化學(xué)反響與能量變化

一、選擇題(共30題)

1.反響：02C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-221kJ/mol

+

②稀溶液中，H(aq)+OH(aq)==H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()

A.碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

B.①的反響熱為221kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水，放出57.3kJ熱量

2.以下推論正確的選項(xiàng)是()

1

A.2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-221kJ-mol,那么碳的燃燒熱

的數(shù)值大于110.5kJ-mol1

B.C(石墨，s)==C(金剛石，s)AH=+1.9kJ-mol-1,那么金剛石

比石墨穩(wěn)定

+1

C.OH(aq)+H(aq)==H2O(1)AH=-57.4kJ-mol,那么：

含20gNaOH的稀溶液與過量稀醋酸完全反響，放出的熱量為28.7

kJ

D.S(g)+O2(g)==SO2(g)AM；S(s)+O2==SO2(g)AH2,那么AHi

>\H2

3.(2021?浙江省名校協(xié)作體高三聯(lián)考)氫氟酸是一種弱酸，可用來

刻蝕玻璃。

1

?HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)AH=akJ-mol'

+1

(2)H3O(aq)+OH(aq)=2H2O(1)AH=bkJ-mol

+1

③HF(aq)+H2O⑴H3O(aq)+F(aq)AH=ckJ-mol

④F(aq)+H2O⑴HF(aq)+OH(aq)AH=dkJ-mol1

:a<b<0,以下說法正確的選項(xiàng)是()

A.HF的電離過程吸熱B.c=a-b,c<0

C.c>0,d<0D.d=b+c,d<0

4.根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()

A.48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJ/moI

C.2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)AH=+283.0kJ/moI

D.C(s)+O2(g)=CO2(s)AH=-393.5kJ/mol

5.以下依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()

A.己知：正丁烷(g)=異丁烷(g)AH<0,那么正丁烷比異丁烷穩(wěn)

定

1

B.己知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1478.8kmol,

那么C2H4的燃燒熱△H=1478.8kJ?mol”

+1

C.己知：H(aq)+OH(aq)==H2O(l)AH=-57.3kJ-mol,但

稀Ba(OH)2(aq)和稀H2so4(aq)完全反響生成ImoIBhO。)時(shí)，放出

D.：S(g)+O2(g)==SO2(g)AHi；S(s)+O2(g)==SO2(g)AH2,那么

△H1>AH2

6.煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采

用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2

的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反響,

降低了脫硫效率。相關(guān)反響的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)=218.4

(反響I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)AJF/2=-175.6kJmoI

r(反響H)

假設(shè)某溫度下，反響I的速率(力)大于反響II的速率(也)，那么以

下反響過程能量變化示意圖正確的選項(xiàng)是()

7.NH4X(X為鹵素原子)有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的能量關(guān)系如下圖。以下說

法不正確的選項(xiàng)是()

A.AHI>AH4

B.AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6R

C.因?yàn)镹H4a固體溶于水吸熱，所以AH6Vo

D.相同條件下，ZHUBr的(AH2+AH3+AH5)比NHLJ的大

8.室溫下，將CuSO,5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將

CuSOMs)溶于水會(huì)使溶液溫度升高。那么以下能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不

正確的選項(xiàng)是()

A.AHi>0B.AH2>AH3

C.AH3>AHID.AH2=AHI+AH3

9.MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如下圖(M=Ca、Mg)：

2+22+2

M(g)+CO3-(g)_岫-M(g)+O-(g)+CO2(g)

：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。以下說法不無確的

選項(xiàng)是()

A.AHi(MgCO3)>AHi(CaCO3)>0

B.AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3)>0

C.AHi(CaCO3)-AHi(MgCO3)=AH3(CaO)-AH3(MgO)

D.對(duì)于MgCO3和CaCO3,AHI+AH2>AH3

10.氫鹵酸的能量關(guān)系如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()

A.HF氣體溶于水放熱，那么HF的AMV0

B.相同條件下，HC1的AH2比HBr的小

C.相同條件下，HC1的AH3+AH4比HI的大

D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量，那

么該條件下\Hi=akJ-moP1

11.(2021?福建泉州市高三第三次聯(lián)考汝口圖分別代表漠甲烷和三

級(jí)濱丁烷發(fā)生水解的反響歷程。以下說法正確的選項(xiàng)是()

I.CH3Br+NaOH^CH3OH+NaBr

II.(CH3)3CBr+NaOH^(CH3)3COH+NaBr

A.反響的I的△”>()

B.反響II有三個(gè)過渡態(tài)

C.增加氫氧化鈉的濃度可使反響I速率增大，反響H速率減小

D.反響過程中反響I和H都有C-Br的斷裂和C-O的形成

12.(2021年浙江省“超級(jí)全能生〃選考科目聯(lián)考)如圖表示某溫度

下氣體分子的能量分布圖，縱坐標(biāo)為白笑，其中N為分子總數(shù)，笑

NAEAE

表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)目，》、T2表示溫度，(笑表示單位能

NAE

量間隔內(nèi)的分子數(shù)占分子總數(shù)的分?jǐn)?shù)。以下說法不正確的選項(xiàng)是()

A.曲線的變化趨勢(shì)說明活化分子所占分?jǐn)?shù)少，能量小的分子所占

分?jǐn)?shù)也少

B.曲線下Ei~Ez之間的陰影局部的面積表示能量處于E］~E2之間

的氣體分子所占分?jǐn)?shù)

C.T1>T2,且此時(shí)速率關(guān)系為了(TI)<V(T2)

D.只要溫度相同，無論氣體分子總數(shù)怎樣變化，曲線形狀保持一

致

13.(2021?浙江臺(tái)州市選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估)電解飽和食鹽水的

能量關(guān)系如下圖(所有數(shù)據(jù)均在室溫下測(cè)得)：

以下說法不正確的選項(xiàng)是()

A.AH2<A^6

B.AH3>04Vo

C.2H+(aq)+2Cl(aq)=H2(g)+CL(g)的△H=Z\H2+Z\H3+Z\H4+4

H6+AH7

AHS

14.(2021?遼寧省名校聯(lián)盟高三新高考聯(lián)考)我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在

銅催化條件下將DMF［(CH3)3NCHO］轉(zhuǎn)化為三甲胺［N(CH3)3］。計(jì)算機(jī)

模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑外表的反響歷程如下圖，以下說法正

確的選項(xiàng)是()

A.由圖可以判斷DMF轉(zhuǎn)化為三甲胺的反響屬于吸熱反響

B.N(CH3)3+OH*+H*=(CH3)3N(g)+H2O(g)是該反響歷程的決速步

C.使用銅作催化劑可以降低反響的活化能，從而改變反響的焰變

D.該歷程中最大能壘（活化能）E正=2.16eV

15.十氫蔡是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫蔡（GOH?-

四氫蔡（C10H12）一蔡（CIOH8）〃的脫氫過程釋放氫氣。：

ICioHi8（l）==GoHi2⑴+3H2（g）AH1

HCioHi2（I）==CioH8（I）+2H2（g）\H2

假設(shè)某溫度下，AH!>AH2>0O以下

“GOH18（1）一GOH12（1）TGOH8（D”的“能量?反響過程”示意圖正確的

選項(xiàng)是（）

16.NH4X（X為鹵素原子）有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的能量關(guān)系如下圖。以下說

法不正確的選項(xiàng)是（）

A.AHI>AH4

B.AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6R

C.因?yàn)镹H4a固體溶于水吸熱，所以AH6Vo

D.相同條件下，ZHUBr的（AH2+AH3+AH5）比NHLJ的大

17.2mol金屬鈉和1mol氯氣反響的能量關(guān)系如下圖，以下說法不

正確的選項(xiàng)是（）

A.原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K（s）的（△H2，+4

H3'）<Na（s）^（AH2+AH3）

B.AH4的值數(shù)值上和CI-C1共價(jià)鍵的鍵能相等

C.△H24-AH3+AH4+AH5>-（AH6+AH7）

D.2Na（s）+C12（g）=2NaCl（s）在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行

18.氯胺是由氯氣遇到氨氣反響生成的一類化合物，是常用的飲用

水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2CI、NHCb和

NC13)O局部化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反響的能量變化如下表和以下圖所

示。以下說法中正確的選項(xiàng)是()

B.反響過程中的△%=1405.6k『moL

C.選用適宜的催化劑，可降低反響過程中的H值

D.NH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)+2HCl(g)△H=-22.6kJmoF

i

19.N2可以與O2化合生成NO,是自然界固氮的重要方式之一、以

下圖所示是以ImolNz和lmolO2,作為反響物的相應(yīng)能量變化。判斷

以下說法不正確的選項(xiàng)是()

A.上圖所示的反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4moi

B.完全斷開ImoINO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量

C.該反響中產(chǎn)物所具有的總能量高于反響物所具有的總能量

D.NO分解的熱化學(xué)方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g)

△H=-180kJmol1

20.(2021?全國乙卷)我國提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060

年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色開展至關(guān)重要。碳中和是

指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。以下措施中能促進(jìn)碳中和最直接

有效的是()

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將CO2復(fù)原為甲醇

21.(2021?浙江6月選考)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反響的AH,以

下判斷正確的選項(xiàng)是()

A.AHi>0,AH2>0B.AH3=AHI+AH2

C.AHI>AH2,AH3>AH2D.AH2=AH3+AH4

22.(2021?浙江1月選考)在一定溫度下，某反響到達(dá)了化學(xué)平衡,

其反響過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()

A.Ea為逆反響活化能，E為正反響活化能

B.該反響為放熱反響，AH=Ea-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反響速率加快幅度大于正反響加快幅度，使平衡

逆移

23.(2021?浙江7月選考)關(guān)于以下A/7的判斷正確的選項(xiàng)是()

COg-(aq)+H+(aq)=HCO3(aq)AHi

COhaq)+H2O(l)HCOj(aq)+OH(aq)XH2

+

OH(aq)+H(aq)=H2O(l)\H3

OH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(1)AH4

A.AHi<0A"2VoB.\HI<\H2

C.A"3VoAH4>0D.XH3>\H4

24.(2021?浙江1月選考)在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2

1

(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJmol,N2(g)>Kg)和NH3(g)的比熱容分別

為、和35.6J?KLmolL一定壓強(qiáng)下，1mol反響中，反響物［Nz(g)

+3%（初、生成物［2NH3（g）］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是

()

25.（2021?山東卷嚴(yán)。標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生

水解，局部反響歷程可表示為：

+OH士壽+CH3O-能量變化如下

-C―OCH）11Z?<,€—4?—OM

OH

**O''*OH

圖。H.<i--為快速平衡，以下說法正確的選項(xiàng)是

L!-

（）

A.反響n、m為決速步

B.反響結(jié)束后，溶液中存在I8OH-

C.反響結(jié)束后，溶液中存在CH3I8OH

D.反響I與反響IV活化能的差值等于圖示總反響的婚變

26.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體,

該反響為放熱反響。現(xiàn)將2moiSO2、1molCh充入一密閉容器充分反

響后，放出熱量98.3kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,那么以下熱

化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()

1

A.2SO2(g)+O2(g)=2s03(g)AH=+196.6kJ-mol-

1

B.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-98.3kJ-mol

1

C.SO2(g)+1o2(g)SO3(g)AH=-98.3kJmol

1

D.SO2(g)+1o2(g)SO3(g)AH=-196.6kJ-mol

27.以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()

選項(xiàng)條件熱化學(xué)方程式

H2+CL亶燃=2HCIAH=-a

A出的燃燒熱為akJ?moL

kJ,mol-1

1molSO2、0.5molO2完全2s02(g)+02(g)a2sCh(g)AH=

B

反響，放出熱量98.3kJ—98.3kJ-mol-1

H2so4(aq)+

+

H(aq)+OH(aq)=H2O(l)

CBa(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

AH=-57.3kJmol-1

AH=-114.6kJ-mol1

31g白磷比31g紅磷能量多P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)AH=-

D

bkJ4bkJ'inor1

28.25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的中和

熱為一57.3kJ/moL辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱AH為一5518kJ/mol。以

下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是()

A.2H+(aq)+SOF(aq)+2Na+(aq)+2OH-(aq)=Na2SO4(aq)+

2H20(1)XH=~57.3kJ/mol

B.KOH(aq)+；H2so4(aq)==1K2so4(aq)+H2。。)AH=-57.3

kJ/mol

C.C8H18(1)+^O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)AH=-5518

kJ/mol

D.2c8H18⑴+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O⑴AH=-5518

kJ/mol

29.25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的中和

熱為57.3kJ-mori,辛烷的燃燒熱為5518kJ?mo「。以下熱化學(xué)方程

式書寫正確的選項(xiàng)是()

+2+

A.2H(aq)+SOr(aq)+Ba(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+

2H20(1)A/Z=-57.3kJmol1

B.KOH(aq)+；H2so4(aq)==1K2so4(aq)+H2O。)AH=-57.3

kJ*mo!1

25

C.C8H18(I)+—O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)\H=~5518

kJ-mor1

D.2C8Hi8(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(I)AH=-5518

kJ-moI-1

30.A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)=B(g)+2D(g)②

B(g)—C(g)+D(g),其反響過程能量如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是

)

A.ImolA(g)的能量低于ImoIB(g)的能量

B.B(g)=C(g)+D(g)AH=Ea4-Ea3

C.斷裂ImoIA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成ImolC(g)和3moID(g)

化學(xué)鍵所放出的熱量

D.反響過程中，由于Ea3<Ea］，反響②速率大于反響①，氣體B

很難大量積累

二、非選擇題(共3題)

31.甲烷是一種清潔且豐富的碳資源，太陽能驅(qū)動(dòng)甲烷轉(zhuǎn)化成其他

含碳物質(zhì)主要有三個(gè)方向：光電催化甲烷轉(zhuǎn)化、光催化甲烷轉(zhuǎn)化、光

熱催化甲烷轉(zhuǎn)化。答復(fù)以下問題：

(1)光電催化甲烷轉(zhuǎn)化

在酸性條件下，利用太陽能電池電解甲烷制備甲醇，請(qǐng)寫出陽極發(fā)

生的反響：o

(2)光催化甲烷轉(zhuǎn)化

①用Ti02做催化劑,光催化甲烷水蒸氣重整制C2H6的熱化學(xué)方程式

為o

化學(xué)鍵C-Hc-cH-H

鍵能/

414332436

kJ*mol-1

②結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，分別研究TiOz、ZnO催化劑外表上

光催化甲烷氧化反響的反響歷程，如下圖，其中吸附在催化劑外表上

的物種用*標(biāo)注。

可知催化劑催化效果較好的是,

甲醛從催化劑外表脫附的過程AE0(填“<〃、

或”=〃)

(3)光熱催化甲烷轉(zhuǎn)化

CH,與CO?經(jīng)光熱催化重整制得合成氣：

CH4(g)+CO2(g)-2C0(g)+2H2(g)M

T「C時(shí)，在兩個(gè)相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20kPa,

參加催化劑并分別在T「C和T2℃進(jìn)行反響，測(cè)得CK轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化

如下圖。

①A點(diǎn)處V正B點(diǎn)處V正，AH—0o(填“<〃、">"或"=")

②研究說明該化學(xué)反響速率方程、=kp(CHj.p(COj,A點(diǎn)處的反響

速率=mol-L-1's',k=1.4xlO-2molL1-s-1-kPa-2；1之憶時(shí)的平衡常

數(shù)Kp=0(保存兩位小數(shù))

③其他條件相同，催化反響相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下CH4轉(zhuǎn)化率

如下圖。

CH4的轉(zhuǎn)化率先升高后降低的可能原因是

32.許多變化中存在著能量的變化，請(qǐng)答復(fù)以下問題：

(D從化學(xué)鍵角度上看,化學(xué)反響的本質(zhì)是O

(2)：N三N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鏈能分別記作a、b和c(單位:

kJ-moL)合成氨反響的能量變化關(guān)系如下圖。

①生成lmolNIL要(填“吸收〃或“放出〃)熱量

(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。

②NB分解生成N2和山。1叢要(填”吸收〃或”放出〃)

熱量____________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。

③事實(shí)上，反響的熱量總小于理論值，原因可能是

(3)NIL經(jīng)一系列反響可以得到印生和NHNh如以下圖所示。

ID中，降低溫度，將N02(g)轉(zhuǎn)化為MOKI),再制備濃硝酸。

：2N02(g)^N204(g)2N02(g)^N204(l)N&

以下能量變化示意圖中正確的選項(xiàng)是(選填字母)。

33.碳基能源的大量消耗使大氣中CO2濃度持續(xù)不斷地增加，以

C02為原料加氫合成，甲烷等能源物質(zhì)具有較好的開展前景。答復(fù)以下

問題：

(l)C02催化(固體催化劑)加氫合成甲烷過程發(fā)生以下兩個(gè)反響：

-1

主反響：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)A&=akj?mol

1

副反響：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△屈?mol

相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

那么a=。加氫合成甲烷時(shí)，通?？刂茰囟葹?00C,不

能過高也不宜過低的原因是

(2)為了提高CO2加氫制CK過程中CR選擇性(CH4選擇性

二黑瑞禁X100%),主要是通過對(duì)催化劑的合理選擇來實(shí)現(xiàn)。

LU2干WTG—X1反

①C02加氫制CH4的一種催化機(jī)理如圖，以下說法正確的選項(xiàng)是

_（填標(biāo)號(hào)）。

A.催化過程使用的催化劑為L(zhǎng)a2O3和La202co3

B.La202co3可以釋放出CON活化分子）

C.乩經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過程為放熱過程

D.CO2加氫制CH的過程需要LazOs和Ni共同催化完成

②保持500℃不變，向1L密閉容器中充入4molC02和12molH2發(fā)生

反響，假設(shè)初始?jí)簭?qiáng)為P，20min后，主、副反響都到達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)

得此時(shí)c（HzO）=5moi-！/,體系壓強(qiáng)變?yōu)?.75p,那么主、副反響的綜

11

合熱效應(yīng)為，v（CH4）=mol?L_?min,

CH4選擇性=（保存三位有效數(shù)字），主反響的平衡常數(shù)

酢O

【參考答案及解析】

一、選擇題

1.

【答案】C

【解析】此題主要考查燃燒熱、中和熱和反響熱的概念。A中CO

不是穩(wěn)定氧化物，不能表示燃燒熱，故A錯(cuò)；①的反響熱應(yīng)表示為-221

kJ/mol,故B錯(cuò)；醋酸電離吸熱，因此與稀NaOH溶液反響生成1mol

水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ,故D錯(cuò)。應(yīng)選C。

2.

【答案】A

【解析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反響

放出的熱量，1mol碳不完全燃燒釋放的能量是110.5kJ,那么碳的燃

燒熱大于110.5kJ/mol,故A正確；B.C(石墨，s)==C(金剛石，s)

AH=+1.9kJ-mol1,說明石墨的能量比金剛石低，那么石墨比金剛石穩(wěn)

+1

定，故B錯(cuò)誤；C.OH(aq)+H(aq)==H2O(l)AH=-57.4kJ-mol,

即在稀溶液中1molNaOH與強(qiáng)酸完全反響生成1mol水時(shí),放出57.4

kJ熱量，但醋酸是弱酸，其電離時(shí)需要吸熱，那么含20gNaOH的稀

溶液與過量稀醋酸完全反響，放出的熱量應(yīng)小于28.7kJ,故C錯(cuò)誤；

D.固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反響生成氣

體比固體和氣體反響生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反響熱為負(fù)值，所以AM

<AH2；故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A。

3.

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)③式是電離方程式，③=①-②，AH=c=a-b,

由于a<b,故c<0,說明HF的電離是放熱過程。故A不正確。B項(xiàng)，

根據(jù)③=①-②得出c=a-b,a<b,故c<0。故B正確。C項(xiàng)，根據(jù)以上

推知c<0,反響④是反響①的逆過程，d=-a>Oo故C不正確。D項(xiàng)，

反響④是反響①的逆過程，故~=總>0。故不正確。應(yīng)選B。

4.

【答案】B

【解析】48gC完全燃燒放熱為393.5kJ/molx4mol=l574kJ,

不是1574kJ/moL故A錯(cuò)誤；據(jù)圖示可知，1molC燃燒生成CO放

熱393.5kJ-283.0kJ=110.5kJ,所以2moic燃燒生成CO放熱221.0

kJ,故B正確；1molCO燃燒生成1mol二氧化碳放熱283.0kJ,所

以2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJ/moI,故C錯(cuò)誤；應(yīng)

該生成二氧化碳?xì)怏w，不是固態(tài)，故D錯(cuò)誤。

5.

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知正

丁烷的能量高于異丁烷，因此異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng),

ImolC2H4完全燃燒生成CO2(g)和周0⑴是釋放的熱量是燃燒熱，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反響生成可溶性鹽和Imol水時(shí)放出

的熱量是中和熱，稀Ba(OH)2(aq)和稀H2sO4(aq)完全反響生成了難溶

性鹽BaSCh,因此放出的熱量大于57.3kJ,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，固態(tài)變

為氣態(tài)要吸收熱量，因此S(g)+O2(g)==SO2(g)AH1；S(s)+O2(g)==SO2(g)

△H2,AH!<AH2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)選c。

6.

【答案】c

【解析】相同溫度下，因兩個(gè)反響的反響物完全相同，反響速率

越大，那么反響的活化能越小，因此反響I的活化能小于反響n的活

化能；反響I的AH>O,生成物的能量高于反響物的能量，反響n的

A/f<0,生成物的能量低于反響物的能量，故C項(xiàng)正確。

7.

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由NH4X固體分解為三種氣體的反響為吸熱反響,

那么AM>0,有X(g)轉(zhuǎn)變?yōu)閄-?是原子結(jié)合電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的過

程，能力越低越穩(wěn)定，那么X(g)轉(zhuǎn)變?yōu)閄-(g)是放熱，那么AH4<0,

那么AHi>AH4,故A正確;B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，可知，

AHI+AH+AH+AH4+AH+AH6=0,

AHi+AH2+AH3+AH4+AH5=-AH6,即235

故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)橛蒒H4X固體變?yōu)镹H4+(g)和X-(g)是斷開化學(xué)

鍵的過程，斷鍵吸收熱量，那么逆過程形成鍵需要放熱，所以AH6V0,

不是因?yàn)镹H4C1固體溶于水吸熱，故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),相同條件下,NILBr

和NH4I的A%不同，AH3+AH5相同，因?yàn)锽r-Br鍵的鍵能大于II

鍵的鍵能，所以使等物質(zhì)的量的B。和L變成原子時(shí)，B。需要吸收的

熱量多,即NH4Br的A%比NH4I的大,那么NH4Br的(AH2+AH3+AH5)

比NH4的大，故D正確；應(yīng)選C。

8.

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，將CuSO/5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，說

CUSO4-5H2O(S)=

明是吸熱反響，AHi>0,AH2>0,A正確；B項(xiàng)，由

CuSO4(s)+^H2O(I),^AH2>AH3,B正確；C項(xiàng)，將CuSO^s)溶于

水會(huì)使溶液溫度升高說明是放熱反響，△H3<0因?yàn)椤?>()故△%>

△Hi是錯(cuò)的；C錯(cuò)誤；根據(jù)上述關(guān)系和蓋斯定律知△H2=AHI+^H3,D

正確。

9.

【答案】C

【解析】根據(jù)蓋斯定律，得AH=AH]+AH2+AH3,又易知Ca2+半徑

大于Mg2+半徑，所以CaCCh的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCCh,CaO的離子

鍵強(qiáng)度弱于MgO。A項(xiàng)，AH1表示斷裂CO3?-和M2+的離子鍵所吸收

的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而AH](MgCO3)>

AH!(CaCO3)>0,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，A%表示斷裂CCh?-中共價(jià)鍵形成

。2一和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3)

>0,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由上可知AHi(CaCO3)-AHi(MgCO3)<0,而AH3

表示形成MO離子鍵所放出的能量，A%為負(fù)值，CaO的離子鍵強(qiáng)度

弱于MgO,因而AH3(CaO)>AH3(MgO),AH3(CaO)-AH3(MgO)>0,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上分析可知AHI+AH2>0,AH3<0,故AH1+AH2>AH3,

D項(xiàng)正確。

10.

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，HF氣體溶于水放熱，那么HF氣體溶于水的逆過

程吸熱，即HF的錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于HC1比HBr穩(wěn)定，所

以相同條件下HCI的A%比HBr的大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AH3+AH4代表

H+(aq)-H(g)的焰變，與是HCI的還是HI無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一定

條件下，氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量，那么斷開1mol

1

H—X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，即為\H2=akJ-mol,正確。

11.

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示可知：對(duì)于反響I：由于反響物的總能量

比生成物的總能量高,所以發(fā)生反響放出熱量，該反響為放熱反響，

<0,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，(CH3)3CBr先轉(zhuǎn)化為(CH3)3...Br,然

后轉(zhuǎn)化為(CH3)3...OH,那么反響n有兩個(gè)過渡態(tài)，B錯(cuò)誤；c項(xiàng)，反

響I中增加氫氧根離子濃度可使反響速率加快，而反響II那么分成兩

局部，且第一局部活化能大，為慢反響，整個(gè)反響n的反響速率由第

一步?jīng)Q定，第一步中并沒有氫氧化鈉參與，故增加氫氧化鈉的濃度反

響速率不一定增大，c錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反響過程中反響I和II都是鹵代

煌轉(zhuǎn)化為醇，即都存在CBr的斷裂和C-O鍵的形成，D正確；應(yīng)選

Do

12.

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由于(笑表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)占分子總

數(shù)的分?jǐn)?shù)，因此曲線的變化趨勢(shì)說明活化分子所占分?jǐn)?shù)少，能量小的

分子所占分?jǐn)?shù)也少，A正確；B項(xiàng)，由于(笑表示單位能量間隔內(nèi)的

分子數(shù)占分子總數(shù)的分?jǐn)?shù)，因此曲線下ELE2之間的陰影局部的面積

表示能量處于E]~E2之間的氣體分子所占分?jǐn)?shù)，B正確；C項(xiàng)，升高

溫度加快反響速率，假設(shè)TI>T2,那么此時(shí)速率關(guān)系為v(Ti)>y(T2),

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于橫坐標(biāo)表示氣體分子的能量，縱坐標(biāo)表示單位能

量間隔內(nèi)的分子數(shù)占分子總數(shù)的分?jǐn)?shù)，因此只要溫度相同，無論氣體

分子總數(shù)怎樣變化，曲線形狀保持一致，D正確；應(yīng)選C。

13.

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由題給示意圖可知，過程2為溶液中氯離子失去

電子轉(zhuǎn)化為氯原子的吸熱過程，△%>(),過程6為溶液中氫離子得到

電子生成氫原子的放熱過程，A&VO,那么AH2>A"6,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，由題給示意圖可知，過程2為溶液中氯原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氯原子

的吸熱過程，△%>(),過程4為氯原子形成氯氣分子的放熱過程，4%

<0,故B正確；C項(xiàng)，由蓋斯定律可知，過程2+過程3+過程4+過程

+

6+過程7得到反響2H(aq)+2Cl(aq)=H2(g)+Cl2(g),那么反響的熔變

AH=AH2+AH3+AH4+AH6+AH7AH5,故D正確；應(yīng)選A。

14.

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示，(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)的能量大于

(CH3)3N(g)+H2O(g)的能量，所以DMF轉(zhuǎn)化為三甲胺的反響是放熱反

響，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)反響速率與反響的活化能密切相關(guān)，活化能

越低反響速率越快，由圖可知N(CH3)3+OH，H★轉(zhuǎn)化為

(CH3)3(g)+H2O(g)對(duì)應(yīng)的活化能［E正=G1.02evAG2.21ev)=1.19ev］最

大，是該反響歷程的決速步，B正確；C項(xiàng)，催化劑加快反響速率的

機(jī)理就是改變反響的歷程，降低反響所需的活化能，但由于不能改變

反響物、生成物的能量，因此不改變反響的熔變，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根

據(jù)選項(xiàng)B分析可知該歷程中最大能壘(活化能)E正為1.19eV,D錯(cuò)誤;

應(yīng)選B。

15.

【答案】B

【解析】某溫度下，AH1>AH2>0O說明該反響的正反響均為吸

熱反響，即反響物的總能量小于生成物的總能量，A、C錯(cuò)誤；由于

AH1>AH2,說明第一個(gè)反響吸收的熱量比第二個(gè)反響多，從B、D兩

個(gè)圖像看出，D中A“2>AHI,不符合題意，B正確。

16.

【解析】A項(xiàng)，由NH4X固體分解為三種氣體的反響為吸熱反響，

那么AHi>0,有X(g)轉(zhuǎn)變?yōu)閄-(g)是原子結(jié)合電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的過

程，能力越低越穩(wěn)定，那么X(g)轉(zhuǎn)變?yōu)閄(g)是放熱，那么AH4<0,

那么故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，可知，

AH1+AH2+AH3+AH4+AH5=-AH6,BPAH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6=O,

故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)橛蒒H4X固體變?yōu)镹H4+(g)和X-(g)是斷開化學(xué)

鍵的過程，斷鍵吸收熱量，那么逆過程形成鍵需要放熱，所以A/VO,

不是因?yàn)镹H4CI固體溶于水吸熱，故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),相同條件下,NHUBr

和NH4I的A82不同，AH3+AH5相同，因?yàn)锽r-Br鍵的鍵能大于II

鍵的鍵能，所以使等物質(zhì)的量的Bn和12變成原子時(shí)，B?需要吸收的

熱量多，即NH4Br的\H2比NH4I的大,那么NH4Br的(AH2+AH3+AH5)

比NH”的大，故D正確；應(yīng)選C。

【參考答案】C

17.

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K與Na

同一主族，電離能同主族從上到下逐漸減小，K(s)的(AHz,+AH^kNaG)

的(△Hz+AHJ故A正確；B項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵

釋放能量，那么AH4的值數(shù)值上和a-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等，故B正

確；C項(xiàng)，由蓋斯定律可知，反響一步完成和分步完成的能量相同，

那么AH2+△Hs+ZkHU+AHs+△H6+ZkH7=AHi,那么△H2+AH3+AH4+

AIA

AH5=H-(AH6+H7),故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2Na(s)+C12(g)=2NaCl(s)

反響中，△!!<(),AS<0,低溫下△GuAH-TAScO可自發(fā)進(jìn)行，故D正

確；應(yīng)選C。

18.

【錯(cuò)因分析】選用適宜的催化劑，可降低反響過程活化能，但不

能降低“值，易錯(cuò)選C。

【解析】根據(jù)圖中所示可知關(guān)系，△HMAHI+AM,代入數(shù)值即可

求AH2；反響熱等于反響物斷鍵鍵能減去生成物成鍵鍵能。A項(xiàng)，該

反響方程式為NH3(g)+Cl2(g)=NH2CI(g)+HCI(g),反響過程中斷了一

個(gè)N-H鍵，一個(gè)C1-C1鍵，成了一個(gè)N-CI鍵和一個(gè)H-C1鍵，設(shè)C1-

。鍵鍵能為y,^^AH=391.3+y-kJ-moI1,根據(jù)NH3(g)+Cb(g)=N2

(g)+H(g)+2Cl(g)可知△Hi=3x391.3+yk『mo「，聯(lián)立可求x=191.2,

A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，AH=AHI+AH2,代入AH和數(shù)值可知AH2=-1405.6

kJmoF1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑能改變反響所需的活化能，即圖中

的AHi,無法改變反響最終的反響熱AH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)鍵能

與反響熱的關(guān)系可知C1每取代一個(gè)H的反響熱為411=11.3kJ-moF1,

1

所以NH3(g)+2Ch(g)=NHCl2(g)+2HCl(g)AH=22.6kJ-moF,D

項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)選A。

【參考答案】A

19.

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，Imol氮?dú)夂虸mol氧氣反響生成2moiNO,反響

中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4m01，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示，完全斷

開2moiNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)

圖示，該反響斷鍵吸收的能量是946+498=1444kJ,成鍵放出的能量是

1264kJ,總反響吸熱，所以產(chǎn)物所具有的總能量高于反響物所具有的

總能量，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖示,N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=946kJmol*+498kJmol1-1264kJmor,=+180kJmol所以NO

1

分解的熱化學(xué)方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH=-ISOkJmoI,故D

正確；應(yīng)選B。

20.

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排

放量，達(dá)不到碳中和的目的，故A不符合題意；B項(xiàng)，大規(guī)模開采可

燃冰做為新能源，會(huì)增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，

故B不符合題意；C項(xiàng)，通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，不能減少

二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故C不符合題意；D項(xiàng)，

研發(fā)催化劑將二氧化碳復(fù)原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，到

達(dá)碳中和的目的，故D符合題意；應(yīng)選D。

21.

【答案】C

【解析】一般的烯煌與氫氣發(fā)生的加成反響為放熱反響，但是，

由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成

反響生成1,3-環(huán)己二烯時(shí)，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反響為

吸熱反響。A項(xiàng)，環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反響

均為放熱反響，因此，AHiVO,AH2<0,A不正確；B項(xiàng)，苯分子中

沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵,

因此，其與氫氣完全加成的反響熱不等于環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別

與氫氣發(fā)生的加成反響的反響熱之和，即AH3#AHI+AH2,B不正確；

C項(xiàng)，環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反響均為放反響,

AHiVO,AH2<0,由于ImolL3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的

氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其AHI>AH2；苯與

氫氣發(fā)生加成反響生成1,3-環(huán)己二烯的反響為吸熱反響(AH4>0),根

據(jù)蓋斯定律可知,苯與氫氣完全加成的反響熱AH3=AH4+AH2,因此AH3

>AH2,C正確；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反響

熱AH3=AH4+AH2,因此AH2=AH3-AH4,D不正確。應(yīng)選C。

22.

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，Ea為正反響活化能，E為逆反響活化

能，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，反響物的總能量大于生成物的總能

量，該反響為放熱反響，反響熱AH=TE；—Ea),故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子

的平均能量，稱為活化分子，那么所有活化分子的平均能量高于所有

分子的平均能量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反響為放熱反響，逆反響速率

加快幅度大于正反響加快幅度，使平衡向吸熱的逆反響方向移動(dòng)，故

D正確；應(yīng)選D。

23.

【答案】B

【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，那么cor

(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)為放熱反響，所以△M<0；COi

(aq)+H2O⑴-HCO3-(aq)+OH-(aq)為碳酸根的水解離子方程式，

CO1的水解反響為吸熱反響，所以△%>()；OlT(aq)+H+(aq)=H2O⑴

表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反響，為放熱反響，所以A"3<0；醋酸與強(qiáng)堿

的中和反響為放熱反響，所以AH'。；但由于醋酸是弱酸，電離過程

中會(huì)吸收局部熱量，所以醋酸與強(qiáng)堿反響過程放出的熱量小于強(qiáng)酸和

強(qiáng)堿反響放出的熱量，那么綜上所述，只有△“】<△為正確,

應(yīng)選B。

24.

【答案】B

【解析】該反響為放熱反響，反響物的總能量大于生成物的總能

量，根據(jù)題目中給出的反響物與生成物的比熱容可知，升高溫度反響

物能量升高較快，反響結(jié)束后反響放出的熱量也會(huì)增大，比擬4個(gè)圖

像B符合題意，應(yīng)選B。

25.

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，一般來說，反響的活化能越高，反響速率越慢，

由圖可知，反響I和反響IV的活化能較高，因此反響的決速步為反響

l?O-

I、IV,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反響I為加成反響，而H；c——C—OCH§與

OIH

180H

H￡—1—OCH§為快速平衡，反響II的成鍵和斷鍵方式為

I-

ISO-\I8OH、

HSC—C―，CH；或H1—C―^)CH5?后者能生成18OH;因此反響結(jié)

OHO-

束后，溶液中存在18OH-,故B正確；C項(xiàng)，反響III的成鍵和斷鍵方

工。一、,8OH

式為H￡—-C^6CH或H；C—C-i-OCHj，因此反響結(jié)束后溶液中不

:5

OIHIOV

會(huì)存在CH3I8H,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該總反響對(duì)應(yīng)反響物的總能量高于

生成物總能量，總反響為放熱反響，因此|和CMC?的總

H,C—C——0H

1to

能量與|和OH-的總能量之差等于圖示總反響的焰變，

H5C—C——OCHS

故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。

26.

【解析】2moiSO2、ImolOz充入恒容容器中，達(dá)平衡時(shí)，SO?的

轉(zhuǎn)化率為50%,那么反響了的SO2的物質(zhì)的量為ImoL放出熱量

98.3kJ,那么每反響ImolSCh,放出98.3kJ的熱量，故熱化學(xué)方程式

1

為：2SO2(g)+O2(g)2so3(g)AH=-196.6kJ-mol或

j_

4

SO2(g)+202(g)—SO3(g),AH=-98.3kJ?mol,由此判斷各選項(xiàng)熱

化學(xué)方程式正誤。A項(xiàng)，反響是放熱反響，AH小于0,故A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中反響熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫的量不符合，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式符合題意，故C正確；D項(xiàng)，熱化學(xué)方

程式中反響熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫的量不符合，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。

【參考答案】C

27.

【答案】D

【解析】選項(xiàng)A中符合條件的應(yīng)是％和02反響，A錯(cuò)誤；AH

應(yīng)為一196.6B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中由于生成BaSCh沉淀，放出

的熱量大于114.6kJ,C錯(cuò)誤。

28.

【解析】A項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是

指反響生成1molH2O⑴時(shí)的反響熱，二是當(dāng)有BaSCh沉淀生成時(shí)，

反響的熱效應(yīng)會(huì)有所變化，生成1molH2O⑴時(shí)產(chǎn)生的熱量不再是57.3

kJ,A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物

質(zhì)時(shí)所產(chǎn)生的熱量，這時(shí)產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)2

mol液態(tài)辛烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為11036kJ,D錯(cuò)誤。

【參考答案】B

29.

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是

指反響生成1molH2OQ)時(shí)的反響熱，二是當(dāng)有BaSCh沉淀生成時(shí)，

反響放出的熱量會(huì)增加，生成1molH2O⑴時(shí)放出的熱量大于57.3kJ,

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)

所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)2moi辛烷完全

燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為11036kJ,且辛烷應(yīng)為液態(tài)，錯(cuò)誤。

30.

【解析】A項(xiàng)，從圖中可知ImolA(g)的能量低于ImolB(g)和

2molD(g)的總能量，不能比擬ImoIA(g)的能量和ImolB(g)的能量大小，

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從圖中反響前后能量變化可知，反響物總能量低于生

成物總能量，B(g)=C(g)+D(g)為吸熱反響，A77>0,故AH=Ea3-Ea4,

B錯(cuò)誤;C項(xiàng),從圖中可知,A轉(zhuǎn)化為C和D為吸熱反響，斷裂ImoIA(g)

化學(xué)鍵吸收的熱量應(yīng)大于形成ImolC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱

量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從反響過程的圖像中可知，Ea3<Eai,活化能越

低，反響速率越快，故反響②速率大于反響①，氣體B很難大量積累，

D正確；應(yīng)選D。

【參考答案】D

二、非選擇題

31.

+

［答案］(1)CH4-2e+H20=CH30H+2H(2分)

-1

(2)①2cH4(g)=H2(g)+C2H6(g)心+60kJ?mol(2分)②

ZnO(l分)>(1分)

⑶①＞（1分）＞（1分）②2.02（2分）455.11（2

分)

③催化反響相同時(shí)間，一開始溫度升高反響速率加快，相同時(shí)間內(nèi)

CH,的轉(zhuǎn)化率升高；溫度升高到一定程度，催化劑的活性降低，相同時(shí)

間內(nèi)C&的轉(zhuǎn)化率降低(2分)

【解析】(1)在酸性條件下，利用太陽能電池電解甲烷制備甲醇，

陽極甲烷失去電子生產(chǎn)甲醇，電極反響式為CH「2e-+H2O=CH3()H+2H+；⑵

①用TiOz做催化