一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：（1）適用范圍：所有化學變化（物理變化不討論質(zhì)量守不守衡的關(guān)系）。（2）守衡概念：質(zhì)量守衡，不是體積、密度、分子個數(shù)等守衡。（3）質(zhì)量范圍：所有參加反應的反應物質(zhì)量（不包括沒有反應完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應的氣體或反應生成的氣體、沉淀等不要忽略。2、微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因：電解水反應微觀過程化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學反應是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。歸納化學變化前后變與不變：3、質(zhì)量守恒定律的應用（1）求某種反應物或生成物的質(zhì)量。（2）推斷反應物或生成物的組成（化學式）（3）推斷反應物是否全部參加了反應。（4）利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因點燃二、點燃實驗1紅磷燃燒P+O2→P2O5實驗裝置實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。反應后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應前的物質(zhì)總質(zhì)量m1相等，天平保持平衡。實驗分析氣球變化的原因？結(jié)論：氣球先脹大是因為紅磷燃燒放熱，后縮小是因為消耗了錐形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓；氣球的作用是什么？紅磷燃燒的實驗中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因為紅磷燃燒后產(chǎn)生的五氧化二磷是微小的固體顆粒，能擴散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會補充消耗的氧氣的體積，從而使實驗測定的結(jié)果不準。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓。實驗2:鐵和硫酸銅反應Fe+CuSO4→FeSO4+Cu實驗裝置步驟1：鐵釘放在錐形瓶外稱量紙上稱量步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況實驗現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡。實驗3:化學實驗驗證質(zhì)量守恒定律的注意事項實驗方案實驗步驟：1.小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱量總質(zhì)量m1。2.傾斜試管，倒入稀鹽酸，發(fā)生反應。3.實驗完成，稱量m2。實驗步驟：1.稱量砂紙打磨鎂條和石棉網(wǎng)質(zhì)量m1。2.在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條。3.實驗完成，稱量m2。實驗現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，點燃天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。點燃反應原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2Mg+O2→MgO實驗分析由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應該是生成物氧化鎂的質(zhì)量等于反應的鎂條和參加反應的氧氣質(zhì)量總和，所以實驗理論結(jié)果應該是m2﹥m1。但是在實際反應時，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應，還和空氣中的氮氣發(fā)生反應生成氮化鎂（Mg3N2），和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，所以反應后固體的質(zhì)量可能增大。但伴隨著白煙現(xiàn)象，如果逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量，m1>m2。實驗結(jié)論所有的化學反應均遵守質(zhì)量守恒定律。有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成的反應），要驗證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器里進行。三、化學方程的意義四、化學方程的書寫1、書寫步驟寫——左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；配——配平；使反應前后各原子總數(shù)相等；等——短線改等號；注——在等號的上方或下方注明反應條件（點燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）；標——標出生成物中氣體與沉淀（氣體符號“↑”：反應物無氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學式右邊標）反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；沉淀符號“↓”：溶液中反應如果生成物是固體，在固體生成物的化學式右邊標，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）查——檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標注準確。五、化學方程的配平方法1、最小公倍數(shù)法步驟：找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個數(shù)；使該原子數(shù)目在反應前后都為所求出的最小公倍數(shù)；一般先從氧原子入手，再配平其他原子。2、觀察法步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物（反應物）推求有關(guān)反應物（生成物）化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的相應計量數(shù)，這樣即可配平。3、奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。步驟：（1）找出在化學反應中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化學計量數(shù)決定其它化學式的化學計量數(shù)。4、分數(shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應或有單質(zhì)生成的化學反應。步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數(shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。5、定一法找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧，原子團優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平。1、在化學反應前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是（）①原子種類②元素種類③分子種類④物質(zhì)種類⑤原子的數(shù)目⑥分子的數(shù)目A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③④ D．③④⑥2、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．50g水與50g酒精混合質(zhì)量是100g B．鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量小 C．紅磷在密閉容器中燃燒總質(zhì)量不變 D．蠟燭在空氣中燃燒質(zhì)量變小3、把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說法中不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量（g）4.02.03.02.0反應后的質(zhì)量（g）1.22.02.45.4A．乙可能是催化劑 B．甲和丙是反應物 C．參加反應的甲、丙質(zhì)量比是1：2 D．丁一定是化合物4、已知某純凈物1.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說法正確的是（）A．只含有碳、氫元素 B．一定含有碳、氫、氧三種元素 C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素5、下列情況中，能實現(xiàn)“1+1=2”這一結(jié)果的是()A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B.1克硫粉加1克氧氣完全反應得到2克二氧化硫C.1克氫氧化鈣加1克水充分溶解后得到2克氫氧化鈣溶液D.1克氯化鋇溶液加1克硫酸溶液充分反應后得到2克混合溶液6、青田石產(chǎn)于麗水青田，其質(zhì)地溫潤，色彩斑斕，硬度適中，是中國篆刻藝術(shù)應用最早、最廣泛的印材之一，青田石的主要成分為二氧化硅（SiO2）。請回答：（1）SiO2中Si元素的化合價為價；（2）二氧化硅與焦炭反應能制取粗硅，涉及到的化學方程式為：2C+SiO22X+Si，則X的化學式為。7、取8克某有機化合物在氧氣中完全燃燒，生成11克二氧化碳和9克水，則：（1）該有機物中一定含有元素。（2）若該有機物的相對分子質(zhì)量為32，那么其化學式為。（3）此有機物在空氣中燃燒的化學方程式為。8、如圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：（1）在C圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整（用“”表示氫原子，用“”表示氧原子）（2）此化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是（填名稱）。（3）此反應后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡整數(shù)比為。1、“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（）A．乙和丙中所含元素種類相同B．甲和丁中同種元素化合價不相等C．該反應中共有三種元素D．化學方程式中乙、丁的化學計量數(shù)均為12、已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說法正確的是()A．只含有碳、氫元素B．一定含有碳、氫、氧三種元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素3、下列實驗能用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A．B．C．D．4、在反應2A＋B===3C＋D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為5∶1，已知20克A與一定量B恰好完全反應，生成5克D，則在此反應中B和C的質(zhì)量比是()A．4∶9B．3∶5C．1∶3D．2∶175、碳酸氫鈣［化學式Ca（HCO3）2］是一種可溶性物質(zhì)，其水溶液煮沸時會發(fā)生如下反應：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，下列說法正確的是（）A．反應物Ca（HCO3）2是氧化物B．生成物CO2的化學性質(zhì)由碳原子和氧原子保持C．反應前后碳元素的化合價發(fā)生變化D．該反應屬于分解反應6、有一同學寫出下列幾個不完整的化學方程式，用編號回答：(1)化學式書寫有錯誤的是。(2)未注明或注錯反應條件的有。(3)沒有配平的有。(4)“↑”或“↓”符號使用不當?shù)挠小?、配平下列化學方程式（化學計量數(shù)為1也要填入橫線內(nèi)）（1）FeS2+O2Fe2O3+SO2MnO2（2）Fe2O3+CFe+CO2MnO2（3）KClO3=KCl+O2↑（4）C2H4+O2H2O+CO2（5）CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO48、在學習質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時，我們曾經(jīng)做了如圖所示的實驗，回答下列問題：（1）圖甲中反應后天平的指針（“偏左”“偏右”“不變”），原因是，該反應是否符合質(zhì)量守恒定律？。（“符合”或“不符合”），圖甲發(fā)生的化學反應方程是。（2）圖乙中在實驗設計時，錐形瓶底放層細沙的原因是：；玻璃管上方系一癟氣球的目的是。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。你認為結(jié)論正確的是（填“前一種”或“后一種”）（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定改變的是（填序號）①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量9、對比分析是化學研究和學習的基本方法。甲、乙、丙三位同學利用圖中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動?！緦嶒灢襟E】①如圖所示,甲將白磷和反應裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在兩個托盤天平上,并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量。②三位同學分別利用裝置進行化學反應。③甲、乙同學在反應結(jié)束且甲的裝置冷卻后,將反應裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應前使用的托盤天平上,觀察天平是否平衡。丙同學實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量,比較反應前后質(zhì)量?！緦嶒灧治觥?/p>

(1)請你仿照示例,完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析。實驗現(xiàn)象實驗原理是否遵守質(zhì)量守恒定律甲同學_____________________________4P+5O22P2O5該反應遵守質(zhì)量守恒定律乙同學_______________________________________________該反應遵守質(zhì)量守恒定律丙同學鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生成白色固體,反應前后稱量質(zhì)量不相等__________________該反應不遵守質(zhì)量守恒定律(2)比較甲、丙同學的實驗有許多相似之處,如生成物都屬于下列選項中的。A．單質(zhì)

B．氧化物

C．化合物(3)通過對上述實驗的對比分析,甲、乙兩位同學發(fā)現(xiàn)丙同學的實驗現(xiàn)象是正確的,但結(jié)論卻是錯誤的。在實驗操作完全正確的情況下,請分析導致丙同學實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有?！緦嶒灲Y(jié)論】化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律。【實驗反思】(4)請從微觀角度分析化學反應遵守質(zhì)量守恒定律的原因是。10、同學們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學反應前后總質(zhì)量是否改變，分別設計了下面兩個實驗：（1）甲組同學利用圖1所示的實驗進行探究：把盛有適量硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯，將硫酸銅溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是