離子反應電解質的電離第一章

物質及其變化高中化學人教版必修第一冊電解質的電離第一章

物質及其變化高中化學人教版必修第一冊試驗物質的導電性燒杯中物質實驗現(xiàn)象NaCl固體燈泡不亮KNO3固體燈泡不亮蒸餾水燈泡不亮NaCl溶液燈泡發(fā)光KNO3溶液燈泡發(fā)光如何分析數(shù)據、處理數(shù)據？嚴格地說，蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱，用上述實驗裝置不能測出。燒杯中物質不導電燒杯中物質導電電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。能導電的物質必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。燒杯中物質實驗現(xiàn)象結論1結論2NaCl固體燈泡不亮不導電KNO3固體燈泡不亮不導電蒸餾水燈泡不亮NaCl溶液燈泡發(fā)光導電KNO3溶液燈泡發(fā)光導電沒有能自由移動的、帶電荷的粒子有能自由移動的、帶電荷的粒子沒有能自由移動的、帶電荷的粒子有能自由移動的、帶電荷的粒子燒杯中物質實驗現(xiàn)象結論1結論2NaCl固體燈泡不亮不導電沒有能自由移動的、帶電荷的粒子KNO3固體燈泡不亮不導電沒有能自由移動的、帶電荷的粒子蒸餾水燈泡不亮NaCl溶液燈泡發(fā)光導電有能自由移動的、帶電荷的粒子KNO3溶液燈泡發(fā)光導電有能自由移動的、帶電荷的粒子燒杯中物質實驗現(xiàn)象結論1結論2NaCl固體燈泡不亮不導電沒有能自由移動的、帶電荷的粒子蒸餾水燈泡不亮NaCl溶液燈泡發(fā)光導電有能自由移動的、帶電荷的粒子NaCl固體溶于水之后，發(fā)生了什么變化呢？NaCl固體中有Na＋和Cl－Na＋和Cl－按一定規(guī)則緊密排列，不能自由移動阿倫尼烏斯用與溶液中微粒數(shù)目有關的實驗證實，NaCl水溶液里的微粒數(shù)幾乎是NaCl“分子數(shù)”的2倍。水溶液中，NaCl形成自由移動的Na＋和Cl－。熔融狀態(tài)下，NaCl形成自由移動的Na＋和Cl－。水溶液中，NaCl形成自由移動的Na＋和Cl－。HCl的水溶液能導電。HCl氣體不導電。HCl在水溶液里形成自由移動的H＋和Cl－。HCl在熔融狀態(tài)下不能形成自由移動的H＋和Cl－。NaCl溶液能導電NaCl在水溶液里形成自由移動的Na＋和Cl－熔融NaCl能導電NaCl在熔融狀態(tài)下形成自由移動的Na＋和Cl－HCl溶液能導電HCl在水溶液里形成自由移動的H＋和Cl－電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質。如酸、堿、鹽、部分氧化物等非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質。如:蔗糖、乙醇等電離：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。用電離方程式表示電解質的電離NaCl溶液能導電NaCl在水溶液里電離出Na＋和Cl－熔融NaCl能導電NaCl在熔融狀態(tài)下電離出Na＋和ClHCl溶液能導電HCl在水溶液里電離出H＋和Cl－

例3[2024·山東臨沂期中]圖甲、乙、丙分別為NaCl在不同狀態(tài)下導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極,X與電源正極相連,Y與電源負極相連)。下列說法錯誤的是 (

)A.圖中的“”代表的是氯離子B.圖甲說明氯化鈉固體不能導電C.上圖說明氯化鈉在通電條件下才能發(fā)生電離D.圖丙表示帶正電荷的水合鈉離子向與電源負極相連的電極移動C2.[2024·天津部分區(qū)期中]下列物質屬于電解質的是 (

)A.石墨

B.礦泉水C.硝酸鉀 D.甲烷C

HCl溶液能導電——從電離的角度給酸下定義NaOH溶液能導電——從電離的角度給堿下定義NaCl溶液能導電——從電離的角度給鹽下定義從電離的角度認識酸、堿、鹽酸：在水溶液中解離出氫離子和酸根離子堿：在水溶液中解離出金屬離子和氫氧根離子鹽：組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物物質

電離特征舉例酸電解質電離出的陽離子全部是H+H2SO4、HCl、HNO3等堿電解質電離出的陰離子全部是OH－Ba(OH)2、NaOH、KOH等鹽電解質電離出的陽離子是金屬離子或NH4+，陰離子是酸根離子NaCl、NH4Cl、Na2CO3等寫出以上物質的電離方程式。

C（2019年北京卷）下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）電解質溶液導電的原因電解質電離自由移動的離子外加電場離子定向移動產生電流將氧化鋁固體加熱至熔化，可產生自由移動的鋁離子氧化鋁是不是電解質？寫出氧化鋁的電離方程式離子反應第一章

物質及其變化高中化學人教版必修第一冊試劑a試劑b現(xiàn)象CuSO4溶液NaOH溶液BaCl2溶液CuSO4溶液試劑a試劑b產生藍色沉淀，上層清液無色。產生白色沉淀，上層清液為藍色。試劑a試劑b沉淀顏色上層清液顏色結論CuSO4溶液NaOH溶液藍色無色BaCl2溶液CuSO4溶液白色藍色在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生藍色沉淀，潷出上層清液，清液無色。在BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，產生白色沉淀，潷出上層清液，清液為藍色。溶液中的藍色是水合Cu2＋的顏色，藍色沉淀是Cu(OH)2，白色沉淀是BaSO4。實驗證明，前一個反應Cu2＋參加了，后一個反應Cu2＋沒有參加。從微觀的角度分析硫酸和氫氧化鋇反應的實質寫出該反應的離子方程式從微觀的角度分析硫酸鈉和氫氧化鋇反應的實質寫出該反應的離子方程式分析碳酸鈣和鹽酸反應的實質，寫出反應的離子方程式分析鹽酸滴加到碳酸鈣中時微粒的變化寫出該反應的離子方程式BaSO4在水中的主要存在形式25℃時，BaSO4的溶解度為2.38×10-4g25℃時，蒸餾水飽和BaSO4溶液電導率（S/m）1.52×10-44.58×10-4鎂和鹽酸反應是否屬于離子反應？總結離子方程式的特點用大理石和鹽酸制取二氧化碳氣體用“小蘇打片”治療胃酸（0.2%～0.4%