng)生成鉻酰氯和水；（5）增大一種反應(yīng)物的量，可提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（6）依據(jù)氣體的性質(zhì)和裝置的構(gòu)造分析判斷。10．【答案】（1）能；ΔH-TΔS=-92.4-298×(-200)×10-3=-32.8＜0（2）ΔH=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4；第二步（3）=；＜（4）N2+6H++6e-=2NH3(或N2+8H++6e-=2NH4+（5）k【解析】【解答】（1）正反應(yīng)是體積減少的放熱反應(yīng)，ΔG=ΔH-TΔS=-92.4-298×(-200)×10-3=-32.8＜0，故上述反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行；（2）ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，所以第一步反應(yīng)的ΔH1=Ea1-Ea2，第二步反應(yīng)的ΔH2=Ea3-Ea4，反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)為第一步和第二步之和，即2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4，反應(yīng)速率越快活化能越小，因?yàn)镋a1＜Ea3，所以第二步的反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)由反應(yīng)慢的決定，即兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的反應(yīng)速率；（3）平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，B、C點(diǎn)溫度相同，所以B、C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K(B)=K(C)，溫度越大，反應(yīng)速率越大，A點(diǎn)溫度小于B點(diǎn)溫度，所以該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氨氣的平均速率v(A)＜v(B)；（4）氮?dú)馔ㄈ氲臉O為陰極，氮?dú)獾玫诫娮幼優(yōu)榘睔饣蜾@根離子，即陰極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3(或N2+8H++6e-=2NH4+（5）平衡時(shí)正反應(yīng)等于逆反應(yīng)速率，所以γ為反應(yīng)的瞬時(shí)總速率(正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率之差)為零，即γ=k1?p(N2)?p1.5(H2)p(NH3)-k2?p(NH3)p1.5

【分析】（1）依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；（2）ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能；決速步驟應(yīng)是活化能最大的步驟；（3）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；（4）電解時(shí)，陽(yáng)極元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；（5）利用三段式法計(jì)算。11．【答案】（1）A；CD（2）N＞C＞B；四面體形；sp3（3）配位鍵；氫鍵；＜（4）bc；12；22×3300ρNA×1010(或2【解析】【解答】（1）A中各軌道都處于全滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，較難失去電子，因此失去一個(gè)電子需要的能量最高；發(fā)射光譜是指電子從高能量軌道躍遷到低能量軌道時(shí)釋放能量的現(xiàn)象，即原子從激發(fā)態(tài)到穩(wěn)態(tài)過(guò)程發(fā)出電離輻射的過(guò)程，選項(xiàng)中處于激發(fā)態(tài)的原子為C、D，故答案為：C、D。（2）B、C、N為同一周期元素，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但N的基態(tài)電子排布為1s22s22p3，p軌道為半充滿，第一電離能大于C，故第一電離能能由大到小的順序是C>N>B；NH3中互斥電子對(duì)數(shù)為3+12（5-3×1）=4，VSEPR模型為四面體形；N2H4中N形成一個(gè)N-N鍵和兩個(gè)N-H鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)，故N原子雜化方式是sp3（3）由FeSO4?7H2O的結(jié)構(gòu)可知，H2O中含有孤電子對(duì)的氧原子與含有空軌的與Fe2+形成配位鍵；H2O中的氫原子與SO42?（4）氧離子形成面心立方結(jié)構(gòu)，鎳離子位于氧離子構(gòu)成的八面體空隙，則該鎳的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl的相似，氧離子位于晶胞頂點(diǎn)和面心，鎳離子位于體心和棱上，故從晶胞分離出的結(jié)構(gòu)可以為、，選bc；如圖，以